阳离子乳液检测方法

A. 沥青混凝土，沥青碎石，沥青贯入式碎石与沥青表面处治的区别

沥青混合料：沥青混合料是由矿料与沥青结合料拌和而成的混合料的总称。

乳化沥青是指把沥青加热熔融，在机械搅拌作用力下，以细小的微粒分散于含有乳化剂及其助剂的水溶液中形成的水包油型（O/W）乳液。

根据所用乳化剂电性的不同，分为阳离子乳化沥青、阴离子乳化沥青、非离子乳化沥青等。

从1914年美国的粘土乳化沥青开始，到60年代开发出了多种阴离子乳化沥青产品。阴离子乳化剂品种较多，价格相对低廉，但是阴离子乳化沥青与矿料特别是潮湿矿料以及碱性矿料的粘结性较差。

随着对表面活性剂认识的进一步深入以及胶体化学、界面化学的发展，20世纪 60年代出现的阳离子乳化沥青有效地弥补了阴离子乳化沥青的不足，提高了成膜的早期强度，在低温、潮湿条件下使用性能较好。

法国、美国在60年代就实现了阳离子沥青乳液的商品化。70年代末我国开始研究阳离子沥青乳液，对乳液的加工工艺、乳化设备以及乳液的检测标准和方法等方面取得了一系列的成绩，为乳化沥青的推广应用奠定了良好的基础。

近年来，我国防水涂料的销售量约为16万吨/年，仅乳化沥青用量达4万吨以上。另据国际稀浆封层协会报导，乳化沥青在稀浆封层中的用量由1996年的291.15万吨增加到1999年的360.34万吨。

(1)阳离子乳液检测方法扩展阅读：

乳化剂的应用

乳化沥青是随着沥青用表面活性剂的开发应用而发展的。除了加工工艺外，对于确定的基质沥青，乳化剂的种类、结构和组成决定了乳化沥青的基本性质及使用范围。

从结构来看，乳化剂是由非极性的疏水基和极性的亲水基组成的两亲性分子，这种结构使乳化剂在溶液表(界)面形成定向紧密排列，改变了体系的表(界)面化学性质。

当乳化剂的浓度超过其临界胶束浓度CMC(critical micelle concentration)，表(界)面张力降至最低，从而具有乳化、消泡、分散等功能，在建材化工、石油开采、日用品、纺织印染等领域有广泛的用途。

根据乳化剂亲水亲油平衡值（HLB）的大小可初步确定其应用的范围，沥青用乳化剂一般在10 ~ 18之间。

由于沥青乳液中沥青的比表面积很大，所以乳化剂的浓度要远大于CMC，才能达到充分乳化的目的，乳化剂用量一般控制在乳液的0.13% ~ 3%（质量分数）。

B. 阳离子交换树脂中再生中提到用铬黑T检验阳离子是如何检验

铬黑T是一种指示剂，常用于化学分析中检测钙镁离子。阳离子交换树脂再生就是要把树脂中钙镁离子用钠离子置换出来。铬黑T与钙离子结合呈粉红色，本色为纯蓝色。用铬黑T检测再生流出液，起初一定是粉红色，甚至紫红色（钙离子浓度高）；到用铬黑T检测再生流出液呈纯蓝色时说明树脂再生完全。这样的树脂再生效率很高，但要消耗更多的再生剂。

C. 请教阳离子聚丙烯酰胺离子度的检测方法

现在还没有阳离子聚丙烯酰胺的标准，只能检测阳离子读。

阳离子度的测定如下：

阳离子度的测定采用胶体滴定法，用称量纸称取干燥恒重后的阳离子聚丙烯酰胺(准确至0.0001g)于250mL称量瓶中，加入100mL蒸馏水。搅拌 至溶解后，调节pH，加入T.B.指示剂，用已配制好的PAMPSNa标准溶液滴定。当溶液颜色由蓝色变为赤紫色时即为滴定终点。至少做三组平行，取其平均值为PAMPSNa的消耗体积，记为V1；同时做空白实验,所消耗PAMPSNa的体积记为Vo。阳离子度计算公式如下图：

式中的：Am为阳离子聚丙烯酰胺的阳离子度；C为PAMPSNa的摩尔浓度，mol/L；V为滴定时消耗的PAMPSNa体积,mL；Vo为空白时消耗的PAMP2SNa体积,mL；m为样品的质量 g；207.5为阳离子链节的相对分子质量。

D. 检验nacl晶体中阳na离子常用的方法

1、先取样于试管中，加蒸馏水溶解，再往试管中滴加锑酸钾 K[Sb(OH)6]饱和溶液，生成白色晶状沉淀。如果没有沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁，放置几分钟后再进行观察。注意检验 Na+时溶液应保持中性或弱碱性。在酸性条件下会产生白色无定形锑酸沉淀。
2、利用焰色反应（不赘述）
3、将晶体加热至熔融，再电解（注意通风和尾气处理），生成钠就可说明

E. 强酸性阳离子交换树脂质量怎么检查

强酸性阳离子交换树脂质量怎么检查

1.树脂的颗粒尺寸与树脂的反应速度息息相关，树脂的颗粒越大，反应速度就越慢一些，颗粒越小，树脂的反应速度越快，但是颗粒越小，溶液通过时的阻力就比较大，所以一般树脂的颗粒在0.4-0.6mm左右。

2.树脂的密度与树脂的交联度相关，一般情况下，树脂的密度越高，交联度就越高，强酸性或强碱性的树脂要比弱酸性或弱碱性树脂的密度高一些。

3. 树脂在合成的过程中，可能会加入聚合度较低的物质，在使用树脂时可能会发生溶解，我们在采购树脂时也要考虑到树脂溶解性能不能符合自己的要求。

4.在选择树脂时，树脂的耐用性是非常重要的，树脂在运输、储存以及使用时，可能会出现一些摩擦，长期使用之后，可能会出现树脂破损的情况。

5.树脂中会含有一定的水分，不同型号的树脂含水量也有所不同，树脂在使用时，随着各种因素对树脂的损害，其含水量也会发生变化。

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F. 水样中的阴阳离子的检测方法有哪些

仪器法：酸度计，ph试剂 ，电化学位移。
还有非常传统的酸碱滴定法。
一般来说，酸碱滴定法是国家承认的仲裁方法。

G. 请问下关于检测溶液中各种离子的方法。

阳离子：Na+、K+一般用焰色反应。Na+——黄色、K+——透过蓝色钴玻璃看：紫色。
NH4+，加入浓碱液（如：NaOH）加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
Cu2+、Fe2+、Fe3+三种离子可以加强碱，产生沉淀的颜色不一样。
Fe2+、Fe3+还可以采用KSCN 法。
Ag+，用浓氨水检验。
阴离子：Cl-，用硝酸酸化的硝酸银，产生不溶解的白色沉淀。
SO42-，用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生不溶解的白色沉淀。
NO3-，浓缩后，加入铜片微热，产生NO、NO2的说明含……
HCO3-、CO32-加酸后，产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体。
HSO3-、SO32-加酸后，产生气体能使品红褪色，加热后又能恢复原色。等等等等

H. 为什么乳液分阴离子乳液和阳离子乳液啊，是乳化剂是阴离子就是阴离子

阴离子和阳离子是根据乳化剂最长的碳链上的亲水集团所带电荷定义的，而不是水解出来的碱金属离子、酸根、或小分子、短碳链的酸
或铵命名乳化剂离子性的。如果乳化剂带阳离子电荷，则倍称为阳离子乳液，譬如，使用“阳离子石蜡微乳化剂CMP”乳化出来的石蜡乳液，被称为阳离子石蜡微乳液。用“阴离子石蜡微乳化剂AMP”乳化出来的石蜡乳液是，阴离子石蜡乳液。

I. 离子色谱法测定锂、钠、钾、钙、镁、铵

方法提要

水样中阳离子Li⁺、Na⁺、NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺，随盐酸淋洗液进入阳离子分离柱，根据离子交换树脂对各阳离子的不同亲和程度进行分离。经分离后的各组分流经抑制系统，将强电解质的淋洗液转换为弱电解溶液，降低了背景电导。流经电导检测器系统，测量各离子组分的电导率。以相对保留时间和色谱峰(面积)定性和定量。

本法用电导检测器，在3～300μS测量量程，可达到线性范围分别为:Li⁺0.02～27mg/L;Na⁺0.06～90mg/L;K⁺0.16～225mg/L。10～300μS量程为:Mg²⁺1.2～35mg/L;Ca²⁺1.7～360mg/L。

仪器和装置

离子色谱仪(电导检测器)。

阳离子分离柱/保护柱(IopacCS12，CS14或同类产品)。

抑制器系统(抑制柱、膜抑制器或自动再生电解抑制器)。

滤膜(0.2μm)和过滤器。

试剂

本法需用电导率小于1μS/cm的纯水配制标准溶液和淋洗液。

淋洗液 盐酸c(HCl)=20mmol/L。

再生液 四甲基氢氧化铵c(CH₃)₄NOH=100mmol/L称取36.5g四甲基氢氧化铵，置于100mL容量瓶中，加水至刻度。

钠(Na⁺) 标准储备溶液ρ(Na⁺)=1.00mg/mL称取0.5084g经500℃灼烧1h，并在干燥器中冷却0.5h的NaCl，置于200mL容量瓶中，加入水溶解后稀释至刻度，摇匀。

钾(K⁺) 标准储备溶液ρ(K⁺)=1.00mg/mL称取0.4457g经500℃灼烧1h并在干燥器中冷却0.5h的K₂SO₄，置于200mL容量瓶中，加入水溶解后稀释至刻度，摇匀。

锂(Li⁺) 标准储备溶液ρ(Li⁺)=1.00mg/mL称取1.0648gLi₂CO₃置于200mL容量瓶中，加少量水湿润，逐滴加入(1+1)HCl，使碳酸锂完全溶解，再过量2滴。加入水至刻度，摇匀。

图81.65 种阳离子的色谱图

钙(Ca²⁺)标准储备溶液ρ(Ca²⁺)=1.00mg/mL称取0.4994g经105℃干燥的CaCO₃置于200mL烧杯中，加入少量纯水，逐渐加入(1+1)HCl，待完全溶解后，再加入过量(1+1)HCl。煮沸驱除二氧化碳，定量地转移至200mL容量瓶中，加入纯水溶解后稀释至刻度。

镁(Mg²⁺)标准储备溶液ρ(Mg²⁺)=1.00mg/mL称取0.7836g氯化镁(MgCl₂)置于200mL容量瓶中，加入纯水溶解后稀释至刻度。

阳离子混合标准溶液根据选定的测量范围，分别吸取适量各组分的标准储备溶液，定容至一定体积，以mg/L表示各组分浓度。

分析步骤

开启离子色谱仪，调节淋洗液和再生液流速，使仪器达到平衡，并指示稳定的基线。

校准。根据所选择的量程，将阳离子混合标准溶液和两次等比稀释的三种不同浓度的阳离子混合标准溶液依次进样。记录峰高或峰面积，绘制校准曲线。

将水样经0.2μm滤膜过滤注入进样系统，记录色谱峰高或峰面积。各种阳离子的质量浓度(mg/L)在标准曲线上直接查得。

各种阳离子的测定范围(mg/L)见表81.8及色谱图81.6。

表81.8 各种阳离子在不同量程的参考测定浓度

续表

J. 什么分析手段可以检测出溶液中各种离子的种类和数目

几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Mg2+ + 2OH- ===Mg（OH）2（白色沉淀）
Mg2+要求检验的题目较少
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Al3+ + 3OH- === Al（OH）3（白色沉淀）
遇过量的碱：AL(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（沉淀溶解）
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
NH4+ + OH- ===NH3（碱性气体，高中唯一可使红色石蕊变蓝的气体）+H2O
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2（白色沉淀）
Fe（OH）3+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （绿色沉淀为Fe（OH)2与Fe（OH)3的混合物，最后的红褐色沉淀是Fe（OH)3 ）
（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
Cu2+ + 2OH- ===Cu（OH)2（蓝色沉淀）
Cu（OH)2==加热==CuO（黑色）+H2O
Cu2+ + Fe === Fe2+ +Cu（红色）
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
Ag+ + Br- ===AgBr（淡黄色沉淀）
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
I- + Ag+ ===AgI（黄色沉淀）
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
SO32- + 2H+ ===H2O+SO2（无色刺激性气味气体，可使品红褪色）
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
Ba2+ + SO3- === BaSO3（白色沉淀）
BaSO3 + 2H+ ===H2O +Ba2+ +SO2（无色刺激性气味气体，可使品红褪色）
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
Pb2+ + S2- ===PbS（黑色沉淀）
高中检验Pb2+的唯一方法
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
CO32- + Ba2+ ===BaCO3（白色沉淀）
BaCO3+ 2H+ ===Ba2+ +H2O+CO2
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO4 3－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（一般不考）
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
NO遇O2立刻由无色气体变成棕红色的NO2气体

大概就这么多了，希望对你有帮助。