甲酸和乙酸的化学鉴别方法

❶ 用化学方法区分甲酸和乙酸

甲酸加新制氢氧化铜加热出现砖红色（醛基的性质，生成Cu2O砖红色），乙酸则不会。

氢氧化铜可以在室温下使酰肼转化成羧酸。这可以用于合成一些带有易反应官能团的羧酸。用此法制取苯甲酸和辛酸时产率较高。

(1)甲酸和乙酸的化学鉴别方法扩展阅读：

甲酸，乙酸和乙醛三者本质上的区别在于其官能团。甲酸同时含有醛基与羧基，乙酸只有羧基，乙醛含有醛基。

醛基检验方法：

银氨溶液水浴加热（银镜反应）、Cu（OH）2悬浊液加热。

羧基检验方法：

羧基的检验方法，即为检验酸的通性的方法（如使石蕊变红等），检验羧基还可以用与醇类酯化的方法，但现象不一定很明显。

❷ 怎样用化学方法区别甲酸，乙酸，丙二酸和丁二酸

1、加入银氨溶液发生银镜反应的是甲酸，不反应的为乙酸、丁二酸和丙二酸。

2、余下三种化合物经加热后能产生气体，使石灰水变浑浊的是丙二酸，无此现象的为乙酸和丁二酸。

3、剩余两种物质加热，温度达到440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有气体生成的是乙酸，丁二酸看不到现象。

(2)甲酸和乙酸的化学鉴别方法扩展阅读

银镜反应在碱性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：

1、甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等）（乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；

2、甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；

3、甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC₂H₅、甲酸丙酯HCOOC₃H₇等等；

4、葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。

❸ 乙醇、乙酸、乙醛、甲酸如何鉴别

1、乙醇

现象：溶液为蓝色。

原理：乙醇与新制氢氧化铜不反应。

2、乙酸

现象：氢氧化铜沉淀溶解。

原理：Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH= Cu(CH₃COO)₂+ 2H₂O

3、乙醛

现象：加热后生成砖红色沉淀。

原理：CH₃CHO + 2 Cu(OH)₂= CH₃COOH + Cu₂O(沉淀) +2H₂O，醛有强氧化性。

4、甲酸

现象：加热后生成砖红色沉淀，并释放二氧化碳气体。

原理：HCOOH + 2 Cu(OH)₂ =Cu₂O(沉淀) + CO₂(气体) +3H₂O

(3)甲酸和乙酸的化学鉴别方法扩展阅读：

理化性状：

脂肪醛可以与氢氧化铜反应，醛被氧化，氢氧化铜被还原，Cu化合价由正二降到正一，醛基中C化合价升高。

但是需要特别注意，芳香醛Ar-CHO一般不能被氢氧化铜氧化，此方法可以用来区分芳香醛与脂肪醛。

化学性质：

1、合成

往硫酸铜溶液中滴入少许氢氧化钠溶液即可。这样的沉淀含有氢氧化钠杂质，可以通过事先在溶液中加入氯化铵来避免。也可用电解法：阴极用铜，水中可加入一点电解质（如氢氧化锂）。

2、反应

潮湿的氢氧化铜缓慢地分解成氧化铜，颜色变黑。氢氧化铜在干燥时加热到185°C才会分解。氢氧化铜与氨水反应生成深蓝色的铜氨溶液，含络离子，但在稀释后重新变成氢氧化铜。该铜氨溶液称为Schweizer试剂，可以溶解纤维素。这使氢氧化铜可以用来生产人造丝。

❹ 如何用化学方法鉴别甲酸，乙酸，乙醇

①用玻璃棒分别沾点待鉴别的溶液，滴在蓝色石蕊试纸上，能使试纸变红的为甲酸和乙酸，否则为乙醇。

② 分别取少量待鉴别的溶液于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成的原溶液为甲酸，无砖红色沉淀生成的为乙酸。

甲酸既有羧基又有醛基，所以甲酸与新制的氢氧化铜共热能产生砖红色沉淀。

❺ 如何用化学方法鉴别甲酸，乙酸与草酸

甲酸加新制氢氧化铜加热出现砖红色 （醛基的性质，生成Cu2O砖红色），乙酸则不会；草酸加氢氧化钙生成白色沉淀（草酸钙白色沉淀）。

氢氧化铜可以在室温下使酰肼转化成羧酸。这可以用于合成一些带有易反应官能团的羧酸。用此法制取苯甲酸和辛酸时产率较高。

(5)甲酸和乙酸的化学鉴别方法扩展阅读：

草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。

草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。

❻ 怎样用化学方法鉴别 甲酸，乙酸，乙醛 解

一、甲酸。

甲酸（化学式HCOOH，分子式CH₂O₂，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。

由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。也可看做是一个羟基甲醛。因此甲酸同时具有酸和醛和性质。

甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。甲酸能在浓硫酸作用下脱水分解为一氧化碳和水。甲酸具有和醛类似的还原性。它能起银镜反应，把氧化银中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成碳酸，碳酸不稳定，随即分解为二氧化碳和水。

甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。

二、乙酸。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸分子里的羧基上的氢原子能够部分电离，变为氢离子（即质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸是一种一元弱酸，酸度系数为4.8，pK_a=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的乙酸分子电离，成为氢离子和乙酸根离子。

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

乙酸的典型化学反应：

乙酸与碳酸钠：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O（乙酸酸性比碳酸强）

乙酸与碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃==（CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O

乙酸与碳酸氢钠：NaHCO₃+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

乙酸与碱反应：CH₃COOH+NaOH==CH₃COONa+H₂O

乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH₃COOH==（CH₃COO)₂Fe+H₂↑

Zn+2CH₃COOH==（CH₃COO）₂Zn +H₂↑

2Na+2CH₃COOH==2CH₃COONa+H₂↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

乙酸与氧化锌反应：2CH₃COOH+ZnO==（CH₃COO)₂Zn+H₂O

乙酸与乙醇反应：CH₃COOH+C₂H₅OH₌^△₌CH₃COOC₂H₅+H₂O（注：条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应）

2.乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

3.由于弱酸的性质，对于氢前面的金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是氧化铝是两性氧化物，在乙酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和乙酸作用，生成乙酸铝和氢气。

4.金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如小苏打与醋的反应。除了乙酸亚铬，几乎所有的醋酸盐能溶于水。

Mg（S）+ 2 CH₃COOH（aq）→ (CH₃COO)₂Mg(aq) +H₂（g）

NaHCO₃（s）+ CH₃COOH(aq) →CH₃COONa(aq) +CO₂(g) +H₂O（l）

5.在440℃的高温下，乙酸可分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

三、乙醛。

乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，密度小于1000千克/立方米。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。

乙醛的化学性质如下：

乙醛燃烧：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂

银镜反应：CH₃CHO+2Ag₂O→CH₃COOH+2Ag↓

乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加热）（生成砖红色氧化亚铜沉淀）

乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应，也是还原反应，体现氧化性：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH

希望我能帮助你解疑释惑。