① 离子反应方程式配平有哪几种方法
电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液
H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O
这里你要考虑到的是离子的变价气体的生成,还有沉淀或者是水的生成
离子电子法:配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。
分析：先列出两个半反应式
KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
将¬ ´ 2， ´ 5，两式相加而得离子方程式。
2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下面给出一些常用的半反应。
1）氧化剂得电子的半反应式
稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O
浓硝酸：NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O
稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O
酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O
酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O
酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O
中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-
2)还原剂失电子的半反应式：
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O
H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2 +2H+
② 高二化学离子反应解答技巧
化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。下面我给大家分享一些 高二化学 离子反应解答技巧，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高二化学离子反应解答技巧
一、离子反应、离子方程式基本知识
1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反应是
A所有酸与所有碱溶液的反应 B所有强酸与强碱溶液的反应
C一定是酸与碱之间进行的反应 D以上说法都不对
3.离子反应的发生条件
若为非氧化还原反应复分解反应：生成难电离物质弱电解质或难溶物或挥发性物质气体;若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱参阅氧化还原反应
二、离子方程式的书写及正误判断高考 热点
1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水或叙述为CaOH2溶液写成Ca2++2OH-，CaOH2悬浊液、消石灰或石灰乳应写成CaOH2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式或分子式，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。
3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。
高二化学选择题解答技巧
一、解答题中的“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物如酯化反应的水写全。
4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确1不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机
官能团名称等。2 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关活塞，b、将气体通进入盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色酸使石蕊呈红色等。3用语严谨：如pH试
纸不能说湿润， 其它 试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C 表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位
g.mol-1却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示 方法 、计算方法混为一谈。
12、m As + n Bg pCl + q Dg这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质g的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不
搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要
连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH羧基连接错，CH2CHCOOH少双键 等强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加
O或N原子数。
16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行
考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”或“从1000mL溶液中取出50mL”，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨
论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量要有判断过程⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算
过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了
几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活
高二化学怎么复习成绩更高
1、首先以老师讲过的内容为主
对于高二学生来说，期末考试主要考的就是平时上课的时候老师讲的内容，所以高二学生要想期末考试取的好成绩，就要把老师要求掌握的内容都搞懂，这样有目的的复习才能提高学习效率，学习效率高了，考试成绩才能快速提升。
2、把课本上的例题做了
期末考试题都是老师们自己出的，一般都是讲过的题、或者是类似例题的题目，所以高二学生复习的时候要把课本上的例题做会，要注意理解，不然只记住过程和答案的话，如果题目稍微改一下，那就白白浪费了复习时间。
一般书上的例题都有几种解题方法，高二学生应该把几种方法都掌握，并且都能熟练运用。
3、不要做太难的题
期末复习的时候不要做太难的题，因为期末考试的题只有一两道特别难的题，大部分都是老师讲过的，还有一些就是老师说的送分题，也就是考的基础知识。
再者说了，攻克难题特别浪费时间，如果掌握了那道题或者那类题的做法还行，如果做了半天都没有搞明白，那就是既浪费时间又浪费精力，而且还会造成一些心理压力，对自己失去信心。
4、不要轻视概念、公式
理科各科目的概念、公式都比较多，背起来比较麻烦，而且有些同学认为理科不会考概念，所以平时也就不管了。
要知道虽然理科不直接考概念，但是会考相关的知识，你得理解了概念以后才能准确的分析题、做题。
还有就是公式，尤其是化学方程式，高二学生可能平时学的时候觉得没有什么问题，考试之前也不会去复习，但是考试的时候就出错了。因为化学方程式很容易出错，一不小心就忘了配平、反应条件等，所以高二学生在复习期末考试的时候，一定不能忽略了最基本的知识。
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③ 离子反应的过量问题该怎么解决 例如NaOH与过量二氧化碳反应
NaOH与CO2反应
足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3与Ca（OH）2反应
NaHCO3少量：
化学方程式：NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O
离子方程式：HCO3- + Ca2+ +OH- == CaCO3↓+ H2O
NaHCO3过量：
化学方程式：2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
离子方程式：2HCO3- + Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ + CO32- + 2H2O
NaOH与AlCl3反应
少量：
化学方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓
离子方程式：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3
C和O2反应
C+O2=CO2(O2足量）
2C+O2=2CO(O2不足量)
可以按以下思路进行归纳：
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.
如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似
②酸式盐与量有关的离子反应.
一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.
③较特殊且与量有关的离子反应.
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；
明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；
NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；
新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——;
FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+ 被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌，在发生上述反应的基础上，剩余的锌与Fe2+发生置换反应，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同
④ 离子反应方程式怎样配平
1、对于无化合价变化的离子反应，可用观察法和电荷守恒法配平。例如：Ba2+ +SO42-= Ba SO4；
2、对于有化合价变化的离子反应，可先用升降守恒配相关化合价变化的离子，再用观察法和元素守恒、电荷守恒法配平整个离子方程式
.例如：配平下列离子方程式 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++ Cl2 +H2O
① 分析Mn 元素由+7价变为+2价，降5价，Cl2 中元素由—1价变为0价，变1ⅹ2价，据电子守恒、化合价升降相等，在Mn O4-前配2，在Cl2前配5得
2 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++5 Cl2 +H2O
② 据观察法在Cl-前配10，在Mn2+前配2
2 Mn O4- + 10Cl-+ H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
③ 据电荷守恒，先确定右边电荷一定，为4个正电荷，所以在H+前配16.
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
④ 据元素守恒配平整个方程式
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O
⑤ 如何学好离子反应
首先预祝楼主学习进步，学业有成。下面是我总结的方法愿与楼主分享：
第一 透彻理解电解质的概念，熟记哪些强电解质在离子方程式里可以拆开
第二 熟练掌握氧化还原反应，记住一些常见的反应
第三
熟记离子方程式的书写的四部曲 写，拆，删，查
第四 透彻理解离子方程式中量的不同引起的离子方程式的不同
强电解质:指在水中完全电离成离子的化合物
大多数盐类和强酸强碱(H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等)都是强电解质
弱电解质是指在水中不完全电离 部分电离的化合物 弱酸弱碱(HF
CH3COOH Fe(OH)3 Cu(OH)2等)个别盐类(HgCl2 HgBr2 Hg(CN)2 Pt(NH3)2Cl2
CdI2等）
化合物:主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。
由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
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⑥ 离子反应和离子方程式，有什么简单易学的方法
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。若要正确书写离子方程式，关键要知道哪些物质该拆成离子，哪些物质不该拆成离子。 1、拆成离子的物质 ⑴ 强酸，例：HCl、硫酸、硝酸 等 ⑵ 强碱，例，KOH、NaOH、氢氧化钙、氢氧化钡等 ⑶ 可溶性盐： 熟记下列口诀：钾钠铵盐硝酸溶，盐酸不溶银亚汞，硫酸钡铅沉水中。意思是：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水，在氯化物中氯化银氯化亚汞难溶于水，硫酸盐中有硫酸钡、硫酸铅难溶与水。由酸碱盐溶解性表可以看出，碳酸盐的溶解性就包含在第一句中。 ⑷ 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写。例如：NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋ ＋ OH― ＝ H2O 2、不能拆成离子的物质 ⑴ 弱酸：硫化氢，碳酸，醋酸，磷酸 等。。例如：NaCO3与CH3COOH溶液的反应 CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ ⑵ 弱碱：氨水 等。例如：向盛有2 mL 氨水的试管里加入2 mL 盐酸，离子方程式为： H＋ ＋ NH3.H2O ＝NH4＋ + H2O ⑶ 难溶性盐：氯化银、碳酸钙、硫酸钡等。向盛有大理石的试管里加入2 mL 盐酸，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑷水、单质、氧化物、气体等也不能拆成离子 ⑸ 多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。 NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32― 3、对于微溶物的处理，有以下三种情况： ①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出时，应用化学式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋ ＋2OH—＋ 2H＋ ＋ SO42— ＝ CaSO4↓ + 2H2O
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⑦ 离子反应中关于氧化还原的强弱问题的解决方法 球帮助啊！
1、用方程式分析：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、用金属活动性顺序表分析：
金属性越强，单质还原性越强，离子氧化性越弱。
3、用非金属活动性顺序表分析：
非金属活动性为：氟、氧、氯、溴、碘、硫
非金属性越强，单质氧化性越强，离子还原性越弱。
4、背下常见氧化剂还原剂顺序表：
氧化性减弱顺序：高锰酸根、氯气、硝酸和浓硫酸、溴单质、铁离子、碘单质；
还原性减弱顺序：锰离子、 氯离子、 湨离子、亚铁离子、碘离子、亚硫酸根、硫离子
只要满足第一条（氧化性：氧化剂>氧化产物，还原剂>还原产物）反应即可发生。
更快的分析方法是在本表中，左上与右下的物质可以相互反应。
⑧ 有关量的离子反应的解决技巧
1.
离子方程式的书写技巧：
（1）量不同，离子反应不同。
①
注意题目所给的条件。
②
注意生成物是否可以进一步与反应物进行过量反应。
③
参加反应的物质各离子的物质的量一定符合该物质的分子式。
（2）顺序不同，离子反应不同：
应注意某种反应物过量时的反应结果不同。
（3）试剂状态，反应条件不同，离子反应不同
2.
离子方程式书写错误的分析：
（1）浓度的忽视
（2）反应条件的忽视
（3）状态的忽视
（4）电荷守恒的忽视
（5）电解质强弱性的忽视
（6）配平的错误
（7）物质溶解性的忽视
⑨ 高三复习离子反应和方程式解题方法
首先要多记多写方程，写多了就会了。给个好东西给你。看不清的话就上文库，我有上传
16个离子方程式
一、金属与水反应
（1）钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
二、非金属与水的反应
（2）氯气与水反应：Cl2＋H2===OH＋＋Cl－＋HClO
(3) 氟气与水反应：
三、金属与酸反应
（3）钠和稀盐酸反应：2Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
（4）锌和稀硫酸溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
（5）铝与稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
（6）锌和醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Zn2＋＋H2↑
（7）铜与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
（8）铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（9）铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（10）少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（11）：过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
四、非金属与酸的反应
（12）氢硫酸中加入碘水：H2S＋I2===2H＋＋2I－＋S↓
（14）氢硫酸中加入氯水：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓
（15）氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br2===2H＋＋2Br－＋S↓
（16）氢碘酸中通入氯气：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
（17）亚硫酸中加入氯水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－
（18）亚硫酸中加入溴水：H2SO3＋Br2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－
（19）亚硫酸中加入碘水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－
（20）硫和浓硝酸共热：S＋4H＋＋6NO3－SO42－＋6NO↑+2H2O
五、金属与碱的反应
（21）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
六、非金属与碱反应
（22）氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
（23）氯气和氢氧化钠的浓溶液共热：3Cl2＋6OH－ClO3－＋5Cl－＋3H2O
（24）单质硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O
（25）硅和氢氧化钠溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO3－＋2H2↑
七、金属与盐反应
（26）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
（27）锌与硫酸铜溶液反应：：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
（28）铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
（29）铝和硫酸铜溶液反应：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
（30）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（31）铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
（32）少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋
（33）过量的锌和氯化铁溶液反应：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
（34）少量的钠与硫酸铝溶液反应：6Na＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
（35）过量的钠与硫酸铝溶液反应：4Na＋Al3＋＋2H2O===2AlO2－＋4Na＋＋2H2↑
（36）钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
八、非金属与盐反应
（37）氯气通入溴化钾溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
（38）碘化钾溶液中滴加溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2
（39）碘化钾溶液中通入氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
（40）硫化钠溶液中加入碘水：S2－＋I2===S↓＋2I－
（41）硫化钠溶液中加入溴水：S2－＋Br2===S↓＋2Br－
（42）硫化钠溶液中加入氯水：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（43）硫化钠溶液中通入氧气：2S2－＋O2＋2H2O===S↓＋4OH－
（44）氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（45）氯化亚铁溶液中加入溴水：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
（46）溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（47）溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
（48）碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2
（49）溴化亚铁溶液中加入过量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－
（50）碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
（51）碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
（52）亚硫酸钠溶液中通入氯气：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Cl－
（53）亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32－＋Br2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Br－
（54）亚硫酸钠溶液中加入碘水：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－
九、金属氧化物与水反应
（55）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
（56）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
十、非金属氧化物和水反应
（57）三氧化硫溶于水：SO3＋H2O===2H＋＋SO42－
（58）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑
十一、水和盐的反应
（59）碳酸钠溶于水：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
（60）碳酸氢钠溶于水：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
（61）硅酸钠溶于水：SiO32－＋2H2OH2SiO3＋2OH－
（62）磷酸钠溶于水：PO43－＋H2OHPO42－＋OH－
（63）偏铝酸钠溶于水：AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－
（64）硫化钠溶于水：S2－＋H2OHS－＋OH－
（65）硫氢化钠溶于水：HS－＋H2OH2S＋OH－
（66）硫酸铝溶于水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（67）氯化铁溶于水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
（68）硫酸铜溶于水：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
（69）硫酸亚铁溶于水：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋
（70）氯化铵溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
（71）硝酸银溶于水：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋
（72）碳酸氢铵溶于水：NH4＋＋HCO3－＋H2ONH3·H2O＋H2CO3
（73）碳酸铵溶于水：2NH4＋＋CO32－＋H2ONH3·H2O＋HCO3－
十二、金属氧化物与酸反应
（74）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O
（75）氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
（76）氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
（77）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
（78）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（79）氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
（80）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（81）二氧化锰与氢溴酸共热：MnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2↑＋2H2O
（82）二氧化锰与氢碘酸共热：MnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2↑＋2H2O
（83）氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O
（84）氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
（85）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O
（86）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
（87）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
（88）过氧化钠与稀盐酸反应：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑
十三、非金属氧化物与酸反应
（89）二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋
（90）二氧化硫通入次氯酸溶液中：SO2＋HClO＋H2O===3H＋＋SO42－＋Cl－
（91）双氧水加入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3===2H＋＋SO42－＋H2O
十四、金属氧化物与碱反应
（92）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
十五、非金属氧化物和碱反应
（93）少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O
（94）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===HCO3－
（95）少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O
（96）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO3－
（97）三氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O3＋2OH－===2NO2－＋H2O
（98）五氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O5＋2OH－===2NO3－＋H2O
（99）五氧化二磷加入氢氧化钠溶液中：P2O5＋6OH－===2PO43－＋3H2O
（100）七氧化二锰加入氢氧化钠溶液中：Mn2O7＋2OH－===2MnO4－＋H2O
（101）二氧化氮通入氢氧化钠溶液中：2NO2＋2OH－===NO2－＋NO3－＋H2O
（102）二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液中：
NO＋NO2＋2OH－===2NO2－＋H2O
（103）二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
（104）二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O
十六、金属氧化物与盐反应
（105）少量氧化钠加入硫酸铝溶液中：3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋
（106）过量氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋
（107）氧化钠加入硫酸铜溶液中：Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋
（108）少量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：
6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑
（109）过量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O2＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋＋O2↑
（110）过氧化钠加入硫酸铜溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑
（111）氧化镁加入氯化铁溶液中：3MgO＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓
（112）氧化镁加入氯化铵溶液中：MgO＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑
十七、非金属氧化物和盐反应
（113）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2AlO2－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
（114）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
（115）少量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－
（116）过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：2CO2＋SiO32－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－
（117）二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO3－
（118）少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：
Ca2＋＋CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
（119）二氧化碳通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3－
（120）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－
（121）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
（122）二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===4H＋＋2Fe2＋＋SO42－
（123）少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2HClO
（124）过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋
（125）少量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：
Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
（126）过量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：
Ca2＋＋2SO2＋2ClO－＋2H2O===CaSO4↓＋Cl－＋4H＋＋SO42－
十八、酸与酸反应
（127）亚硫酸和次氯酸混合：HClO＋H2SO3===3H＋＋SO42－＋Cl－
（128）亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2NO3－===2NO↑＋3SO42－＋4H＋＋H2O
（129）氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2H＋＋2NO3－===3S↓＋2NO＋4H2O
十九、酸与碱的反应：
（130）盐酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
（131）盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O
（132）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
（133）氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
（134）氢氧化亚铁溶于稀硫酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
（135）氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
（136）氢氧化铁溶于稀硫酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
（137）氢氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
（138）氢氧化亚铁溶于浓硝酸：Fe(OH)2＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋3H2O
（139）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
（140）醋酸溶液与氢氧化钡溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
（141）氢硫酸与少量氢氧化钠溶液反应：OH－＋H2S===HS－＋H2O
（142）氢硫酸与过量量氢氧化钠溶液反应：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O
（143）硅酸加入氢氧化钠溶液中：H2SiO3＋2OH－===SiO32－＋2H2O
二十、酸与盐反应
（144）碳酸钠溶液与过量稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
（145）碳酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：CO32－＋H＋===HCO3－
（146）碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
（147）亚硫酸钠溶液与过量稀硫酸反应：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O
（148）亚硫酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：SO32－＋H＋===HSO3－
（149）亚硫酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HSO3－＋H＋===SO2↑＋H2O
（150）向醋酸钠中滴入稀盐酸：CH3COO－＋H＋===CH3COOH
（151）向苯酚钠中滴入稀盐酸：C6H5O－＋H＋===C6H5OH
（152）碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
（153）碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－
（154）硅酸钠溶液与稀硫酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓
（155）向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
（156）向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸：AlO2－＋4H＋===AlO2－＋2H2O
（157）向氯化铁溶液加入氢碘酸：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
（158）向氯化铁溶液加入氢硫酸：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
（159）向氯化亚铁溶液加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（160）碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（161）硫化亚铁溶于稀硫酸：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
（162）硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS＋4H＋＋NO3－===Fe2＋＋S↓＋2H2O＋NO↑
（163）硝酸银溶液与稀盐酸反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（164）氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
（165）硫酸铜溶液与氢硫酸反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
二十一、氢氧化物与碱反应
（166）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
二十二、碱与盐反应
（167）硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：Ag＋＋OH－===AgOH↓
（168）硝酸银溶液加入少量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋
（169）硝酸银溶液加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O
（170）氯化镁溶液加入氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
（171）氯化镁溶液加入氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋
（172）硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
（173）硫酸铜溶液加入氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋
（174）硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
（175）硫酸亚铁溶液加入氨水：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋
（176）硫酸铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
（177）硫酸铁溶液加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋
（178）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓BaSO4↓
（179）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：
2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓
（180）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
（181）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
（182）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
（183）硫酸铝溶液加入少量氢氧化溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
（184）硫酸铝溶液加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
（185）硫酸铝溶液加入过量氢氧化溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
（186）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
（187）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
（188）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
（189）碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
（190）碳酸氢镁溶液与少量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
（191）碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
（192）氢氧化镁溶于氯化铁溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓
二十三、盐与盐反应
（193）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（194）硝酸银溶液和溴化钠溶液反应：Ag＋＋Br－===AgBr↓
（195）硝酸银溶液和碘化钠溶液反应：Ag＋＋I－===AgI↓
（196）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
（197）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
（198）硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓
（199）碳酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
（200）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
（201）碳酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
（202）碳酸氢钠溶液和硫酸铁溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
（203）偏铝酸钠溶液和氯化铵溶液混合：AlO2－＋NH4＋＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑
（204）偏铝酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（204）偏铝酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
（205）硅酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓
（206）硅酸钠溶液和氯化铵溶液混合：SiO32－＋2NH4＋===2NH3↑＋H2SiO3↓
（207）硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
（208）硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：Al3＋＋3HS－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2S↑
（209）氯化铁溶液和碘化钾溶液混合：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
（210）氯化铁溶液和少量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
（211）氯化铁溶液和过量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋2S2－===2FeS↓＋S↓
（212）氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋
二十四、有机离子反应
（213）乙醛与银氨溶液共热：
CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－===CH3COO－＋NH4＋＋H2O＋2Ag＋3NH3↑
（214）苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH＋OH－===C6H5O－＋H2O
（215）氨基乙酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH＋OH－===H2NCH2COO－＋H2O
（216）氨基乙酸与盐酸反应：HOOCH2NH2＋H＋===HOOCH2NH3＋
⑩ 处理高中化学中离子反应中的过量与少量问题的方法
少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
以这个为例