h離子的檢測方法

A. 氫離子和氫氧根離子的檢驗方法

加酸鹼指示劑
例如:1.加紫色石蕊試劑,若溶液中氫離子較多則變紅,氫氧根離子較多則變藍.
2.加酚酞試劑,若溶液中氫離子較多則不變色,氫氧根離子較多則變紅.

B. 氫離子的幾種檢驗方法

1. 不溶的鹼會逐漸溶解,之後生成相應的鹽溶液（金屬離子如果有色的話，溶液會變色）。

2. 溶液中會有氣體CO2逸出，產生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。

3. 金屬氧化物會逐漸溶解，之後生成相應的鹽溶液（金屬離子如果有色的話，溶液會變色）。

4. 活潑金屬溶解，生成氣體（H2)。

5. 和酚酞，沒有現象。

   和紫色石蕊，紫色石蕊變為紅色

   和甲基橙，變為紅色或是橙色。（PH<3.1的變紅，PH范圍在3.1~4.4的變橙色)。

C. 檢驗物質中有H離子有什麼方法利用中和反應可以檢測嗎方法盡可能多，謝謝

1、利用中和反應可以檢測，如加碳酸鈉或碳酸氫鈉有氣體二氧化碳產生則有H。
2、PH試紙
3、甲基橙等指示劑
4、加金屬Zn等，有H2放出

D. 怎樣檢驗H離子十種方法

1紫色石蕊試液遇酸變紅
2紅褐色氫氧化鐵固體在酸中溶解變黃色溶液
3藍色氫氧化銅固體在酸中溶解變藍色溶液
4碳酸鈉晶體遇酸放出CO2氣體
5碳酸氫鈉在酸中劇烈反應放出CO2氣體
6紅色鐵銹在酸中溶解變黃色
7黑色氧化銅在酸中溶解變藍色
8鐵絲在酸中溶解並放出H2氣體
9鋁片在酸中溶解並放出H2氣體
10硅酸鈉在酸中產生白色膠狀沉澱
11偏鋁酸鈉在酸中先產生白色膠狀沉澱後溶解

E. 碳酸根,硫酸根,氯離子,氫離子和氫氧根離子的檢驗方法是

碳酸根的檢驗方法是取樣品少許放入乾燥潔凈的試管中,然後加稀鹽酸,如果有氣體產生,將生成的氣體通入澄清的石灰水.
硫酸根的檢驗方法是：先加鹽酸,無現象,再加氯化鋇溶液看是否有白色沉澱生成.
氯離子的檢驗方法是：先硝酸銀溶液,再加稀硝酸,看沉澱是否溶解.
氫離子的檢驗方法是：1、加酸鹼指示劑2、加活潑金屬3、加不與反應的金屬氧化物（氧化鋁除外）
4、加不溶性鹼（氫氧化鋁除外）5、加碳酸鹽或酸式碳酸鹽
氫氧根離子的檢驗方法是：1、加酸鹼指示劑2、加可溶性的鹽,但加入的鹽要能與鹼反應的,看是否有沉澱生成

F. 常見離子檢驗方法 檢驗試劑 實驗現象 化學方程式 H+ 1. 2. 3. 4.

檢驗氫離子：
1.用pH試紙，常溫下若pH讀數＜7，證明溶液中有H+，無方程
2.用紫色石蕊溶液，若紫色石蕊變紅，證明溶液中有H+，無方程
3.用滴加了酚酞的NaOH溶液，若加入樣品溶液之後，紅色褪去，證明溶液中有H+，離子方程式為H+ +OH- =H2O
4.向樣品溶液中加入活潑金屬Zn或者其他，若有無色氣泡冒出，證明溶液中有H+，離子方程式：Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑
5.向樣品溶液中加入CuO（或其他金屬氧化物），若固體溶解，溶液變為藍色，證明溶液中有H+，離子方程式：CuO+ 2H+ =Cu2+ +H2O
6.向樣品溶液中加入NaHCO3溶液，若只產生大量氣泡可使澄清石灰水變渾濁，證明溶液中有H+，離子方程式：HCO3- + H+ =H2O+CO2↑

檢驗氫氧根離子：
1.用pH試紙，常溫下若pH讀數＞7，證明溶液中有OH-，無方程
2.用紫色石蕊溶液，若紫色石蕊變藍，證明溶液中有OH-，無方程
3.用無色酚酞溶液，若酚酞變紅，證明溶液中有OH-，無方程
4.用Cu2+(或其他容易形成氫氧化物沉澱的陽離子)，若產生藍色沉澱，證明溶液中有OH-，方程略

檢驗氯離子：
取樣品溶液少許於試管中，加入硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉澱，證明含有Cl-

檢驗硫酸根離子：
取樣品溶液少許於試管中，加入鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉澱，證明含有SO4 2-

檢驗碳酸根離子「
取樣品溶液少許於試管中，加入氯化鈣溶液，產生白色沉澱，再加入鹽酸溶液，若沉澱溶解且產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO3 2- （注意：直接加鹽酸和石灰水檢驗，還會有HCO3- 離子干擾，考試經常會將這兩種離子混淆考察）

檢驗銨根離子：
取少量樣品溶液於試管中，加入NaOH溶液，並加熱，在試管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，證明樣品中含有NH4 +

檢驗三價鐵離子：
1.取少量樣品溶液於試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，證明溶液中含有Fe3+ （較靈敏，常用）
2.取少量樣品溶液於試管中，加入NaOH溶液，若產生紅褐色沉澱，證明溶液中含有Fe3+
3.取少量樣品溶液於試管中，滴加苯酚溶液，若溶液變紫色，證明溶液中含有Fe3+

檢驗二價亞鐵離子
1.取少量樣品溶液於試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液（鐵氰化鉀），若產生藍色沉澱，證明溶液中含有Fe2+ (較靈敏，常用，而且即使有Fe3+干擾也可驗出)
2.取少量樣品溶液於試管中，加入NaOH溶液，若產生白色沉澱，迅速變灰綠，最終變紅褐色，證明溶液中含有Fe2+ （若有Fe3+干擾，此方法不適宜）
3.取少量樣品溶液於試管中，滴加KSCN溶液，沒有明顯變化，再加入氯水（或雙氧水等氧化劑），溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+ （若有Fe3+干擾，此方法不適宜）

檢驗銅離子：
取少量樣品溶液於試管中，加入NaOH溶液，若出現藍色絮狀沉澱，證明溶液中含有Cu2+

希望可以幫到你

G. 檢驗H離子的十種方法

1紫色石蕊試液遇算變紅
2紅棕色氫氧化鐵在酸中溶解
3藍色氫氧化銅在酸中溶解
4碳酸鈉晶體遇酸放出CO2氣體
5白色碳酸鈣在酸中溶解並放出CO2氣體
6紅色鐵銹在酸中溶解
7黑色氧化銅在酸中溶解
8鐵絲在酸中溶解並放出H2氣體
9鋁片在酸中溶解並放出H2氣體
10鐵鋅片在酸中溶解並放出H2氣體

H. 如何檢驗H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子

(1)H+檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
(2)Ag+檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。
(3)OH-的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
(4)Cl-的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。
(5)SO42-的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。
(6)CO32-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO32-的存在。

I. 檢驗氫氧根和氫離子的5種方法

1、氫氧根的檢驗方法

1）加銅單質，與氫氧根反應生成氫氧化銅藍色沉澱。

2）滴加酚酞溶液，變紅色則說明有氫氧根離子存在。

3）滴加紫色石蕊試液，紫色變成藍色則說明有氫氧根離子存在。

4）加入碳酸氫根離子產生氣體。

5）加入銨根離子產生刺激性氣味氣體。

2、氫離子的檢驗方法

1）滴加紫色石蕊試液，紫色變成紅色說明有氫離子存在。

2）向溶液中滴加NaHCO₃溶液，產生氣泡證明存在氫離子。

3）使用pH計對溶液進行測量，可以測出很精確的pH值。

(9)h離子的檢測方法擴展閱讀

氫氧根能和氫離子結合成水分子，遇銨根離子生成氨氣和水，遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。

一般來說，金屬元素的氫氧化物顯鹼性，非金屬元素的氫氧化物顯酸性。

氫氧根與羥基存在本質區別：

（1）氫氧根是由H和O組成的集團離子，羥基是由H和O組成的集團原子。

（2）氫氧根永遠相當於一個單獨的離子，而羥基有時相當於一個單獨的原子，有時又可拆開。

J. H離子和OH離子的所有檢驗方法

H+可以加碳酸鹽、H前金屬，有氣泡。或加紫色石蕊溶液，變紅OH-可以加CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2、FeCl3、FeSO4、MgCl2等等產生沉澱。或加紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅