碳酸钡的氯化物分析方法

❶ 如何用碳酸钡配制100g/L的氯化钡溶液呢，求详解，谢谢

你方法是错误了，如果需要准确的浓度不能用碳酸钡制取，但是粗糙的就无所谓了，关键问题是，你的盐酸需要过量，保证碳酸钡的完全反应，944.778g碳酸钡加浓盐酸500ml，再加500ml水，就能得到粗略的溶液，但是溶液中有盐酸残留

❷ 碳酸钡的制备方法

1.碳化法
在硫化钡溶液中通入二氧化碳进行碳化，得到碳酸钡浆液。经脱硫洗涤、真空过滤、300摄氏度下干燥、粉碎，制得碳酸钡成品。
BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S
2.复分解法
由硫化钡与碳酸铵进行复分解反应，再经洗涤、过滤、干燥等，即得碳酸钡成品。
BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S
还可用氯化钡与碳酸钾反应制取
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
3.毒重石化法
将毒重石矿粉与铵盐反应生成可溶性钡盐，同时将碳酸铵回收使用，可溶性钡盐加入碳酸铵沉淀出精制碳酸钡，经过滤、干燥，制成成品。得到的母液可回收循环使用。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

❸ 碳酸钡转化为硫酸钡怎么转化 氯化钡转化为氢氧化钡怎么转化

BaCO3转化为BaSO4通常情况下加入稀硫酸即可。（强酸制弱酸）
反应的化学方程式：BaCO3+H2SO4 == BaSO4 + H2O + CO2(g,箭头)
由于产生了气体，反应趋势很大。
BaCl2转化为Ba(OH)2：由于AgOH也是难溶物而且不稳定易分解，不考虑通过产生AgCl来得到氢氧化钡。但是，注意到氢氧化钡在常温下溶解度远远小于NaCl, NaOH, BaCl2 （这三种物质溶解度均超过30g而氢氧化钡20摄氏度时溶解度仅为3.89g，40摄氏度以下均不足10g）,可以通过如下方法：
将BaCl2与足量NaOH溶液混合均匀后，蒸发浓缩，冷却，产生的结晶主要含有Ba(OH)2。过滤得到结晶。若想要较为纯净的氢氧化钡固体，重复该操作多次即可。
另一种不太直接的方法：电解熔融的BaCl2，获得金属钡。再让其与水反应即可。
这种方法能耗高，实验室条件下操作困难而且危险性高，不推荐使用。

❹ 鉴别氯化钡 碳酸钠 稀盐酸的方法

① 用稀硫酸H2SO4鉴别，在三种溶液中分别加入稀硫酸，只产生白色沉淀的是氯化钡溶液；只产生气泡的是碳酸钠溶液,
无变化的是稀盐酸。
②用紫色石蕊试液鉴别，稀盐酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红，碳酸钠溶液水解呈碱性，指示剂变蓝，BaCl2溶液中性，指示剂不变色

❺ 如何鉴别氯化钡、碳酸钠2种方法！

(1)分别取样于两试管中，加入蒸馏水溶解，再分别向两溶液中加入稀硫酸溶液，有白色沉淀（BaSO4)产生的是氯化钡，有无色气体（CO2）产生的是碳酸钠
（2）分别取样于两试管中，加入蒸馏水溶解，再分别向两溶液中加入硝酸银溶液，两溶液均有白色沉淀产生（PS:氯化钡中产生氯化银沉淀，碳酸钠中产生碳酸银沉淀），再分别向两试管中加入稀盐酸溶液，有无色气体产生的是碳酸钠溶液，无现象的是氯化钡溶液

❻ 碳酸钾和氯化钡制碳酸钡后的两个步骤

（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO₃；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl₂溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl₂；操作②所得滤液为KCl和K₂CO₃的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，
故答案为：BaCO₃；BaCl₂；KCl；
（2）操作⑤是从氯化钡溶液获得氯化钡固体，操作方法为蒸发结晶；蒸发结晶操作需要使用到玻璃仪器为玻璃棒，
故答案为：蒸发结晶；玻璃棒；
（3）固体溶解后加入过量K₂CO₃使BaCl₂转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl₂溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl₂，
故答案为：将BaCO₃转化BaCl₂；
（4）滤液为KCl和K₂CO₃的混合物，⑥蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，
故答案为：⑥；在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸．

❼ 碳酸钠,氯化钡,氯化钠加稀硫酸实验步骤是什么

（1）可以向混合物中加入过量的氯化钡溶液，其中的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤沉淀并洗涤烘干，称量沉淀碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算氯化钠的质量，从而计算出氯化钠的质量分数； （2）可以向混合物中加入过量的稀硫酸，其中的碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，把二氧化碳通入足量的足量的石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，过滤沉淀并洗涤烘干，称量沉淀碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算氯化钠的质量，从而计算出氯化钠的质量分数． 方法 化学方程式 测定的实验顺序步骤 （1） BaCl 2 +Na 2 CO 3 ═BaCO 3 ↓+2NaCl ①④⑤②⑥ （2） H 2 SO 4 +Na 2 CO 3 ═Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O ①④③⑤②⑥

❽ 碳酸钡的理化性质

碳酸钡，化学式BaCO3，分子量197.35。六角形微细晶体或白色粉末。难溶于水，密度4.43克/厘米3，熔点1740℃(8820千帕-90大气压)。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。有毒。用于电子、仪表、冶金工业。配制焰火，制信号弹，陶瓷涂料，制光学玻璃的辅料。还用作杀鼠药、水澄清剂和填料。

❾ 试说明用氯化钡沉淀方法测定氢氧化钠和碳酸钠百分含量计算式的原理

先测量混合物的质量，再将氢氧化钠和碳酸钠混合物溶于水中形成混合溶液，溶液中有钠离子、氢氧根离子和碳酸根离子。氯化钡溶液加入后，钡离子和溶液中的碳酸根离子结合生成沉淀物碳酸钡。最终测量析出的沉淀的质量，可以知道碳酸根的量，也就知道碳酸钠的质量。

❿ 水质检测分析方法常用哪些分析方法

1、看：用透明度较高的玻璃杯接满一杯水,对着光线看有无悬浮在水中的细微物质？静置三小时,然后观察杯底是否有沉淀物？如果有,说明水中悬浮杂质严重超标。

2、闻：用玻璃杯距离水龙头尽量远一点接一杯水，然后用鼻子闻一闻，是否有漂白粉（氯气）的味道？如果能闻到漂白粉（氯气）的味道，说明自来水中余氯超标。

3、尝：热喝白开水,有无有漂白粉（氯气）的味道,如果能闻到漂白粉（氯气）的味道,说明自来水中余氯超标。也必须使用净水器进行终端处理。

4、观：用自来水泡茶，隔夜后观察茶水是否变黑？如果茶水变黑，说明自来水中含铁、锰严重超标，应选用装有除铁、锰滤芯的净水器进行终端处理。

5、品：品尝白开水，口感有无涩涩的感觉？如有,说明水的硬度过高。

6、查：检查家里的热水器、开水壶,内壁有无结一层黄垢？如果有,也说明水的硬度过高，（钙、镁盐含量过高），应尽早使用软化处理！注意:硬度过高的水很容易造成热水器管道结垢，因热交换不良而爆管；长期饮用硬度过高的水容易使人得各种结石。

(10)碳酸钡的氯化物分析方法扩展阅读：

主要意义：

水资源是人类社会发展不可或缺并且不可替代的重要资源之一，对社会经济的发展以及人们的日常生活与生产都发挥着保障的作用。

当前人类社会中的水资源危机问题已经直接对经济的发展起到了限制的作用并且影响着人类的正常生活，所以正视水资源危机以及重视水资源问题具有紧迫性与必要性。而在对水资源质量的调查与把控中，水质分析发挥着重要的作用。

饮用水主要考虑对人体健康的影响，其水质标准除有物理指标、化学指标外，还有微生物指标；对工业用水则考虑是否影响产品质量或易于损害容器及管道。水资源是人类社会发展不可或缺并且不可替代的重要资源之一，对社会经济的发展以及人们的日常生活与生产都发挥着保障的作用。