㈠ 硫化亚铁化学式是什嘛，，
硫酸亚铁的化学式 ：FeSO4
硫酸亚铁铵的制备
1)复盐:
A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).
B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小球.
C)特点:(a)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;(b)比组成它的组分的简单盐稳定;(c)溶解度比组成它的组分的简单盐小.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
(2)实验原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出.
B)浓缩程度控制.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
基本操作
1)水浴加热:有2种方式(P18-19)
蒸发浓缩:(P32-33)
结晶:(P33)
固体称量 等等
2)限量分析
流程图介绍
无机物制备实验中,要求会写流程图.
对流程图的目的与要求如下:
1)表示物料走向;
2)区分,标注实验的主要条件,如加热,pH等;
3)习惯上,用 表示有操作,在实际工作中代表一个岗位.如"过滤"要加 ,而"冷却"则不加.
本实验的流程图如下(要求画出)
实验四 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵制备流程图
实验四 硫酸亚铁铵的制备
注意事项
1)不必将所有铁屑溶解完,实验时溶解大部分铁屑即可.
2)酸溶时要注意分次补充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意计算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌.
5)最后一次抽滤时,注意将滤饼压实,不能用蒸馏水或母液洗晶体.
实验步骤
1. 铁屑表面油污的去除(如用纯铁粉可省去此步)
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。
2. 制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热(注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出)至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。
3. 硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [(NH4)2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的(NH4)2SO4(s)，配制成(NH4)2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中(此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节)，水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止(蒸发过程中切不可搅拌)。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。
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㈡ 硫化亚铁和氧气反应的化学方程式
硫化亚铁和氧气反应的化学方程式
3FeS+2O2=3S+Fe3O4。
硫化亚铁的化学式为FeS(含硫量：36%),硫化亚铁为黑褐色六方晶体难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，反应方程式为Fe+S→
FeS（条件为加热）。这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。
化学试剂的贮存纵然密封也要和空气接触，在空气中有微量水分存在下，硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：3FeS+2O2=3S+Fe3O4。用硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应制硫化氢气体时，由于是在启普发生器或其简易装置中制备，硫化亚铁固体表面的氧化层中的硫不与稀盐酸、稀硫酸反应，阻碍了硫化亚铁与酸液中的氢离子接触(即硫化亚铁虽然难溶，但毕竟能溶解一点点，溶解的部分完全电离出亚铁离子与硫的阴离子。)此时溶液中几乎无硫阴离子，与氢离子结合生成弱电解质硫化氢就很少。另一方面在常温下四氧化三铁与稀盐酸、稀硫酸反应比较慢，溶解四氧化三铁还会消耗较多的氢离子，使氢离子浓度下降，发生反应的化学方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
反应速率慢而又不能加热因此不能制取硫化氢气体，必须对硫化亚铁固体进行预处理以除去表面的氧化层。
对硫化亚铁表面的氧化层溶解可用1∶1的盐酸加热以溶解表面的四氧化三铁成可溶的铁盐、亚铁盐后，附着在硫化亚铁表面的硫附着力减弱，随着溶液沸腾时因固体的跳动，硫会脱离硫化亚铁表面。然后将硫化亚铁固体取出、冲洗，就可得到较纯的呈凸凹状的硫化亚铁固体。
对已除去氧化层的硫化亚铁放置时间不能太长，以实验前一天处理氧化层后备用。贮存方法：不能放在试剂瓶中，因为它极易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹紧，为防薄膜破损可再加一层薄膜包裹，以防其与空气接触而氧化。
㈢ 区分铁粉和硫化亚铁
1.加入 Hcl 看现象 放出有素的臭鸡蛋味的气体
的是 硫化亚铁
2.将至于水中，难溶者硫化亚铁
㈣ 硫化亚铁和硫（硫粉是黑色的）怎么区分
方法一：将它们在空气中加热 硫会反应 而硫化亚铁不会
方法二：加稀硫酸 硫化亚铁会与酸反应生成硫化氢 而 硫 不会
方法三：将它们分别溶于二硫化碳中 只有硫会溶解
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如果是混合物
方法一（通过检验是否有硫单质）：将其置于硬质玻璃管中不断通入空气中加热 在硬质玻管的另一端通入到品红溶液中 如果品红溶液褪色（其加热后又恢复原色 此部分可要可不要） 则有硫存在 ，反之 如果没有 则无硫
此方法对于另一种物质 则可观察玻管中最终是否还有固体剩余
方法二（通过检验是否有硫化亚铁）：将其置于烧瓶中，加过量稀硫酸，如果有气体 且气体通入新制氯水后氯水中出现淡黄色（白色或乳白色）沉淀 则说明有硫化亚铁 反之 如果没有 则无硫化亚铁
此方法对于另一种物质 则可观察烧瓶中最终是否还有固体剩余
㈤ 硫化亚铁与水与硫酸铜反应配平。。谢谢啊。
摘要 您好，很高兴为您解答问题。
㈥ 氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、硫化亚铁.求含铁量谁最多 要求不进行计算,直接用简便算法得出结论.
方法是,把铁的原子数等比例化为一,即：
氧化亚铁：FeO
氧化铁：FeO3/2
四氧化三铁：FeO4/3
硫化亚铁：FeO2(因为硫的相对原子质量刚好是氧的两倍）
含氧最少的就是含铁最多的.
所以是四氧化三铁
㈦ 如何分离硫化亚铁和铁
从磁黄铁矿用高压湿法
制取元素硫是可能的,、反应后的固体产
物是粗大的元素硫珠和胭小的三氧化二铁粉末，在进行分离
㈧ 硫化亚铁与稀盐酸
FeS是难溶性沉淀，在水中会发生少部分溶解电离：FeS=可逆=Fe2+ +S2-
加入HCl后，H+会与S2-结合生成H2S，导致S2-的浓度减少，所以溶解平衡右移，使FeS溶解，生成H2S气体。
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
㈨ 实验室自制硫化亚铁的方法。简单的最好。谢谢！
FeCl3中加入过量铁粉至溶液颜色不再变化，过滤后滤液加入足量Na2S，过滤出的沉淀就是较纯净的FeS
可以排除S杂质