总酸检测方法标准

A. 最简单的检测食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度

注意事项：

食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定

2. 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定

食醋中总酸量的测定

一、实验目的

1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；

2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；

3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；

4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、实验原理

1．NaOH的标定

NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。

邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。

2．醋酸总酸度的测定

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸
反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化学计量点：pH≈8.7

指示剂： 酚酞

计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、实验仪器及试剂

仪器： 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉

试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋

四、实验步骤

1．0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定

在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。

准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。

准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

B. 食醋中的总酸和PH值有什么区别，各有什么方法检测

总酸指的是食醋中酸的总含量，此处的酸指的是酸这种物质，食醋中总酸含量通常以乙酸表示，ph值反应的是食醋的酸碱度，两者不是一个概念。总酸的测定可使用滴定法，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定。ph值简易测定可使用ph试纸，要精确测定可使用ph测定仪。

C. 国家卫生标准规定的食用醋中酸度要求，检测方法

检测试材

装有0.1moL/L氢氧化钠标准溶液的滴瓶，指示剂。

检测方法

取1.0mL样品到10 mL比色管中，加水到10.0mL刻度，盖盖后混匀，从中取1.0mL放入另一支比色管或试管中，加4滴指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，每滴一滴溶液后都要摇动几下，直到溶液变为紫红色(深色醋变为棕红色)时停止滴定。同时做一份试剂空白试验(即取1.0mL水，用氢氧化钠标准溶液滴定)。

(3)总酸检测方法标准扩展阅读

国家规定标准

1、感官要求

食醋应具有产品应有的色泽，具有产品应有的滋味和气味；无其他不良气味与异味概括为无异味；，无正常视力可见外来异物。

2、理化指标

食醋总酸指标≥3.5 g/100mL，甜醋总酸指标≥2.5g/100mL。

3、食品添加剂

冰乙酸（又名冰醋酸）、冰乙酸（低压羟基化法）不可用于食醋的规定；引用食品营养强化剂使用标准，GB 14880-2012对食醋中钙的使用量规定为6000mg/kg~8000 mg/kg。

D. 食品中测定总酸时以柠檬酸计，是怎么测量啊，用的什么方法

参照GB/T 12456-2008 《食品中总酸的测定》测定方法相同，只是在3.7结果计算中将酸的换算系数K按柠檬酸---0.064计算。，

E. 求食醋的总酸化验方法，要求有详细步骤，有计算的公式。

1、用移液管吸取25.00mL食醋样品，放入250mL容量瓶中，然后用无CO2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。

公式：X%（HAC）=C（NaOH）×V（NaOH）×M（HAC）×100/（1000×V×d）

X % 表示食醋中总酸的百分浓度；

C（NaOH）表示用来滴定的氢氧化钠的浓度，单位：mol/l；

V（NaOH）表示滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积。单位：ml；

M（HAC）表示醋酸的摩尔质量，单位：g/mol；

V表示所吸取的用来滴定的食醋的体积，单位：ml；

d 表示食醋的密度，单位：g/ml。

(5)总酸检测方法标准扩展阅读：

1、由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。

2、NaOH吸收空气中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸盐碱溶液，使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定误差。因此，应配制不含碳酸盐的碱溶液。

3、酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时 pH值越低，CO2影响越小，一般说，pH小于5 时的影响可忽略。

网络-总酸

网络-酚酞

网络-食醋

F. 食醋中总酸度的测定

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度。步骤如下：
准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。
注意事项：1.食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定。
2.测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定。

G. 食醋中总酸度的测定是什么

食醋中总酸度的测定，标准分析法是：

氢氧化钠标准溶液滴定法；已知：食醋的体积Vs =10.00 ml；假设数据：0.1000mol/L NaOH标准溶液，滴定的体积v = 20.00 ml；M(HAc)= 60.05 g/mol具体是采用酚酞指示剂，有无得变为浅红色为滴定终点。

计算（公）式：p（g/100ml）＝（0.1000x20.00x 60.05）／［100x10.00x（25/250）］p（g/100ml）＝120.1/100 = 1.20。

结果判定：

按上述方法取样滴定，食醋中总酸含量计算公式如下：总酸（g/100mL）＝N×0.32式中0.32表示每滴滴定液相当于0.32g/100mL总酸含量。

所测结果可根据食醋的实际标示含量加以认定为合格或不合格产品。

H. 食醋中总酸度的测定是什么意思

总酸指的是食醋中酸的总含量，此处的酸指的是酸这种物质，食醋中总酸含量通常以乙酸表示，ph值反应的是食醋的酸碱度，两者不是一个概念。总酸的测定可使用滴定法，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定。ph值简易测定可使用ph试纸，要精确测定可使用ph测定仪。

醋是用各种酵后产生的酸味调味剂，化学式：CH3COOH ，是弱电解质。酿醋主要使用大米或高梁为原料。

适当的酵可使用含碳水化合物（糖、淀粉）的液体转化成酒精和二氧化碳，酒精再受某种细菌的作用与空气中氧结合即生成醋酸和水。所以说，酿醋的过程就是使酒精进一步氧化成醋酸的过程。

总酸度的测定

对于有色样品酸度测定前需进行脱色，有活性炭脱色、电位滴定法、加大稀释比等3种方法。而含有二氧化碳的饮料样品，则需要在测定前须除掉二氧化碳，除去方法为 40℃ 水浴 30 min。

一般要求滴定时消耗0.1mol/L NaOH不小于5ml，最好应在10~15 ml 左右，所以应当适当稀释待测样品。

I. 你能告诉我怎么测白酒的总酸吗

您好楼主，您可以按照酸碱中和法（国标）进行测定，国标GB 10345.4-89可以在网上查找。白酒中总酸的试验方法 GB 10345.4-891 主题内容与适用范围
本标准规定了白酒中总酸的试验方法。
本标准适用于各种香型白酒中总酸的测定。
2 原理
白酒中有机酸以酚酞为指示剂,采用氢氧化钠进行中和滴定,其反应式为:
RCOOH + NaOH ── RCOONa + H2O
3 试验方法
3.1 试剂
3.1.1 1%酚酞指示液:称取酚酞 1.0g,溶于 60mL乙醇中,用水稀释至 100mL。
3.1.2 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液。
a. 配制
将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料瓶(或桶)中,封闭放置至溶液清亮,使用前虹吸
上清液。
量取 5mL氢氧化钠饱和溶液,注入 1 000mL不含二氧化碳的水中,摇匀。
b. 标定
称取于105～110℃烘至恒重的基准苯二甲酸氢钾0.6g(称准至0.0002g),溶于50mL
不含二氧化碳的水中,加入酚酞指示液 2滴,以新制备的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微
红色为其终点。同时做空白试验。
c. 计算
氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度(C)按式(1)计算:
m
c =━━━━━━━━━━ ………………………………………(1)
(V - V1)× 0.204 2
式中:c——氢氧化钠标准溶液浓度,mol/L;
m——基准苯二甲酸氢钾的质量;
V——滴定时,消耗氢氧化钠溶液的体积,mL;
V1——空白试验消耗氢氧化钠溶液的体积,mL;
0.2042——与1.00mL氢氧化钠标准溶液〔c(NaOH)=1.000 mol/L〕相当的以克表示的
苯二甲酸氢钾的质量。
3.2 试验程序
吸取酒样 50.0mL于250mL锥形瓶中,加入酚酞指示液 2滴;以0.1 mol/L氢氧化钠标
准溶液滴定至微红色,为其终点。
4 计算
c×V×0.060 1
X =━━━━━━━━ × 1 000…………………………………(2)
50.0
式中:X——酒样中总酸的含量(以乙酸计),g/L;
c——氢氧化钠标准溶液浓度,mol/L;
V——测定时消耗氢氧化钠标准溶液的体积,mL;
0.0601——与1.00mL氢氧化钠标准溶液〔c(NaOH)=1.000 mol/L〕相当的以克表示的乙
酸的质量;
50.0——取样体积,mL。
5 结果的允许差
同一样品两次测定值之差,不得超过0.006g/L,保留两位小数,报告其结果。

J. 用滴定法测定液体中的总酸或总碱的方法

一、总酸度测定：水的酸度表示它与强碱定量反应至一定pH值的能力，即水中所含能放出质子的物质总量。

组成水中酸度的物质可以归纳为三类：

1）强酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。

2）弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各种有机酸类。

3）强酸弱碱盐类 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。

大多数天然水、生活污水和污染不严重的各种工业废水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工业废水如基本化工、苯胺、冶金等工厂排出的废水有时含有强酸，木材干馏厂等废水中可能含各种有机弱酸。

水中这些物质对强碱的全部中和能力称为总酸度。pH值表示呈离子状态H+的数量，而总酸度则表示中和过程中可与强碱进行反应的全部H+离子，包括原已离解的和将会离解的两部分。
水中的酸度用中和滴定法测定，以NaOH或Na2CO3 等标准溶液对水样进行滴定。

如果水中酸度组成物质较复杂，各有不同的化学计量点，则酸度测定结果与所用指示剂或停止滴定的pH值有关。因此，在测定混合的酸度时必须同时指明何种pH值停止滴定或所用为何种指示剂。

食品中总酸度测定有国家标准：参见
http://www.tech-food.com/kndata/1000/0000539.htm
二、总碱度测定：
按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类：

1）氢氧化物碱度，即OH－含量；

2）碳酸盐碱度， 即CO32－含量；

3）重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。

总碱度就是上述三种成分的总和。

碱度的测定

碱度的测定采用酸碱滴定法。其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。

各种碱度的反应为：

OH－ ＋H+ H2O

CO32－＋H+ HCO3－

HCO3－ ＋H+ H2CO3

我们一般采用的标准酸溶液是盐酸，根据滴定时所选用的指示剂不同，可以分为连续滴定法和分别滴定法两种。

1．连续滴定法

用酚酞和甲基橙作为指示剂。

取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。

根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。

1）单独的氢氧化物碱度（OH－）

化学计量点时pH＝7.0，P＞0 M＝0。

由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：

氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P

2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－）

OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝7.0

CO32－＋H+ HCO3－ 化学计量点时pH＝8.3

HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝3.9

用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P；

继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。

P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，

所以： 氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M

碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M

3）单独的碳酸盐碱度（CO32－）

P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，

所以： 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M

4）碳酸盐与重碳酸盐碱度（CO32－＋HCO3－）

P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，

故： 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P

重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P

5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－）

P＝0 M＝HCO3－＞0

重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M

将上述5种情况总结在书上P61表3-6。

P＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就可以只加甲基橙指示剂，用盐酸滴定到化学计量点（溶液的PH＝3.9）。所以单独用甲基橙测得的碱度也叫做总碱度。