㈠ 標准滴定溶液的配製方法有哪兩種
1、使用基準試劑直接配製,稱為直接配製法.標液無需標定.
2、使用分析純試劑配製,標液需標定,稱為粗配.
㈡ 配位滴定常用水溶性較好的什麼來配製滴定液
EDTA是常用的配位滴定標准溶液。EDTA即乙二胺四乙酸，由於不易溶於水，常用其二鈉鹽（乙二胺四乙酸二鈉）來配置標准滴定溶液。
㈢ 常用的滴定方式有哪幾種各在什麼情況下來用
(1)直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質.
(2)返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況.
(3)置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定.
(4)間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量.
1、酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
2、直接滴定法、間接滴定法和置換滴定法三種。
㈣ 標准滴定溶液的制備方法有哪些各適用於什麼情況
常用的有碘量法，高錳酸鉀滴定法、重鉻酸鉀滴定法。 碘量法應用非常廣泛，因為碘的氧化電位和還原電位很接近，因此可以直接滴定和返滴定； 高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性不同條件的反應有差別，一般都是在酸性條件下滴定。 重鉻酸鉀滴定法也有部分應用。 不過，就我自己的經歷來講，上述最經典的方法在企業裡面用得倒不是很多，而且還有一點就是很多看起來不合理的用法也被用上去了。比如我聽我同學講他用碘量法滴定微量還是痕量的雙氧水，但是，我們一般做的都是高錳酸鉀來滴定。呵呵，在學校也就練個手，去了企業，真正做起來，那才有夠學的。
㈤ 配製一般溶液的常用方法有哪些
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500mL濃度為0.01000
mol·L-1
K2Cr2O7溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質K2Cr2O7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30mL濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10-2mol·L-1。移取此標准溶液10.00mL於100mL容量瓶中，用1mol·L-1鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10-3mol·L-1。由儲備液
配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·L-1濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
㈥ 常見的滴定方式有哪幾種
按反應類型：酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、間接滴定法和置換滴定法四種。
1.直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。
2.返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況。
3.置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。
4.間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量。
㈦ 分析化學中用基準物配置滴定液的方法稱為什麼方法
分析化學中用基準物配置滴定液的方法稱為：直接配製法。
分析化學中，配製滴定液的方法有兩種：直接配製法和間接配製法。
直接配製法：
即准確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積。
間接配製法：
也叫標定法，即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標准溶液來進行標定。
已知准確濃度的溶液，在容量分析中用作滴定劑，以滴定被測物質。
如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標准溶液的濃度。
如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物質准確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。
㈧ 滴定液的標定方法:1.基準物質標定法 2.移液管法 3.比較法標定 請說出每種方法的優缺點
1.用基準物質標定
：如鹽酸溶液，我們先配置一個大概的濃度，然後可准確稱量范圍分析純無水碳酸鈉一定質量，用水溶解，加入指示劑，用鹽酸滴定。這里，分析純無水碳酸鈉就是基準物質。這個滴定過程稱為基準物質標定法。這種方法如果基準物質沒問題，可靠程度高。
2、用已知標准溶液標定：如氫氧化鈉溶液，我們先配置一個大概的濃度，然後可用上述標定好的鹽酸溶液標定氫氧化鈉。這種方法可能有一個誤差的傳遞（鹽酸標定誤差會放大傳遞給氫氧化鈉），沒有前者可靠。
原題中的
2.移液管法
3.比較法標定
的確不知所雲，是否有誤？
㈨ 如果沒有基準物質，只能用何種方法配置滴定液
答：
【1】沒有基準物質，就不能用直接發配製滴定的標准溶液；
【2】可以先用該試劑配製濃度相近的溶液。再選擇標准溶液進行標定它。
【3】例如，鹽酸標准溶液就是沒有基準物質，就是選擇碳酸鈉基準物質標定的。
㈩ 滴定液的標定有幾種方法說出每種方法的優缺點
答
【】標准溶液（滴定液）的間接配製法.就稱為標定法.
【】標定法可以分為：
1、用基準物質標定：方法簡便,准確度高
2、與標准溶液進行比較：缺點是不如直接方法好（因為標准溶液濃度的准確性對比較的結果,印象很大.）