萊菔子除去雜質常用的方法是

A. 下列除去雜質的方法中，錯誤的是（） A．A選項B．B選項C．C選項D．D選

A、稀硫酸屬於溶液，銅不溶於水，也不溶於酸，可以用過濾的方法除去稀硫酸中的銅，不合題意．
B、根據銅和鐵的金屬活動性，銅不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應，可以用硫酸除去銅粉中的鐵粉，不合題意．
C、鐵粉和氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，過濾可以把沒有反應的鐵粉和生成的銅除去，可以用這種方法除去氯化亞鐵中的氯化銅，不合題意．
D、二氧化碳不能和氧化銅反應，一氧化碳能和氧化銅反應生成二氧化碳，用這種方法不能除去一氧化碳中的二氧化碳，此項符合題意．
故選D．

B. 初中化學中去除雜質的方法有哪些

一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應
2.不能引入新雜質二，規則：不要使用相同狀態的物質三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可
這些都是初中比較常見的氣體的除雜，希望對你有幫助。括弧內為雜質
CO2[HCL]通過裝有飽和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗氣瓶
CO2[CO]通過灼熱的CuO或Fe2O3
CO[CO2]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
H2[HCL]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶

C. 下列除去雜質的方法中，錯誤的是（）

D. 化學怎麼去除雜質

實驗常見的去除雜質的方法。
1，除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等。
2，除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等，這是化學實驗常見的去雜質的方法之一。
3，除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。這個也是化學實驗常見的去雜質的方法。
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

E. 植物的種子，比如萊菔子、五味子、白芥子、車前子、川楝子等

萊菔子，中葯名。為十字花科植物蘿卜Raphanus sativusL.的乾燥成熟種子。夏季果實成熟時采割植株，曬干，搓出種子，除去雜質，再曬干。

F. 化學中除去雜質的原則是什麼

除去雜質是中學化學教學的重點和難點,"除雜"遵循的原則是在除去雜質的過程不能引入新雜質,不能改變被提純物質的性質、質量,要求被提純物容易與雜質分離."除雜"有物理和化學兩種方法,利用這些原則和方法簡析了有代表性的幾個問題.

G. 萊菔子的介紹

萊菔子，中葯名。為十字花科植物蘿卜Raphanus sativus L.的乾燥成熟種子。夏季果實成熟時采割植株，曬干，搓出種子，除去雜質，再曬干。

H. 中葯中生蘿卜籽和炒熟的蘿卜籽功效有什麼區別

生蘿卜籽：味甘、辛，性平。歸肺、脾、胃經。具消食除脹、降氣化痰的功效。生蘿卜籽能生能散，長於涌吐風痰。以該品為末，溫水調服，可宣吐風痰。

炒熟蘿卜籽：炒後性降，葯性緩和，有香氣，可避免生品服後惡心的副作用，並長於消食除脹，降氣化痰。常用於食積腹瀉，氣喘咳嗽。同時炒後質地酥脆，易於粉碎和煎出葯效。

(8)萊菔子除去雜質常用的方法是擴展閱讀

蘿卜籽又名萊菔子、蘿白子、菜頭子等，為十字花科植物蘿卜的成熟種子。入脾、胃、肺經，能消食除脹，功效顯著，有「沖牆倒壁」之稱。可用於用於治療飲食停滯、脘腹脹痛、大便秘結、積滯瀉痢、痰壅喘咳等。本品辛散耗氣，故氣虛無食積、痰滯者慎用。不宜與人參同用。

生蘿卜籽：呈類卵圓形或橢圓形，稍扁。表面黃棕色、紅棕色或灰褐色。質地堅硬，種仁黃白色，破碎後有油性。味微苦辛。

炒蘿卜籽：蘿卜籽鼓起，色澤加深，質脆，內部黃色，有香氣。

I. 除雜質的原則有哪些 初中化學

實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②
除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、
koh溶液、鹼石灰等
③
除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；
so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用nahco3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
nahco3沖洗；
ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制o2要除的雜質：水蒸氣（h2o）
2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制co2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除hcl氣體的試劑：agno3溶液（並可檢驗出雜質中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟hcl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有h2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中。現象：黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。
3、有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

J. 如何去除雜質的方式方法

找到方程式比較難，這里有些資源。
除雜質的方法
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子
例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法: 1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：（ ） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2. 化學方法:原理
（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。 （二）、反應後不能帶入新的雜質。 （三）、反應後恢復原物狀態。 （四）、操作方法簡便易行。 一、物理方法 1. 過濾法
例1. 如何除去食鹽中的泥沙。
簡析：將含有泥沙的食鹽溶於水，利用食鹽溶於水而泥沙不溶，通過過濾把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸干即得純凈的食鹽。 2. 結晶法
例2. 如何除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。
簡析：將含有少量氯化鈉的硝酸鉀配成熱的飽和溶液，利用硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大的性質，採用降溫冷卻的方法使硝酸鉀結晶析出，而氯化鈉則留在母液里，再過濾即可得純凈的硝酸鉀晶體。 二、化學方法
1. 沉澱法：常用的沉澱劑為：陽離子（如Mg2+,Fe3+,Cu2+）一般可用可溶性鹼，Cl-用Ag+,SO42-用鋇鹽，CO3 2-用鈣鹽。 例3. 如何除去氯化鈉中的硫酸鎂。
簡析：把混合物溶於水，得到含Na+,Cl-,Mg2+,SO4 2-的溶液。其中雜質為Mg2和SO4 2-，據此要求所加入的試劑的陽離子能與SO4 2-形成沉澱，加入試劑的陰離子能與Mg2+形成沉澱。故可向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至不再產生沉澱為止，過濾、蒸發濾液即得純凈的氯化鈉。 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 2. 氣體法
例4. 如何除去氯化鈉中的碳酸鈉。
簡析：把混合物溶於水，得到含Na+,Cl-,CO3 2-的溶液，其中雜質為CO3 2-。CO3 2-可通過加入適量鹽酸轉變為CO2除去（當然也可以使CO3 2-轉化為沉澱除去），然後將溶液蒸干即得純凈的氯化鈉。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 3. 轉化法
例5. 如何除去二氧化碳氣體中的一氧化碳氣體。 簡析：把混合氣體通過灼熱氧化銅充分發生反應，即可把一氧化碳轉變為二氧化碳而除去。
CO+CuO=CO2+Cu 4. 置換法
例6. 如何除去硫酸亞鐵中的硫酸銅。
簡析：把混合物溶於水，得到含Cu2+,Fe2+,SO4 2-的溶液，其中雜質為Cu2+。向混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與Cu2+發生轉換反應，然後過濾、蒸發結晶即得純凈的硫酸亞鐵。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5. 吸收法：一般地，酸性氣體用鹼溶液吸收；鹼性氣體用酸溶液吸收；O2一般用灼熱銅網吸收等。
例7. 如何除去氫氣中的二氧化碳氣體。 簡析：二氧化碳是酸性氣體，氫氣是中性氣體，將混合氣體通過盛有鹼（如NaOH）溶液的洗氣瓶，二氧化碳被吸收而除去。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。 練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質（括弧內的物質是雜質）的是（） A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質（括弧內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什麼也沒濾出
2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。 2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。 你的問題不是很明，但也可以歸納：
1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉澱法：KNO3
〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
FeCl2<CuCl2>（加Fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法， Cu<Fe>（加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法（見2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通過熾熱的氧化銅．
鑒別物質的方法 一、觀察法
一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。
二、溶解法
溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。
三、燃燒法
把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。
四、灼燒蒸發法
我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。
五、滴加試劑法
滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。
酸鹼指示劑主要用於鑒別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。
滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。
滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。
六、綜合法
綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。
有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是NaOH溶液，有白色沉澱生成的是BaCl2溶液，不反應的MgCl2溶液。
物質的鑒別是建立在對物質性質深入理解的基礎上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時，認真分析不同物質的性質，找出它們的不同之處，再靈活設計鑒別方案