测定酸度的方法主要有哪些

❶ 测酸碱度的方法有哪几种

pH试纸，不精确，但是非常方便；
pH计，很精确，最高能到小数点后3位，但是使用起来很麻烦，
主要是因为使用前需要校准，使用后需要清洗和保养。

❷ 检验物质酸碱性的方法有哪些

按照酸的化学性质来说，有五条，再加pH试纸就六种了，如果按你说的就只剩四种了。
一，加紫色石蕊试剂，若变红则为酸性。
二，向其加入金属活动顺序之前的活泼金属如锌粒等，若冒气泡则呈酸性。
三，向待测液体加入足量氧化铁（Fe2O3)即生锈铁钉，若溶液中红色物质消失，且溶液由无色变为黄色，则溶液呈酸性。
四，向待测液体加入澄清石灰水Cu(OH)2，若溶液由无色变为蓝色，则溶液呈酸性。
五，向待测液体加入碳酸钠（Na2CO3)若冒气泡，则溶液呈酸性。
我的目的不是要分，是为了大家查的时候更方便一点，一样都要中考了，这个基本上没错的，有人发现错误就帮忙纠个错，服务大家一下。
你要懒得给分也无所谓，我没有那个专门要分的意思哈。

❸ 怎么检测牛奶酸度

新鲜的牛奶具有一定的酸度，这是奶中的酸性物质自然产生的。牛奶挤出后存放过程中，由于微生物分解乳糖，使牛奶酸度升高。如果酸度过高，就影响牛奶的品质，导致不能食用或不能用于加工乳制品。
评定牛奶的酸度，通常用滴定酸度法。测定时，取100毫升牛奶（也可取10毫升牛奶，这时需将碱液的消耗数乘以10），用酚酞作指示剂，以0.1N的氢氧化钠滴定，按所消耗的毫升数来表示，消耗1毫升为1°T（称T度）。正常牛奶的酸度通常为16～18°T。
生产上，还利用酒精试验，检测牛奶的新鲜程度。方法是：以72%酒精与等量牛奶混合，5秒钟内，观察有无凝块出现。没有凝块，说明牛奶较新鲜。但该方法并不直接反应牛奶的酸度。

❹ 如何测试酸碱度

测试酸碱度的方法

1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，

2、滴定时，可以作精确的pH标准。

3、使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。

4、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

(4)测定酸度的方法主要有哪些扩展阅读：

测试注意事项

1、pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

2、在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

3、pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字。

❺ 最简单的检测食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度

注意事项：

食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定

2. 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定

食醋中总酸量的测定

一、实验目的

1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；

2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；

3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；

4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、实验原理

1．NaOH的标定

NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。

邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。

2．醋酸总酸度的测定

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸
反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化学计量点：pH≈8.7

指示剂： 酚酞

计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、实验仪器及试剂

仪器： 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉

试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋

四、实验步骤

1．0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定

在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。

准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。

准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

❻ 怎样测定果实中的可滴定酸（总酸度）

答：果树的果实和叶子里都含有有机酸，它们是以游离态和结合态（有机酸盐）存在。果实里游离酸最多，而叶子则以有机酸盐为主。这些有机酸主要是苹果酸、草酸、柠檬酸、酒石酸、琥珀酸等。根据树种、品种、地区、栽培条件以及生育期的不同，其有机酸的成分和含量也有所不同。没有成熟的果实和嫩叶中含有琥珀酸，而成熟的果实和老叶里主要是苹果酸、酒石酸或柠檬酸；葡萄果实中主要是酒石酸；苹果果实是苹果酸；柑橘和柠檬的果实只有柠檬酸。研究果实（或叶子）中的酸度，主要是测定它们的滴定酸，即总酸度。
（1）方法原理
可滴定酸包括所有的游离酸和酸式盐。测定时，用热水将果实中的可滴定酸提取出来，滤液用0.1摩尔/升 NaOH溶液滴定，然后算出100克鲜果实中的含酸量。葡萄用酒石酸表示，柑橘用柠檬酸表示，仁果类、核果类及大部分浆果类均以苹果酸表示。
（2）试剂配制
①0.1摩尔/升 NaOH标准溶液：氢氧化钠非常容易吸收CO2，因此，其中多含有碳酸钠，欲配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液时，可分为两步进行；一是称取100克氢氧化钠溶解在新煮过的水中，并稀释至100毫升，放置数日，使碳酸钠沉淀；二是吸取上部清液20～25毫升，加新煮沸20分钟冷却的蒸馏水500毫升，即成为0.1摩尔/升左右的氢氧化钠溶液。用苯二甲酸氢钾标定其准确浓度。
②酚酞指示剂：1克酚酞溶于50毫升95%乙醇，再加50毫升水。
（3）仪器设备
六孔水浴锅、百分之一天平、高速组织捣碎机、不锈钢果刀等。
（4）测定步骤
直接称取所测果实可溶性糖的捣碎浆状物50克（相当于样品25克），通过漏斗，用水洗入250毫升容量瓶中，加水约至150毫升，放在80℃的水浴上30分钟，间隔5分钟摇动1次，使内部温度均匀，以加速提取过程。30分钟取出容量瓶，冷却，加去离子水定容至刻度，用中性脱脂棉过虑。吸取滤液50毫升，放入100毫升三角瓶中，加酚酞指示剂3滴，用0.1摩尔/升 NaOH标准溶液滴定至浅红色，记下碱液用量。也可用自动电位滴定计来滴定（如ZD-2型自动电位滴定计），只需将读数电位旋至终点电势（水果可滴定酸的滴定放在pH8.1处），吸取一定滤液放在烧杯内置于磁力搅拌器上，事先在滴定管内装好0.1摩尔/升 NaOH标准溶液，转动滴定开关，即开始自动滴定，达到终点即可自动停止。
（5）结果计算
可滴定酸有两种表示方法：
①直接用中和100克鲜果所消耗的0.1摩尔/升 NaOH标准溶液毫升数来表示。如果滴定的氢氧化钠溶液浓度不足0.1摩尔/升，可用公式NV＝N1V1折算出NaOH的实际毫升数。
0.1摩尔/升 NaOH用量（毫升）/100克鲜样＝V×V2/W×V1
式中：W——样品鲜重（克）；
V——浸出液总体积（毫升）；
V1——吸取滤液体积（毫升）；
V2——测定时消耗的0.1摩尔/升NaOH标准溶液体积（毫升）。
②用100克鲜样中含酸克数表示：
可滴定酸（%）＝N×V2×V×A×100/W×V1
式中：W——样品鲜重（克）；
N——NaOH标准溶液的浓度；
A——换算为各种酸的系数，1毫摩尔质量苹果酸的重量为0.067克；1毫摩尔质量酒石酸的重量为0.075克；1毫摩尔质量柠檬酸的重量为0.064克。
V——浸出液总体积（毫升）；
V1——吸取滤液体积（毫升）；
V2——测定时消耗的0.1摩尔/升NaOH标准溶液体积（毫升）。
（6）注意事项
①果实中的有机酸一般系弱酸，其水溶液可解离为H+和酸根。口尝的酸度，即感觉到的果实酸味是决定于果汁中离解的H+浓度，这种酸叫果实的有效酸度或果实的真酸度，一般用pH表示。有效酸可用酸度计直接测定果汁或稀释数倍的果汁的pH。
②标准NaOH液的标定方法：将分析纯的苯二甲酸氢钾在105℃下烘干2小时，在分析天平上称取0.1000～0.2000克加水溶解，必要时可加热，用酚酞作指示剂，用NaOH液滴定至微红色1分钟不消失为止。
NNaOH =W/V×0.204 1
式中：N——NaOH标准溶液的浓度；
V——测定时消耗的0.1摩尔/升 NaOH溶液体积（毫升）；
0.2041——1毫克当量苯二甲酸氢钾的重量（克）；
W——苯二甲酸氢钾重量（克）。
③梨样可称取200克样品，加100毫升水，捣碎，以后称取37.5克浆状物即相当于25克样品。葡萄可直接测定葡萄汁的可滴定液，结果用100毫升汁的含量表示。柑橘即可用汁亦可用果肉的提取液进行测定。
④脱脂棉多呈碱性，用前要用去离子水反复冲洗，直至其水溶液对甲基红呈中性反应，烘干备用。
⑤如滤液有色，可加水稍稀释后再滴定。葡萄汁或葡萄酒的红色很深时，亦可用0.1%百里酚蓝为指示剂，加指示剂3～4滴，用0.1摩尔/升 NaOH溶液滴定，百里酚蓝变色范围在pH8.0～9.6，由黄至蓝。滴定时当溶液出现红紫色即达到终点，滴定结果与酚酞一致。

❼ 常用来测定溶液PH值的方法有哪几种

1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，

例如：

（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。

注：在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph指示剂。

2、滴定时，可以作精确的pH标准。

使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。

3、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

(7)测定酸度的方法主要有哪些扩展阅读：

测PH值注意事项：

1、如果用试纸的话,就是不能提前润湿试纸,然后不能把试纸浸入溶液,要用玻璃棒蘸取少量溶液,然后在溶液滴到试纸上三秒后立即与标准比色板对照。

2、如果用酸度计,记得预热一下,然后记得拔掉玻璃电极上的橡胶帽,记得先用蒸馏水洗净玻璃电极,然后拿标准缓冲溶液校准.测定时,待示数稳定后记录数据。

3、用pH指示剂只能得到一个大致的PH范围，并不准确。

❽ pH值测定的正确方法是什么

酸度计也叫ph计，是实验室比较常用的仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值（比如Mettler
PH计）
在实验室日常操作时，我们首先要做的就是校正。将酸度计斜率调节器调节在100％位置，再根据被测溶液的温度，调节温度调节器到该温度值。然后定位，把复合电极插入仪器。
其次，比较关键的就是定位。选择一种最接近样品pH值的缓冲溶液，把电极放入这一缓冲溶液里，摇动烧杯，使溶液均匀。等到读数稳定后就可以看到该读数，它是缓冲溶液的ph值。如果要求高精度的测定，就要选择两种缓冲溶液，也就是被测样品的ph值在该两种缓冲溶液的ph值之间或接近，等第二种缓冲溶液的读数稳定后就可以读数ph值了，如果不稳定就需要调节定位调节器。
后就是测量了。经过pH标定的仪器，即可用来测定样品的pH值。此时所有调节器都需保持定位后的原样。然后清洗电极，把电极插在盛有被测样品的烧杯内，轻轻摇动烧杯，等到读数稳定后，就会显示被测样品的pH值。在此，有一点需要特别注意的是玻璃电极在第一次使用前，必须在蒸馏水中浸泡一昼夜以上，平时用的时候也应让其浸泡在蒸馏水中，且使用前必须清洗。除此之外还有几点需要我们注意的地方：
1）
玻璃电极不要与强吸水溶剂接触太久，在强碱溶液中使用也应尽快操作，使用完毕后应立即用水洗净；
2）
由于玻璃电极球泡膜很薄，所以不能与玻璃杯及硬物相碰；
3）
玻璃膜沾上油污时，应该先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最后再用酒精浸泡，然后用蒸馏水洗净。如若不然，在测定含有蛋白质的溶液时，电极表面因受污染，会导致读数不标准，误差大。
4）
电极清洗后只能用滤纸轻轻吸干，切勿用织物擦抹，这会使电极产生静电荷而导致读数错误。
酸度计的正确使用方法是建立在使用过程中对仪器的护养。Mettler酸度计易保养，易操作是不错的选择。仪器护养好与不好决定在实验中所取得的成效，因此我们在使用酸度计等实验室仪器设备时一定要注意细节，使用实验室仪器设备不比生活中的不拘小节，只有做到精细，才能得到好的实验成效。

❾ 酸度的测定

酸度是水的一种综合特性的度量，通常是指度量水中能与强碱作用的强无机酸、弱酸(如碳酸等)和强酸弱碱盐等。滴定终点为pH为4.0称为甲基橙酸度，又称强酸酸度;终点为pH为8.3称为酚酞酸度，又称总酸度。

标准碱溶液容量法

方法提要

当加入标准碱溶液时，水样中离解或水解而产生的氢离子即与碱发生反应，所得数值大小取决于所选终点的pH。测定时可根据实际情况选用甲基橙(终点pH=4.0)或酚酞(终点pH=8.3)作指示剂。在室内亦可用玻璃电极指示终点。

酸度是水介质与氢氧根离子反应的定量能力，通过用强碱标准溶液将一定体积的水样滴定至某一pH值而定量确定。测量结果用相当于碳酸钙(CaCO₃)的质量浓度，以mg/L表示。

本方法测定范围为10～1000mg/L(以CaCO₃计)。

仪器和装置

酸度计。

磁力搅拌器。

试剂

无二氧化碳水将纯水煮沸15min，然后在不与大气二氧化碳接触的条件下冷却至室温。此水pH值应大于6.0，否则应延长煮沸时间。最好用时制备。

氢氧化钠标准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L称取2.0gNaOH溶于少量纯水中，迅速转入1000mL容量瓶中定容，贮存于聚乙烯塑料瓶中。其准确浓度用0.0500mol/L邻苯二甲酸氢钾标准溶液标定。

标定 称取5.10550g已在110℃烘过2h的邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)于小烧杯中溶于二次蒸馏水中，在20℃时定容于500mL容量瓶，摇匀。此溶液浓度为0.0500mol/L。

吸取上述氢氧化钠标准溶液20mL于150mL锥形瓶中，加入30mL二次蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色。反复标定5次。以平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度(mol/L)。

酚酞指示剂(10g/L)称取0.5g酚酞溶于50mL乙醇中。

分析步骤

吸取50.00mL水样于150mL烧杯中，加一粒搅拌磁芯，将烧杯置于磁力搅拌器上，加2滴酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定至恰呈浅品红色即为终点(或插入电极观察酸度计指示到达pH=8.3)。

按下式计算水样的总酸度(以CaCO₃计):

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(CaCO₃)为水样的总酸度，mg/L;c(NaOH)为氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L;V₁为滴定水样消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL;V为所取水样体积，mL;50.045为1/2CaCO₃的摩尔质量的数值，单位用g/mol。