检测硫离子的方法化学方程式

1. 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略

（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO 2 +4H + +2Cl △ . Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O， 故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl △ . Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O； （2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl 2 +S 2- =S↓+2Cl - ， 故答案为：Cl 2 +S 2- =S↓+2Cl - ； （3）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强， 故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl 2 氧化性大于S； （4）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ， 故答案为：产生大量白烟；8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ； （5）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，装置图为

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2. 氯化钡与硫酸发生反应的化学方程式怎么书写

氯化钡和硫酸之间的化学反应是一种产生沉淀的双盐置换反应。该反应式为BaCl2（aq）+H2SO4（aq）→BaSO4（s）+2HCl（aq）。

该溶液是强酸，具有刺激性的气味，并具有腐蚀性。

在实际应用中，氯化钡和硫酸反应的主要应用之一是进行硫酸钡沉淀实验，用于检测水中硫离子的含量。当硫酸钡与硫酸根离子结合形成沉淀时，就可以检测到水中硫离子的存在。氯化钡也常常用于检测溶液中碳酸盐的存在，该反应可以形成可见的沉淀。