氫反應截面的計算方法

⑴ 氫氣計算公式是什麼

2H2O=通電=2H2↑+O2↑

計算依據

根據GB/T3634.1-2006《氫氣 第-部分工業氫》中附錄C中規定，瓶裝v為瓶裝氫氣在20＇C，1．013X 10°Pa狀態下的體積（m3）；K為20°C，1．013X 10Pa狀態下氫氣體積換算系數；Vo為氫氣瓶的水容積（L）。

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氫氣是一種極易燃的氣體，燃點只有574℃，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為−286 kJ/mol：

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH= -572 kJ/mol

氫氣佔4.1%至74.8%的濃度時與空氣混合，或佔18.3%至59%易引爆。氫氣的著火點為500 °C。純凈的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。

因為氫氣比空氣輕，所以氫氣的火焰傾向於快速上升，故其造成的危害小於碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質反應。氫氣在常溫下可和氯氣（需要光照）反應 ，氫氣和氟氣在冷暗處混合就可爆炸，生成具有潛在危險性的酸氯化氫或氟化氫。

在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然後在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，過一會兒，我們可以看到，純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰（氫氣在玻璃導管口燃燒時，火焰常略帶黃色）。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發燙。