碳酸钡分析方法

⑴ 为什么碳酸钡的分解温度大于碳酸镁

碳酸钡与碳酸镁分解的话，分别生成氧化钡和氧化镁，而氧化镁比氧化钡更稳定，镁离子半径小，晶格能大，所以碳酸镁更容易分解而生成较稳定的氧化镁。

分解温度低于100摄氏度的盐，会发生分解反应。如将碳酸氢钡溶液蒸干，得到的固体产物是碳酸钡。因为碳酸氢钡热分解温度低于100摄氏度，在加热浓缩过程中受热分解生成了碳酸钡、水和二氧化碳。

露置在空气中易被氧化的盐，会跟氧气发生氧化还原反应。如将亚硫酸钠溶液蒸干，得到的固体产物是硫酸钠。因为，在加热蒸发过程中，亚硫酸钠会不断被氧气氧化。

能水解，且水解后能生成挥发性物质的盐，在蒸发浓缩过程中，水解反应会趋于完全。如将氯化铝溶液蒸干，得到的固体产物主要是氢氧化铝。

因为硫酸铝在溶液中能水解，水解后生成氢氧化铝和氯化氢，在蒸发浓缩过程中，氯化氢不断挥发，使氯化铝的水解反应趋于完全，蒸干后，得到的固体产物主要是氢氧化铝。

(1)碳酸钡分析方法扩展阅读

碳酸钡用途

用于陶瓷涂料和光学玻璃的辅料用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。分析钙、镁、锰和锌中的铁。检定和测定有机化合物中的卤素。用于制钡盐、颜料、焰火、杀鼠药陶器，并用作填料和水澄清剂等。

用于催化剂。生产电子陶瓷及净化水，生产颜料、涂料或其它钡盐用于制光学玻璃、钡磁性材料等是生产显像管玻壳、磁性材料和高级光学玻璃的重要化工原料。处理镀铬电解液中过量的硫酸根，也用于镀锌层白色钝化溶液中，还可以用于处理含废水。

⑵ 碳酸钡是沉淀吗

是。

碳酸钡，化学式BaCO3，分子量197.35，六角形微细晶体或白色粉末。不溶于水，熔点1740℃（8820千帕-90大气压）。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水。

在硫化钡溶液中通入二氧化碳进行碳化，得到碳酸钡浆液。经脱硫洗涤、真空过滤、300摄氏度下干燥、粉碎，制得碳酸钡成品。由硫化钡与碳酸铵进行复分解反应，再经洗涤、过滤、干燥等，即得碳酸钡成品。

(2)碳酸钡分析方法扩展阅读：

用途

用于陶瓷涂料和光学玻璃的辅料用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。分析钙、镁、锰和锌中的铁。检定和测定有机化合物中的卤素。用于制钡盐、颜料、焰火、杀鼠药陶器，并用作填料和水澄清剂等。用于催化剂。

生产电子陶瓷及净化水，生产颜料、涂料或其它钡盐用于制光学玻璃、钡磁性材料等是生产显像管玻壳、磁性材料和高级光学玻璃的重要化工原料。

处理镀铬电解液中过量的硫酸根，也用于镀锌层白色钝化溶液中，还可以用于处理含废水。

⑶ 为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验．取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入

（1）根据题中信息可知，溶液减少的质量即为产生的二氧化碳的质量，由t₁到t₂，溶液减少的质量为516.6g-507.8g=8.8g，反应匀速进行，由t₀到t₁
溶液减少的质量也为8.8g，反应前溶液质量为516.6g+8.8g=525.4g，由t₂到t₃溶液减少的质量也为8.8g，由表中分析，到t₃时，反应停止，故得出m的值为503.4g；
分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生二氧化碳的质量为：525.4g-503.4g=22g，样品的质量为525.4g-400g-25.4g=100g
设产品中碳酸钡的质量x，生成氯化钡的质量为y
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197 208 44
x y 22g

⑷ 菱铁矿微量化学分析法

15mg试样用非水光度滴定法测定二氧化碳后连续测定亚铁和全铁，另取5mg试样测定钾、钠、钙、镁和锰。

仪器

光度滴定仪。

试剂

二氧化碳吸收液900mL无水乙醇，加30mL乙醇胺和100mg百里酚酞，用无水乙醇稀释至1000mL。

二氧化碳滴定液0.3g氢氧化钾溶于无水乙醇后，加30mL乙醇胺，用无水乙醇稀释至1000mL。

分析步骤

(1)二氧化碳的测定

图68.2 测定CO₂装置图

称样前按图68.2连接好装置，加吸收液于吸收杯中，调节搅拌器至适当速度，然后调电流调节和终点调节，让终点颜色微安表的读数约为80μA。

称取15mg(精确至0.01mg)试样于50mL锥形瓶中，立即塞紧瓶塞，通N₂1～2min，加滴定液使指示至所选微安读数，并稳定不变。从分液漏斗中加入20mL(1+2)HCl，关闭漏斗，立即加热10min，慢慢滴加滴定液，使微安表维持在选定的读数处，直至1min不变为终点。

滴定液的标定:称取高纯度碳酸钡不少于15mg(精确至0.01mg)，按上述操作步骤标定。

(2)亚铁和全铁的测定

在滴定完CO₂后，将锥形瓶冷却，取下。立即用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定。在滴定曲线上查得相应的滴定度，求得亚铁含量。

在滴定亚铁后的锥形瓶中，加入5mLHCl，2滴钨酸钠溶液，用TiCl₃还原至钨蓝出现，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至浅蓝色终点，计算全铁含量。差减求得Fe₂O₃含量。

(3)钾、钠、钙、镁和锰的测定

称取5mg(精确至0.01mg)试样于10mL烧杯中，加1mL(1+2)HCl低温溶解，蒸干，加入2mL10g/LSnCl₂-(2+98)HCl溶液溶解后移入5mL容量瓶中，并用该溶液稀释至刻度，摇匀。

用原子吸收光谱法测定钾、钠，量程扩展10倍。

用微量取样器分别移取100.0μL上述测定钾、钠溶液于微量进样杯中，脉冲进样，原子吸收光谱法测定钙和镁，量程扩展0.1倍。

移取1.0mL上述测定钾、钠的溶液于5mL容量瓶中，用(2+98)HCl稀释至刻度，摇匀。用原子吸收光谱法测定锰。

⑸ 硝酸钡是如何生产的

基本信息：
中文名称
硝酸钡
中文别名
英文名称
Barium
nitrate
英文别名
Barium
Nitrate;barium(2+),dinitrate;
CAS号
10022-31-8
分子式
BaN2O6
分子量
261.33700
生产方法：
1.硝酸-碳酸钡法
碳酸钡与硝酸进行反应，加入适量烧碱除去三价铁离子，再将溶液加热至95℃以上澄清，清液经冷却结晶，过滤(母液循环)、在250℃下干燥、粉碎，即得硝酸钡成品。其反应方程式如下：
2.硝酸盐法
以硝酸铵和氯化钡为原料进行反应，再将溶液冷却到25℃结晶，经过滤、洗涤、干燥，即得硝酸钡成品。其反应方程式如下:
3.将245g的BaCl2·H2O溶于500mL热水中，再与85g(1mol)的硝酸钠溶于85mL热水中的溶液相混合。冷却后析出的结晶再进行重结晶。
4.取经过研细的硫酸钡47g(02mol)与12g木炭充分混合，置于坩埚中，表面再盖以少量木炭粉。于1000℃下加热2h。冷却后将其粉碎，放入100mL
8mol/L硝酸中，边加热边搅拌，过滤，将滤液加热浓缩直至析出结晶。冷却后分出晶体，在60℃干燥箱中干燥，得到产品约40g(收率为77%)。
5.取50kg工业品氯化钡放入耐酸缸中，并加水浸没，搅拌均匀后，静置一昼夜，过滤甩干，将甩干的氯化钡加水并通蒸汽加热至密度约为1.23（
50℃）
。在耐酸缸内投入55kg的发烟硝酸（工品），边搅拌边将冷却到25℃的氯化钡溶液慢慢倒入硝酸中，生成硝酸钡沉淀：
待反应完全后吸出母液。将洁净的经蒸馏水加入硝酸钡进行洗涤搅拌，静置使其完全沉淀，吸去上层清液，重复洗涤三次，然后甩干，再在离心机内洗涤到Cl-含量达到要求后甩干。按每37.5kg硝酸钡加入蒸馏水120ml，溶成密度为1.16（95℃）
的溶液。滤去不溶物，将澄清液在缸中冷却至20℃，结晶完全后甩干，结晶平铺于搪瓷盘中，在100～110℃的烘箱内烘干。母液可再蒸发，冷却结晶，若犆
犾
－离子含量不合格，用蒸馏水洗涤至合格。
6.将50g分析纯硝酸钡加到200ml蒸馏水中，加热溶解后，加入5g活性炭，煮沸一会儿，过滤，冷却结晶，抽滤后在100℃下干燥，即得优级纯硝酸钡（母液蒸发结晶，可制得一定量的较低纯度的硝酸钡）。
7.将1kg分析纯硝酸钡加电导水煮沸，使之完全溶解（如溶解不完，继续加水）。加入2ml5%的高纯硫酸，快速搅拌，待沉淀（硫酸钡和少量硫酸锶）完全后过滤。滤液中，加少量碳酸钡和氢氧化钡，过滤、滤液浓缩、结晶，用电导水溶解，重结晶两次，最后，将结晶置于100℃烘箱内干燥2h，得光谱纯硝酸钡。

⑹ 化学分析时碳酸钡中的二氧化碳能烧失吗

碳酸钡的时候如果一味的燃烧，那么这种情况的话，它其中的碳是完全可以变成二氧化碳分解掉，所以这种情况的话，是完全可以达到这样的效果。

⑺ 如何用实验的方法区分baco3和baso4

(用大一的知识点分析可以吗?我把计算过程详细告诉你吧)∵Ksp(BaSO4)=1.07x10^-10,Ksp(BaCO3)=2.58x10^-9BaSO4(s) + CO32- =可逆= BaCO3(s) + SO42-平衡常数K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=1.07x10^-10/2.58x10^-9=1/24∴只要c(CO32-)比c(SO42-)大24倍以上经过多次转化,就可以将BaSO4变成BaCO3

⑻ 某固体可能由Na2SO4、NaCl，Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：试回答：（1）白色沉淀A的化学

（1）原固体的溶液中加入足量氯化钡，产生白色沉淀，该沉淀全部溶于稀硝酸，说明该沉淀为碳酸钡，不是硫酸钡
（2）由（1）分析可知沉淀为碳酸钡，不是硫酸钡，因此原固体中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此无色滤液中一定含有氯离子，因为无色滤液中的酸根离子只有一种，故一定不含硝酸钾；原固体中可能含有氯化钠．
（3）甲同学方案中加入过量硝酸钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，滤液中加入硝酸银，若产生白色沉淀，则滤液中含有氯化钠，从而证明原固体物质中含有氯化钠，因此在加入硝酸银之前需将碳酸根离子除尽，故加入足量硝酸钡的目的是除尽碳酸根离子，排除碳酸根离子与银离子结合成碳酸银沉淀的干扰．
乙同学的实验方案是取少量固体溶于水，先加入足量稀硝酸，与碳酸钠反应，除去碳酸根离子，然后再加入硝酸银，若产生沉淀，则固体中一定含有氯化银．
故答案为：（1）BaCO₃ （2）Na₂CO₃，KNO₃、Na₂SO₄，NaCl．（3）除尽CO₃^2-，排除CO₃^2-的干扰．
足量HNO₃ AgNO₃ 原固体中含有NaCl．

⑼ 硫酸钡与碳酸钡什么情况下可相互转化

利用的是沉淀转化原理。

原理：用饱和的碳酸钠溶液，虽然硫酸钡比碳酸钡更难溶于水，但在碳酸根离子浓度较大的溶液中，硫酸钡溶解在水中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。转化过程是用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡沉淀，待达到平衡后，移走上层溶液；再加入饱和碳酸钠溶液，重复处理多次。

(9)碳酸钡分析方法扩展阅读：

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。

以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：

⑽ 如何定量分析矿物中的碳酸钡

郭敦颙回答：
样品制备后，称取0 .5000克试样，用水洗涤，洗去水溶性矿物（计量），烘去结晶水（计量），对水不溶性无水剩余矿物进行全分析，测定阴离子（氧化物），CO₃，SO₄，SiO₂，Al₂O₃，PO₄，和阳离子（金属），钙（Ca），镁（Mg），钡（Ba），等等，
矿物中可能含有CaCO₃，MgCO₃，BaCO₃，Ca SO₄，Ba SO₄，CaPO₄，等
再通过列方程计算BaCO₃的含量。详略。