分析化学常用称量方法

① 直接称量和指定质量称量的区别

当调好天平零点后，将被称物直接放在天平盘上，按天平使用方法进行称量，所得读数即为被称物的质量，这种称量方法叫做直接称量法。此法适用于称量洁净干燥的器皿、棒状或块状的金属等。

在分析化学实验中，当需要用直接配制法配制指定浓度的标准溶液时，常常用指定重量称量法来称取基准物。此法只能用来称取不易吸湿的，且不与空气中各种组分发生作用的、性质稳定的粉末状物质。

电子天平的几种常用称量方法

常用的称量方法有直接称量法、固定质量称量法和递减称量法。

1.直接称量法

此法是将称量物直接放在天平盘上直接称量物体的质量。

例如，称量小烧杯的质量，容量器皿校正中称量某容量瓶的质量，重量分析实验中称量某坩埚的质量等，都使用这种称量法。

2.固定质量称量法

此法又称增量法，此法用于称量某一固定质量的试剂（如基准物质）或试样。这种称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮、在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg，以便容易调节其质量）样品。

固定质量称量法应注意：若不慎加入试剂超过指定质量，应先关闭升降旋钮，然后用牛角匙取出多余试剂。重复上述操作，直至试剂质量符合指定要求为止。严格要求时，取出的多余试剂应弃去，不要放回原试剂瓶中。操作时不能将试剂散落于天平盘等容器以外的地方，称好的试剂必须定量地由表面皿等容器直接转入接受容器，此即所谓“定量转移”。

3.递减称量法

又称减量法，此法用于称量一定质量范围的样品或试剂。在称量过程中样品易吸水、易氧化或易与CO2等反应时，可选择此法。由于称取试样的质量是由两次称量之差求得，故也称差减法。

3.1从干燥器中用纸带（或纸片）夹住称量瓶后取出称量瓶（注意：不要让手指直接触及称瓶和瓶盖），用纸片夹住称量瓶盖柄，打开瓶盖，用牛角匙加入适量试样（一般为称一份试样量的整数倍），盖上瓶盖。称出称量瓶加试样后的准确质量。

3.2将称量瓶从天平上取出，在接收容器的上方倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中，瓶盖始终不要离开接受器上方。当倾出的试样接近所需量（可从体积上估计或试重得知）时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样落回称量瓶，然后盖好瓶盖，准确称其质量。

3.3两次质量之差，即为试样的质量。按上述方法连续递减，可称量多份试样。有时一次很难得到合乎质量范围要求的试样，可重复上述称量操作1～2次

② 化学分析常用方法分那几类

化学分析是指确定物质化学成分或组成的方法。

根据被分析物质的性质可分为无机分析和有机分析。根据分析的要求，可分为定性分析和定量分析。根据被分析物质试样的数量，可分为常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析。

分类
化学分析根据其操作方法的不同，可将其分为滴定分析（titrimetry）和重量分析（gravimetry）。
滴定分析
根据滴定所消耗标准溶液的浓度和体积以及被测物质与标准溶液所进行的化学反应计量关系，求出被测物质的含量，这种分析被称为滴定分析，也叫容量分析（volumetry）。利用溶液四大平衡：酸碱（电离）平衡、氧化还原平衡、络合（配位）平衡、沉淀溶解平衡。
滴定分析根据其反应类型的不同，可将其分为：
1、酸碱滴定法：测各类酸碱的酸碱度和酸碱的含量；
2、氧化还原滴定法：测具有氧化还原性的物质；
3、络合滴定法：测金属离子的含量；
4、沉淀滴定法：测卤素和银。
重量分析
通过适当的方法如沉淀、挥发、电解等使待测组分转化为另一种纯的、化学组成的固定的化合物而与样品中其他组分得以分离，然后称其质量，根据称得到的质量计算待测组分的含量，这样的分析方法称为重量分析法。重量分析法适用于待测组分含量大于1%的常量分析，其特点是准确度高，因此此法常被用于仲裁分析，但操作麻烦、费时。

重量分析的基本操作包括: 样品溶解、沉淀、过滤、洗涤、烘干和灼烧等步骤。
1、样品的溶解
溶解或分解试样的方法，取决于试样以及待测组分的性质，应确保待测组分全部溶解。在溶解过程中，待测组分不得损失（包括氧化还原）加人的试剂不干扰以后的分析。
2、试样的沉淀
重量分析对沉淀的要求是尽可能地完全和纯净，为了达到这个要求，应按照沉淀的不同类型选择不同的沉淀条件，如加人试剂的次序、加人试剂的量和浓度，试剂加人速度，沉淀时溶液的体积、温度、沉淀陈化的时间等。必须按规定的操作手续进行，否则会产生严重的误差。
3、过滤和洗涤技术
过滤的目的是将沉淀从母液中分离出来，使其与过量的沉淀剂、共存组分或其他杂质分开，并通过洗涤获得纯净的沉淀。对于需要灼烧的沉淀，常用滤纸过滤。对只需经过烘干即可称量的沉淀，则往往使用古氏坩埚过滤。过滤和洗涤必须一次完成，不能间断，整个操作过程中沉淀不得损失

③ 减量称量法的步骤以及注意事项。

减量法 此法一般用来连续称取几个试样。

其量允许在一定范围内波动，也用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样。此法称取固体试样的方法为：

将适量试样装入称量瓶中，用纸条缠住称量瓶放于天平托盘上，称得称量瓶及试样质量为W1，然后用纸条缠住称量瓶，从天平盘上取出，举放于容器上方，瓶口向上稍倾，用纸捏住称量瓶盖，轻敲瓶口上部。

使试样慢慢落入容器中，当倾出的试样已接近所需要的质量时，慢慢地将称量瓶竖起，再用称量瓶盖轻敲瓶口下部，使瓶口的试样集中到一起，盖好瓶盖，放回到天平盘上称量，得W2，两次称量之差就是试样的质量。如此继续进行，可称取多份试样。

第一份： 试样重=W1－W2（g）

第二份： 试样重=W2－W3（g）

注意

任何可凝结组分，当在最低使用温度下其分压超过它的饱和蒸气压的70%时，就不能使用。

(3)分析化学常用称量方法扩展阅读

将物体和砝码在天平上进行比较以求得物体的重量的过程,也叫称衡。称量是分析化学实验的重要操作。要取得准确称量结果，操作者必须遵守天平使用规则。化学药品和试样的称量都要在专用的容器中进行。

称量方法有两种：

①增量法，先将容器(如小皿、称量纸等)的重量称出，然后调整砝码至所需重量，再将被称物体加入容器中,调整天平使处于平衡状态,即称得其重量；

②减量法，被称物体置于专用容器称量瓶中，先称出总重量，然后取出称量瓶，按规定操作倾倒出适量被称物后再作称量，通过几次倾倒，最后称得一份符合预定要求重量的样品。被称物的准确重量由最初一次重量减去最后一次重量求得。

这一方法适用于称量不能暴露于空气中的物体(如易吸潮的物体和挥发性液体等)，定量分析中的试样和基准物质大都用此法称量。采用此法，可以连续称出多个样品，操作简便。

参考资料来源：网络-称量

参考资料来源：网络-称量法

④ 称重的简易方法

称量方法
1指定重量称量法（固定重量称量法）
在分析化学实验中，当需要用直接配制法配制指定浓度的标准溶液时，常常用指定重量称量法来称取基准物。此法只能用来称取不易吸湿的，且不与空气中各种组分发生作用的、性质稳定的粉末状物质。不适用于块状物质的称量。
2递减（差减）称量法
即称取样品的量是由两次称量之差而求得的。这样称量的结果准确，但不便称取指定重量。操作方法如下：将适量试样装入称量瓶中，盖上瓶盖。用清洁的纸条叠成纸带套在称量瓶上，左手拿住纸带尾部把称量瓶放到天平左盘的正中位置，选用适当的砝码放在右盘上使之平衡，称出称量瓶加试样的准确重量为W1g，记下砝码的数值，左手仍用原纸带将称量瓶从天平盘上取下，拿到接受器的上方，右手用纸片包住瓶盖柄打开瓶盖，但瓶盖也不离开接受器上方将瓶身慢慢倾斜。用瓶盖轻轻敲瓶口上部，使试样慢慢落入容器中。当倾出的试样接近所需要的质量时，一边继续用瓶盖敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘在瓶口的试样落入接受器或落回称量瓶中。然后盖好瓶盖，把称量瓶放回天平左盘，取出纸带，关好左边门准确称其质量为W2g.两次质量之差，就是试样的质量。
操作时应注意：
⑴若倒入试样量不够时，可重复上述操作；如倒入试样大大超过所需要数量，则只能弃去重做。
⑵盛有试样的称量瓶除放在称盘上或用纸带拿在手中外，不得放在其他地方，以免沾污。
⑶套上或取出纸带时，不要碰着称量瓶口，纸带应放在清洁的地方。
⑷粘在瓶口上的试样尽量处理干净，以免粘到瓶盖上或丢失。
⑸要在接受容器的上方打开瓶盖或盖上瓶盖，以免可能粘附在瓶盖上的试样失落它处。递减称量法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质。此称量法比较简便、快速、准确医学|教育网搜集整理，在分析化学实验中常用来称取待测样品和基准物，是最常用的一种称量法。
3直接称量法（加法称量）
对某些在空气中没有吸湿性的试样或试剂，如金属、合金等，可以用直接称量法称样。即用牛角勺取试样放在已知质量的清洁而干燥的表面皿或硫酸纸上一次称取一定量的试样。然后将试样全部转移到接受容器中。

⑤ 分析化学中什么是差减法称量试剂

递减称量法又称减量法(差减法)，此法用于称量一定质量范围的样品或试剂。在称量过程中样品易吸水、易氧化或易与CO2等反应时，可选择此法。由于称取试样的质量是由两次称量之差求得，故也称差减法。

(5)分析化学常用称量方法扩展阅读

分析化学的特点主要有以下几个：

1.分析化学中突出“量”的概念。

测定的数据不可随意取舍。数据准确度、偏差大小与采用的分析方法有关。

2.分析试样是一个获取信息、降低系统的不确定性的过程。

3.实验性强。

强调动手能力、培养实验操作技能，提高分析解决实际问题的能力。

4.综合性强。

涉及化学、生物、电学、光学、计算机等。

⑥ 分析化学间接称量包括

摘要 正确而熟练地掌握试样的称量方法是分析化学实验中最基本的操作技能之一.熟练地掌握分析天平的使用,并能根据不同的称量对象和不同的天平类型,采用相应的称量方法和操作步骤.针对机械天平,主要涉及三种常用的称量方法,其中最常用的是递减称量法.

⑦ 分析化学中常用的称量方法有几种

递减称量法

⑧ 什么是称量

称量:将物体和砝码在天平上进行比较以求得物体的重量的过程,也叫称衡。

称量是分析化学实验的重要操作。要取得准确称量结果，操作者必须遵守天平使用规则。化学药品和试样的称量都要在专用的容器中进行。

称量方法有两种：①增量法，先将容器(如小皿、称量纸等)的重量称出，然后调整砝码至所需重量，再将被称物体加入容器中,调整天平使处于平衡状态,即称得其重量；②减量法，被称物体置于专用容器称量瓶中，先称出总重量，然后取出称量瓶，按规定操作倾倒出适量被称物后再作称量，通过几次倾倒，最后称得一份符合预定要求重量的样品。被称物的准确重量由最初一次重量减去最后一次重量求得。这一方法适用于称量不能暴露于空气中的物体(如易吸潮的物体和挥发性液体等)，定量分析中的试样和基准物质大都用此法称量。采用此法，可以连续称出多个样品，操作简便。

⑨ 分析化学精准称取基准物质

分析化学中用基准物配置滴定液的方法称为：直接配制法。分析化学中，配制滴定液的方法有两种：直接配制法和间接配制法。直接配制法：即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积。间接配制法：也叫标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。已知准确浓度的溶液，在容量分析中用作滴定剂，以滴定被测物质。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。如果试剂不符合基准物质的要求，则先配成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确地测定其浓度，这个过程称为溶液的标定。

⑩ 我来说说分析化学那些事（二）用尺子可以测量体重吗

1、可以

2、体重通常指的是身体重量
3、称量方法应该是体重秤来做测量
4、那么尺子如何测量体重呢，比较好的办法是使用统计学原理，测量体重与身高的关系，建立数学模型
5、然后测量身高，运用数学原理就可以求出体重
6、当然这种方法不一定准确，因为不同的人胖瘦不同，但对大量的样本有重要意义
7、还可以进一步建立身高，三围等数据库，使用大数据建模，精确度就会提高