簡述溶液配製的方法和步驟

⑴ 配製溶液的方法，稀釋配製,步驟:計算方法

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋，
第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽

⑵ 配製溶液的步驟

1。計算
2。稱量（量取）-天平（無腐蝕的）
3。溶液（稀釋）-燒杯，玻璃棒（冷卻室溫）
4。轉移-容量瓶
5。洗滌——（2~3次）
6。定容——當水至2-3CM處，改用膠頭滴管（凹液面最低初與刻度線水平相切）
7。搖勻

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⑶ 配製溶液的步驟有哪3步

1．由固體配製溶液 步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2．由濃溶液配製稀溶液 步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

⑷ 配製溶液的一般步驟有哪些

（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適[1] 當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
（8）裝瓶貼簽

⑸ 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置

標准溶液是指已經准確知道質量濃度（或物質的量濃度）用來進行滴定的溶液。一般有兩種配製方法，即直接法和間接法。
直接法比較通俗
比較常用
直接配製法就是根據所需要的質量濃度（或物質的量濃度），准確稱取一定量的物質，經溶解後，定量轉移至容量瓶中並稀釋至刻度，通過計算即得出標准溶液准確的質量濃度（或物質的量濃度）。這種溶液也稱基準溶液（Standard
Solution)。用來配製這種溶液的物質稱為基準物質（Standard
Substance)。對基準物質的要求是：（1）純度高，雜質的質量分數低於
0.02%，易制備和提純；（2）組成（包括結晶水）與化學式准確相符；（3）性質穩定，不分解，不吸嘲，不吸收大氣中CO2，不失結晶水等；（4）有較大的摩爾質量，以減小稱量的相對誤差。間接法（也稱標定法）若欲配製標准溶液的試劑不是基準物，就不能用直接法配製。（注意：優級純或分析純試劑的純度雖高，但組成不一定就與化學式相符，不一定能作為基準物使用）。
間接配製法是先粗配成近似所需質量濃度（或濃度）的溶液，然後用基準物通過滴定的方法確定已配溶液的准確質量濃度（或濃度），這一過程就被稱為標定。

⑹ 溶液間接配製法的步驟有哪些

溶液的間接配製法是相對於溶液的直接配製法的。
溶液的直接配製法，是指由某原始溶質配製一定濃度的該溶質的溶液的方法；
溶液的間接配製法，則是指由某溶質的一定濃度的溶液再配製成另一種濃度溶液的方法。
溶液的間接配製法
（一）溶液間接配製法的種類
溶液的間接配製法的種類有：1，稀釋法；2，加濃法；3，兩不同溶液濃度的組合調整法。
（二）溶液濃度的常用表示法
1，摩爾濃度，指在1升溶液中含有溶質的摩爾的數量，單位為mol/L。
2，體積質量濃度，指在1升溶液中含有溶質的質量的數量，常用單位為g/L。
3，體積比濃度，指液體試劑的體積與水或其它液體介質體積的比，表示為
V0：V，V0——試劑的體積，V——水或其它液體介質體積，體積單位：ml。
4，質量百分比濃度，指溶液中含有溶質質量的百分含量， %。
5，標准溶液濃度的表示法除採用摩爾濃度M外，還常用滴定度T的表示法，滴定度T表示1 ml標准溶液相當於被測定某物質的克數。
（三）溶液間接配製法的一般方法與步驟
溶液間接配製法的一般方法與步驟是：
1，了解所給溶液的濃度與數量（質量，體積）的條件；
2，明確所要配置溶液濃度與數量的要求；
3，依據條件和要求進行計算，計算出相關物質的數量（質量，體積），這需列出不同的方程或方程組進行求解；
4，進行實際上的配置，這需要各種量具，器皿等，注意配製中的注意事項，注意安全等。
（四）溶液間接配製的方法例解
1，稀釋法例解
例（1）濃度為0.4mol/L的硫酸銅溶液100ml，如何稀釋至0.2mol/L？
解：將硫酸銅溶液100ml轉入200ml容量瓶中，沖洗原容器，將沖洗液一並轉入，加水到刻度，均勻即成。
例（2）濃度為10%的硫酸銅溶液100克，如何稀釋至濃度為4%？
解：配製後總溶液質量=（100*10%）/4%=250（克），
需加水的質量=250克－100克=150克，需加水150ml。
2，加濃法例解
濃度為4%的硫酸銅溶液100克，用CuSO4•5H2O如何加濃至濃度為10%的溶液150克？
解：原液硫酸銅的質量=100*4%=4（克），水的質量=100－4=96（克），
150克10%硫酸銅溶液中質量硫酸銅的質量=150*10%=15（克），
新加5水硫酸銅的質量=（15－4）/0.6394=17.2（克），
加水的質量=150－100－17.2=32.8（克），加水32.8 ml。
3，兩不同溶液濃度的組合調整法例解
有20g/L和30g/L的碳酸鈉溶液若干，欲配製100 ml濃度為0.25mol/L的碳酸鈉溶液，怎樣配？
解：碳酸鈉溶液的濃度：（0.25mol/L）*106g/mol=26.5g/L=2.65/100ml，
配製後體積略有變化，按體積不變計算，20g/L=2g/100ml和30g/L=3g/100ml，兩種碳酸鈉溶液分別需x，y ml，則，
x + y=100
2x/100+3y/100=2. 65
解得x=35（ml），y=65（ml）。

⑺ 配製溶液的操作步驟

1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

⑻ 配製一定物質的量濃度的溶液需要哪幾個步驟

1、計算：n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v

例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2、稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。

3、溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。

4、復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。

5、轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7、 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

8、定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

9、搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

10、由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

(8)簡述溶液配製的方法和步驟擴展閱讀：

計算公式

用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml