⑴ 有關雜質的化學方程式怎麼計算
第一步：將含有雜質物質質量換算成純物質的質量：
純物質質量＝含雜質物質質量×純度
第二步：將純物質質量代入化學方程式進行計算
第三步：將計算得到的純物質質量換算成含雜質物質質量.
含雜質物質質量＝純物質質量÷純度
⑵ 初三化學方程式 含雜質 求解
純高錳酸鉀的質量就是8.78*0.9
雜質的質量就是8.78*0.1
寫出方程式，就可以算出氧氣的質量和反應後二氧化錳的質量
⑶ 含雜質的物質如何根據化學方程式的計算
第一步：將含有雜質物質質量換算成純物質的質量：
純物質質量＝含雜質物質質量×純度
第二步：將純物質質量代入化學方程式進行計算
第三步：將計算得到的純物質質量換算成含雜質物質質量.
含雜質物質質量＝純物質質量÷純度
⑷ 化學方程式怎麼計算！！
專題：根據化學方程式計算
一、基礎知識
1.化學方程式在量的方面的含義：
例如：
在量的方面：(1)表示反應物與生成物的質量比為124：160：284
(2)反應物總質量份數(124+160)等於生成物總質量份數(284)符合質量守恆定律
2.一般解題步驟：
(1)審清題意，設未知量
(2)正確寫出有關的化學方程式
(3)求出相關物質的質量比，並把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊
(4)列出比例式
(5)求出未知量
(6)簡明地寫出答案
可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.
3.注意事項：
(1)化學方程式必須書寫正確
(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示
(3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確
(4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面
(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)
4.常用換算計算式：
(1)氣體密度＝氣體質量/氣體體積(g/L)
(2)物質純度＝純物質的質量/物質的總質量＝1－雜質的質量分數
5.常用方法：
(1)守恆法(2)關系式法(3)差量法
(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法
二、典型例題
例1：煤炭中往往含有少量硫，直接燃燒產生的二氧化硫會污染環境。計算含硫400g的煤炭燃燒時產生二氧化硫的質量。
解法一：根據硫元素質量守恆：
m(SO2)=m(S)/ω(S)=400g/(32/64)=800g
解法二：關系式法：設生成的SO2的質量為x，
S＋O2＝SO2
32 64
400g x x=800g 答：略。
例2：實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應後稱得剩餘物質的質量為14.4g,則
(1)生成氧氣的質量？(2)剩餘的物質的質量分別是多少？
解：（1）m(O2)=16g-14.4g=1.6g
(2)設反應掉高錳酸鉀的質量為x，生成的錳酸鉀的質量為y，二氧化錳的質量為z，
2 KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
x y z 1.6g 則x=15.8g,y=9.85g,z=4.35g。
因此，剩餘物質的種類是：高錳酸鉀16-15.8=0.2g，錳酸鉀9.85g,二氧化錳4.35g。
例3：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻後稱得殘留固體為21g，求參加反應的氧化銅的質量.
解：設參加反應的氧化銅質量為x，則生成銅的質量為21g-(25g-x)=x-4g
CuO+H2=Cu+H2O
8064
xx-4g
x=20g
答：參加反應的氧化銅質量為20g.
例4：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？
解：設生成CO2的質量為x
CaCO3=CaO+CO2
100 44
100t×80% x
x=35.2t
生石灰質量：100t-35.2t=64.8t
答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.
例5：某鋼鐵廠用580噸含Fe3O480%的磁鐵礦(其餘為不含鐵的雜質)，可煉得含雜質為4%的生鐵多少噸？
解：設可煉得生鐵的質量為x
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
232 168
580t×80%x•(1-4%)
x=350t
答：略.
例6：在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應後，生成8.8gC，求反應中B和D的質量比是多少.
解：設生成D的質量為x
A+3B=2C+2D
44 18
8.8gx
x=3.6g
則參加反應的B的質量為：
8.8g+3.6g-2.8g=9.6g
∴B和D的質量比為：9.6g：3.6g=8：3
答：略.
例7：石灰廠為了測定一批石灰樣品中碳酸鈣的質量分數，去用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與鹽酸反應，也不溶於水），充分反應後經過濾、乾燥等操作，最後稱量，得到實驗數據如下表：
稀鹽酸的用量 第一次
加入5g 第二次
加入5g 第三次
加入5g 第四次
加入5g
剩餘固體的質量 3g 2g 1g 1g
（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數。
解：(1)ω(CaCO3)=(4g-1g)/4gХ100%=75%；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O
100 73
1g 5gХω(HCl)
ω(HCl)=14.6%。 答略。
三、典型練習：
(一)選擇題：
1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是()
A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：204
2.現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是()
A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g
3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應後，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為()
A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
4.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()
A.23B.46C.48D.92
5.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應後，得到固體物質8g，則原混合物中銅元素的質量分數為()
A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%
6.相同質量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質，分別與足量的鹽酸反應，產生CO2最多的是()
A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3
7.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應後得0.5gH2，則金屬的相對原子質量為()
A.24B.27C.56D.65
8.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應後，產生1gH2，該混合物可能是()
A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg
(二)計算題：
1.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
(1)第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質的質量比為：____；
(2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？
(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質量.
2.把10gKClO3和MnO2的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g.計算原混合物中KClO3的質量分數.
3.CO和CO2的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應後，產生氣體通入足量石灰水，得沉澱25g.求原混合物中CO的質量.
4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO2 2.2g，求：(1)參加反應的CaCO3的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數.
5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)樣品3.0g，反應後生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉澱，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數.
6.用H2還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應後得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質量分數.
7.3.6g CaCO3高溫煅燒一段時間後，冷卻，測得剩餘固體中含鈣元素57.6%，求剩餘固體中CaO的質量.
8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數據見下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩餘固體的質量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g此樣品中Cu的質量
(2)樣品中CuO的質量分數
(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？
檢測題參考答案
(一)選擇題：1.D2.CD3.B4.B5.A
6.C7.C 8.AB
(二)計算題：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g2.61.25%3.1.75g
4.5g7.3%5.71%6.20%7.1.44g8.(1)8g(2)60%(3)4.4g
⑸ 有關雜質的化學方程式怎麼計算（有幾個例子就再好不過了)
：化學方程式中所表示的各化學量，反映的是純凈物之間的數量關系，因此在計算時必須要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量，然後才能將其代入化學方程式計算。 範例範例範例範例：：：：現有含Fe2O380%赤鐵礦石2000t，問能冶煉出多少噸鐵？（觀察體會，展示交流） [解] 2000t赤鐵礦中含質量為：2000t×80%=1600t 設：1600t Fe2O3可煉出鐵的質量為x Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 160 2×56 1600t x 160 2×56 = 1600t x X =1120t 答：從2000t鐵礦石中可煉出1120t生鐵。
⑹ 初中化學含雜質的化學方程式計算
初中化學含雜質的化學方程式計算，先把含雜質的物質轉化為純凈物的質量，再代入化學方程式進行計算。
⑺ 初中化學方程式計算公式及計算方法
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃=2P2O5
7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO
（2）化合物與氧氣的反應：
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
二．幾個分解反應：
14. 過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
15. 水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑
16. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2↑
17. 加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
19. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O
22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
45.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
46.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
47.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
48.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
50.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
51.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60.硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
61.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
62.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
63.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
67.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
68.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
69.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
70.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
71.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
72.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
73.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
74.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
75.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
76.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
77.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
78.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
79.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
⑻ 含雜質的有關化學方程式的計算
0.65/2Fe/Fa2O3
=0.65/112/160
=92.86%
赤鐵礦中Fe2O3的質量分數為92.86%