㈠ 离子检验常见阳离子的检验物质检验方法有哪些常见阴离子的检验 物质检验方法
1．常见阳离子的检验
物质 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。 Ba2+ 能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。 Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。 Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +
2Cl－。 Fe3+ 能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Cu2+ 蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2．常见阴离子的检验
物质 检验方法 OH－ 能使① 无色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 C1－ 能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。 Br－ 能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。 I－ ① 能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。② I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝 SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。 SO32－ ① 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。② 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。 S2－ 能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。 CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 HCO3－ ① 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或 ② 向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。 PO43－ 含PO43－的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关反应方程式为：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。
㈡ 高中常见阴阳离子的鉴别方法
阴离子：氯离子：滴加硝酸酸化的硝酸银，出白色沉淀。硫酸根：滴加盐酸酸化的氯化钡，出白色沉淀。亚硫酸根：滴加氯化钡出白色沉淀，在再滴加盐酸沉淀溶解，生成刺激性气味气体。碳酸根：滴加少量盐酸无气体，滴加过量盐酸有气体，气体能是澄清石灰水变浑浊。碳酸氢根：滴加少量盐酸有气体，气体能是澄清石灰水变浑浊。阳离子：钠离子：焰色为黄色。钾离子：焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）。钡离子：滴加盐酸酸化的硫酸钠，出白色沉淀。钙离子：焰色为红色。铜离子：看出来。亚铁离子：滴加铁氰化钾，变蓝色。铁离子：滴加硫氰化钾，变红。铝离子：滴加少量氢氧化钠，出白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。能想到的就这么多，应该够用了8？
㈢ 请问下关于检测溶液中各种离子的方法。
阳离子：Na+、K+一般用焰色反应。Na+——黄色、K+——透过蓝色钴玻璃看：紫色。
NH4+，加入浓碱液（如：NaOH）加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
Cu2+、Fe2+、Fe3+三种离子可以加强碱，产生沉淀的颜色不一样。
Fe2+、Fe3+还可以采用KSCN 法。
Ag+，用浓氨水检验。
阴离子：Cl-，用硝酸酸化的硝酸银，产生不溶解的白色沉淀。
SO42-，用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生不溶解的白色沉淀。
NO3-，浓缩后，加入铜片微热，产生NO、NO2的说明含……
HCO3-、CO32-加酸后，产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体。
HSO3-、SO32-加酸后，产生气体能使品红褪色，加热后又能恢复原色。等等等等
㈣ 常见阴离子的检验 如：cl-，so42-，oh-，no3-，po43-，co32-，cn-，s2-，so32-，sio32-，hco3-等
Cl-：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
SO42-：取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液。生成白色沉淀
OH-：取样，滴加酚酞试液，酚酞变红
NO3-：（不要求）试管里注入检测溶液和硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
PO43-：（不要求）取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，得到黄色沉淀；再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解。
CO32-：取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体
S2-：能使醋酸铅试纸变黑
SO32-:取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
SiO3-：（不要求）加入稀硝酸，产生胶状白色或透明浑浊
HCO3-：加入BaCl2溶液无现象，再加入稀盐酸产生无色无味气体
㈤ 水样中的阴阳离子的检测方法有哪些
仪器法：酸度计，ph试剂 ，电化学位移。
还有非常传统的酸碱滴定法。
一般来说，酸碱滴定法是国家承认的仲裁方法。