化学实验中控温方法有哪些

㈠ 化学降温的方法有哪些

化学降温方法：把硝酸铵放进水里，降温，回收时再用蒸发溶剂（水）的方法回收硝酸铵晶体。

㈡ 化学实验题技巧

一、首先是实验装置方面的应对

对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。

1、反应装置部分需要主要的问题：主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。例如：在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。烧瓶、锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。试管内盛固体加热时，应管口略低于底部。用MnO2作氧化剂制Cl2时应选浓盐酸；除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。

2、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。例如：除去CO2中的HCl应选饱和NaHCO3而不宜选饱和Na2CO3；除去空气中的CO2等酸性气体应选浓NaOH溶液而不宜选澄清石灰水；除去CO2中的SO2应选溴水而不宜选品红溶液；除去NH3中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓H2SO4；除去SO2中的SO3应选98.3%的浓H2SO4，而不宜选用H2O。除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除H2O效率最高；在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般干燥装置都应连在除杂的末端。

3、收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。例如，收集NH3应采用向下排气法且不宜采用排水法收集；收集Cl2若采用排液法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液；而收集NO应采用排水法而不能采用向上排空气法；若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑料瓶，橡皮气球等。

4、尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。例如，处理Cl2应选浓NaOH溶液，处理HCl应连一个倒放的漏斗，处理NO2应选浓NaOH溶液，而处理CO一般采用燃烧。

二、试剂保存方面如何经行应对

1、外界条件方面的影响：应从阳光、O2、水蒸气、CO2等多方面考虑。可以采取棕色的试剂瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蜡封）保存；例如：氯水、AgNO3溶液、浓HNO3等应选择棕色试剂瓶；Na等活泼金属应采用矿物油封保存，而P4应用水封保存，而P2O5、无水AlCl3等应采用蜡封保存；无水CaCl2、浓H2SO4、浓H3PO4应采用密封保存，且取用后立即加盖。
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2、选用试剂瓶的材质：应从玻璃质、塑料质、陶质、金属质等方面。

例如：一般试剂都可以选择玻璃材质试剂瓶，但氢氟酸和NaF等氟的盐溶液不能选用玻璃质试剂瓶，而应选择特种塑料瓶；工业上常采用盛量大，且相对比玻璃不易破碎且成本低的陶质容器盛装浓H2SO4和浓盐酸等。工业上还采用铁质容器盛装不易反应的物质，如浓NaOH溶液、浓H2SO4、浓HNO3等。

3、选用试剂瓶盖的要求：应从橡胶的成份和可能发生的反应；试液与玻璃微弱应的产物的作用方面。

例如：盛装酸和卤素单质不能采用橡胶塞，因橡胶能与这些物质发生加成和取代反应而变质和老化。盛装强碱溶液或水解碱性较强的物质不能选用磨口玻璃塞，因玻璃中的SiO2会与碱反应产生矿物胶—Na2SiO3，会将瓶塞和瓶口粘住、不便开启，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。

4、其它特殊仪器的考虑：不能用容量瓶保存溶液。胶头滴瓶保存试液时，不能保存，能与橡胶反应且易挥发的物质。例如：不能用胶头滴瓶保存浓溴水、浓HNO3等。

5、试剂的危险性也应考虑：易燃易爆、剧毒等危险试剂应专人、专橱保管。

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三、物质的分离应对

物质的分离是一个十分广阔的范围，且根据要求含有不同等级。作为中学要求，只需考虑选择恰当的方法和力争达到纯度较高就可以了。

可根据分离的是固液混合物，固固混合物还是液液混合物等，应采用的有过滤、渗析、蒸发、分液、分馏等不同方法。值得提醒同学们的是：过滤若需晶体一定应用适量蒸馏水洗涤2—3次；若需滤液一定要经过再过滤至滤液澄清。若采用加热法分离固固混合物，要从需要和环境保护两方面考虑，应加热到质量不再减少。且必要时应回收分离物。用分液法分离液体时，有时与萃取是联系在一起的，因些要注意萃取剂的正确选用，分液时的正确操作。常被忽略的还有，有时应反复操作才能萃取彻底，必要时还应考虑萃取剂的回收再利用。

四、物质的鉴别应对

严格地说应分为鉴别和区别两类，不过中学阶段一般都是以区别为主，只有少数属于鉴别。

这类题目审题时首先看清要求，是只允许使用一种试剂还是可以任意选用；是不用其它试剂，还是可以用其它试剂；是用一种条件，还是可以用多种条件。

例如：鉴别Na2S、Na2SO3、Na2SiO3只允许使用一种试剂，这里只是阴离子不同，当然一般可从产生沉淀和放出气体去考虑，若加入一种常见沉淀剂AgNO3或BaCl2便难于区分，所以应加一种提供较多H+的酸性溶液，但又不能加强氧化性的酸，因其中Na2S和Na2SO3又具有强还原性，所以，可以采用加稀盐酸或稀H2SO4进行鉴别。

又如，区分四种固体粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4没有限制一种试剂，因此可以先用H2O作试剂，利用溶解度的大小分成两组。然后再用稀盐酸可将溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3区分出来，同时也可以将溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3区分出来。

又如，只选一种试剂将NH4Cl4、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四种溶液区分开来，本题四物质中有相互相同的阳离子或阴离子，所以，只考虑选用试剂中某一种成分离子起作用是不行的，必须使选用试剂中的两种成分离子分别起作用才有可能，同时不要忘记有些现象的发生，还需一定的外界条件。本题从NH4+和SO42-的特殊性出发，应选用Ba(OH)2作试剂并需采用加热才可能区分出不同情况。

五、跨学科实验应对

主要是一些与物理知识有关的实验，例如有关电解电镀的实验，有关控温和冷凝方面的实验；有关分子极性方面的实验，有关胶体的特性的实验等。

这些实验，注意电极的连接和划分，准确区分电子流动的方向就可以确定电极产物，当然必须同时结合化学知识才可能不出差错。在化学中常常考虑的是电子流动的方向，而物理中却一般是考虑电流方向。控温严格时可采用专门的物理仪器，而可在—定量范围内变动的也可以采用化学中的水浴、油浴、砂浴进行控温。若采用冷凝器降温，一定要使最后分离的被冷却物接触到降温源的最低温度部分。

六、定量实验的应对

定量实验近年来考查比例有所增大，它既可以考查有关的化学知识和实验技能，还可以考查学生的求实精神。在这方面同学们不仅应注意仪器的正确清洗、称量试剂的正确操作，还应作好记录，且应重复几次求平均值。至于如何判定误差的大小这并不是难事，只要注意误差的产生是使有效成分增多或无效成分减少便是偏高，反之便是偏小。

例如：配制溶液时，若砝码有污染，溶解液未降至室温时定容，定容时俯视读数等都会使配制浓度高于应配浓度；若物品和砝码盘颠倒了，溶解未升至室温，未洗涤烧杯内壁，定容时采用仰视读数等便会便配制浓度低于应配浓度。

七、实验设计的应对

在实验设计方面主要考查、实验的可行性即反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到；实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。

遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。因此一般要选择易得价廉的原材料；条件尽可能低易达到；注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用；必须考虑有害成分的处理。

以上这些只是一部分，不可能面面俱到，也不可能讲得十分详细。只要我们记住化学是一门实验学科，认真对待，定能取得满意的结果。希望各位同学在高考中取得好的成绩。

㈢ 用三口烧瓶做化学实验，如何在通风厨中控制反应温度为12度，并且严格避光

温度的话，加热套加冰，水浴控温，只要反应时间不是很长就能到到！避光，用屏蔽箱，很简单的一个装置！

㈣ 控制温度的方法有哪些 化学实验中控制温度的方法有

温度计,最简单的.另外还有水浴,冰浴,油浴.此外还有恒温箱

㈤ 高中化学需控温的实验都有哪些啊

你好！
是苯与甲醛的反应，生成的产物叫做酚醛树脂，也叫电木。
另外的一些需要温度的反应比如乙烯的制取比较多，一般就是强调几个水浴加热的试验
有苯的硝化反应、银镜反应、糖类物质的水解还有一个现在不怎么提了
如果对你有帮助，望采纳。

㈥ 常见的化学实验方法有哪些

（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结.
（2）讲规范、勤动手、细观察、务求真.

化学实验常用用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时,需加石棉网）
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、
集气瓶（气体）
用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
仪 分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头
器 滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1． 试管
（1） 用途：a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器.
b、溶解少量固体 c、收集少量气体
（2） 注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）.
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出）,使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）.

2． 试管夹
（1） 用途：夹持试管
（2） 注意事项：①从底部往上套,夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上.

3． 玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）.
（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

4． 酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度）.
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4（酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸）.
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）.
⑥应用外焰加热（外焰温度最高）.
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧用完后,立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）.
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.

5． 胶头滴管、滴瓶
（1） 用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.
②滴瓶用于盛放少量液体药品.
（2） 注意事项：
①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方,以免沾污染滴管
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品（防止试剂相互污染.
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.

6． 铁架台（包括铁夹和铁圈）
（1） 用途：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.
（2） 注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.

7． 烧杯
（1） 用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器.
（2） 注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）,加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）.

8． 量筒
（1） 用途：量取液体的体积
（2） 注意事项：不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.

9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂,无塞）
（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.
②用作物质在气体中燃烧的反应器.
（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.

10．蒸发皿
（1） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液.
（2） 注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热,不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.

（二）实验室药品取用规则
1． 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）.
2． 注意节约药品.如果没有说明用量,液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部.
3． 用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶②也不能随意丢弃③更不能拿出实验室④要放入指定的容器内.
4． 实验中要要注意保护眼睛.

（三）固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了,药品的质量=砝码读数 － 游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解
药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量.
注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量
未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.

（四）连接仪器装置
1． 玻璃导管插入塞子
2． 玻璃导管插入胶皮管
3． 塞子塞进容器口

药品的取用
1． 固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1） 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
仪器：镊子
步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：药匙或纸槽
步骤：先把试管横放,用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.

2． 液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾注法.（一倒二向三紧挨）
步骤：
① 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品）；
② 倾倒液体时,应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）,
③ 瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④ 倾注完毕后,立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）,标签向外放回原处.

（2） 一定量的液体可用量筒取用
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时,要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数.

三、物质的溶解
1． 少量固体的溶解（振荡溶解）
手臂不动、手腕甩动
2． 较多量固体的溶解（搅拌溶解）
仪器：烧杯、玻璃棒

四、物质的加热
1． 给试管中的液体加热
仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：（1）加热试管内的液体时,不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人.
（2）若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂.
（3）将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热,试管容易爆裂.
（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热.
（5）预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时沿试管倾斜方向平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出.

2． 给试管中固体加热
仪器：试管、铁架台、酒精灯
注意点：装置的固定
铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热.

3． 蒸发
仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
注意点：仪器的装配
停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出
玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出

4． 过滤和滤渣的洗涤
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点：“一贴”
“二低”
“三靠”

五、仪器的洗涤
①洗涤时,先洗容器的外壁,后洗内壁.
②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下

㈦ 初中化学实验探究总汇

初中化学实验汇总

1．常用仪器的名称、形状和主要用途。 2．化学实验的基本操作 （1）药品的取用和称量 （2）给物质加热 （3）溶解、过滤、蒸发等基本操作 （4）仪器连接及装置气密性检查 （5）仪器的洗涤 （6）配制一定质量分数的溶液 3．常见气体的实验室制备及收集 （1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备 （2）三种气体的收集方法 4．物质的检验与鉴别 （1）常见气体的检验及鉴别 （2）两酸、两碱及盐的鉴别 5．化学基本实验的综合 把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面： （1）化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。例如：①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。 （2）如何做好观察 观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 ①观察实验现象要全面。一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。 ②对于观察到的现象描述要准确。注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。 一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。 ③对于实验现象的观察既要全面又要有重点。化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢？为此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。 例如，在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光，冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。 ④观察现象要深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判断，然后得出结论，以求对事物深入了解和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。 ⑤正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。

化学实验考试应对策略
一、实验装置方面的应对

对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。

1、反应装置部分：主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。例如：在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。烧瓶、锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。试管内盛固体加热时，应管口略低于底部。用MnO2作氧化剂制Cl2时应选浓盐酸；除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。

2、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。例如：除去CO2中的HCl应选饱和NaHCO3而不宜选饱和Na2CO3；除去空气中的CO2等酸性气体应选浓NaOH溶液而不宜选澄清石灰水；除去CO2中的SO2应选溴水而不宜选品红溶液；除去NH3中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓H2SO4；除去SO2中的SO3应选98．3％的浓H2SO4，而不宜选用H2O。除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除H2O效率最高；在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般干燥装置都应连在除杂的末端。

3、收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。例如，收集NH3应采用向下排气法且不宜采用排水法收集；收集Cl2若采用排液法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液；而收集NO应采用排水法而不能采用向上排空气法；若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑料瓶，橡皮气球等。

4、尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。例如，处理Cl2应选浓NaOH溶液，处理HCl应连一个倒放的漏斗，处理NO2应选浓NaOH溶液，而处理CO一般采用燃烧。

二、试剂保存方面的应对

1、外界条件方面的影响：应从阳光、O2、水蒸气、CO2等多方面考虑。可以采取棕色的试剂瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蜡封）保存；例如：氯水、AgNO3溶液、浓HNO3等应选择棕色试剂瓶；Na等活泼金属应采用矿物油封保存，而P4应用水封保存，而P2O5、无水AlCl3等应采用蜡封保存；无水Ca�Cl2、浓H2SO4、浓H3PO4应采用密封保存，且取用后立即加盖。

2、选用试剂瓶的材质：应从玻璃质、塑料质、陶质、金属质等方面。

例如：一般试剂都可以选择玻璃材质试剂瓶，但氢氟酸和NaF等氟的盐溶液不能选用玻璃质试剂瓶，而应选择特种塑料瓶；工业上常采用盛量大，且相对比玻璃不易破碎且成本低的陶质容器盛装浓H2SO4和浓盐酸等。工业上还采用铁质容器盛装不易反应的物质，如浓NaOH溶液、浓H2SO4、浓HNO3等。

3、选用试剂瓶盖的要求：应从橡胶的成份和可能发生的反应；试液与玻璃微弱应的产物的作用方面。

例如：盛装酸和卤素单质不能采用橡胶塞，因橡胶能与这些物质发生加成和取代反应而变质和老化。盛装强碱溶液或水解碱性较强的物质不能选用磨口玻璃塞，因玻璃中的SiO2会与碱反应产生矿物胶—Na2SiO3，会将瓶塞和瓶口粘住、不便开启，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。

4、其它特殊仪器的考虑：不能用容量瓶保存溶液。胶头滴瓶保存试液时，不能保存，能与橡胶反应且易挥发的物质。例如：不能用胶头滴瓶保存浓溴水、浓HNO3等。

5、试剂的危险性也应考虑：易燃易爆、剧毒等危险试剂应专人、专橱保管。

三、物质的鉴别应对

严格地说应分为鉴别和区别两类，不过中学阶段一般都是以区别为主，只有少数属于鉴别。

这类题目审题时首先看清要求，是只允许使用一种试剂还是可以任意选用；是不用其它试剂，还是可以用其它试剂；是用一种条件，还是可以用多种条件。

例如：鉴别Na2S、Na2SO2、Na2SiO3只允许使用一种试剂，这里只是阴离子不同，当然一般可从产生沉淀和放出气体去考虑，若加入一种常见沉淀剂AgNO3或BaCl2便难于区分，所以应加一种提供较多H＋的酸性溶液，但又不能加强氧化性的酸，因其中Na2S和Na2SO3又具有强还原性，所以，可以采用加稀盐酸或稀H2SO4进行鉴别。

又如，区分四种固体粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4没有限制一种试剂，因此可以先用H2O作试剂，利用溶解度的大小分成两组。然后再用稀盐酸可将溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3区分出来，同时也可以将溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3区分出来。

又如，只选一种试剂将NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四种溶液区分开来，本题四物质中有相互相同的阳离子或阴离子，所以，只考虑选用试剂中某一种成分离子起作用是不行的，必须使选用试剂中的两种成分离子分别起作用才有可能，同时不要忘记有些现象的发生，还需一定的外界条件。本题从NH＋4和SO2－4的特殊性出发，应选用Ba（OH）2作试剂并需采用加热才可能区分出不同情况。

四、物质的分离应对

物质的分离是一个十分广阔的范围，且根据要求含有不同等级。作为中学要求，只需考虑选择恰当的方法和力争达到纯度较高就可以了。

可根据分离的是固液混合物，固固混合物还是液液混合物等，应采用的有过滤、渗析、蒸发、分液、分馏等不同方法。值得提醒同学们的是：过滤若需晶体一定应用适量蒸馏水洗涤2—3次；若需滤液一定要经过再过滤至滤液澄清。若采用加热法分离固固混合物，要从需要和环境保护两方面考虑，应加热到质量不再减少。且必要时应回收分离物。用分液法分离液体时，有时与萃取是联系在一起的，因些要注意萃取剂的正确选用，分液时的正确操作。常被忽略的还有，有时应反复操作才能萃取彻底，必要时还应考虑萃取剂的回收再利用。

五、定量实验的应对

定量实验近年来考查比例有所增大，它既可以考查有关的化学知识和实验技能，还可以考查学生的求实精神。在这方面同学们不仅应注意仪器的正确清洗、称量试剂的正确操作，还应作好记录，且应重复几次求平均值。至于如何判定误差的大小这并不是难事，只要注意误差的产生是使有效成分增多或无效成分减少便是偏高，反之便是偏小。

例如：配制溶液时，若砝码有污染，溶解液未降至室温时定容，定容时俯视读数等都会使配制浓度高于应配浓度；若物品和砝码盘颠倒了，溶解未升至室温，未洗涤烧杯内壁，定容时采用仰视读数等便会便配制浓度低于应配浓度。

六、实验设计的应对

在实验设计方面主要考查、实验的可行性即反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到；实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。

遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。因此一般要选择易得价廉的原材料；条件尽可能低易达到；注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用；必须考虑有害成分的处理。

七、跨学科实验应对

主要是一些与物理知识有关的实验，例如有关电解电镀的实验，有关控温和冷凝方面的实验；有关分子极性方面的实验，有关胶体的特性的实验等。

这些实验，注意电极的连接和划分，准确区分电子流动的方向就可以确定电极产物，当然必须同时结合化学知识才可能不出差错。在化学中常常考虑的是电子流动的方向，而物理中却一般是考虑电流方向。控温严格时可采用专门的物理仪器，而可在—定量范围内变动的也可以采用化学中的水浴、油浴、砂浴进行控温。若采用冷凝器降温，一定要使最后分离的被冷却物接触到降温源的最低温度部分。

以上这些只是一部分，不可能面面俱到，也不可能讲得十分详细。只要我们记住化学是一门实验学科，认真对待，定能取得满意的结果。

㈧ 化学实验加热的方法有哪些

直接加热,利用试剂反应产生的热加热,另外就是尾气放出的可燃性气体用导管引至需要加热的试管底部加热.

㈨ 化学实验中怎么把温度控制在170度左右

用石蜡,加热到170°后撤去热源
当温度降低后再加热
可以用200°的温度计进行监控

㈩ 初中化学实验小问题

有恒温水浴，可以保持水的温度在70度的啊

补充：
用水浴就将控温系统调到70℃，然后加热，等温度在70度稳定了，再进行反应