⑴ 谁能给我一个高中化学常见离子检验表
常见阴离子的检验方法多样，首先，对于碳酸根（CO32-）、亚硫酸根（SO32-）、硫离子（S2-）等离子，可通过与稀H2SO4反应，观察是否有气泡生成，进一步鉴别。其次，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，若沉淀溶于稀HCl，可能为亚硫酸根或硫代硫酸根。若沉淀不溶，可能为硫酸根或磷酸根，需进一步检验。
银离子（Ag+）的检验，加入AgNO3再滴加稀HNO3，若生成白色沉淀，可能为氯离子（Cl-），黄色沉淀可能为碘离子（I-）或溴离子（Br-）。若沉淀快速变橙、褐色，最终变黑，可能存在硫代硫酸根（S2O32-）。此过程需注意沉淀的特性。
氧化性阴离子如NO2-的检验，酸化后加KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明存在NO2-。还原性阴离子如SO32-、C2O42-、S2O32-等的检验，酸化后加入含KI的溶液，若蓝色褪去，可能存在这些阴离子。KMnO4检验还原性阴离子，酸化后加入0.03%KMnO4溶液，若褪色，可能存在SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等。
个别阴离子检验，如硫酸根（SO42-）检验，加入BaCl2生成不溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀BaSO4。亚硫酸根（SO32-）检验，加入BaCl2生成BaSO3沉淀，加入稀HCl溶解，并放出SO2气体。
氯离子（Cl-）检验，加入AgNO3生成不溶于稀HNO3或稀HCl的白色沉淀AgCl。溴离子（Br-）检验，加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，微溶于浓NH3·H2O。碘离子（I-）检验，加入AgNO3生成黄色AgI沉淀，加入新制氯水氧化成I2，溶于CCl4显棕色。
硫离子（S2-）检验，加入Pb2+或Zn2+生成黑色或白色沉淀，遇H2SO4或HCl放出臭鸡蛋气味的气体。碳酸根（CO32-）检验，2H++CO32-生成H2O和CO2。磷酸根（PO43-）检验，在酸性介质中与钼酸铵反应生成黄色沉淀，加AgNO3生成黄色沉淀，加稀HNO3溶解。
硝酸根（NO3-）检验，在浓H2SO4存在下与FeSO4反应生成棕色环。微量NO3-可用硝酸试粉鉴定。
氰离子（CN-）检验，在通风柜中与CuS反应使黑色褪去。
常见阳离子检验方法也多样。铵离子（NH4+）检验，与强碱共热生成NH3，遇pH试纸显碱性。钠离子（Na+）检验，与醋酸铀酰锌反应生成淡黄色沉淀，焰色反应呈黄色。
钾离子（K+）检验，亚硝酸钴钠与K+作用生成亮黄色沉淀，焰色反应呈紫色。钙离子（Ca2+）检验，与草酸根离子反应生成不溶于醋酸的CaC2O4沉淀，焰色反应呈砖红色。
镁离子（Mg2+）检验，与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀。铝离子（Al3+）检验，与NaOH生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH沉淀消失。
铁离子（Fe3+）检验，与SCN-生成血红色溶液，与[Fe(CN)6]4-生成深蓝色沉淀。亚铁离子（Fe2+）检验，加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最终变成红棕色沉淀。
铜离子（Cu2+）检验，与亚铁氰化钾生成棕色沉淀，与NH3·H2O生成蓝色沉淀，继续加NH3·H2O沉淀溶解为深蓝色溶液。
钴离子（Co2+）检验，在酸性溶液中与SCN-生成兰色[Co(SCN)4]2-离子。
⑵ 铜离子的检测方法
楼上不要吓我，铜离子与硫酸根离子沉淀？？？
应该加氨水，适量时成生蓝色沉淀，过量时沉淀溶解成深蓝色溶液（铜氨络合物）
离子方程式：适量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
过量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
类似方法可用于检验Ag+（适量棕色沉淀，过量溶解），Zn2+（适量白色沉淀，过量溶解）
配合NaOH可检验Al3+（适量白色沉淀，过量无变化）、Fe3+（适量棕褐色沉淀，过量无变化）
⑶ 高中常见的离子检验方法
1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡，试管口无色气体变为棕红色
4.碳酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色无味气体，白色沉淀CaCO3或BaCO3（过量则溶解生成相应碳酸氢盐）
5.亚硫酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），白色沉淀（过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐）
6.铵根----NaOH，KOH等强碱液（微热）----产生无色使红色石蕊试纸（或酚酞试纸）变蓝（或红）的气体！
7.铝离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化铝----过量溶解（偏铝酸钠或钾）
8.镁离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化镁----过量不溶解
9.铜离子---NaOH或KOH溶液----产生蓝色沉淀氢氧化铜
10.铁离子---NaOH或KOH溶液----产生红褐色沉淀氢氧化铁
11.亚铁离子----NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色