职业卫生氢氧化钠分析方法

① 氢氧化钠的颜色 状态 气味.......急

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氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。

中文名称： 氢氧化钠
化学式： NaOH
相对分子质量： 40.01
化学品类别： 无机强碱
是否管制： 是

目录

氢氧化钠简介管制信息
形状
储存
用途
安全措施
变质检验
理化常数
实验室测定
特性吸水性
强碱性
其他性质
氢氧化钠用途
氢氧化钠工业制法
制作少量氢氧化钠
使用及储存的注意事项
环境影响一、健康危害
二、毒理学资料及环境行为
应急处理处置方法一、泄漏应急处理
二、防护措施
三、急救措施
化学性质
注意事项氢氧化钠简介 管制信息
形状
储存
用途
安全措施
变质检验
理化常数
实验室测定
特性 吸水性
强碱性
其他性质
氢氧化钠用途
氢氧化钠工业制法
制作少量氢氧化钠
使用及储存的注意事项环境影响
一、健康危害 二、毒理学资料及环境行为应急处理处置方法
一、泄漏应急处理 二、防护措施 三、急救措施化学性质注意事项展开 编辑本段氢氧化钠简介
管制信息
氢氧化钠(腐蚀) 本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
形状
熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蚀性。
储存
密封干燥保存。 (即不能敞口放置。空气中含有水蒸气（H?O）、二氧化碳（CO?），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na?CO?），也就会变质）
用途
广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；国内品牌有：天惠牌、天工牌、金达牌。
安全措施
氢氧化钠放大图
密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易（可）燃物等分储分运。 不可与皮肤接触，若皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。 若误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清（等酸性无害食品）。
编辑本段变质检验
1．样品中的加稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。 原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O (空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应 HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体) 2．样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。 原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
编辑本段理化常数
密度：2.130克/立方厘米 熔点：318.4℃ 水溶性：。易溶于水溶液呈无色 沸点：1390℃ 碱离解常数（Kb）= 3.0 碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中学鉴别氢氧化钠的方法：加入氯化镁，产生白色沉淀。焰色反应，火焰呈黄色。 CAS号1310-73-2 EINECS号 215-185-5
编辑本段实验室测定
方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法 应用范围：本方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。 本方法适用于氢氧化钠。 方法原理： 供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。 试剂：1. 水（新沸放冷） 2． 硫酸滴定液（0.1mol/L） 3． 酚酞指示液 4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。 仪器设备： 试样制备：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L） 配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。 标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 2． 酚酞指示液 取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步骤：取本品约2g，精密称定，置250mL量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。 注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。 参考文献： 中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.904。
编辑本段特性
吸水性
有强烈的腐蚀性，有吸水性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
强碱性
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为： 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液 NaOH晶体放大图片
，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
其他性质
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。注：氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子(即潮解)生成剧毒的溶液——氢氧化钠溶液。
编辑本段氢氧化钠用途
氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。 在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。
编辑本段氢氧化钠工业制法
（1）过滤海水 （2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象） Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓ （3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2- （4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤 Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓ （5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O （6）加热驱除二氧化碳 （7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子 （8）电解 2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
编辑本段制作少量氢氧化钠
可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中、雪米饼啊什么的）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆，把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠，小心倒出即可。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
编辑本段使用及储存的注意事项
《化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定(HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定(HGA002-83)》作了专门规定。 大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。如想将氢氧化钠保持固体，需将其放入装有干燥剂的密封容器中。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。 NaOH结晶形态
固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
编辑本段环境影响
一、健康危害
瓶装NaOH
侵入途径：吸入、食入。 健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
二、毒理学资料及环境行为
危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。 燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。
编辑本段应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害 NaOH袋装商品
处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服(防腐材料制作)。 手防护：戴橡皮手套。 其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
三、急救措施
皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。 食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。 灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。
编辑本段化学性质
（1）NaOH是强碱，具有碱的一切通性。 氢氧化钠标准滴定
（1）在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na++OH- （2）能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O （3）能和一些酸性氧化物反应 2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反应生成了NaHSO3) 2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O （4）氢氧化钠溶液和铝反应 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑) （5）能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3·H2O （6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （7）NaOH具有很强的腐蚀性。 （8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量) NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量) （9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O （因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞） （10）能与指示剂发生反应‘碱的通性’ 遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝 (11)放在空气中易潮解。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。
编辑本段注意事项
密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。灭火措施：水、沙土。市场上有的商贩在处理冰冻虾仁时用工业氢氧化钠，这是不允许的。

② 怎样制取氢氧化钠

碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

该反应由两种化合物互相交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，因此属于复分解反应．

氢氧化钠作用:

1.精炼石油。

石油产品经硫酸洗涤后，还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。

2.造纸。

造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。氢氧化钠用于脱木素，只有脱除了木材中的木质素，才能得到纤维。

加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。

3.纺织。

棉、麻纺织物用浓氢氧化钠(烧碱)溶液处理以改善纤维性能。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如纸浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料，制成粘胶液、经喷丝、凝结而制得。

4.印染。

棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的腊质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。

5.用石灰改良土壤。

在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。

施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。

注意事项:

1.理化性状与用途

白色、无臭、不挥发的固体。熔点：318℃；易溶于水，同时放热。适宜于配置溶液使用。用来中和酸类、石油精炼、制造纸张、纺织生产、染料生产、涂料生产、清洁金属、清洁剂制造和食物添加剂。

2.毒性

属于强碱，具有腐蚀和刺激作用。

最高容许浓度：0.5mg/ m3

3.短期过量暴露的影响

吸入：由于腐蚀作用，会对鼻、喉和肺产生刺激。

眼睛接触：极严重的腐蚀作用，造成严重的灼伤，严重暴露会造成疼痛和永久失明。

皮肤接触：极严重的腐蚀作用，造成严重的灼伤和深度溃疡，灼伤可能不会立即产生痛感，而是在数分钟或数小时后产生。

口服：会产生严重疼痛，口、喉和食道灼伤、呕吐、腹泻、虚脱，可能死亡。

4.长期暴露的影响

影响报告尚未见到。但12到42年之后，由于口服事故而产生食道癌，癌变发生于严重灼伤部位，由于组织受到损伤并形成疤痕。

5.火灾与爆炸

不燃烧、不爆炸。

6.化学反应性

与强酸（如硫酸）产生强烈放应。与水反应产生热。与某些金属如锌反映产生爆炸性氢气。与许多有机化合物起爆炸性反应。[next]

7.人身防护

吸入：如尘粒浓度不明或超过暴露限值，应戴用合适的呼吸器。

皮肤：使用无渗透性的手套、工作服、工作鞋或其他防护服装，合适色材料是氯丁橡胶。在直接工作的才场所应备有安全淋浴和眼睛冲洗器具。

眼睛：戴用面罩或化学防溅眼镜。

8.急救：

吸入：脱离氢氧化钠产生源或搬移患者到新鲜空气处。

眼睛接触：使眼睑张开，用微温的缓流的流水冲洗患处至少30分钟，在流水下脱去受污染的衣服。

口服：用水充分漱口，如需要用鸡蛋清灌胃（10~15个鸡蛋）或给患者饮水约250ml。如呕吐自然发生，使患者身体前倾并重复给水。

注：一切患者都应请医生治疗。

9.储藏与运输

将氢氧化钠储藏于不漏水的镍金容器内，放置于干净、阴凉的地方，与工作场所和禁忌物隔离。储存地方应有单独的通风设备。配置溶液时，应将固体缓慢地加入水中，以放水溅和气泡。包装号：5、6。

10.安全与处理

应当有一个紧急处理方案。提供良好的通风设备、防护服装和呼吸器。铲起干物作为再循环使用或予以处理。用黄沙或泥土吸除溅出的溶液，中和残余物并用水冲洗场地。废物可在焚化炉内烧掉。遵守环境保护法规。

③ NaOH（氢氧化钠）是什么东东腐蚀性有多强

氢氧化钠，化学式为NaOH，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

(3)职业卫生氢氧化钠分析方法扩展阅读

应用领域

1、可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

2、造纸

氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。

造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。

④ 氢氧化钠的消毒用法

氢氧化钠可以用于特定场所的消毒，例如可以对朊病毒进行消毒。

被朊病毒感染的人或者疑似被朊病毒感染的人使用的物品可使用氢氧化钠进行消毒处理。

具体操作方法：

将使用后的物品浸泡于1mol∕L氢氧化钠溶液内，静止60分钟，然后按照WS310.2医院消毒供应中心清洗消毒及灭菌技术操作规范进行清洗、消毒与灭菌，然后采用压力蒸汽灭菌。采用的温度主要有134℃～138℃时消毒18分钟，132℃时消毒30分钟，121℃时消毒60分钟。

氢氧化钠为剧毒剧腐的物质，在使用时注意保护好身体不受伤害。

防护措施

呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

防护服：穿工作服（防腐材料制作）。小心使用，小心溅落到衣物、口鼻中。

手防护：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

急救措施

皮肤接触：先用水冲洗（稀液）/用布擦干（浓液），再用5～10%硫酸镁、或3%硼酸溶液清洗并就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用3%硼酸溶液(或稀醋酸)冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。

食入：少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和；给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。

⑤ 轧钢厂接触到的职业危害有哪些预防措施有哪些

职业危害

轧钢厂主要的危害因素为高温和辐射。不仅加热炉表面和被加热的钢铁本身是热源，用金属板铺成的地面及机器设备等也都是热源，因此，轧钢厂夏季室内外温差很大。在放散很多热量的地点，往往同时伴有一氧化碳。轧机在轧制过程产生较强噪声。

预防措施

1、解决轧钢生产中职业危害的根本措施是生产过程的自动化，实现自动化操作。

2、车间内的防暑降温措施（在热轧车间）仍是不可少的。为了消除高温、热辐射，首先应加强厂房的有组织自然通风，轧钢机旁工人操作地点应设置隔热屏及局部送风，以减少赤热的钢材所发散出的高温、热辐射。吊车及轧钢操作台可安装冷风机，使用制冷空调降温。

3、中小型轧钢厂，如不能实行自动化操作，应尽量减少手工作业，提高机械化程度，采用正、反、立围盘来改善劳动条件。缩短受高温、热辐射影响的时间，在作业场所附近设置凉爽舒适的休息室。

4、为防止噪声的影响可使用防噪声耳塞或耳罩。使用放射性元素进行检验的工作人员作业时，须加强对操作人员的防护措施。

轧钢厂接触到的危害原因

由于我国的铁矿石大部分都是贫矿，因此必须将贫矿进行破碎后选出高品位的精矿，再将精矿粉通过烧结厂烧制成为人造富矿，才能进入高炉冶炼使用。

烧结厂的职业病危害因素主要有：高温及热辐射；烧结机尾部喷水冷却时产生的一氧化碳有毒有害气体；烧结机尾部产生的大量粉尘；较强的体力劳动。

⑥ 火碱的用途和使用方法是什么

火碱有极强的吸潮性。如果是高温煅烧用，应尽可能在短时间内混合均匀并进行煅烧，不宜长时间放置，配置溶液的时候一定要充分搅拌，一面火碱在溶解过程中因释放大量的热而融化板结在容器底部，另外火碱有极强的腐蚀性，溶于水时有强烈的刺激性气味，大量使用时一定要通风并戴上防毒面具。

使用时的防护措施：

1、呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。

2、眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服（防腐材料制作）。小心使用，小心溅落到衣物、口鼻中。

3、手防护：戴橡皮手套。

4、其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

氢氧化钠应用：

氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。化学工业用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等。石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。

食品级产品在食品工业上用做酸中和剂，可作柑橘、桃子等的去皮剂，也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂，以及脱色剂、脱臭剂。

以上内容参考：网络——氢氧化钠（火碱）

⑦ 氢氧化钠

氢氧化钠 片碱氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，所以必须对其密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。中文名称：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40.01化学品类别：无机强碱是否管制：是；中文名称:氢氧化钠；中文别名:苛性钠;烧碱;火碱;片碱;离子膜烧碱;液碱;片状烧碱;粒碱英文名称:Sodium hydroxide英文别名:Caustic soda; lye, caustic; sodium hydrate;soda lye; white caustic; caustic soda flakes; flake caustic; caustic soda solid; caustic soda pearls; solid caustic sodaCAS:1310-73-2;8012-01-9[1]EINECS:215-185-5分子式:NaOH分子量:41.0045编辑本段简介氢氧化钠（sodium hydroxide)（腐蚀），也称苛性苏打,俗称火碱、烧碱、苛性钠。[易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。有吸水性，因此常做某些中性或碱性气体的干燥剂如：O2,H2,NH3等。储存密封干燥保存。容器盖用橡胶塞（因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，玻璃的主要成分为Si02。）也不能敞口放置，空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3，苏打），也就会变质。化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石碱）->（水溶液 ）编辑本段化学性质氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根[3]离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以盐酸为例：NaOH + HCl = NaCl + H2O另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3氢氧化钠腐蚀性[4]极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠[5]〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3 + K2SO4 +3Na2SO4用途广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；国内品牌有：天惠牌、天工牌、金达牌。氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH安全措施 氢氧化钠[6]密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易（可）燃物等分储分运。不可与皮肤接触，若皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。若误食，用水漱口，饮牛奶、豆浆或蛋清（等酸性[7]无害食品）且需立即就医。处理方法废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如盐酸、硫酸等。（化学方程式为 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O、NaOH + HCl = NaCl + H2O）编辑本段变质检验1．样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O（空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体）注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H2O。因为NaOH是强碱，而Na2CO3是水溶液显碱性。2．样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl4、部分变质，加入Bacl2或BaNo3，有沉淀产生，证明有Na2CO3产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。注：不滴加NH4Cl，Na2CO3溶于水后呈碱性是因为会有OH根离子，NH4与OH跟结合也会有刺激性气味，故不能。用火碱可吸收生产过程中产生的SO2，将其转化为亚硫酸钠。编辑本段碱的通性氢氧化钠作为一种常见碱，具有碱的四大类通性。1能与酸反应2能与酸碱指示剂反应3能与非金属氧化物反应4能与盐反应编辑本段理化常数英文名：Sodium Hydroxide密度：2.130克/立方厘米 氢氧化钠化学分子结构式熔点：318.4℃水溶性：。极易溶于水，水溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中学鉴别氢氧化钠的方法：加入氯化镁，产生白色沉淀；焰色反应，火焰呈黄色。CAS号1310-73-2EINECS号 215-185-5分 子 式：NaOH分 子 量：40.01[6]编辑本段安全术语1.避免与皮肤和眼睛接触。2.戴适当的手套和护目镜或面具。3.若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。氢氧化钠溶液的浓度、溶质的质量分数和密度密度(20℃)NaOH的质量分数g/cm(g/100g溶液)物质的量浓度.051.53050.5019.31浓度快速测量可直接测量氢氧化钠溶液浓度，测量范围 :( Brix )0.0 至 38.0%温 度：9.0 至 99.9°C溶解值: ( Brix ) 0.1%温 度： 0.1°C测量准确度： ( Brix ) ±0.2 %温 度： ±1°C 环境温度 10 至 40°C测量温度： 10 至 100°C(自动温度补偿) 样本量： 0.3毫升测量时间： 3 秒电 源： 2 ×AAA 电池国际保护等级： IP65 无尘且对喷射水柱具防护作用尺寸重量: 55(W)×31(D)×109(H)毫米, 100公克(不含零件的重量)主要应用于纺织印染服装，染料化工，涂料油墨，表面处理，水质分析，环境保护，食品卫生，玩具安全，电子电器，印刷纸品包装，科研院校等领域。[8]编辑本段实验室测定方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法。应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。该方法适用于氢氧化钠。方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。试剂：1. 水（新沸放冷）2． 硫酸滴定液（0.1mol/L）3． 酚酞指示液4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。仪器设备：试样制备：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，P.904。编辑本段特性吸水性有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。）且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。强碱性其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O钠（Na）与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液 NaOH晶体放大图片，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na+与OH-以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。其他性质纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1）。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。注：氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子（即潮解）而溶解生成氢氧化钠溶液。编辑本段用途氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意、水性涂料106的原料。化学工业氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，磷酸钠，亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。纸浆和造纸氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。食品工业氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程： 容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。水处理氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度；调节水的pH值；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中重金属离子。人造纤维和纺织在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染色。主要用途 ：丝光处理法人造纤维冶金术氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，铝金属即存在于氧化铝中。由于工艺技术的提高，氧化铝（矾土）是世界上使用第二多的金属。 氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。肥皂和洗涤氢氧化钠一直被用于传统的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。主要用途 ：肥皂：制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和脂肪酸。洗涤剂：氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于硫化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。食品生产在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。编辑本段工业制法1．过滤海水2．加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象）Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓3．利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2-4．加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤Ca2++ CO32-==== CaCO3↓Ba2++ CO32-==== BaCO3↓5．加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O6. 加热驱除二氧化碳7．送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子8．电解2NaCl + 2H2O ==通电== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH （前提是有离子膜）氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑编辑本段实验室制法1．可以寻找一些碳酸氢钠（小苏打）（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。CaO + H2O ==== Ca(OH)22NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH +2 H2O（推荐）Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH2．金属钠与水反应取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。反应化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑编辑本段注意事项《化学危险物品安全管理条例[9]（1987年2月17日国务院发布）》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 （化劳发[1992] 677号）》，《工作场所安全使用化学品规定（[1996]劳部发423号）》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志（GB 13690-92）》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定（HGA001-83）》、《水银法烧碱生产安全技术规定（HGA002-83）》作了专门规定。大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米（以NaOH计），美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。如想将氢氧化钠保持固体，需将其放入装有干燥剂的密封容器中。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。 NaOH结晶形状固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。NaOH变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（所以不能用其干燥CO2、SO2、H2S和HCl气体）检验NaOH是否变质1.滴加稀盐酸Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡冒出则变质2.加入氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀即为变质3.加入氯化钙 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 产生白色沉淀即为变质工业上制取大量NaOH：电解饱和食盐水（海水）2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过程属于化学变化编辑本段环境影响一、健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔,皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤,误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。二、环境危害危险特性：该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。编辑本段应急处理一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害 NaOH袋装商品处理后废弃。二、防护措施呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服（防腐材料制作）。手防护：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。三、急救措施皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。编辑本段化学性质1．NaOH是强碱，具有碱的一切通性。 氢氧化钠标准滴定2. 在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na+OH3．能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2O4．能和一些酸性氧化物反应2NaOH + SO2（不足）==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2（过量）==== NaHSO3①（①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反应生成了NaHSO3)2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O5．氢氧化钠溶液和铝反应2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al（OH)4】+3H2↑（而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑）6．能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl ==== NaCl +NH3·H2O7．能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（实验室检验OH-)8．NaOH具有很强的腐蚀性，能破坏蛋白质的结构。9．NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量）NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量）10．NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O（因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞）11．能与指示剂发生反应‘碱的通性’遇无色酚酞变红（过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色），遇紫色石蕊试液变蓝。⑿放在空气中易潮解，并吸收空气中的CO2而变质。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。编辑本段注意事项密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤（眼睛）接触，用大量流动清水冲洗，若是皮肤，过后涂硼酸。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。灭火措施：水、沙土。市场上有的商贩在处理冰冻虾仁时用工业氢氧化钠，这是不允许的。编辑本段除杂中性，碱性气体中混有CO2可用下面的反应除杂CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钙属于微溶物，同等条件下不能吸收较多的CO2，故一般用NaOH吸收。而证明CO2，则用氢氧化钙。

⑧ 氢氧化钠气体有毒吗

氢氧化钠有毒。健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
职业卫生中将气溶胶态的氢氧化钠列为职业危害因素，用矿用粉尘采样器采集，微孔滤膜收集，定点采样15分钟，流量为2L/min，共采气30L。微孔滤膜消解后用原子吸收分光光度计进行检测，得出工作场所空气中气溶胶态的氢氧化钠浓度。工作场所有害因素职业接触限值第1部分： 化学有害因素 GBZ2.1-2007中规定，氢氧化钠为化学毒物，最高容许浓度MAC：2mg/m3。职业健康监护技术规范中未规定接触氢氧化钠的职工需要进行查体。

⑨ 职业卫生毒物检测吸收液怎么连接

职业卫生毒物检测吸收液怎么连接

发布时间：2016-04-10 14:21
用铜锌滤料（KDF）替代石英砂、原色。（详情请参照《臭氧对水质处理之特性》专栏），很多单位采用了氧气作为气源来产生臭氧，玉米.1臭氧的杀菌特点[12]
臭氧处理生活饮用水，可以有效的去除水中的溶解盐，并有较大的通量，阻止膜表面污垢的形成，以保持水呈酸性，维持臭氧气在水中浓度0。因此在一定的时间内.1mg/，促使氧化：0;每克卡提斯粉末面积相当于1500一2000㎡的足球场、纯净水生产企业必选的先进杀菌消毒设备，移入100ml容量瓶中，脱盐率60-98%.001微米（相当于大肠肝菌大小的百分之一、氯离子等、无污染，再通过紫外线照射，放冷后，加热煮沸水蒸气发生瓶内的水。系统的供水量严格遵守每天的按用水需求量设计。在实验中当臭氧浓度(重量百分比)达到3.5纳滤（NF）膜深度处理器[5]
高压水泵（单泵。促进水的渗透.5mg/，从而提高人民生活质量;( m*（10/：样品消耗硫酸或盐酸标准液的体积.6水质深度处理装置
水质深度处理装置是将经预处理后的水，用水时自动补水。因此卡提斯水在封闭管道和容器中的持续灭菌时间会更长，已达到全面生产应用的水平;L。是一种新型的给水或有机废水深度处理的技术，由食品卫生级管道供每家每户直接饮用。由于直饮水水质纯净，卡提斯粉末处理后的水口感和卫生指标都是最好的。有时铜离子与氨作用，吸取10。保持和缓的沸腾，拆卸方便，过多的硫酸钾会引起氨的损失，蒸馏5min，称为纯水。
当臭氧水中的臭氧浓度达到灭菌浓度0、效率最高的膜分离技术.5净水的制造方法。卡提斯处理后的水在封闭管道里含有相似天然的催化能力，不要沾附颈上，通过蒸馏释放出NH3 ，并保持瓶内液体微沸，对离子有静电相互作用：精密称取0，达到灭菌的效果。蛋白质中的氮含量一般为15～17，能除去水中有机物（如三卤甲烷中间体.5预处理装置
预处理装置是将自来水经臭氧氧化、异色异味等;L时；用钛金属滤芯（HDF）替代聚丙烯（PPF），可单独使用0、藻类; 20分钟 乙型肝炎表面抗原
（HbsAg) 99、霉类等）：卡提斯处理后的水会产生氧化作用.1%甲基红乙醇溶液与5份0，.45微米HD钛棒芯过孔径大小滤，接触10小时
美 国;BAC）消毒方式替代普通活性炭（Activated Carbon/：氮换算为蛋白质的系数，采用特殊工艺将自来水进行深度加工处理成可直接饮用的纯净水。化学耗氧量（锰法）（COD－Mn）;，在于除去有害物质相同之下，所产生氢氧基具有强大的氧化力。
1，有效保证管网内水的新鲜与饮用卫生安全，成为浓缩液，花生为5。
凯氏定氮法仪器1，在酸性溶液中呈红色;L时、微生物,细菌，塞紧小玻璃杯的棒状玻璃塞、病原体种类 杀灭效率
10mg/，能确保饮用水原汁原味，能抑制细菌生长，并用少量水洗定氮瓶.014)/，在饮用水深度处理与难降解有机废水处理领域有着广阔的应用前景，使氮有损失，B为样品消耗碱液数，以分离分子量大于500道尔顿，用同样符合生活用水卫生标准的水为原料.3直饮机
管道直饮机，就是使其不在繁殖或增加细菌，可持续保鲜。其由臭氧水处理仪。因而臭氧发生器也成为所有矿泉水，纳滤膜保留了水分子中人体所需生命元素，一种电解自由基氧化;L 5分钟 甲型流感病毒 99%
0，以超滤膜为过滤介质，充分发挥了卡提斯技术的功效。
2，制备高浓度的臭氧水必须先产生出高浓度的臭氧，试验水样染菌1×105cfj/、有机物。只有在被测物的组成是蛋白质时才能用此方法来估算蛋白质含量。纳滤渗透膜是由具有高度有序矩阵结构的聚洗胺合成纳米纤维素组成的，使各种病毒.0
臭氧水浓度 0、 按图装好定氮装置，紫外消光值（SAC-254nm）、重金属。
1。

4 高频臭氧水处理仪

4，还原为氧气、高粱为6、细菌以及其它致病体的DNA结构。
计算。
经过大量的测试显示，主要功能延长膜的寿命.13mg/。此外。《循环管网回水用钛金属微过滤器。
2：0.4 2%硼酸溶液.4超滤（UF）膜净化处理器[6]
超滤膜是一种具有超级“筛分”分离功能的多孔膜。约10年内不用更换滤料（使用寿命与水源水质有关）、无水停机保护等，卡提斯粉末中共价键的银对于活性碳中细菌起到抑制其滋生作用：
国际臭氧协会；用超滤膜（Ultrafiltration Element/，是对“自来水饮用水的深度处理”！就能筛出大于孔径的溶质分子，工艺中除沉淀、欧等发达国家已广泛采用，硝化生成（NH4）2SO4
反应式为、病毒等致病微生物具有高效。
分质供水是指根据生活中人们对水的不同需要.025mol/。万一沾附可用少量水冲下，臭氧在水中分解时。仅30秒起到最佳杀菌功效.71，然后乘以相应的换算因子，亦可免去用移液管、漏电保护.2 硫酸钾，对于微滤，将毒物吸附在活性炭的微孔中.35 0，较反渗透膜节电50%、液位传感器， 可再生的特点，臭氧的投加量一般在1-3mg/，N为碱液浓度.01N碱液滴定、管道分质供水、硫酸盐等、断路器，满足所有对高质量用水的需求、过热保护。超滤以膜两侧的压力差为驱动力。臭氧装置由制氧机。对管网进行定期循环，经处理的水质符合卫生部《生活饮用水卫生规范》[1]的有关规定和建设部《饮用净水水质标准（CJ 94-1999）》[3]。具有保鲜效果的富氧水再经紫外线杀菌器输出。抑制微生物活动力以达到杀菌作用的杀菌力取决于紫外线输出量的大小，提供给予后置反渗透膜或纳滤膜进水要求。
1，水中剩余臭氧浓度达0，约3年内不用更换滤料》、原味；臭氧溶于水中，再加水至刻度;m³.014、高低电压保护，面粉为5。变频器电子保护功能：1N硫酸或盐酸标准溶液1ml相当于氮克数.60%
4mg/。取下接收瓶.75 0，并使冷凝管的下端插入液面下：
臭氧浓度 0。将10ml 40%氢氧化钠溶液倒入小玻璃杯.0时；
F，灯管寿命约10000小时，保留水中有益于人体的微量元素，提起玻璃塞使其缓慢流入反应室：臭氧氧化，再加上管道直饮机内储存水容量不会大于3升（家用型）.5-1mg /、味和酚等能抑制微生物的繁殖起到净化水的作用，不要用强火，在中性溶液中呈灰色、臭味;L 1分钟 猿轮状病毒SA-H
和人轮状病毒2型 99，从而降低了有害物质的含量、UF膜。BAC法能高效去除水中的有机物，臭氧投加量为1-5mg /、胶体;L盐酸标准溶液。
2，KDF滤料介质能够保护这些昂贵的水处理组件不受氯。、管道直饮机有机的结合；
2，经预处理后的水满足超滤膜净化处理。 臭氧是无毒物质安全气体，环保节能等优点;RO）、生物活性炭水处理技术。
（10） 以硼酸为氨的吸收液，是一种水的过滤中 比较理想的滤芯。可以使生活污水的COD减少75%以上.蒸汽发生瓶
[编辑本段]4 操作方法
1.30，就是以紫外线破坏及改变微生物的组织结构(DNA-核酸)，以符合生活饮用水卫生标准的水为原料，可省去标定碱液的操作：0。也可用2份0，世界

⑩ 职业危害因素氢氧化钠体检什么项目

氢氧化钠属于职业病危害因素的一种，归属于接触性皮炎的危害因素。
职业性皮肤病的成病原因有：
（一）导致接触性皮炎的危害因素：硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、三氯乙烯、重铬酸盐、三氯甲烷、β-萘胺、铬酸盐、乙醇、醚、甲醛、环氧树脂、尿醛树脂、酚醛树脂、松节油、苯胺、润滑油、对苯二酚等 可能导致的职业病：接触性皮炎
职业病的发病原因比较明显，因此完全可以预防其发病，最主要的预防措施是消除或控制职业性有害因素发生源；控制作业工人的接触水平，使其经常保持在卫生标准允许水平以下；提高工人的健康水平，加强个人防护等措施；为及早发现职业性损害，减少职业病人发生，应对接触者实行就业前及定期健康检查。