溶液的ph值及计算方法

㈠ 怎样算溶液的PH值

根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。

㈡ 溶液ph的计算

有关pH计算的主要题型及计算方法
定义式，根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。下面进行分类讨论
一、单一溶液pH的计算 
①强酸溶液
强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。
例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH
解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2
②强碱溶液
强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH
例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH
解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
若题中改为100℃，则
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7
注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用
pH+POH=-lg(Kw)求出pH
如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5
故：25℃时，pH=14-pOH=9； 100℃时，pH=12-pOH=7
③其它溶液
其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数
例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2
例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12
例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为 。
解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：
C(Na+)＋C(NH4+) ＋C(H+)＝2(SO42-)＋C(Cl－)＋C(OH－)，
C(H+)－C(OH－)＝2×2.5×10－6mol/L＋3.5×10－5mol/L－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5mol/L
＝1.0×10－5mol/L，
又 C(H+)×C(OH－)=1×10-14 mol/L 故pH＝5。
二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）
实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
特殊结论：
⒈若为酸：
强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；
若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；
若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于 
⒉若为碱：
强碱，PH＝a,稀释10n倍, PH＝a－n；
弱碱，PH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜ PH＜a；
若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。
例6． 下列六种情况下的PH分别为多少?
⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ ） 
⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ ） 
⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ） 
⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ） 
⑸PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ） 
⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ）
解答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：
（1）5； （2）2＜PH＜5； （3）7； （4）9； （5）9＜PH＜11； （6）7。
例7．99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值
A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6
解析：本题可按两种处理方法。

㈢ 溶液的PH值怎么算（大概说个概念和公式!）

计算公式请看附图
其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度）,单位为莫耳／升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似计算.
在标准温度和压力下,pH=7的水溶液（如：纯水）为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10-14,且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L.pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度,故溶液酸性强,而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度,故溶液碱性强.所以pH值愈小,溶液的酸性愈强；pH愈大,溶液的碱性也就愈强.
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值.如373K（100℃）的温度下,pH=6为中性溶液.

㈣ PH值的计算方法

PH值的计算方法

1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。

3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。

拓展资料

氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。

氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

㈤ 怎样计算ph值的公式是什么

ph计算公式是ph=-lg[H+]。

ph是指酸碱度。酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。

ph范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。酸碱度是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

测定方法

在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，例如：

（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。注：在有色待测溶液中加入pH指示剂时，应选择能产生明显色差的pH指示剂。

㈥ 溶液中 pH 的计算公式

涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c（oh-）=kw。

ph概念：溶液中h+的物质的量浓度负对数。

对象：c(h+)＜1mol/l时。

㈦ PH值如何计算

酸性溶液：按C→CH+→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的COH-，每稀释10
n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。（3）若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH+，最后求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p
H（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+
和OH-
恰好中和，谁弱谁的H+
或OH-
有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来

㈧ ph值如何计算

ph值计算方法：

单一溶液pH的计算方法：

1、强酸

cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、强碱

cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，

n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的计算方法如下图：

其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［H3O＋］，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

(8)溶液的ph值及计算方法扩展阅读：

1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在25°C下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7mol／L。

2、pH小于7说明H＋的浓度大于OH−的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H＋的浓度小于OH−的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

3、在非水溶液或25°C的条件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，水的离子积常数为5．5×10−13，即pH约为6．13，此时为中性溶液。

㈨ ph值的计算公式是什么

ph计算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸碱度，酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性，ph范围在0到14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1molL的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

pH值定义

pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准，氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷，某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。

在水分子的冲击作用下，酸会电离出氢离子，此时氢离子过量，溶液呈酸性，且氢离子越多，酸性越强，同样，如果碱在水中电离出过量的氢氧根离子，那么溶液就是碱性的，且氢氧根离子越多，氢离子就越少，碱性就越强。

㈩ 如何计算溶液的ph值

酸性溶液：按c→ch+→ph2、碱性溶液：按c→coh-→ch+→ph3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的ch+，每稀释10n倍，ph增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的coh-，每稀释10
n倍，ph减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！ph值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，ph变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的ph值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：h++oh-=h2o三种情况：（1）恰好中和，ph=7（2）若余酸，先求中和后的ch+，再求ph。（3）若余碱，先求中和后的coh-，再通过kw求出ch+，最后求ph。或先求poh，再由ph=14-poh。5、已知酸和碱溶液的ph之和，判断等体积混合后的溶液的p
h（1）若强酸与强碱溶液的ph之和大于14，则混合后显碱性，ph大于7。（2）若强酸与强碱溶液的ph之和等于14，则混合后显中性，ph等于7。（3）若强酸与强碱溶液的ph之和小于14，则混合后显酸性，ph小于7。（4）若酸与碱溶液的ph之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的h+
和oh-
恰好中和，谁弱谁的h+
或oh-
有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来