1. 化學中怎麼配方配平
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
2. 化學方程式配方訣竅
1.統籌兼顧，不要顧此失彼
2。如果是氧化還原的話，根據化合價升降來配平
3。離子方程式和電極方程式記得電荷守恆
4。要有耐心（尤其是有機物氧化還原）
5.找到在兩邊都只出現一次的原子，建立定量關系
6.實在不行可以列個n元n次方程組（n=整個反應中元素種類數）
3. 化學方程式配方怎麼配，詳細的
化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。
一般有這幾種：
一..最小公倍數法
找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查
二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數
三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數
五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子
因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。
這個問題，建議您直接問老師，老師當面指導你，3分鍾之內，你准會的。
加油！
僅供參考，祝您進步！望您採納！
4. 誰能告訴我化學方程式怎麼配平啊(要過程)
初中的大部分化學方程式用觀察法配平就行了，但對於特別的：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，最好背下來，這在高中叫氧化還原反應，具體配平法如下(只教你初中的）：
萬能配平法
英文字母表示數，
質電守恆方程組。
某項為一解方程，
若有分數去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。
解釋：
1、英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu＋HNO3（濃）
——
Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：
A?Cu＋B?HNO3（濃）
——
C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①
2、質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。
根據詩意的要求列出下列方程組：
A
=
C
B
=
2E
B
=
2C
+
D
3B
=
6C
+
2D
+
E
3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。
根據詩意的要求，我們令B
=
1，代入方程組得下列方程組：
A
=
C
1
=
2E
1
=
2C
+
D
3
=
6C
+
2D
+
E
解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（濃）
——
1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。
4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。
根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu＋4HNO3（濃）
＝
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
5. 化學配方法怎麼用
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2 ,左邊是3,則最小公倍數為 6 ,因此 KClO3 前系數應配2 ,O2 前配3 ,式子變為：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即可.
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2 內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系數應為4,最後配單質O2為5 ,寫明條件即可.
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質 Fe,O來自於H2O,則 Fe 前配3,H2O前配4 ,則式子為：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可.
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高,即有一元素原子得到或失去電子,必有另一元素原子或電子,但化合價升降或降升總數相等,即電子得失總數相等,然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數.
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe,Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2,C的化合價由0價----+4價,失4e×3
3與4的最小公倍數為12,故得3 ×4與 4×3,方程的系數為2、3、4、3,即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2 。
6. 高中化學上的配方該怎麼配啊
主要分三類，第一種普通簡單配平，系數簡單的直接觀察法就夠了；第二種是氧化還原配平，需要根據得失電子數配，同時利用原子守恆配平其他的元素即可；第三種是離子反應方程式，需要注意用量和電荷守恆。希望對你有所幫助，求採納
7. 化學怎麼配方
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，
KClO3
→KCl+O2
↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2
，左邊是3，則最小公倍數為
6
，因此
KClO3
前系數應配2
，
O2
前配3
，式子變為：
2KClO3
→KCl+3O2
↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可。
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：
C2H2
+O2—CO2
+H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2
內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知
CO2前系數應為4，最後配單質O2為5
，寫明條件即可。
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化學式較復雜，顯然，
Fe3O4中Fe來源於單質
Fe，O來自於H2O，則
Fe
前配3，H2O前配4
，則式子為：
3Fe+4H2O
＝
Fe3O4
+H2
↑
由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可。
4、
電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。
Fe2O3+C----Fe+CO2
反應中：
Fe2O3→Fe，Fe
的化合價由+3-----0價得3e×4
C
→CO2，C的化合價由0價----+4價，失4e×3
3與4的最小公倍數為12，故得3
×4與
4×3，方程的系數為2、3、4、3，即
失4e×3
+3
0
0
+4
2Fe2O3+3C
高溫
4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、
待定系數法：化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
設原方程式變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因為
Fe：2a=c
令a=1則c=2
;b=3/2;
d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C
高溫
4Fe+3CO2
實踐1
配平
NH3
+
O2——
NO
+
H2O
實踐2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3
YNa2CO3+ZCO2
+QH2O
實踐題答案
實踐1
指點迷津
是氧化還原反應，採用電子得失法配平。
NH3----NO
N元素的化合價由-3
---+2，失去5e
O2------NO
O
元素的化合價由0-----2,
得到2e
O2------H2O
O
元素的化合價由0-----2,
得到2e
失電子5，得電子為2+2=4，故得失總數為5×4=20，即NH3的系數為4，NO系數也為4，推出H2O的系數為6，而右邊O原子為10個，既O2系數為5。
實踐略解：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
實踐2
指點迷津
根據題目特徵，用待定系數法可以很快解出。
實踐略解：
因為
N：
X=2Y
令
X=1，則Y=1/2
Q=1/2
H：
X=2Q
Z＝1/2
C：
X=Y+Z
O：
3X=3Y+2Z+Q
所以
原化學方程式變為NaHCO3=
1/2Na2CO3+1/2CO2
+1/2H2O
即2NaHCO3
=
Na2CO3+CO2
+H2O
8. 化學配方法怎麼用
配平化學方程式就是在化學方程式前面配上適當的化學計量數，是式子左右兩邊的每一種元素的原子數目相等。常用的方法有最小公倍數，觀察法和奇偶數法。
（1）最小公倍數：就是把左右相同元素兩邊的原子數目相等（用的是最小公倍法）
（2）觀察法：
（3）奇偶數法：
2 和3 忘了