哪些方法制氨气

1. 实验室制取氨气的方法及化学方程式

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

实验室快速制得氨气的方法。

用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）

△rHθ =-92.4kJ/mol

(1)哪些方法制氨气扩展阅读：

氨气检验

1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。

2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。

3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

氨气吸入的危害表现：

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。

严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

2. 实验室制取氨气有几种方法

1、铵盐与碱加热制取氨气，常用nh4cl与ca（oh）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
nh3+h2o
nh3·h2o
nh4++oh-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
3、加热浓氨水，加快氨水挥发。

3. 制取氨气的方法,越多越好.

1.实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2==加热==CaCl2+2NH3(气体)+2H2O
NH3`H20==加热==NH3气体+H2O
NH4CL==加热==NH3气体+HCL气体
NH4HCO3==加热==NH3气体+H2O气体+CO2气体
2,工业制氨：N2+3H2=（可逆号）2NH3 （条件：催化剂、高温、高压）
3,在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O= NH3·H2O= NH4++OH-加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发.
加热浓氨水,加快氨水挥发.
不懂问

4. 氨气制备方法

氨气制备方法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

氨气制备方法之工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。至2014年为止世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈[2]、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺。

氨气制备方法，实验室制法，固体铵盐制取
加热固体铵盐和碱的混合物
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置图1
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。
净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。
收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。
注意事项：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。[5]
实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染。
实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
氮化物制取
可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如：[5]
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

氨气制备方法之浓氨水制取
反应原理：NH3·H2O NH3↑+H2O。
装置图2
这种方法一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2 。[5]
浓氨水中加固态碱性物质
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：

装置图3
NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-，[6]
加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。

氨气制备方法之工业合成氨技术
合成氨指由氢气、氮气在高压、高温、催化剂作用下直接化合生成的氨，是固氮的一种方法。目前世界上的氨，除少数从焦炉气中回收的副产品外，绝大部分均由合成法制造。该法生产工艺基本过程如下：[7]
造气
合成氨原料气中的氮气一般来自空气，氢气则需要制备。制氢的原料有天然气、石脑油、重质油、煤等。
脱硫
制氢的原料中，一般含有少量的硫化氢或硫化物，它们会进入原料气中，这些含硫物质，极易使后续阶段使用的催化剂中毒，必须首先将其除去，这个过程称为脱硫。脱硫主要有物理吸收(用甲醇、聚乙二醇二甲醚作吸收剂)和化学吸收两种，后者常用的有氨水催化法和改良蒽醌二磺酸法等。[7]
变换
经脱硫后的原料气中，除氢气外，还含有一定量的一氧化碳。为提高氢气产量，利用水蒸气和一氧化碳反应，使之转化成氢气，该过程称为变换。反应式如下：
CO+H2O→CO2+H2
反应必须通过使用催化剂完成。
脱碳。将变换气中的二氧化碳除去的过程叫脱碳。其方法有物理吸收和化学吸收两种，后者效果更好。我国开发的氨水脱除二氧化碳得到碳酸氢铵(一种常用氮肥)的方法在小型合成氨厂普遍使用。其反应式如下：[7]
NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
精炼
经过上述几个过程得到的氮、氢原料气中还含有少量的一氧化碳和二氧化碳，而合成反应使用的催化剂要求碳的氧化物总量不能大于10ppm，必须进一步脱去;少量水分对催化剂的活性等也有影响， 同样要除去。除去这些微量有害物质的过程， 称为精炼。最早采用铜氨液吸收法，反应式为：[7]
Cu(NH3)2+CO+NH3→Cu(NH3)3CO
少量二氧化碳可被氨进一步吸收。

5. 制取氨气的方法

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。

化学反应方程式：

2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O

固体铵盐制取

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

以上内容参考：网络-氨气制法

6. 如何制取氨气

1、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。

2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。

3、加热浓氨水，加快氨水挥发。

(6)哪些方法制氨气扩展阅读

氨气工业制法

空气中的氮气加氢

随着大型化的发展，氨合成圈已成为降低合成氨能耗的主要单元之一。近代大型氨合成装置的代表设计有三种：

1、布朗的三塔三废锅氨合成圈

布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。

合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。

2、伍德两塔三床两废锅氨合成圈

伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。

3、托普索两塔三床两废锅氨合成圈

托普索S-250系统采用无下部换热的S-200合成塔和S-50合成塔组成。还包括：（1）废锅和锅炉给水换热器回收废热；（2）合成塔进出气换热器，水冷器，氨冷器和冷交换器，氨分离器及新鲜气氨冷器等。

合成塔为径向流动催化剂床，采用1.5mm～3mm小催化剂，压降为0.3MPa。由S-200型塔出来的合成气，经废热锅炉回收热量，并保证入S-50型塔的合适温度，以提高单程合成率。

7. 氨气的制备怎么做

1、工业制法：

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ=-92.4 kJ/mol（反应条件为高温、高压、催化剂）

一般为铁触媒作催化剂，压强20-50 mPa，温度450℃左右。

2、实验制备：

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

（白色固体）

（3）方法三：

氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

以上内容参考 网络－氨气

8. 实验室制氨气方法是什么

第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）

化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2

第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，

NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。

第三种，浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH）制取氨气，c(OH-)增大，平衡向左移动，反应放热，促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。

NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-

制氨气注意事项

1、氨作业工人应进行作业前体检，患有严重慢性支气管炎、支气管扩张、哮喘以及冠心病者不宜从事氨作业。

2、工作时应选用耐腐蚀的工作服、防碱手套、眼镜、胶鞋、防毒口罩，防毒口罩应定期检查，以防失效。

3、在使用氨水作业时，应随身备有清水，以防万一；在氨水运输过程中，应随身备有3%硼酸液，以备急救冲洗；配制一定浓度氨水时，应戴上风镜；使用氨水时，作业者应在上风处，防止氨气刺激面部；操作时要严禁用手揉擦眼睛，操作后洗净双手。

以上内容参考 网络-氨气制法

以上内容参考 网络-氨气

9. 实验室制取氨气的方法是什么

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。

化学反应方程式：

2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂+ 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

氨气，无色气体。有强烈的刺激气味，易被液化成无色的液体，也易被固化成雪状固体。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

(9)哪些方法制氨气扩展阅读：

氨气化学式：

NH₃，N元素相对于H元素表现为氧化性，而他的电子层为2;5，那么当他和H结合的时候，他就吸引了H的电子，为了达到稳定结构(即2;8)，他就成为了-3价，根据电荷平衡，那么就需要3个+1价的H来平衡，所以就是NH₃。

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

10. 化学实验室制氨气有哪三种方法啊

1.实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备： 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
2.Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法
3.加热浓氨水)
4.用浓氨水加固体NaOH