析鋰檢測方法對比

① 正丁基鋰的分析方法

1．將5ml正丁基鋰樣品兩種鹼性組分-----正丁基鋰和其鹼性物質水解後,用鹽酸標准滴定至終點,測出其總鹼含量.
2．在同一樣品中再取5ml正丁基鋰加入在一個裝有無氧無水溶劑的密閉容器與氯苄反應,使其中的正丁基鋰生成中性的氯化鋰,然後加入蒸餾水,使其它鹼性物質水解,用鹽酸標准滴定至終點,測出其鹼性雜質含量.
3．以總鹼含量與鹼性雜質含量之差作為正丁基鋰的摩爾濃度.
1.試劑
1）經三氧化二磷或分子篩除水過的氯苄,用金屬鈉除水過的乙醚溶液；
2）鹽酸標准溶液(1mol/L)；
3）酚酞指示劑(取0.1g酚酞溶於100ml已除水的乙醇中)
2.器材
1）250ml已乾燥的具塞錐形瓶2個；
2）已乾燥的移液管5ml2支；10ml移液管2支；
3）常用酸式滴定管,鐵架台 1.測總鹼含量
取一隻250ml的錐形瓶和5ml移液管都先乾燥和用氬氣置換空氣,用洗瓶向錐形瓶內注入80ml蒸餾水,小心吸取5ml正丁基鋰,移入錐形瓶內,並不停搖動錐形瓶數分鍾,直到樣品全部水解完畢,用洗瓶沖洗錐形瓶壁,然後繼續加蒸餾水至100ml,加入2~3滴要酚酞指示劑顯粉紅色,然後用鹽酸滴定淡粉色為終點，記下體積V1。
2.鹼性雜質含量
取一隻250ml無水乾燥的具塞錐形瓶，用氬氣置換空氣，分別用兩支10ml乾燥並用氬氣置換空氣的移液管，加入10ml乙醚溶液和10ml氯苄溶液（保證過量氯苄與正丁基鋰完全反應生成中性氯化鋰）混合均勻,在氬氣保護的情況下小心吸取5ml正丁基鋰,移入錐形瓶內,在氬氣的保護下,不停搖動錐形瓶數分鍾,直到樣品與氯苄乙醚混合液反應完畢。溶液呈乳白色,再用洗瓶沖洗錐形瓶壁加蒸餾水至100ml,加入2～3滴酚酞指示劑顯粉紅色,然後用鹽酸滴定至淡粉色為終點，記下體積V2。
註：丁基鋰與氯苄的反應非常劇烈，一定要緩慢滴加，並不斷的搖動，佩戴好勞保護具。而丁基鋰也水的反應相對溫和的多。正丁基鋰活性比一般鋰試劑活性低,與氯苄反應生成中性氯化鋰時,要盡可能在無水無氧條件下反應時間長些,必要的話可以用紅外燈照射加熱反應，以保證樣品與氯苄充分反應完畢),
(V2-V1)M(HCl)
M(BuLi)=----------------------------- （mol/L）
V(BuLi)

② 鋰離子電池負極析鋰 如何檢測

電池充滿電後，解剖電池，正常電池負極表面金黃色，如果出現析鋰負極表面會出現淺白色物質

③ 鋰量的測定 火焰原子吸收光譜法

1 范圍

本方法規定了地球化學勘查試樣中鋰含量的測定方法。

本方法適用於水系沉積物及土壤試料中鋰量的測定。

本方法檢出限（3S）：0.9μg／g鋰。

本方法測定范圍：3.0μg／g～200μg／g鋰。

2 規范性引用文件

下列文件中的條款通過本方法的本部分的引用而成為本部分的條款。

下列不注日期的引用文件，其最新版本適用於本方法。

GB ／ T 20001.4 標准編寫規則 第4部分：化學分析方法。

GB ／ T 14505 岩石和礦石化學分析方法總則及一般規定。

GB 6379 測試方法的精密度通過實驗室間試驗確定標准測試方法的重復性和再現性。

GB ／ T 14496—93 地球化學勘查術語。

3 方法提要

試料經鹽酸-硝酸-氫氟酸-高氯酸分解後，繼續加熱至冒高氯酸白煙除盡氟後，制備成硝酸（1+99）溶液。用鋰空心陰極燈為光源，輻射出鋰特徵光波，通過空氣-乙炔焰試料蒸氣時，被蒸氣中鋰的基態原子所吸收，由輻射光強度減弱的程度，可以求得試料中鋰的含量。

4 試劑

所有試劑均為分析純，水為去離子水或蒸餾水。

4.1 鹽酸（ρ1.19g／mL）

4.2 硝酸（ρ1.40g／mL）

4.3 硝酸（1+1）

4.4 硝酸（1+3）

4.5 硝酸（1+99）

4.6 高氯酸（ρ1.67g／mL）

4.7 高氯酸（1+1）

4.8 氫氟酸（ρ1.13g／mL）

4.9 鋰標准溶液

4.9.1 鋰標准溶液Ⅰ［ρ（Li）=1.000mg／mL］稱取經105℃烘乾的高純碳酸鋰0.5333g於燒杯中，加水10mL，滴入2mL硝酸（4.3），攪拌溶解，加熱煮沸數分鍾，冷後沖入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻備用。

4.9.2 鋰標准溶液Ⅱ［ρ（Li）=50.0μg／mL］吸取5.00mL鋰標准溶液（4.9.1）於100mL容量瓶中，加入2mL硝酸（4.3），用水沖至刻度，搖勻備用。

4.9.3 鋰標准溶液Ⅲ［ρ（Li）=5.0μg／mL］吸取10.00mL鋰標准溶液（4.9.2）於100mL容量瓶中，用硝酸（4.5）稀釋至刻度，搖勻備用。

5 儀器及材料

5.1 原子吸收光譜儀（日本日立）

工作條件見附錄A。

5.2 鋰空心陰極燈

5.3 灌裝的鋼瓶乙炔氣

5.4 聚四氟乙烯坩堝

規格：30mL。

6 分析步驟

6.1 試料

試料粒徑應小於0.097mm，經室溫乾燥後，裝入磨口小玻璃瓶中備用。

試料量。依據元素含量，稱取0.1g～0.5g試料，精確至0.0002g。

6.2 空白試驗

隨同試料分析全過程做雙份空白試驗。

6.3 質量控制

選取同類型水系沉積物或土壤一級標准物質2個～4個樣品，隨同試料同時分析。

6.4 測定

6.4.1 稱取試料（6.1）置於聚四氟乙烯坩堝（5.4）中，用水潤濕，加入5mL鹽酸（4.1），於電熱板上低溫加熱10min，再加入2mL硝酸（4.2），繼續加熱20min，取下加入2mL高氯酸（4.7）、10mL氫氟酸（4.8），繼續加熱至白煙冒盡。取下，加入1mL硝酸（4.4），用水沖洗坩堝壁，加熱溶解鹽類後，移入25mL比色管中，用水稀釋至刻度，搖勻。放置澄清。

6.4.2 按附錄A的表A.1儀器工作條件調節儀器，將澄清溶液（6.4.1）進行測定，同時進行工作曲線中各溶液的測定。從工作曲線上查得試料中的鋰的濃度。

6.4.3 工作曲線繪制 分別吸取鋰標准溶液Ⅲ（4.9.3）0mL、0.5mL、1.0mL、2.0mL於25mL比色管中，用硝酸（4.5）稀釋至刻度，搖勻。此工作曲線的鋰量分別為0.0μg／mL、0.1μg／mL、0.2μg／mL、0.4μg／mL。按（6.4.2）節進行。測定完成後，以鋰濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標繪制工作曲線。

7 分析結果的計算

按下式計算結果：

區域地球化學勘查樣品分析方法

式中：ρ——從工作曲線上查得試料溶液中鋰的濃度，μg／mL；ρ₀——從工作曲線上查得空白試驗溶液中鋰的濃度，μg／mL；V——制備溶液的體積，mL；m——試料質量，g。

8 精密度

鋰量的精密度見表1。

表1 精密度［w（Li），10^-6］

附 錄 A

（資料性附錄）

A.1 180-80偏振塞曼原子吸收光譜儀（日本日立）工作條件

如表A.1。

表A.1 塞曼原子吸收光譜儀（日本日立）工作條件

附 錄 B

（資料性附錄）

B.1 從實驗室間試驗結果得到的統計數據和其他數據

如表B.1。

本方法精密度協作試驗數據是由多個實驗室進行方法合作研究所提供的結果進行統計分析得到的。

表B.1中不需要將各濃度的數據全部列出，但至少列出了3個或3個以上濃度所統計的參數。

B.1.1 列出了試驗結果可接受的實驗室個數（即除了經平均值及方差檢驗後，屬界外值而被舍棄的實驗室數據）。

B.1.2 列出了方法的相對誤差參數，計算公式為，公式中為多個實驗室測量平均值：x₀為一級標准物質的標准值。

B.1.3 列出了方法的精密度參數，計算公式為，公式中S_r為重復性標准差、S_R為再現性標准差。為了與GB/T20001.4所列參數的命名一致，本方法精密度表列稱謂為「重復性變異系數」及「再現性變異系數」。

B.1.4 列出了方法的相對准確度參數。相對准確度是指測定值（平均值）占真值的百分比。

表B.1 Li統計結果表

附加說明

本方法由中國地質調查局提出。

本方法由武漢綜合岩礦測試中心技術歸口。

本方法由廣東省物料實驗檢測中心負責起草。

本方法主要起草人：李展強、張漢萍、潘孝林、李錫坤。

本方法精密度協作試驗由武漢綜合岩礦測試中心江寶林、葉家瑜組織實施。

④ 鋰同位素測量

熱電離質譜法測量鋰同位素

自然界鋰有兩種穩定同位素⁶Li和⁷Li，原子質量分別為6.0151223(5)u和7.0160041(5)u，其豐度分別為0.07591(2)和0.92409(20)(Coplenetal.，2002)。IAEA推薦的鋰同位素標准參考物質是NBSL-SVECLi₂CO₃，其絕對⁶Li/⁷Li=0.0832±0.0002(Fleschetal.，1973)。另外還有兩個標准物質是富⁶Li的IRMM-015和天然豐度的IRMM-016，後者的絕對⁶Li/⁷Li=0.08212±0.00028(Qietal.，1997)。根據IUPAC的推薦，試樣的鋰同位素組成要採用δ⁷Li表示(Coplen，1996)。

目前測定鋰同位素的方法主要有歷史悠久的熱電離質譜法(TIMS)(Sahoo，Masuda，1995)和近期發展起來的多接收等離子體質譜法(MC-ICPMS)(Magnaetal.，2004)。

方法提要

採用鹼熔、酸溶或水溶的方法將待測試樣中的Li制備成含Li溶液，採用離子交換方法進行Li的分離並轉型為Li₂B₇O₄或Li₃PO₃形式，採用雙帶熱電離的方法獲得Li⁺離子進行鋰同位素組成的TIMS測定。

儀器裝置

熱電離同位素質譜計(VG354，MAT262，IsoProbeT，Triton)。

原子吸收光譜儀。

真空燒帶裝置。

超凈化實驗室。

石英亞佛蒸餾器。

超凈化乾燥蒸發箱。

電子分析天平。

試劑與材料

硼酸優級純。

氫氧化鈉優級純。

氯化鈉優級純。

磷酸。

低本底亞沸蒸餾鹽酸。

無水甲醇優級純。

低Li亞沸蒸餾水。

1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液由上述試劑配製。

NBS951硼同位素標准溶液ρ(B)=1mg/mL。

各類四氟乙烯器皿燒杯、洗瓶等。

NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素標准物質。

Ta金屬箔和Re金屬箔規格:長7.5mm，寬0.76mm，厚0.02mm。

上海正一號陽離子交換樹脂(80～100目)。

石英離子交換柱=0.5cm。

離子交換柱的制備將浸泡過夜的上海正一號陽離子交換樹脂(80～100目)裝入直徑為0.5cm的石英離子交換柱中，樹脂床高度為10cm，繼以200mL4mol/LHCl淋洗，再用高純水洗至中性，並採用1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液將交換柱中的水排出，最後將樹脂倒出，用1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇溶液重新裝柱備用。

分析步驟

(1)試樣制備

a.鹽類試樣的溶解及水溶液試樣的預處理。稱取約0.1g鹽類試樣，用低鋰亞沸蒸餾水溶解，過濾除去不溶部分，制備成含Li的溶液備用。水溶液試樣過濾除去不溶物後，在低溫下蒸發至約3mL備用。

b.離子交換純化。在准備就緒的試樣溶液中加入2.5gNaCl和15mL1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液，以0.2mL/min的流速過柱進行交換，盛樣容器中殘留的NaCl晶體用少量淋洗溶液轉移，剩下的少量NaCl晶體用0.2mL水溶解後再加入2mL淋洗液，混合後倒入柱中，重復一次以上操作。最後用淋洗溶液以0.5mL/min的流速淋洗，根據淋洗曲線收集含Li的淋洗液部分。在超凈箱中於60℃蒸發至干，加少量水溶解，再蒸干，重復2次。將生成的溶液通過OH^-型陰離子交換柱，將Li轉化成LiOH形式備用。

當採用Li₃PO₄作塗樣物質時，將交換分離後的試樣溶液蒸干後加入0.3mL0.017mol/LH₃PO₄，然後在電熱板上於90℃蒸發數小時備用。

(2)鋰含量和特殊組成測定

a.鋰含量的檢測。試液中鋰的濃度可採用原子吸收光譜法測量，以確定鋰同位素質譜測定時的取樣量。

b.鉭、錸帶的加熱去氣處理。為了降低鉭和錸帶中的Li及其他雜質的含量，鉭和錸帶通常要進行加熱處理，過程如下:將點焊在燈絲架上的鉭和錸帶在專用的真空系統中進行電加熱處理，加熱電流Ta帶為3.0A，Re帶4.5A，加熱時間為1.0h，系統的真空度應優於1×10^-3Pa。

c.鋰同位素測定。鋰同位素分析在熱電離同位素質譜計(VG354，MAT261，MAT262，IsoProbeT，TritonT)上進行。

採用Li₂B₄O₇作塗樣物質(Xiao，1989):採用去過氣的雙帶或三帶，樣品帶為Ta帶，電離帶為Re帶。塗樣時在樣品帶上塗3μL濃度為1mg/mL的NBS951硼標准溶液(也可採用其他超純的H₃BO₃化學試劑)，蒸發至近干，再加入0.5～1.0μgLi的試液溶液，通以1.2A電流，加熱2min使試液蒸干。裝入質譜計，當離子源真空優於3×10^-5Pa時開始進行測量。快速升高電離帶電離至2.00A，然後以0.2A/min繼續升高直到電離帶溫度為1500℃，溫度採用光學溫度計測量。然後緩慢升高樣品帶電流至⁷Li⁺離子流達到5×10^-12A。對⁷Li⁺離子流進行儀器聚焦，當⁷Li⁺離子流達到2×10^-11A時開始數據採集，採用峰跳掃方式測量⁷Li⁺和⁶Li⁺離子流強度，基線零點為u/e6.5。

採用Li₃PO₄作塗樣物質(Moriguti，1998):採用去過氣的雙帶或三帶，樣品帶和電離帶均為Re帶。塗樣時在樣品帶上塗添加有H₃PO₄的含Li的試樣溶液，先在1.0A下加熱，隨後緩慢升高電流至1.7A，並避免試液沸騰，維持帶電流直至磷酸冒煙消失。裝入質譜計，當離子源真空優於3×10^-5Pa時開始進行測量。首先升高電離帶電流至電離帶溫度為1150℃，樣品帶電流升至0.3A，維持10min後快速將兩加熱電流降至0，冷卻10min後再重新升高電離帶電流至1.05～1.10A，此時溫度為850℃，升高樣品帶電流至0.60A，此時將出現⁷Li⁺，隨後緩慢升高至⁷Li⁺離子流達到(1.05～1.25)×10^-11A時開始數據採集。採用峰跳掃方式測量⁷Li⁺和⁶Li⁺離子流強度，基線零點為u/e6.5。

若採用IsoProbeT或FinniganTriton進行測量，可採用雙接收同時進行⁷Li⁺和⁶Li⁺離子流強度的測量。

試液的鋰同位素組成用相對於NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素標准δ⁷Li表示:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

圖87.26表明在不同的電離帶溫度下以Li₂B₄O₇作塗樣物質時，⁷Li/⁶Li比值隨測量時間的變化。結果表明，當電離帶溫度低於1200℃時，測定的⁷Li/⁶Li比值偏低，且有隨時間而升高的趨勢。

圖87.26 以Li₂B₄O₇作塗樣物質時不同電離溫度時⁷Li/⁶Li比值隨時間的變化

按照以上方法對NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素標准進行重復塗樣測定的⁷Li/⁶Li比值列於表87.25。

表87.25 對NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素標准⁷Li/⁶Li比值測定的重復性

採用正熱電離質譜法測得的NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素比值

正熱電離質譜法在Li同位素地球化學、環境等研究領域獲得廣泛應用。表87.26總結了世界各實驗室採用正熱電離質譜法測得的NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素比值和精度。

表87.26 各實驗室採用熱電離質譜法測定的NBSL-SVECLi₂CO₃Li同位素比值

討論

鋰同位素熱電離質譜法測定有一個由單帶到雙帶的發展過程。在多帶法中由於Li以分子形式蒸發，降低了Li在蒸發過程中的同位素分餾而使測定精度得以提高，最常用的塗樣物質有LiNO₃、LiCl、LiI、Li₂SO₄、Li₃PO₄和Li₂B₄O₇，被檢測的離子有Li⁺、LiF⁺和Li₂BO₂⁺。近些年來，以Li₃PO₄作塗樣形式測定Li⁺的方法得到更普遍的應用。Xiao(1989)等對採用Li₂B₄O₇作塗樣物質測定Li⁺的熱電離質譜法高精度測定鋰同位素進行系統研究，發現電離帶溫度對控制測定中的鋰同位素分餾起著決定性作用。在多種塗樣物質中，發現Li₂B₄O₇是最好的，能獲得最穩定的⁷Li/⁶Li比值測定。但是後來有研究表明，Li₃PO₄作塗樣物質具有更多的優越性(Moriguti，1998)。

1)電離溫度的影響。由於Li的兩種穩定同位素⁶Li和⁷Li非常大的相對質量差，在熱電離質譜法測定中會產生嚴重的同位素分餾，使得鋰同位素的精密測定十分困難。電離溫度是影響Li同位素分餾的重要因素，圖87.27表明採用不同塗樣物質時，⁷Li/⁶Li比值隨電離溫度的變化;在低溫時，測定的⁷Li/⁶Li比值嚴重偏低，隨電離溫度的升高，測定的⁷Li/⁶Li比值逐漸升高，到1200℃時⁷Li/⁶Li比值才趨於平穩。這表明在低溫時，Li同位素的分餾更為顯著，因此在進行Li同位素熱電離法測定時，電離溫度應在1400℃以上。

2)不同形式塗樣物質的比較。採用大分子量的塗樣物質能降低Li化合物蒸發過程中的同位素分餾，因此Li同位素測定中採用的塗樣物質有一個由低相對分子質量到高相對分子質量的發展過程，所採用塗樣物質有LiOH、LiCl、LiNO₃、LiF、LiI、Li₂B₄O₇和Li₃PO₄等。除了這一因素外，塗樣物質的腐蝕性和記憶效應以及能否產生穩定的Li⁺離子流應進行綜合考慮。表87.27表明，LiCl和Li₂B₄O₇可能是比較理想的塗樣物質，⁷Li/⁶Li測定精度可達0.14%以上，而且記憶效應較弱。近些年來，很多實驗室採用Li₃PO₄作塗樣物質，也得到比較理想的測定結果。圖87.27也表明採用Li₃PO₄塗樣時，記憶Li量與Li₂B₄O₇塗樣時相似，測量條件控製得好，可望獲得更高的測定精度，不妨採用之。LiF可能是最不合適作為鋰同位素測定時的塗樣物質，採用LiF作塗樣物質，測定精度最低，而記憶效應最強。

圖87.27 採用不同塗樣物質時⁷Li/⁶Li比值隨電離溫度的變化

表87.27 採用不同鋰化合物塗樣時對NBSL-SVECLi₂CO₃鋰測定的鋰同位素比值和記憶量

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本節編寫人: 肖應凱 (中國科學院青海鹽湖研究所) 。

⑤ 鋰離子電池性能測試如何分析

鋰電池性能測試主要包含了電池的安全性能、環境性能、可靠性能、電化學性能等等。
3C鋰電池的性能測試包含了循環壽命、倍率、高低溫放電、安全性測試等。3C鋰電池性能測試可應用彈片微針模組作為連接模組，可起到穩定的電流傳輸能力，能在1-50A的范圍內保持穩定的連接，電流流通於同一材料體內，電壓恆定，無電流衰減，有利於3C鋰電池測試穩定進行。
1.循環壽命
3C鋰電池循環次數多少，反應出電池可以反復充放電用多少次。根據3C鋰電池使用的環境不同，循環壽命可以測試電池在低溫下、常溫下以及高溫下的循環壽命能達到多少。
2.倍率
在生活節奏很快的當下，對3C鋰電池快速充電的要求也越來越高。所以，需要對3C鋰電池的倍率性能進行測試。
3. 高低溫放電測試
在高低溫測試環境中，將3C鋰電池進行充放電測試，待充放電循環結束，保留曲線和數據。與常溫下的曲線和數據對比，看是否符合規格書上所說。
4.安全性測試
3C鋰電池的安全性測試包括過充電、過放電、短路、跌落、加熱、振動、擠壓、針刺等等，讓外來物主動破壞電池來測試電池的安全性。

⑥ 鋰離子電池電芯怎麼判斷質量，它的容量又怎麼測啊

關鍵是看電芯標識的容量是多少，按照標識的值設定充放電制度（0.5C,1C等）充放電，看測試結果如何（放在電池測試櫃上測試）

⑦ 怎麼分析鋰離子電池負極比容量

其實不光扣電，全電池注液後也會有電壓，只是電壓值微小，約0.3V左右，原因在於正負極在電解液中發生了類似離子交換反應，在電極/電解液界面存在離子吸附、交換或轉移反應，相應的，為了維持電路系統電荷平衡，迴路產生相等電子

⑧ 如何從分子軌道 分析鋰離子電池正極材料

分子軌道理論（MO理論）是處理雙原子分子及多原子分子結構的一種有效的近似方法，是化學鍵理論的重要內容。它與價鍵理論不同，後者著重於用原子軌道的重組雜化成鍵來理解化學，而前者則注重於分子軌道的認知，即認為分子中的電子圍繞整個分子運動。1932年，美國化學家 Robert S. Mulliken和德國化學家Friedrich Hund 提出了一種新的共價鍵理論——分子軌道理論（molecular orbital theory），即MO法。該理論注意了分子的整體性，因此較好地說明了多原子分子的結構。目前，該理論在現代共價鍵理論中佔有很重要的地位。

⑨ 如何使用QC七大手法分析鋰電池外部短路

品管七大手法
七大手法：檢查表、層別法、柏拉圖、因果圖、散布圖、直方圖、控制圖
一、檢查表
檢查表就是將需要檢查的內容或項目一一列出，然後定期或不定期的逐項檢查，並將問題點記錄下來的方法，有時叫做查檢表或點檢表。
例如：點檢表、診斷表、工作改善檢查表、滿意度調查表、考核表、審核表、5S活動檢查表、工程異常分析表等。
1、組成要素
①確定檢查的項目；②確定檢查的頻度；③確定檢查的人員。
2、實施步驟
①確定檢查對象；
②制定檢查表；
③依檢查表項目進行檢查並記錄；
④對檢查出的問題要求責任單位及時改善；
⑤檢查人員在規定的時間內對改善效果進行確認；
⑥定期總結，持續改進。
二、層別法
層別法就是將大量有關某一特定主題的觀點、意見或想法按組分類，將收集到的大量的數據或資料按相互關系進行分組，加以層別。層別法一般和柏拉圖、直方圖等其它七大手法結合使用，也可單獨使用。
例如：抽樣統計表、不良類別統計表、排行榜等。
實施步驟：
① 確定研究的主題；
② 製作表格並收集數據；
③ 將收集的數據進行層別；
④ 比較分析，對這些數據進行分析，找出其內在的原因，確定改善項目。

⑩ 鋰離子電池正極材料的分析方法推薦

鋰離子電池正極材料的粒度、形貌、比表面積、振實密度、結構、成分等理化性能和電化學性能對鋰離子電池正極材料的應用有著重要的影響。准確分析測定這些性能參數對鋰離子電池正極材料研發者和使用者都有著重要的意義。而微譜在鋰離子電池正極材料理化性能和電化學性能方面都有著強大的分析能力，尤其在正極材料成分分析上，可以做到准確定性定量。