化学常用整理方法

⑴ 有没有学习化学的好方法呢

一、学习中要掌握化学的学科特点
首先，化学虽然属于理科，但它却有文科的特点：基本内容很多、杂而乱，背诵记忆的知识点很多。某位高考状元说过学化学就是背书。只有把书本上的诸多知识点背熟，才有能力进行分门别类的归纳综合。化学试题中有一种很有意思的题目－－物质推断题。这类题目中提供了一些颜色气味的信息依次作为推断的前提，如果你不曾花费时间记忆各种物质的特性，那么你的推理将受到限制。我经常告诫我的学生学化学一定要胆子大，心要细。化学中的原理不象数学物理那样严密，它要求的思维活动跳跃性很大，我们要根据不充分的信息去大胆的“猜”、去“碰”。你必须注意到相关物质的颜色、气味、状态、温度等，因为这些都有可能是陷阱，你如果稍有不慎就会中了命题人的圈套。学习化学要求对各物质的性质必须非常熟悉，因为有很多题并不能完全的按照逻辑去推理而是由果推因。不管怎样我们应该牢记纵然题目千变万化，万变不离其宗。化学题目类型明显，每一章节都有其代表性的题目，每种类型的题目都有其特定的解法。学习中应抓紧这些基础的典型的代表性题目真正弄懂弄熟练并抽取其精髓。平时就应该不断积累这方面的经验。那么平时该记什么呢？元素、单质、化合物、变化规律、特性等（即个性与共性）。还有，在日常的学习中，要不断扩大自己的知识面，生活中见到的知识与课本上的知识要能有机的结合起来。知识面广了，想问题的途径就多了，而且近年来的高考题越来越倾向于源于课本而又高于课本的题和那种信息给予题，因此，我们不能拘泥于课本有一句诗说得好：不识庐山真面目，只缘身在此山中，但是“退一步海阔天空”如果我们能“会当凌绝顶”自然就可以“一览众山小”了。
其次，化学的学科特点是规律性强，很容易进行分门别类，不管是在平时的学习中还是高考前的复习备考中，都要不断的总结归纳相关的知识点，努力为自己建立一个知识网络。
二、掌握轻松愉快记忆的方法
“化学是一门记忆学科”这也许不符合一些同学的思维习惯，因为需要记忆的东西实在是太多了，打开书一看什么都会，不看书什么也想不起，作起题来没有思路，老师一讲如此的简单。什么原因呢？主要是因为基础知识没记住或者记得不熟练、记得东西太少了。说句武断的话：大凡化学学得好的同学主要是掌握了化学的记忆方法，轻松愉快而又高效的记住了化学众多的知识点。
常用的记忆方法很多。有规律记忆法、联想记忆法、综合记忆法、单独记忆法、理论联系实际记忆法等。化学上大多数知识点规律性很强我们可以采取规律记忆法，例如：溶解度歌诀（钾盐钠盐铵盐硝酸盐全溶，盐酸盐除氯化银不溶其余全溶，硫酸盐除硫酸钡不溶硫酸钙微溶其余全溶）；水解歌诀（有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱双水解）；可溶性碱歌诀（姓贾｛K｝的拿｛Na｝着被子｛Ba｝盖｛Ca｝里子｛Li｝）；还有金属活动性表、物质的密度歌诀等。化学中有些东西没有什么规律却十分重要非单独记忆不可，一些重要而难于理解的方程式、某些物质的特性、反应原理等这些对于我们的知识网络有是一个很必要的补充，考试时可以随手拈来。在学习中我们还可以联系各章的内容以形成知识链知识网，这就是联想记忆法。例如如果我们碰到SO2易溶于水就可以联想其它的易溶于水的物质HCl、NH3等碰到难溶于水的物质AgCl
就可以联想到BaSO4
CaCO3
AgBr等碰到有机物乙炔就可以联想到其它的所有有机物知识。
这些记忆法说起来是独立的，但是应用起来应该综合运用效果更佳，灵活掌握这些方法，你将在学习化学的过程中多一份轻松，多一份微笑，当然就会对化学产生兴趣，你的学习成绩就会直线上升。
三、学习化学要认真做必要的练习题
若要学好化学，习题必不可少。我们虽然不造成题海战术，但适当的运用习题练习的方法确实可以帮助自己掌握知识。当然了，不能盲目的做题，应当有所选择。有些同学在上自习时经常不去做题而在看书，因为他老是不相信自己，总认为自己的基础太差，基础知识都不会还能做习题？结果一节自习下来书看会了，题还是不会做；另外有一些同学上自习时拿起资料就埋头苦干，学期过半而成绩没有起色。那么课外复习备考该作些什么呢？我认为历届的高考题最好一定要看。因为那些题目最能体现高考的命题精神。平时做题贵精不贵多，我经常告诫同学我们不要求做了多少道题，而是应该追求真正作会了几道题。当然了我们可以请老师帮忙为自己选一本好的习题集，把习题集上的题目尽数理清搞明并做好笔记，将各种知识的考法题型特别是特殊的解法、典型的技巧整理出来，通过做题我们就可以在脑海里形成自己的一套知识体系，以后遇到别的题目也能做到有章可循。

⑵ 化学方程式应该怎样整理

常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配，,然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

⑶ 化学实验室基本方法整理。

中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。一、注意事"先后"顺序1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在"零"刻度或"零" 刻度以下。8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。二、注意"数据"归类1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。2．滴定管的准确度为0.01mL。3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。8．酸碱指示剂的用量一般在2~3滴。9．用pH试纸测出溶液的pH，不能含有小数；任何水溶液，H + 或OH - 的浓度均不能为"0"，而是大于"0"。10．滴定管的"0"刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体体积时，液面不一定要在"0"刻度，得要要"0"刻度以下；滴定管读数时装液或放液后，需观察1~2分钟才能观察液面高度。11．量杯、量筒、容量瓶没有"0"刻度；温度计"0"刻度在温度计的中下部。12．托盘天平中的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调"0"，使用后要回"0"。13．实验记录中的一切非"0"数字均是有效数字。14．焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍2~3分钟，再用蒸馏水洗净，保存在试管中，使它洁净不沾污垢。15．需恒温但不高于100℃，可用水浴加热。如溶解度的测定、苯与混合酸的反应、酚酞树脂的制备、银镜反应的发生等。三、注意特征"标志"1．仪器洗净的标志：以其内壁附有均匀水珠，不挂水珠，也不成股流下。2．中和滴定终点的标志：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。3．容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转180°年塞紧，再倒立，均无液体渗出。4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视时，液面凹面与视线相齐。5．用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。6．天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。（上）四、"大小"关系明确1．试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度（如锂可保存在液态石蜡中而不能保存在煤油中）2．称量时先估计出其质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；去游码时次序相反。3．使用干燥管干燥气体时（或除杂时），气体的流量应是从大管进从小管出（即大进小出）。4．溶解气体时，溶解度较小者（SO2、H2S等）可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(NH3、HCl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。5．药匙两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。6．装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥管效果不好，太小时气体不通畅。7．固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。五、"上下"不能混淆1．收集气体进，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。2．分液操作是时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液要从分液漏斗的上口倒出。3．配制一定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上（即下靠上不靠，下端靠线下）。4．用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口进上端口出（逆流原理）。5．温度计测液体温度时，水银球应在液面上。6．制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。六、理清"内外"关系1．酒精灯加热时，利用外焰而不是内焰。2．用滴定管加液体时，滴管不能插入反应器中，以免接触器壁而污染药品；从细口瓶向反应器中倾倒液体时，注入所需量后，将试剂瓶口在容器中靠一下逐渐竖起来瓶子，以免遗留在瓶口的液体流到瓶的外壁。3．在配制一定物质的量浓度时，要用玻璃棒引流的方式将烧杯中溶液转移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。七、"长短"也有讲究1．洗气时用带双导管的洗气瓶，气体应从长导管进入，短导管出（即长进短出）。2．用排液法测量气体体积时（量液装置），气体应从短导管进入，液体则从长管被压出（即短进长出）。3．用作安全瓶时，两导管与瓶塞相齐。八、切记多个"不能"1．使用胶头滴管"四不能"：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。2．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。3．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。4．烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。5．药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（Na、K、白磷等危险品除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。7．温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。8．天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。9．量筒不能用来加热或量取热溶液。10．酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。11．配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。12．试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。13．用试管加热液体，试管口不能对着人。14．进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。15．浓硫酸与其液体（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其它溶液中，以免出现液体飞溅等危险。

⑷ 怎么学化学有什么方法和技巧

化学有三个方面：理论、计算、实验。
基本理论必须死记硬背的，化合价，化学性质，金属活动顺序，目前死记硬背，以后高中学习元素周期表的基本规律和最基本的元素原子量，可逆反应平衡移动的条件，有机化学各种基团的特性等等，就会知道都有其规律性，烂熟于心，对以后也有大用处；
化学计算与化学方程式配平，基本上是数学比例计算以及十字交叉计算等等，数学难度不大；
化学 实验是最重要的，初中实验课不多要珍惜动手机会，老师的课堂演示实验要仔细观察。实验操作一定要注意安全。
相信你行的，能够学习好化学，预祝成功。

⑸ 初中化学除杂方法。

1、
沉淀法
:
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
2
、气化法
:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
3
、

置换法
:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
4
、
吸收法
:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
5
、

其它法
:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质
举例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氢氧化钠 误区；不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用于检验
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通过灼热的氧化铜。误区；不要点燃 因为一氧化碳量少
3.干燥酸性气体
通过浓硫酸。注意要长进短出
4.干燥碱性气体
使用干燥的氢氧化钠 石灰石等
5.至于其他的除杂，就是不要引进新的杂质
比如从氢氧化钠中除去少量的氯化钠
一 要有沉淀气体之类的才可以
除去杂质
二 不可以有新的杂质生成

⑹ 初中化学知识点整理

15条初中化学重要知识点.pdf

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

⑺ 如何整理化学笔记

1.寻找知识点之间的联系，自己动手归类总结
比如钠的化合物，也许我们是分好几堂课慢慢慢慢学完的，但是我们可以在笔记本上把它们全部罗列到一起，通过比较他们之间的异同，就可以帮助我们记忆。
当然这种时候就要靠自己动手来总结，因为虽然课辅资料上会帮我们总结好，但是演过千遍不如手过一遍，自己动手总结一下，有助于你更好的记忆它。
2.制作“笔记目录”以方便查阅
我在高中的时候，每次做完笔记就会撕下一个很小的便条，上面写下我这一页的笔记内容，然后把它粘贴到笔记的相关一页。再后来做到相关的题目的时候，如果我忘了一些知识点回去查找笔记就十分的方便。
3.把典型例题裁剪下来，黏贴到笔记本上
无论是课辅资料还是课本上，我们应该时常都会遇到一些很经典的题型。也许有的试卷你写完就把它扔到了一边，但是这些典型题型我们都应该把它记录到我们的笔记本上。
也许有的时候它的图很复杂，或者它的题目很长，那么我们就可以把它剪裁下来贴到笔记本上，后来时常翻阅，有助于你理解这个典型题型所代表的知识点。
4.动手制作“专题笔记”，如实验专题、化学与工业专题
高考总复习的时候，专题笔记要比零碎的知识点更为重要。我们可以在笔记本上写上专题的标题之后，把后面的几页都先空下来，然后在后面的习题或者试卷中，如果遇到了跟这个专题相关的内容，我们再把它写入到这个专题所留下的空白中。备考的时候，一个专题一个专题的复习，有利于你功课自己还没有完全掌握的那些专题。
5.详略得当，抓住要领
我们不需要大段大段的文字在笔记本上，在记笔记的时候，更重要的是要注重详略得当。因为每个知识点都有它最重要的那一点，你把这最重要的要领写在了笔记本上，一是能够节省时间，二是清晰明了。
6.记录自己的感受与见解
我相信同学们在学完每一章内容后都会有一些自己的感悟，无论是你认为这一章真简单，还是你认为这一章好难好难，你都可以在旁边写下自己的感受，顺便还可以在旁边再写一些鼓励自己的话语激励自己，努力学化学。

⑻ 学习化学有什么快速的好方法

一、学习中要掌握化学的学科特点
首先，化学虽然属于理科，但它却有文科的特点：基本内容很多、杂而乱，背诵记忆的知识点很多。某位高考状元说过学化学就是背书。只有把书本上的诸多知识点背熟，才有能力进行分门别类的归纳综合。化学试题中有一种很有意思的题目－－物质推断题。这类题目中提供了一些颜色气味的信息依次作为推断的前提，如果你不曾花费时间记忆各种物质的特性，那么推理将受到限制。学化学一定要胆子大，心要细。化学中的原理要求的思维活动跳跃性很大，我们要根据不充分的信息去大胆的“猜”、去“碰”。必须注意到相关物质的颜色、气味、状态、温度等，因为这些都有可能是陷阱，如果稍有不慎就会中了命题人的圈套。学习化学要求对各物质的性质必须非常熟悉，因为有很多题并不能完全的按照逻辑去推理而是由果推因。应该牢记纵然题目千变万化，万变不离其宗。化学题目类型明显，每一章节都有其代表性的题目，每种类型的题目都有其特定的解法。学习中应抓紧这些基础的典型的代表性题目真正弄懂弄熟练并抽取其精髓。平时就应该不断积累这方面的经验。元素、单质、化合物、变化规律、特性等（即个性与共性）。在日常的学习中，要不断扩大自己的知识面，生活中见到的知识与课本上的知识要能有机的结合起来。知识面广了，想问题的途径就多了，而且近年来的高考题越来越倾向于源于课本而又高于课本的题和那种信息给予题，因此，不能拘泥于课本。
其次，化学的学科特点是规律性强，很容易进行分门别类，不管是在平时的学习中还是高考前的复习备考中，都要不断的总结归纳相关的知识点，努力为自己建立一个知识网络。
二、掌握轻松愉快记忆的方法
“化学是一门记忆学科”大凡化学学得好的同学主要是掌握了化学的记忆方法，轻松愉快而又高效的记住了化学众多的知识点。
常用的记忆方法很多。有规律记忆法、联想记忆法、综合记忆法、单独记忆法、理论联系实际记忆法等。化学上大多数知识点规律性很强我们可以采取规律记忆法，例如：溶解度歌诀（钾盐钠盐铵盐硝酸盐全溶，盐酸盐除氯化银不溶其余全溶，硫酸盐除硫酸钡不溶硫酸钙微溶其余全溶）；水解歌诀（有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱双水解）；可溶性碱歌诀（姓贾｛K｝的拿｛Na｝着被子｛Ba｝盖｛Ca｝里子｛Li｝）；还有金属活动性表、物质的密度歌诀等。化学中有些东西没有什么规律却十分重要非单独记忆不可，一些重要而难于理解的方程式、某些物质的特性、反应原理等这些对于知识网络有是一个很必要的补充，考试时可以随手拈来。在学习中还可以联系各章的内容以形成知识链知识网，这就是联想记忆法。例如如果我们碰到SO2易溶于水就可以联想其它的易溶于水的物质HCl、NH3等碰到难溶于水的物质AgCl 就可以联想到BaSO4 CaCO3 AgBr等碰到有机物乙炔就可以联想到其它的所有有机物知识。
这些记忆法说起来是独立的，但是应用起来应该综合运用效果更佳，灵活掌握这些方法，你将在学习化学的过程中多一份轻松，多一份微笑，当然就会对化学产生兴趣，你的学习成绩就会直线上升。
三、学习化学要认真做必要的练习题
若要学好化学，习题必不可少。我们虽然不造成题海战术，但适当的运用习题练习的方法确实可以帮助自己掌握知识。当然了，不能盲目的做题，应当有所选择。历届的高考题最好一定要看。因为那些题目最能体现高考的命题精神。平时做题贵精不贵多。选一本好的习题集，把习题集上的题目尽数理清搞明并做好笔记，将各种知识的考法题型特别是特殊的解法、典型的技巧整理出来，通过做题可以在脑海里形成自己的一套知识体系，以后遇到别的题目也能做到有章可循。

⑼ 初三化学整理知识

这个是有一次一个网友交流时传给我的－－－－我不知道对你有没有用
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一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

⑽ 高中化学简单学习方法

您好，高中化学还是具有很浓的文科色彩，针对化学这一学科的特点，学习化学的方法主要可以从以下几点，希望对您有所帮助。
一、 认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、 及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、 学会巧记
由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、 勤练
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、 备好“错题本”