❶ 初中化学物质鉴别规律及操作方法
一、气体的鉴别。
由易到难，由难到简。起初，将熟悉的O2、N2两瓶无色气体鉴别，利用O2的助燃性和N2的化学性质不活泼，用带火星的木条或燃着的木条很容易鉴别出来。等学了CO2的性质后，将O2、CO2鉴别，方法相应地增多，难度也相应增加，可利用燃着的木条、紫色石蕊试液或澄清石灰水等加以鉴别。到后来学了H2、CO、CH4等可燃性气体后，通常需要根据燃烧后产物的不同来加以鉴别。最后，鉴别初中常见的七瓶无色气体，即：空气、O2、、N2、CO2、H2、CO、CH4。可先将燃着的木条（通过实验强调不能用带火星的木条）分别伸入七种气体中，如果燃烧不变，则气体是空气，如果燃烧更旺，则气体是O2，如果火焰熄灭，则气体是N2或CO2，如果气体本身能燃烧，则气体是H2、CO或CH4。再在熄灭的集气瓶中倒入少量的澄清石灰水振荡，如果石灰水变浑浊，则气体是CO2，如果石灰水不变浑浊，则气体是N2。再在本身能燃烧的气体火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁不出现水珠，则气体是CO，再往出现水珠的烧杯内迅速倒入澄清石灰水振荡，如果烧杯内出现浑浊，则气体是CH4，如果烧杯内不出现浑浊，则气体是H2。
二、固体的鉴别。
通常利用物质的物理性质，如颜色、在水中的溶解性、溶解时的吸热放热现象、溶解后溶液的颜色等加以鉴别。金属、碳酸盐等，通常利用化学性质加以鉴别。
例如，NaCl、CaCO3固体的鉴别，可各取少许分别加入水，能溶解的是NaCl，不能溶解的是CaCO3.家中的食盐和碱面固体的鉴别,可各取少许加盐酸,有气泡的是碱面,没气泡的是食盐.
又如, NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固体的鉴别，可各取少许加水溶解，不溶解的是CaCO3，能溶解温度无明显变化的是NaCl，能溶解溶液呈兰色的是CuSO4，溶液呈黄色的是FeCl3，能溶解使温度明显升高的是NaOH。
日常生活中真假黄金的鉴别，可根据金属的化学性质，在空气中灼烧或与盐酸反应或与硫酸铜溶液反应等方法来加以鉴别。
三、液体的鉴别。
简单的如酒精、食醋的鉴别，可用闻气味的方法。一般鉴别最困难的要数溶液的鉴别，特别是酸、碱、盐的鉴别。根据经验，通常可采用四种方法：酸碱指示剂法；离子对应法；连锁法；两两混合法。
在溶液鉴别时，可先考虑溶液的酸碱性，例如，NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液的鉴别，三种溶液刚好分别显中性、碱性、酸性，可采用紫色石蕊试液加以鉴别。
在酸碱指示剂法不能使用时，可考虑离子对应法。将H+与CO32-对应（接触有气泡产生），Ag+与Cl-对应，Ba2+与SO42-对应等（接触有沉淀产生）。其中最重要的一组是H+与CO32-。即题中出现含H+（酸）的物质，可考虑用可溶性的碳酸盐来鉴别，出现碳酸盐，可考虑用酸来鉴别。例如，NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鉴别,可用HCl溶液来加以鉴别; HCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液的鉴别，可用Na2CO3溶液来加以鉴别。
当题中出现不用任何试剂将溶液鉴别时，可先考虑连锁法，即先观察溶液的颜色，再利用该有色溶液鉴别出某一种溶液，再用鉴别出的这一种溶液去鉴别出另外的溶液，即连锁鉴别。例如，CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、HCl溶液的鉴别，可先观察出兰色溶液CuSO4溶液，再用CuSO4溶液鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液分别鉴别出MgCl2溶液、HCl溶液。
当溶液均是无色溶液，又不能用外界任何试剂进行鉴别时，可以考虑通过实验将溶液两两混合法来加以鉴别。例如，HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鉴别，可采用将溶液两两混合的方法，其中有一种溶液能同时两次产生沉淀，则该溶液是BaCl2溶液，再可以模仿连锁法，分别鉴别出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液。
❷ 用试剂鉴别溶液
硫酸
Ba2++SO42-==BaSO4（白色沉淀）
2H++S032-==SO2+H2O（生成有刺激味气体）
HC03-+H+=CO2+H2O(立即有气体生成）
❸ 试剂的鉴别
先将四种未知试剂溶于水中，滴入酚酞试剂，若溶液变红，则为碳酸钠或氢氧化钠溶液；
再向这两种试剂溶液中滴入稀硝酸，产生气泡的是碳酸钠溶液，没有的为氢氧化钠溶液；
最后向剩余两种溶液滴入稀硝酸，4HNO3+2KI==2NO2+2KNO3+I2+2H2O，之后将溶液蒸发干，观察结晶物颜色，纯色透明的晶体的为氯化钠，褐色的为碘单质，即对应溶液为碘化钾；
❹ 如何鉴别氯化钠，硫酸钠，碳酸钠三种溶液
你是说只用一种试剂鉴别吗?还是可以用多种试剂?
用1种试剂:可以用硝酸银,不过比较难区分.硝酸银分别滴入装有几滴未知溶液的试管里,如果出现凝乳状白色沉淀的是氯化银,无反应的是硫酸钠,出现白色沉淀的是碳酸钠.
用两种试剂:可以用氯化钡和稀硝酸.方法同上,无反应的是氯化钠,滴入后两种均有白色沉淀出现,然后在这两种出现白色沉淀的试管中滴如稀硝酸,若不溶解的是硫酸钠,溶解的是碳酸钠.因为Ba2+ 与SO42-反应生成的BaSO4不溶于稀硝酸．
❺ 鉴别盐酸溶液和氢氧化钠溶液所有方法
1.加酚酞,变红的是氢氧化钠,不变色的是盐酸;
2.加石蕊,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠;
3.加硝酸银,产生白色沉淀,且很久变色的是盐酸,产生白色沉淀,后立即变黑的是氢氧化钠;
4.加氯化铁,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
5.加氯化铜,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
6.加氯化镁,产生白色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
7.加氯化铝,刚开始没有现象,后来产生沉淀的是氢氧化钠,一直没有现象的是盐酸;
8.加铁,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;
9.加锌,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;
10.用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧,出现黄色火焰的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸.
❻ 如何鉴别HCl和NaCl的溶液(需4种方法,必须加入不同类别的试剂)
1，向两溶液中加入氧化铜，氧化铜溶解的是盐酸，或者溶液变蓝的是盐酸
2，加铁，有气泡的是HCl
3，加MgO，溶解的是HCl
4，加CaCO3，溶解的是HCl
❼ 我想知道就是经常会遇到一些用什么试剂鉴别几种溶液这种题型，有没有经常遇到的典型的类型！谢谢！
含氯离子的：硝酸银鉴定
含硫酸根离子的：钡离子氯化钡鉴定
氢氧根：酚酞、石蕊等显色试剂，氯化镁鉴定
氢离子：加铁等活泼金属鉴定
含碳酸根的：加氯化钙
碳酸氢根的：氢氧化钙
过氧化钠入水：检验强碱性再检验其强氧化性：使变色剂褪色
还有就是从其他地方找来滴：
1．沉淀法
待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2．气体法
根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
使用盐酸鉴别。反应离子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3．过量法
利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4．相互法
利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5．溶解法
利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
6．溶解热法
利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。
解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。
7．密度法
根据物质密度不同而进行鉴别。
例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。
解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。
8．丁达尔法
根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。
例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
9．凝聚法
加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。
例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。
10．颜色法
物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
例1：怎样区别H2和Cl2。
例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。
用AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓
11．加热法
利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式：
KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O
12．焰色法
根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
13．燃烧法
利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。
解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）。
14．熔、沸点法
利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例：水和二硫化碳的鉴别。
解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2；反之，不挥发的是H2O。
15．闻气味法
根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
例：鉴别H2S和H2。
16．指示剂法
根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
17．氧化法
利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。
用通入Cl2的方法鉴别。反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18．还原法
利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
19．磁体法
根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
20．碳化法
利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。
以上主要是无机物的鉴定，有机物的太多暂时不写勒
❽ 如何判断用哪种试剂鉴别溶液
NaOH溶液
与Nacl不反应，与Fecl2生成浅绿色沉淀，与FeCl3生成红色沉淀、与MgCl2生成白色沉淀、与AlCl3先生成白色沉淀，过量后沉淀又溶解
氨水
与Nacl不反应，与Fecl2生成浅绿色沉淀，与FeCl3生成红色沉淀、与MgCl2生成白色沉淀、与AlCl3先生成白色沉淀，过量也不溶解