化学浓度上的问题及解决方法

A. 用交叉法解决浓度问题的详细步骤

化学十字交叉法的原理及应用

十字交叉法的介绍

十字交叉法可用于溶液浓度的计算，例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题。使用此法，使解题过程简便、快速、正确。下面通过例题介绍十字交叉法的原理。

同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a％、b％（a％＞b％），现用这两种溶液配制百分比浓度为c％的溶液。问取这两种溶液的质量比应是多少？

同一物质的溶液，配制前后溶质的质量相等，利用这一原理可列式求解。

设甲、乙两溶液各取m1、m2克，两溶液混合后的溶液质量是（m1+m2）。列式m

1a％+m2b％=（m1+m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c，m1m2就是所取甲、乙两溶液的质量比。

为了便于记忆和运算，若用C浓代替a，C稀代替b，C混代替C，m浓代替m1，m

稀代替m2，把上式写成十字交叉法的一般形式，图示如下：

图示中m浓m稀就是所求的甲、乙两溶液的质量比。

这种运算方法，叫十字交叉法。在运用十字交叉法进行计算时要注意，斜找差数，横看结果。

B. 求初中化学溶液计算题所有题型和解决方法

初中关于质量分数最常考的就是溶液的质量分数了

溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

溶质质量=溶液的质量x质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

利用稀释后溶质质量不改变 从而进行相对应的计算

还要注意在混合溶质里的反应 例如生成了气体、沉淀

C. 浓度问题十字交叉法是什么

十字交叉法因其快捷简单，成为解决浓度问题的主要方法之一，在近几年于浓度问题的考察没有间断，浓度问题由于比较抽象，但是此种方法在使用之前需要明确其使用的前提条件解决比值混合问题。具体来说，用此方法解决的浓度问题时，题干应存在十字交叉法。

十字交叉法

是进行二组混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1·n1+M2·n2=M·n计算的问题，均可按十字交叉法计算。

式中，M表示某混合物的平均量，M1．M2则表示两组分对应的量。如M表示平均相对分子质量，M1．M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1．n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比。

有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1．n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:n2表示两组分的物质的量之比，如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:n2表示两组分的质量之比。

D. 浓度问题怎么解决求方法

是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的物质的量浓度。
溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量
溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度
溶液的重量×浓度＝溶质的重量
溶质的重量÷浓度＝溶液的重量

E. 几个高中化学物质的量浓度及其溶液的配置问题 求高手！！！好就加分！！！

1、硫酸镁溶液，硫酸镁溶液里面除了硫酸镁就是水，含Mg4.8%，就可以知道含硫酸镁24%，计算方法24/120=4.8/x 算出x=24，如果你对各种元素的分子量足够熟悉。口算就可以知道24%（4.8*5=24）

既然24%是硫酸镁，那剩下的76%就是水，
所以得出24/120:76/18
这是一种小技巧，可以减少计算量
我先吃饭，吃完再答
后面的我看他们答得都还行，我就不多说了

F. 初三化学:关于溶解度和浓度的问题，急求高手解答

浓度是指溶质占溶液的质量分数；
溶解度是指100g水在某温度下最多能溶解的溶质的质量；
一般来说，物质的溶解度会随温度变化而变化，因此饱和溶液的浓度会随温度变化而变化；
若要增加浓度，可以采用增加溶质或是蒸发溶剂的方法；
若要减小浓度，可以采用增加溶剂的方法；
如果两100g饱和溶液在20°时溶解度相等，这两瓶溶液这时浓度相等。那么升温后它们的浓度（注意，是浓度)相等吗？
分类讨论：
若饱和溶液中的溶质的溶解度都随温度升高而增大，则升温后它们的浓度仍相等；
若饱和溶液中的溶质的溶解度都随温度升高而减小，则升温后溶液中都会析出晶体，它们的浓度是否相等，要看它们的溶解度受温度的影响程度。（一般不等）
若是一种溶质的溶解度随温度升高而减小，另一个随温度升高而增大，则它们的浓度一定不等。

G. 求化学浓度问题

很简单的方法，要知道，在一个溶液中，阴离子总数等于阳离子总数
在题中阳离子有Al(3+),K+,H+
阴离子由SO4(2-),OH-
由于水中电离出的H+,OH-很少，可以不计
于是我们可以有
3[Al(3+)]+[K+]=2[SO4(2-)]
这个就是水溶液中的离子守恒，但要记住一定要在该物质浓度前程上其化合价，不难做出其浓度0.2mol/L，楼上的方法可以算出两溶液混合式的浓度，但是当多溶液混合，建议用此方法
PS：[x]代表某物质的浓度

H. 关于高中化学离子浓度的一些问题.请高手来..

同浓度下弱酸电离的氢少,但是反应时,氢不断减少,弱酸就不断电离.所以反应时,消耗的弱酸与强酸的量时一样的,反应时的量应看浓度,不是PH. 电离,强酸的定义是可以完全电离.弱酸是部分电离,注意电离是一个动态的过程,不是 说这部分电离其他就不电离.而是电离与合成达一定比例,得最终的PH

I. 关于化学平衡中的物质浓度问题

压强减少时，平衡向正方向移动，n(HCi)增大，虽然物质的量增加了，但是容器体积增加更快，所以c(HCl)减少，浓度减少可以从勒夏特列原理上来解释，由于外力作用始终大于平衡移动的作用，而外力是使c(HCl)减少，所以就减少。

希望采纳