铜的腐蚀以及研究方法

⑴ 铜在氨环境下的腐蚀机理和防腐措施以及工艺是怎样的

氨浓度是影响铜管在氨溶液中腐蚀情况的重 要因素。氨浓度高时比氨浓度低时阻抗更小, 铜管腐 蚀加剧。 低氨浓度和高氨浓度溶液中铜管的腐蚀机理 和产物不同。
氨浓度 低于2 000 mg /L 时, 有保护性产 物膜 [ CuO和 Cu ( OH ) 2 ] 的生成, 产物膜致密光 滑; 氨 浓度高于 2 000 m g /L 时, 没有产物膜生成, 铜管表现为 溶解活化。
牺牲阳极保护法、阴极保护法等

⑵ 铜的电化学腐蚀性铜的化学腐蚀是怎么一会

铜的电化学腐蚀性铜的化学腐蚀是怎么一会
金属腐蚀的本质：M—ne—=Mn+
金属腐蚀的类型：
①化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀.例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等.
②电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀.
而铜在一般情况下很难发生化学腐蚀 ,但当铜（含杂质）长久暴露于空气中且处于潮湿环境下,则易发生电化学腐蚀（经实验,将铜（含杂质）放置于这样的环境中7天之内可见到铜绿）,主要反应如下,
2Cu —4e=2 Cu2+
2 H2O + O2 + 4e=4 OH-
CO2 + 2 OH- = CO32- + H2O
总反应：
2Cu +2 H2O+ O2+ CO2 = Cu2（OH）2 CO3（碱式碳酸铜：即铜绿）

⑶ 对铜的腐蚀，是什么性质的腐蚀

影响铜及其合金腐蚀的因素有材料因素(包括成分、杂质、第二相及热处理、表面状态、变形和应力等)和环境因素(包括腐蚀环境如大气、土壤、海水、工业酸碱盐有机溶剂等及环境因素的影响如介质的pH值、介质的成分和浓度、介质的温度和压力、介质流动速度、电偶、环境的细节和可变化的影响等)。铜的腐蚀按照其使用地点和腐蚀介质可分为大气腐蚀、水中腐蚀、土壤腐蚀，铜的腐蚀产物一般为氧化物、硫酸盐和氯化物。
大气腐蚀 当铜暴露于大气之中，其表面通常形成绿棕色或者蓝绿色的腐蚀薄层，称为铜绿。铜在大气中的腐蚀主要受到气候条件、大气中有害气体及悬浮物的影响。气候条件包括大气相对湿度、气温及日光照射、风向、风速等。大气中有害气体及悬浮物主要指SO2、NH3、H2S等腐蚀性气体及盐的细小尘埃。Lobnig R E发现, 如果大气中只含SO2或只含水分，铜的腐蚀行为没有多大变化，但如果二者都存在，且相对湿度超过75%，腐蚀是显着的。这主要是因为在铜表面上吸附水膜下SO2增加了阳极的去钝化作用，在高湿度条件下，由于水膜凝结增厚，SO2参与了阴极的去极化作用，尤其是当SO2的质量分数>0.5%时，此作用明显增大，因而加速了腐蚀的进行。虽然大气中SO2含量很低，但它在水溶液中的溶解度很大，SO2溶于水膜生成的H2SO3是强去极化剂，对大气腐蚀有加剧作用。
水中腐蚀 铜及铜合金在在水中的腐蚀可分为纯水腐蚀和海水腐蚀。铜及铜合金在含氧纯水中的腐蚀是吸氧腐蚀，在一定条件下，阳极反应产生的Cu2O可在铜表面形成完整的保护膜，其表层的Cu2O在水中溶解氧的作用下被部分氧化成CuO。因此，铜表面的氧化物保护膜具有双层结构，其内层为Cu2O，外层则由Cu2O和CuO组成。铜表面这种保护膜的形成防止了铜在水中的进一步腐蚀，其完整性和稳定性也就决定了铜在水中的腐蚀速度。铜及铜合金在海洋环境中以均匀腐蚀为主，其中全浸区最重，潮汐区次之，飞溅区最轻。通过铜及其合金的长期暴露试验[7]发现，随着暴露时间增加，铜及铜合金平均腐蚀速度降低，然而随着海水温度升高，多数铜及其合金在全浸区平均腐蚀速度会增加，在潮汐和飞溅区，腐蚀速度会下降。
土壤腐蚀 铜是一种耐土壤腐蚀的材料，一般情况发生均匀腐蚀。王永红等人[8]采用试件自然埋藏法对内陆盐土地铜的腐蚀进行了研究，发现Cl-、SO42-及土壤微生物使铜表面发生了严重的点蚀，经过一的实验，试件表面布满蚀坑，最大腐蚀孔深度为0.36mm，平均腐蚀率为1.1884 g/(dm2・a)。铜在内陆盐土中呈局部斑点腐蚀，同时还注意到铜的土壤腐蚀具有季节周期性，其腐蚀率最小值发生在秋冬季(11月至1月)。

⑷ 如何用化学方法腐蚀铜钛金牌

我认为可以用王水来使其腐蚀
王水即用盐酸和硝酸以1比3的来混合，起腐蚀能力极强，只有少数金属不能容于其中。

⑸ 铜用什么可以腐蚀跪求

如果题目指的是，在铜的表面蚀字或图案，那么可以采用酸性氯化铁溶液。方法是，用水溶解氯化铁，同时加入少量盐酸，制成饱和溶液即可。

⑹ 某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀．下列装置中，铜腐蚀

（1）金属生锈的条件是：与氧气接触，有水参加，图Ⅲ中浓硫酸具有吸水性，能减少水蒸气的量，可以减慢金属铜腐蚀的速率；
故答案为：Ⅲ；
（2）用无水硫酸铜和澄清石灰水分别检验水和二氧化碳的存在情况；还有一种分解产物氧化铜，可以利用稀硫酸溶解，根据溶液变成蓝色溶液判断黑色固体是氧化铜；
故答案为：水、二氧化碳； 将反应后的试管中的黑色固体溶液质量的稀硫酸中，黑色固体溶解变为蓝色溶液；
（3）①给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流入试管底，使试管骤然遇冷而炸裂，大试管的管口应略向下倾斜，并且氢气通入到药品的上方位置，丙正确；
故答案为：丙；
②反应进行时，为了防止空气中氧气的干扰，应先通氢气再点燃酒精灯；
故答案为：通入氢气排净装置内空气后；
③实验时C中无水硫酸铜不再变色，证明铜锈分解完毕；要测定“铜绿”的组成，需要知道样品质量以及CO₂、H₂O和Cu的质量；
故答案为：白色的无水硫酸铜不变色； CO₂、H₂O、Cu；
④在实验过程中要注意尾气的处理问题，对于剩余的氢气，可以点燃，或用气球收集；
故答案为：点燃或用气球收集．

⑺ 黄铜最常见的两种腐蚀类型是什么简述产生腐蚀的相应条件

黄铜最常见的两种腐蚀类型是应力腐蚀和脱成分腐蚀。产生腐蚀的相应条件如下：

1、应力腐蚀：

拉应力是黄铜发生应力腐蚀破裂的必要条件。拉应力越大，应力腐蚀破裂敏感性越高。用低温回火的方法消除残余张应力，可使黄铜免受应力腐蚀破裂。

2、脱成分腐蚀：

黄铜脱锌是铜合金脱成分腐蚀中最典型的一种，它可以伴随应力腐蚀过程同时发生，也可以单独发生。脱锌有两种形式：一种是层状脱落型脱锌，呈均匀腐蚀的形式，对材料使用相对危害性小；另一种是纵深栓状发展型脱锌，呈坑状腐蚀形式，使材料强度明显下降，危害性较大。

黄铜的特点：

黄铜是由铜和锌组成的合金。当含锌量小于 35% 时，锌能溶于铜内形成单相α，称单相黄铜，塑性好，适于冷热加压加工。当含锌量为36%~46%时，有α单相还有以铜锌为基的β固溶体，称双相黄铜， β相使黄铜塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工。

⑻ 关于铜腐蚀的问题

1、在一般反应中，浓硫酸中加热、王水、稀硝酸都可以很快腐蚀铜；
2、制作铜质铭牌时，可用酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾等腐蚀。
以上几种腐蚀铜的方法都很快。

⑼ 探究铜生锈条件的实验，设计实验（4个对比实验怎么设计）

1，一个全部放入水中，上面放一层植物油。2，一个放入无水有空气的试管。3，一个放入有水有空气的试管中，让铜片一半放入水中。

⑽ 是经过什么化学反应会使铜腐蚀

浓硝酸可以腐蚀铜，因为浓硝酸的氧化能力很强。
空气中的氧通过原电池反应可以腐蚀铜，家用水龙头的铜绿就是这个原理。
凡是氧化能力强的物质，基本上都可腐蚀铜。腐蚀产物如果是致密覆盖在铜表面，可以阻止进一步腐蚀。如果腐蚀产物是疏松的或易溶解的，就会发生进一步腐蚀直至铜被完全腐蚀完。