化學濃度上的問題及解決方法

A. 用交叉法解決濃度問題的詳細步驟

化學十字交叉法的原理及應用

十字交叉法的介紹

十字交叉法可用於溶液濃度的計算，例如溶液的稀釋、濃縮或混合等計算題。使用此法，使解題過程簡便、快速、正確。下面通過例題介紹十字交叉法的原理。

同一物質的甲、乙兩溶液的百分比濃度分別為a％、b％（a％＞b％），現用這兩種溶液配製百分比濃度為c％的溶液。問取這兩種溶液的質量比應是多少？

同一物質的溶液，配製前後溶質的質量相等，利用這一原理可列式求解。

設甲、乙兩溶液各取m1、m2克，兩溶液混合後的溶液質量是（m1+m2）。列式m

1a％+m2b％=（m1+m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c，m1m2就是所取甲、乙兩溶液的質量比。

為了便於記憶和運算，若用C濃代替a，C稀代替b，C混代替C，m濃代替m1，m

稀代替m2，把上式寫成十字交叉法的一般形式，圖示如下：

圖示中m濃m稀就是所求的甲、乙兩溶液的質量比。

這種運算方法，叫十字交叉法。在運用十字交叉法進行計算時要注意，斜找差數，橫看結果。

B. 求初中化學溶液計算題所有題型和解決方法

初中關於質量分數最常考的就是溶液的質量分數了

溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%

溶質質量分數的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

溶質的質量分數=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

溶質質量=溶液的質量x質量分數 溶劑質量=溶液質量-溶質質量

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。

利用稀釋後溶質質量不改變 從而進行相對應的計算

還要注意在混合溶質里的反應 例如生成了氣體、沉澱

C. 濃度問題十字交叉法是什麼

十字交叉法因其快捷簡單，成為解決濃度問題的主要方法之一，在近幾年於濃度問題的考察沒有間斷，濃度問題由於比較抽象，但是此種方法在使用之前需要明確其使用的前提條件解決比值混合問題。具體來說，用此方法解決的濃度問題時，題干應存在十字交叉法。

十字交叉法

是進行二組混合物平均量與組分計算的一種簡便方法。凡可按M1·n1+M2·n2=M·n計算的問題，均可按十字交叉法計算。

式中，M表示某混合物的平均量，M1．M2則表示兩組分對應的量。如M表示平均相對分子質量，M1．M2則表示兩組分各自的相對分子質量，n1．n2表示兩組分在混合物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分的物質的量之比。

有時也可以是兩組分的質量之比，判斷時關鍵看n1．n2表示混合物中什麼物理量的份額，如物質的量、物質的量分數、體積分數，則n1:n2表示兩組分的物質的量之比，如質量、質量分數、元素質量百分含量，則n1:n2表示兩組分的質量之比。

D. 濃度問題怎麼解決求方法

是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質的物質的量濃度。
溶質的重量＋溶劑的重量＝溶液的重量
溶質的重量÷溶液的重量×100%＝濃度
溶液的重量×濃度＝溶質的重量
溶質的重量÷濃度＝溶液的重量

E. 幾個高中化學物質的量濃度及其溶液的配置問題 求高手！！！好就加分！！！

1、硫酸鎂溶液，硫酸鎂溶液裡面除了硫酸鎂就是水，含Mg4.8%，就可以知道含硫酸鎂24%，計算方法24/120=4.8/x 算出x=24，如果你對各種元素的分子量足夠熟悉。口算就可以知道24%（4.8*5=24）

既然24%是硫酸鎂，那剩下的76%就是水，
所以得出24/120:76/18
這是一種小技巧，可以減少計算量
我先吃飯，吃完再答
後面的我看他們答得都還行，我就不多說了

F. 初三化學:關於溶解度和濃度的問題，急求高手解答

濃度是指溶質占溶液的質量分數；
溶解度是指100g水在某溫度下最多能溶解的溶質的質量；
一般來說，物質的溶解度會隨溫度變化而變化，因此飽和溶液的濃度會隨溫度變化而變化；
若要增加濃度，可以採用增加溶質或是蒸發溶劑的方法；
若要減小濃度，可以採用增加溶劑的方法；
如果兩100g飽和溶液在20°時溶解度相等，這兩瓶溶液這時濃度相等。那麼升溫後它們的濃度（注意，是濃度)相等嗎？
分類討論：
若飽和溶液中的溶質的溶解度都隨溫度升高而增大，則升溫後它們的濃度仍相等；
若飽和溶液中的溶質的溶解度都隨溫度升高而減小，則升溫後溶液中都會析出晶體，它們的濃度是否相等，要看它們的溶解度受溫度的影響程度。（一般不等）
若是一種溶質的溶解度隨溫度升高而減小，另一個隨溫度升高而增大，則它們的濃度一定不等。

G. 求化學濃度問題

很簡單的方法，要知道，在一個溶液中，陰離子總數等於陽離子總數
在題中陽離子有Al(3+),K+,H+
陰離子由SO4(2-),OH-
由於水中電離出的H+,OH-很少，可以不計
於是我們可以有
3[Al(3+)]+[K+]=2[SO4(2-)]
這個就是水溶液中的離子守恆，但要記住一定要在該物質濃度前程上其化合價，不難做出其濃度0.2mol/L，樓上的方法可以算出兩溶液混合式的濃度，但是當多溶液混合，建議用此方法
PS：[x]代表某物質的濃度

H. 關於高中化學離子濃度的一些問題.請高手來..

同濃度下弱酸電離的氫少,但是反應時,氫不斷減少,弱酸就不斷電離.所以反應時,消耗的弱酸與強酸的量時一樣的,反應時的量應看濃度,不是PH. 電離,強酸的定義是可以完全電離.弱酸是部分電離,注意電離是一個動態的過程,不是 說這部分電離其他就不電離.而是電離與合成達一定比例,得最終的PH

I. 關於化學平衡中的物質濃度問題

壓強減少時，平衡向正方向移動，n(HCi)增大，雖然物質的量增加了，但是容器體積增加更快，所以c(HCl)減少，濃度減少可以從勒夏特列原理上來解釋，由於外力作用始終大於平衡移動的作用，而外力是使c(HCl)減少，所以就減少。

希望採納