火法降低熔點的常用方法

『壹』 常用的降低熔點的方,例如在製作焊錫時

因合金熔點比成分金屬低，所以製造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點，
故選D．

『貳』 怎樣可以降低熔點

①壓強。平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。

②溶有雜質。以上討論的都是純凈的液態物質，如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．合金又稱為固態溶液，因為合金在液態時也可以看做是一種金屬溶於另一種金屬之中的溶液，因此合金的熔點比單質低屬熔點要低，而且比組成合金的每一種金屬的熔點都低．例如錫的熔點是232℃，鉛的熔點是327℃，按一定比例組成的鉛錫合金的熔點則只有170℃，而由鉍、錫、鉛、鎘組成的合金的熔點可降低到70℃，常應用來製作保險絲、焊絲等。

『叄』 怎樣用最簡單的方法把銅熔化，銅的熔點很高怎麼降低熔

氧炔焰可以，但要加保護氣體，防止氧化反應。

銅元素是一種金屬化學元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類發現最早的金屬之一，是人類廣泛使用的一種金屬，屬於重金屬。
銅是人類最早使用的金屬。早在史前時代，人們就開始採掘露天銅礦，並用獲取的銅製造武器、式具和其他器皿，銅的使用對早期人類文明的進步影響深遠。銅是一種存在於地殼和海洋中的金屬。銅在地殼中的含量約為0.01%，在個別銅礦床中，銅的含量可以達到3%～5%。自然界中的銅，多數以化合物即銅礦物存在。銅礦物與其他礦物聚合成銅礦石，開采出來的銅礦石，經過選礦而成為含銅品位較高的銅精礦。是唯一的能大量天然產出的金屬，也存在於各種礦石（例如黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦、赤銅礦和孔雀石）中，能以單質金屬狀態及黃銅、青銅和其他合金的形態用於工業、工程技術和工藝上。

『肆』 如何降低蠟燭熔點

用凡士林,各大葯店有售.一般石蠟熔點50-60度,凡士林30多度,40度左右,和石蠟溶解又沒問題,一半兌一半,熔點就降低了.而且還油性的,方便你脫模.

另外用白油,液態石蠟也可以,和石蠟同族的,熔點低的能融合的都可以.

『伍』 如何降低鐵的熔點

物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大．
①壓強。平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的熔點，可以通過減小壓強降低鐵的熔點。
②溶有雜質。合金的熔點一般比金屬單質低。

『陸』 加什麼溶質可以降低水的熔點

氯化鈉、氯化鈣等可以降低水的熔點。
其實降低的不是水的熔點，而是溶液的。
原理是是稀薄溶液的蒸汽壓下降造成的。這是溶液的依數性，即難揮發性非電解質的稀薄溶液的蒸汽壓會下降，所以可使沸點升高，凝固點下降，那麼加入蔗糖，葡萄糖，丙酮等非電解質都能使溶液的凝固點（熔點）下降，即製造很低的溶液溫度。其實電解質也有依數性，只是電解質離子之間有相互作用，依數性要更大。我們可以用raoult定理計算實際溶液的熔點，對於電解質要引入校正系數，即可算出。所以食鹽，氯化鈣可使凝固點下降。
raoult定理：ΔTf=Tf°－Tf=KfmB ，式中：Tf為溶液的凝固點；Tf°為純溶劑的凝固點；Kf為溶劑的凝固點下降常數，mB為物質B的質量摩爾濃度，Kb和Kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。
從raoult定理我們可以知道，凝固點的降低是由於蒸汽壓的降低造成的，與溶液中的粒子的數數目成正相關。所以相同濃度的氯化鈉和氯化鈣就是氯化鈣降低的溫度多，因為1摩爾氯化鈉解離出2摩爾的粒子，而氯化鈣解離出3摩爾。
那麼相同濃度的氯化鋁（其實會和水反應）和硫酸鈉可以解離出4摩爾和5摩爾，所以可以製造比氯化鈣更低的溫度。

『柒』 請問有那位朋友知道如何降低物質的熔點

在純溶劑中加入一些溶質形成溶液後,由於溶液的蒸氣壓會降低,
引起溶液的凝固點(也就是固態物質的熔點)比純溶劑的低.
物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大．

①壓強。平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。

如下兩圖中OL稱為固液兩相平衡曲線，又稱為熔化曲線．該曲線的左方表示固相穩定存在的區域，右方一定的區域是液相穩定存在的區域，而線上的任一點，都代表固液兩相平衡共存的狀態。OL線表示了該物質的熔點隨壓強變化的規律。兩圖中OL線的斜率都很陡，說明物質的熔點隨壓強的變化很小，例如冰的熔點，每增加一個大氣壓，熔點才下降0.007 5℃，而要使冰的熔點下降1℃，則必須使壓強增加1.75X107Pa，約為大氣壓的170倍。兩個圖的斜率的正或負，反映了兩類物質隨壓強的增大，熔點升高或降低的規律。

滑冰運動場冰面的理想溫度是-1℃一-3℃。運動員穿上滑冰鞋踏在冰面上，由於冰刀的刀刃與冰面的接觸面積很小，因此對冰面的壓強很大，刀刃與冰面接觸處的冰由於壓強增大而熔點降低，熔化的少量水處於冰刀與冰面之間，形成良好的潤滑劑，大大減小了摩擦，以利於快速地滑行或表演各種高難動作．如果冰面溫度過低，冰刀壓上去以後仍不能使冰局部熔化，缺少了水的潤滑作用，滑行起來將困難得多．冰刀用一段時間後要進行打磨，一方面是為了蹬踏冰面時能「咬住」冰面，使蹬滑更為有力，另一方面則是為了保持冰刀的刀刃與冰面的接觸面積很小，從而達到增大壓強，使冰局部熔化而減小滑行時的摩擦阻力。

②溶有雜質。以上討論的都是純凈的液態物質，如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．合金又稱為固態溶液，因為合金在液態時也可以看做是一種金屬溶於另一種金屬之中的溶液，因此合金的熔點比單質低屬熔點要低，而且比組成合金的每一種金屬的熔點都低．例如錫的熔點是232℃，鉛的熔點是327℃，按一定比例組成的鉛錫合金的熔點則只有170℃，而由鉍、錫、鉛、鎘組成的合金的熔點可降低到70℃，常應用來製作保險絲、焊絲等。

『捌』 在生活中還有什麼方法可以改變物質的熔點和凝固點

壓強增大，冰的熔點會降低，比如滑雪時冰刀壓在冰面上在冰刀下就有一層水，劃過後又立即結冰了。
大氣壓對熔點和凝固點也有影響

『玖』 該怎麼降低一種物質的熔點

純銅的熔點是1083℃，而黃銅的熔點是950℃。其原因就是因為在純銅里添加了鋅，降低了純銅的熔點。
純鐵
的熔點的1539℃，而
低碳鋼
的熔點是1400~1500℃。

『拾』 硼砂在火法熔煉中為什麼能降低熔點

硼砂（Na2B4O7)加熱時，熔化成玻璃態，具有溶解熔融金屬氧化物的作用。例如：Na2B4O7+CuO=2NaBO2+Cu(BO2)2