⑴ 怎样简便怎样算
小学简便运算方法，仅发一次，孩子背熟了，就是速算...
下面，为了帮助孩子们，特意为大家带来一份中小学简便运算方法，仅发一次，孩子背熟了，就是速算“小天才”...
今日头条
简便运算的技巧
在进行巧算时，首先要熟练的掌握计算法则和运算顺序；其次，要了解题目的特点，选用合理...练习7 简便计算： ...
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⑵ 跪求小学到初中阶段数学的公式等解题方法！！！
1、每份数×份数＝总数 总数÷每份数＝份数 总数÷份数＝每份数
2、总数÷总份数＝平均数
3、1倍数×倍数＝几倍数 几倍数÷1倍数＝倍数 几倍数÷倍数＝1倍数
4、速度×时间＝路程 路程÷速度＝时间 路程÷时间＝速度
5、单价×数量＝总价 总价÷单价＝数量 总价÷数量＝单价
6、工作效率×工作时间＝工作总量
工作总量÷工作效率＝工作时间 工作总量÷工作时间＝工作效率
7、、 加数＋加数＝和 和－一个加数＝另一个加数
8、 被减数－减数＝差 被减数－差＝减数 差＋减数＝被减数
9、 因数×因数＝积 积÷一个因数＝另一个因数
10、 被除数÷除数＝商 被除数÷商＝除数 商×除数＝被除数
小学数学图形计算公式：
1 、正方形：C周长S面积a边长 周长＝边长×4 C=4a 面积=边长×边长 S=a×a
2 、正方体： V:体积 a:棱长 表面积=棱长×棱长×6 S表=a×a×6
体积=棱长×棱长×棱长 V=a×a×a
3 、长方形： C周长 S面积 a边长 周长=(长+宽)×2 C=2(a+b)
面积=长×宽 S=ab
4 、长方体：V体积s面积 a长 b 宽 h高
(1)表面积(长×宽+长×高+宽×高)×2 S=2(ab+ah+bh)×2
(2)体积=长×宽×高 V=abh
5、三角形： s面积a底h高 面积=底×高÷2 s=ah÷2
三角形高=面积×2÷底 三角形底=面积 ×2÷高
6、平行四边形： s面积 a底 h高 面积=底×高 s=ah
7、梯形：s面积a上底b下底 h高 面积=(上底+下底)×高÷2 s=(a+b)× h÷2
8、圆形：S面积C周长 ∏ d=直径 r=半径 (1)周长=直径×∏=2×∏×半径
C=∏d=2∏r
(2)面积=半径×半径×∏
9、圆柱体 v:体积 h:高 s;底面积 r:底面半径 c:底面周长
(1)侧面积=底面周长×高 (2)表面积=侧面积+底面积×2
(3)体积=底面积×高 （4）体积＝侧面积÷2×半径
10、 圆锥体 v:体积 h:高 s;底面积 r:底面半径 体积=底面积×高÷3
和差问题的公式：
（和＋差)÷2＝大数 (和－差)÷2＝小数
和倍问题：
和÷(倍数－1)＝小数 小数×倍数＝大数 (或者 和－小数＝大数)
差倍问题：
差÷(倍数－1)＝小数 小数×倍数＝大数 (或 小数＋差＝大数)
植树问题：
一、 非封闭线路上的植树问题主要可分为以下三种情形:
⑴如果在非封闭线路的两端都要植树,那么:
株数＝段数＋1＝全长÷株距－1 全长＝株距×(株数－1)
株距＝全长÷(株数－1)
⑵如果在非封闭线路的一端要植树,另一端不要植树,那么:
株数＝段数＝全长÷株距 全长＝株距×株数
株距＝全长÷株数
⑶如果在非封闭线路的两端都不要植树,那么:
株数＝段数－1＝全长÷株距－1 全长＝株距×(株数＋1)
株距＝全长÷(株数＋1)
二、 封闭线路上的植树问题的数量关系如下：
株数＝段数＝全长÷株距 全长＝株距×株数
株距＝全长÷株数
三、盈亏问题：
(盈＋亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数
(大盈－小盈)÷两次分配量之差＝参加分配的份数
(大亏－小亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数
四、相遇问题：
相遇路程＝速度和×相遇时间
相遇时间＝相遇路程÷速度和 速度和＝相遇路程÷相遇时间
追及问题：
追及距离＝速度差×追及时间 追及时间＝追及距离÷速度差
速度差＝追及距离÷追及时间
流水问题：
顺流速度＝静水速度＋水流速度 逆流速度＝静水速度－水流速度
静水速度＝(顺流速度＋逆流速度)÷2
水流速度＝(顺流速度－逆流速度)÷2
浓度问题：
溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量
溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度
溶液的重量×浓度＝溶质的重量 溶质的重量÷浓度＝溶液的重量
利润与折扣问题：
利润＝售出价－成本利润率＝利润÷成本×100%＝(售出价÷成本－1)×100%
涨跌金额＝本金×涨跌百分比 折扣＝实际售价÷原售价×100%(折扣＜1)
利息＝本金×利率×时间 税后利息＝本金×利率×时间×(1－20%)
长度单位换算：
1千米=1000米1米=10分米1分米=10厘米 1米=100厘米1厘米=10毫米
面积单位换算：
1平方千米=100公顷 1公顷=10000平方米 1平方米=100平方分米
1平方分米=100平方厘米 1平方厘米=100平方毫米
体(容)积单位换算：
1立方米=1000立方分米 1立方分米=1000立方厘米
1立方分米=1升 1立方厘米=1毫升 1立方米=1000升
重量单位换算：
1吨=1000 千克 1千克=1000克 1千克=1公斤
人民币单位换算：
1元=10角 1角=10分 1元=100分
时间单位换算：
1世纪=100年 1年=12月
大月(31天)有:1\3\5\7\8\10\12月
小月(30天)的有:4\6\9\11月
平年2月28天, 闰年2月29天 平年全年365天,闰年全年366天
1日=24小时 1时=60分 1分=60秒 1时=3600秒
1、长方形的周长=（长+宽）×2 C=(a+b)×2
2、正方形的周长=边长×4 C=4a
3、长方形的面积=长×宽 S=ab
4、正方形的面积=边长×边长 S=a.a= a
5、三角形的面积=底×高÷2 S=ah÷2
6、平行四边形的面积=底×高 S=ah
7、梯形的面积=（上底+下底）×高÷2 S=（a＋b）h÷2
8、直径=半径×2 d=2r 半径=直径÷2 r= d÷2
9、圆的周长=圆周率×直径=圆周率×半径×2 c=πd =2πr
10、圆的面积=圆周率×半径×半径 Ѕ=πr
11、长方体的表面积=（长×宽+长×高＋宽×高）×2
12、长方体的体积 =长×宽×高 V =abh
13、正方体的表面积=棱长×棱长×6 S =6a
14、正方体的体积=棱长×棱长×棱长 V=a.a.a= a
15、圆柱的侧面积=底面圆的周长×高 S=ch
16、圆柱的表面积=上下底面面积+侧面积
S=2πr +2πrh=2π(d÷2) +2π(d÷2)h=2π(C÷2÷π) +Ch
17、圆柱的体积=底面积×高 V=Sh
V=πr h=π(d÷2) h=π(C÷2÷π) h
18、圆锥的体积=底面积×高÷3
V=Sh÷3=πr h÷3=π(d÷2) h÷3=π(C÷2÷π) h÷3
19、长方体（正方体、圆柱体）的体积=底面积×高 V=Sh
⑶ 初中化学计算题解题方法
例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()
(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克
(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计
算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2H2+O22H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3～3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
(二)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度质量分数
量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式溶解度=×100%=×100%
换算公式饱和溶液中溶质质量分数=×100%
⑷ 考研数学选择题有哪些解题方法
方法1：直推法
直推法即直接分析推导法。直推法是由条件出发，运用相关知识，直接分析、推导或计算出结果，从而作出正确的判断和选择。计算类选择题一般都用这种方法，其它题也常用这种方法，这是最基本、最常用、重要的方法。
方法2：反推法
反推法即反向推导或反向代入法。反推法是由选项(即选择题的各个选项)反推条件，与条件相矛盾的选项则排除，相吻合的则是正确选项，或者将某个或某几个选项依次代入题设条件进行验证分析，与题设条件相吻合的就是正确的选项。
方法3：反证法
在选择题的4个选项中，若假设某个选项不正确(或正确)可以推出矛盾，则说明该选项是正确选项(或不正确选项)。选择先从哪个选项着手证明，须根据题目条件具体分析和判断，有时可能需要一些直觉。
方法4：反例法
如果某个选项是一个命题，要排除该选项或说明该命题是错误的，有时只要举一个反例即可。举反例通常是用一些常用的、比较简单但又能说明问题的例子。如果大家在平时复习或做题时适当注意积累一下与各个知识点相关的不同反例，则在考试中可能会派上用场。
方法5：特例法(特值法)
如果题目是一个带有普遍性的命题，则可以尝试采取一种或几种特殊情况、特殊值去验证哪些选项是正确的、哪些是错误的，或者哪些极有可能是正确的或错误的，从而做出正确的选择。
特例法用于以下几种情况时特别有效：(1)条件和结论带有一定的普遍性时，过取特例来确定或排除某些选项(2)对于不成立或极有可能不成立的结论需用举反例的方法证明其是错误时(3)对于一些难以作出判断的题，假设在特殊情况下来考察其正确与否。
方法6：数形结合法
根据条件画出相应的几何图形，结合数学表达式和图形进行分析，从而做出正确的判断和选择。这种方法常用于与几何图形有关的选择题，如：定积分的几何意义，二重积分的计算，曲线和曲面积分等。
方法7：排除法
如果可以过一种或几种方法排除4个选项中的3个，则剩下的那个当然就是正确的选项，或者先排除4个选项中的2个，然后再对其余的2个进行判断和选择。
方法8：直觉法
考研数学如果采用以上各种方法仍无法作出选择，那就凭直觉或第一印象作选择。虽然直觉法不是很可靠，但可以作为一种参考，况且人的直觉或第一印象有时还是有一定效果的。
考研数学选择题有哪些解题方法?小编就说到这里了，更多关于考研报名入口，报名时间，考研成绩查询，报名费用，考研准考证打印入口及时间等问题，小编会及时更新。希望各位考生都能进入自己的理想院校。大家一定要掌握备考技巧。
⑸ 给出做题方法
1、做题技巧
做题技巧其实也可以称为做题时的注意事项。在做资料分析这个模块时，很多学生觉得进展十分缓慢，可能一道题目就需要计算好几分钟，一次考试共有20-25道题目，根本无法完成。其实这是由于考生没有掌握必要的做题技巧所造成的。
做题技巧一：从不需要大量计算的地方着手。
资料分析题，并不是要求考生精确的把题目要求的答案算出来，而是在尽可能短的时间选对尽可能多的题目。
【例】关于2009年4月份乘用车销量的描述不正确的是：( )
A.轿车销量比上年同期增加了20万辆以上
B.SUV意外车型销量占乘用车总销量比重比上月有所下降
C.MPV车型当时不受市场追捧
D。同比增长率最高的是交叉型乘用车二、
【解析】题目四个选项中，只有A项需要比较复杂的计算，而其余三项都能直接从资料中得到直接验证，因此A项实际上无需计算，都可以将正确答案选出来。但很多同学在做题时，在A项花费了大量的时间。
在一次考试中，资料分析模块大致有40%的题目是不需要计算的，所以，一定紧紧抓住一点。资料分析的出发点是“分析”而不是计算。
做题技巧二：先易后难
“先易后难”并非仅仅只是一种做题“技巧”，更多的是一种完成行测试题的“思想”。行测考试并不是要求考生把所有题目全部做对，而是在限定的时间内选择尽可能多的正确选项。因此，“先易后难”，从最简单的部分着手便是完成整个行测试卷的一种“灵魂思想”。这一点，在资料分析中体现得尤为明显。
关于资料分析题中的难易程度，有以下几个基本标准：(1)题干短的题优先于题干长的题；(2)不需要计算的题优先于需要计算的题；(3)单个计算题优先于多个计算题，单个表述判定题优先于多个表述判定题；(4)容易找到原文信息的题优先于不容易找到原文信息的题。
2、速算技巧
做资料分析时，主要目的是将正确选项选出来，而不是把最终结果计算出来，因此，必须掌握一些基本的速算技巧，而不是一味地计算，其中最重要的一点是把根据选项的要求，要注意观察选项设置的特征，有些选项设置只要求算出第一位的数字，选项设置如A1.6，B2.6，C3.6，D4.6则只需要求第一位数字。
通常来说，在资料分析的考试中，经常用到的速算技巧包括估算法、直除法、倒除法、差分法、化同法、凑整法，等等。
对于上述的做题技巧和速算技巧，考生要在备考复习的过程中逐步积累，逐步提高，最重要的达到熟能生巧的程度，只有这样，才能在考场中立于不败之地。
⑹ 化学方程式计算解题方法
一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克？分析：本题涉及到的化学反应为 ，由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5－x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO＋（5－x）=4.2即：x·64/80＋（5－x）=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5－4＝1（g）答：原混合物中含氧化铜4g；含铜1g。二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质（例如固态物质或液态物质）的质量在反应前后会发生反应（增加或减少），这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原？分析：本题涉及的化学方程式为： ，从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。解：设被还原的氧化铜的质量为x g，CuO＋H2=Cu＋H2O，固体质量减少80 64 80－64＝16x 16－14.4＝1.6所以 80/16＝x/1.6所以 x＝8答：被还原的氧化铜有8克。思考与练习：试一试用差量法计算（例1）。三、关系式法在涉及多步化学反应的计算中，根据起始反应物与最终生成物的关系式进行计算的方法称为关系式法。化学反应中，有时会涉及到多步反应：第一个反应的生成物是第二个反应的反应物，第二个反应的生成物又是第三个反应的反应物。对多步反应的计算题，用通常的方法从已知数据到求得最终结果要根据每个化学方程式一步一步地计算，相当繁琐。由化学反应中各物质的质量成正比例关系。只要找到已知量与待求量之间的这种关系，即可一步计算得出结果，从而化繁为简，提高解题效率。关系式法适用于多步反应的计算，其解题的关键是：根据多步反应的化学方程式，正确建立起始反应物与最终生成物的比例关系。例3. 加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，将产生的氧气用于红磷的燃烧实验。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸钾的质量至少是多少克？分析：从题意可知有两步化学反应，由第一步反应制得的氧气再与红磷发生第二步反应，生成五氧化二磷。根据氧气与五氧化二磷（已知量）、氯酸钾（待求量）的关系，建立五氧化二磷与氯酸钾的关系式，即可列出比例式求解。解：设需氯酸钾的质量为x g。由2KClO3=2KCl＋3O2↑ ①4P＋5O2＝2P2O5 ②将①×5，②×3，有关系式：10KClO3~15O2 ③15O2~6P2O5 ④由③，④得：10KClO3~15O2~6P2O5即5KClO3~3P2O5。由以上推导可见，在建立起始反应物（如KClO3）与最终生成物（如P2O5）的关系时，中间物质（如O2）的化学计量数要相同（将①×5，②×3的目的是将③，④中的O2的化学计量数都为15）。5KClO3 ~ 3P2O55×122.5 3×142x 15所以5×122.5/x＝3×142/15所以 x=21.6(g)答：至少需要氯酸钾21.6克。
⑺ 初中化学竞赛的中计算题解题方法
初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1.守恒法
例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则
×2=×1+×2
a=40(克)
故Br%=40%。
2.巧设数据法
例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
=
3.极植法
例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。
4.十字交*法
例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
x=60克
5.估算法
例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
6.差量法
例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，
则RO→RCl2 质量增加
m 55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
⑻ 初中化学计算题解题方法，主要是特殊方法，差量，关系，守恒，估算，平均值，规律等。请讲解方法如何使用
初中化学计算题解题方法
一、质量守恒定律：
“质量守恒”指
参加化学反应
的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不
包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）
。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
化学计算是中学化学教学的重要内容之一
,
它包括化学式的计算、化学方程式的计算、
溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应
的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题
,
可以帮助学生加深对有关概念和原理的
理解
,
培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样
,
既考查
学生的化学基础知识
,
又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧
解方法
,
既可以激发他们的解题兴趣
,
有事半功倍的效果
,
尤其是刚接触化学
,
对化学计算存在畏
惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
一、差量法：
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量
成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与
化学方程式
中的对应差
量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质
(
杂质不与酸作用，也不溶于水
)
的铁
10
克与
50
克稀硫酸完全反应后，滤
去杂质，所得液体质量为
55.4
克，求此铁的纯度。
解：设此铁的
纯度为
x
Fe+H
2
SO
4
(
稀
)=FeSO
4
+H
2
↑
△
m(
溶液质量增加
)
56
2
56-2=54
10x
55.4g-50g=5.4g
可求出
x=56%
答：此铁的纯度为
56%
。
【习题】
1
、将盛有
12
克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为
10
克时，
这
10
克残渣中铜元素的质量分数？
2
、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有
CO
、
O
2
、
CO
2
混合气体
9ml
，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少
1ml
，通过氢氧化钠溶液后，体积又
减少
3.5 ml
，则原混和气体中
CO
、
O
2
、
CO
2
的体积比？
3
、把
CO
、
CO
2
的混合气体
3.4
克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的
气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了
4.4
克。
求⑴
原混合气体中
CO
的质量？
⑵
反应后生成的
CO
2
与原混合气体中
CO
2
的质量比？
4
、
CO
和
CO
2
混合气体
18
克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到
CO
2
的总质量
2
为
22
克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5
、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量
最大的是（
）
A Fe
B Al
C Ba
（
OH
）
2
D
Na
2
CO
3
二、关系法：
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程
式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，
关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出
它们的质量关系，再列出比例式，求解。
1
、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟
12.25
克的氯酸钾完全分解后
生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H
2
SO
4
(
稀
)
＝
ZnSO
4
+H
2
↑
2KClO
3
=2KCl+3O
2
↑
2H
2
+O
2
=2H
2
O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO
3
～
3O
2
～
6H
2
～
6Zn
即
KClO
3
～
3Zn
设需用锌的质量为
x
，根据上述关系式，
KClO
3
～
3Zn
122.5
3×
65
12.25g
x
x==19.5g
2
、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加
反应的钠、镁、铝的原子个数比为
___________
；质量比为
_______
。
解析：涉及到的三个方程式是
①
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
②
Mg + 2HCl=MgCl
2
+H
2
↑
③
2Al + 6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
3
、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为
Fe
粉、活性炭及少量
NaCl
、水。使用一段时间后，
其中的
Fe
粉会转变成
Fe
2
O
3
而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变
质程度
(
已变质的
Fe
粉占变质前
Fe
粉的质量分数
)
，设计并进行如下探究过程。
步骤
(1)
取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、
干燥滤渣。
步骤
(2)
取步骤
(1)
中的滤渣
8.0 g
，加入足量的稀
H
2
SO
4
与滤渣充分反应，过滤、洗涤、
干燥得固体
1.2 g
。
步骤
(3)
取步骤
(2)
中的滤液，
加入足量的
NaOH
溶液，
得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，
充分加热、冷却、称量，得到
8.0g Fe
2
O
3
(
注：滤液中的
Fe
元素已全部转化为
Fe
2
O
3
)
。求：
(1)8.0 g
滤渣中
Fe
和
Fe
2
O
3
两种物质的总质量。
3
(2)
该“脱氧剂”在未变质时，
Fe
粉和活性炭的质量之比。
(3)
该“脱氧剂”的变质程度。
三、守恒法：
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原
子的质量在反应前后不变。
1
、某不纯的烧碱样品中含有
Na
2
CO
3
3.8%
、
Na
2
O 5.8%
、
NaOH 90.4%
。取
M
克样品，
溶于质量分数为
18.75%
的盐酸溶液
100
克中，
并用
30%
的
NaOH%
溶液来中和剩余的盐酸至
中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克
（
29.25
克）
2
、向一定量的
Fe
（
OH
）
2
溶液中加入
200
克
4.9%
的硫酸充分反应后，向溶液中加入
一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克
（
15.2
克）
3
、现有不纯的金属
M
（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）
，取该金属样品
4.0
克，投入
19
．
45
克
20%
的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯
50%
，
则该金属样品中金属
M
的质量分数为多少？
（
97.25%
）
4
、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物
M
克，跟一定量的溶质质量分数为
30%
的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质
N
克，
（不含结晶水）
，求生成氢气多
少克？
[
（
N
—
M
）
/48
克
]
5
、
有一部分变质的
KOH
样品，含
H
2
O
：
7.62%
；
K
2
CO
3
：
2.38%
；
k
2
O
：
10%
；
KOH
：
80%
；取该样品
W
克加入
98
克质量分数为
20%
的稀硫酸充分反应后，再加入
20
克质量分
数为
10%
的
KOH
溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多
少克
（
34.8
克）
6
、
向一定量的
Mg
（
OH
）
2
溶液加入
200
克
36.5%
盐酸完全反应后再向溶液中加入一定
量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？
（
95
克）
7
、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成
溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质
143.5
克，求放出氧
气多少克
（
48
克）
8
、
将
5
克含
Cu
的金属
R
样品放入
25
克
20%
稀盐酸中，
恰好完全反应测得
R
的氯化物
中氯元素为
52·
5%
，则样品中金属
R
的质量分数为多少（
88%
）
四、平均值法
：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过
求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，
一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
1
、测知
Fe
2
O
3
和另一种氧化物的混合物中氧的含量为
50%
，则加一种氧化物可能是：
A
MgO
B Na
2
O
C CO
2
D SO
2
2
、有两种金属组成的合金
6.8
克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气
0.4
克
，则该
合金的组成可能为：
（
）
4
A
、
Al Mg
B
、
Na
Fe
C
、
Zn Cu
D
、
Mg Zn
3
、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为
40%
，则混合物中一定含有下列氮肥
中哪一种：
（
）
A
、
NH
4
Cl
B
、
CO
（
NH2
）
2
C
、
NH
4
HCO
3
D
、
（
NH4
）
2
SO
4
4
、两种氧化物的混合物共
5·
6
克跟足
7·
3%
的盐酸
100
克完全反应，则混合物可能是：
A
、
MgO
和
ZnO
B
、
CaO
和
CuO
C
、
MgO
和
CuO
D
、
CaO
和
MgO
5
、现有
50mLPH=8
的溶液若使其
PH
变为
3
，应加入下列哪种溶液
A
、
PH=0
的溶液
B
、
PH=7
的溶液
C
、
PH=14
的溶液
D
、
PH=5
的溶液
五、规律法：
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的
,
这些数量关
系就是通常所说的反应规律
,
表现为通式或公式
,
包括有机物分子通式
,
燃烧耗氧通式
,
化学反应
通式
,
化学方程式
,
各物理量定义式
,
各物理量相互转化关系式等
,
甚至于从实践中自己总结的通
式也可充分利用
.
熟练利用各种通式和公式
,
可大幅度减低运算时间和运算量
,
达到事半功倍的
效果。
【例】
有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，
由实验测得其中氧元素的质量分数为
32%
，
则其中镁粉的质量分数是（
）
A.20%
B.40%
C.48%
D.80%
1
、有一不纯的
(NH
4
)
2
SO
4
样品，测得氮元素的质量分数为
28%
，则所含的杂质可能是
(
）
A.CO(NH
2
)
2
B.NH
4
NO
3
C.NH
4
HCO
3
D.NH
4
Cl
2
、有
C
5
H
10
、
C
3
H
6
O
、
C
6
H
12
O
6
组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为
30%
，则碳
元素的质量分数为（
）
A.60%
B.45%
C.30%
D.22.5%
六、
极植法：
取
3.5
克某二价金属的单质投入
50
克溶质质量分数为
18.25%
的稀盐酸中，
反应结束后，金属仍有剩余；若
2.5
克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸
中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为
( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为
50
克×18.25%=9.125
克，
9.125
克盐酸溶质最多产生
H
2
的质量为
=0.25
克。由题意知，产生
1
克
H
2
需金属的平均质量小于
3.5
克×4=14
克，大于
2.5
克×4=10
克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于
28
，大于
20
。答案
选
A
。
1
、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成
CO
和
CO
2
，且测
得反应后所得
CO
、
CO
2
、
N
2
的混合气体中碳元素的质量分数为
24
％，则其中氮气的质量分
数可能为
A
、
10
％
B
、
30
％
C
、
50
％
D
、
70
％
2
、在
FeO
、
Fe
2
O
3
和
CaCO
3
的混合物中，已知铁元素的质量分数为
56
％，则
CaCO
3
的
质量分数可能是
(
)
A
．
10
％
B
．
25
％
C
．
30
％
D
．
35
％
七、图解法：
例题
5
某元素的化合物的化学式为
R
2
O
3
，其中氧元素的质量百分含量为
30%
，则
R
的相对原子质量是（
）
A
、
27
B
、
23
C
、
39
D
、
56
5
解析（
1
）由题意可知，
R%=1
－
30%=70%
，则
R
元素与氧元素的质量比为
7
：
3
。（
2
）
依据题意画出图示分析。请见下图。
（
3
）列比例式，求得
R=56
，故正确选项为
D
。
小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关
计算。
【练习】：
R
、
X
两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为
RX
2
，其中
R
元素的质量分数为
44.1%
，若化合物乙中
R
元素的质量分数为
34.5%
，则化合物乙的化学
式为
A
．
R
3
X
B.RX
3
C.R
2
X
D.RX
3
八、
巧设数据法
：
将
w
克由
NaHCO
3
和
NH
4
HCO
3
组成的混合物充分加热，排出气体后质量
变为
w/2
克，求混合物中
NaHCO
3
和
NH
4
HCO
3
的质量比。
解析：由
2NaHCO
3
=Na
2
CO
3
+H
2
O↑+CO
2
↑和
NH
4
HCO
3
=NH
3
↑+H
2
O↑+CO
2
↑可知，残留固体仅为
Na
2
CO
3
，可巧设残留固体的质量为
106
克，则原混合物的质量为
106
克×2=212
克，故
mNaHCO
3
=168
克，
mNH
4
HCO
3
=212
克
-168
克
=44
克。
九、十字交叉法
：
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，
计算量有时比较大
且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉
法，对此类计算题就迎刃而解了。
取
100
克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为
40%
的硫酸铜溶液
?
解析：结晶水合物
(CuSO
4
*5H
2
O)
可看成
CuSO
4
的溶液，其溶质质量分数为
160
／
250
×100%=64%。设加水
(
溶质质量分数可看成
0%)
的质量为
x
，则
64% 40%
(100+x) 100
x=60
克
则
RO→RCl
2
质量增加
m 55
4.0
克
(9.5-4.0)
克
m=40
。故金属的相对原子质量为
40-16=24
，属于镁元素。
十、估算法：
有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大
约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决
后面的问题争取了大量的时间。
【例】由
C
、
H
两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在
4
及以下的烃在常温下通常为气
体，
常温常压时烃
C
2
H
4
和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为
87%
，
则混入的烃
可能是
A.CH
4
B.C
2
H
2
C.C
2
H
6
D.C
8
H
8
练习：
1
、下列化合物中含氯为
47.65%
的是
（
）
A
、
KClO
3
B
、
NaCl
C
、
AlCl
3
D
、
KCl
（可以近似看着
50%
）
2
、
5.6g
不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气
0.18g
，则铁块所含杂质是：
A.
镁
B.
铝
C.
锌
D.
铜
⑼ 高中化学计算题的各种解题方法
这个问题实在是非常宽泛啊...主要介绍几种吧,差量法,极值法,转换法,十字交叉法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
【适用条件】
（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
【用法】
A ～ B ～ Δx
a b a-b
c d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化学方程式的意义中有一条：
化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。
这是差量法的理论依据。
【证明】
设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一）
A ～ B ～ Δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替换a*k，d替换(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得证
【原理】
在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
【步骤】
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
【分类】
（一）质量差法
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）体积差法
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
1 1+
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
1 1
X 0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
【例题】
一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应
三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）
四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））
解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）
五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。
[解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g
则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g
剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g
六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。
[解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol
铁的质量 56×0.1 = 5.6g
铁的纯度 5.6/10 = 56%
七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量
[解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g
则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
铁的质量 0.1×56 = 5.6g
极值法
是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。
转换法
定义
转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。
应用
测量仪器：秒表、电流表、电压表、电阻表、弹簧测力计、气压计、微小压强计、温度计、托盘天平、电能表、测电笔……
物理实验：探究声音产生的原因、探究液体压强的特点、探究影响导体产生电热多少的因素……
实例
物体发生形变或运动状态改变可证明一些物体受到力的作用；马德堡半球实验可证明大气压的存在；雾的出现可以证明空气中含有水蒸气；影子的形成可以证明光沿直线传播；月食现象可证明月亮不是光源；奥斯特实验可证明电流周围存在着磁场；指南针指南北可证明地磁场的存在；扩散现象可证明分子做无规则运动；铅块实验可证明分子间存在着引力；运动的物体能对外做功可证明它具有能等。
十字交叉法 （注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲）
据：
甲：M甲 M混-M乙
M混
乙：M乙 M甲-M混
得出：
n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）
{M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) }
一、十字交叉相乘法
这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。
二、十字交叉相比法
我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。
三、十字交叉消去法
十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。
其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候
（一）混和气体计算中的十字交叉法
【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积
（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D
（三）溶液配制计算中的十字交叉法
【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为
×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克
( 四）混和物反应计算中的十字交叉法
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26
守恒法
守恒法的原理就是利用质量守恒原理。在化学反应中，所有物质反应前后质量之和是一变的，这在任何条件下都适用。
⑽ 分式计算解题方法
分式的计算主要包括以下几种：
分式加减法。当相加减的两个分式，分母相同时，分母不变，只把分子进行加减。如果相加减的两个分式分母不一样，则不能直接相加减，必须先通分，再进行加减。
分式乘法。分式乘法，要把分子、分母分别相乘。
分式除法：分式除法是把除式的分子、分母上下颠倒后，再乘以被除式。
希望我能帮助你解疑释惑。