寫出有關物質的計算方法

❶ 關於物質的量的計算公式

1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積c=n / v
2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)
4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
註：n（mol）： 物質的量 ；V(L)：物質的體積 ；M(mol/L）：摩爾質量；w%：溶液中溶質的質量分數 密度單位：g/cm^3
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用 在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就為幾）
8.同溫同壓時 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質量 V1/V2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
PS：V----體積 p------壓強 T-----溫度 n ------物質的量 N ----分子數 Mr----相對分子質量 M------摩爾質量 m-----質量。

❷ 有關物質如何計算

根據自身對照外標法計算：雜質含量=F*C1/C2，F是1/400=0.25%，C1是供試品中雜質峰的峰面積，C2是自身對照主峰峰面積。

❸ 物質的量概念及計算方法

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量）,它和「長度」,「質量」,「時間」等概念一樣,是一個物理量的整體名詞.其符號為n,單位為摩爾(mol),簡稱摩.物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子,原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA.它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量.其表示物質所含粒子數目的多少.
相關公式：
N=n·NA
滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合.
①n=cv
②n=N/NA
③n=m/M
④n=V/Vm

❹ 化學有關物質的量的計算

物質的量的計算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)
式中n為物質的量，單位為mol；
m為物質質量，單位為g；
M為摩爾質量，單位為g•mol－1 ；
V(g)為氣體體積，單位為L；
Vm為氣體摩爾體積，單位為L•mol－1 ；
N為粒子個數，NA為阿伏加德羅常數6.02×1023 mol－1；
c為物質的量濃度，單位為mol•L －1或者mol•mL－1 ；
V(aq)為溶液體積，單位為L或mL；
物質的量濃度是溶液中溶質的物質的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積里所含溶質B(B表示各種溶質)的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。物質的量濃度是一種重要的濃度表示法，符號c（B）。常用單位為mol/L。物質的量濃度的基本公式為：
c(B)＝ n（B）/V（B表示各種溶質）

質量分數（w）溶質的質量與溶液的質量之比稱為溶質的質量分數。
w=m（溶質）/m（溶液）（×100%）
密度的定義式： P＝Vm
密度的單位：在國際單位制中，密度的單位是千克／米3 （kg/m3 ）
其它常用單位還有克／厘米3 1g/cm3 =103 kg/m3

溶液稀釋的有關公式： C1（濃溶液）V1（濃溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）

❺ 高一化學第三章物質的量的一些計算方法與技巧

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第三章 物質的量
§1 摩爾
【目的要求】: 1.使學生初步理解摩爾的意義,了解物質的微粒數,
物質的質量,摩爾質量之間的關系,了解摩爾質量與
式量的聯系與區別,並能較熟練地進行摩爾質量的計算.
2.了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性,
懂得阿伏加德羅常數的涵義.
3.培養學生演繹推理,歸納推理和運用化學知識
進行計算的能力.

【重,難點】: 1.對摩爾概念的內涵的理解;
2.運用摩爾進行有關計算.

【教學方法】: 實例引入,逐步抽象,揭示實質,清晰脈絡關系,結合練習.

【課時安排】:第一節時重點完成摩爾有關概念及內涵;
第二節時解決有關的計算.

【教學過程】: 點燃
l 引入:問學生反應 C + O2 === CO2 所表達的意義
一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 ------------微觀粒子
(1)在實驗室里,拿一個原子和一個分子反應,容易做到嗎 一般用質量
是否: 1克 1克 2克 呢
反應是按比例: 12克 32克 44克 --------宏觀質量
(2) 怎樣知道一定質量的物質里含有多少微粒
(3) 微觀粒子和宏觀質量之間有什麼聯系 科學家統一確定了一個新的
物理量-----物質的量,它將微粒與質量聯系起來了.
l 投影: 物 理 量 單 位 符 號
長 度 米 m
質 量 千克 Kg
時 間 秒 s
電 流 安培 A
熱力學溫度 開爾文 K
發光強度 坎德拉 cd
物質的量 摩爾 mol

l 學生閱讀:採用多大的集體作為物質的量的單位呢 請看書本33頁
第二自然段.

l 分析講解:
阿氏常數 為什麼要定12克---數值與原子量同
12克 C-12
6.02×1023 學生計算得出NA--- 12/1.997×10-26

阿氏常數(精確值)與6.02×1023 (近似值)的關系就象π與3.14一樣.

使用時應注意: 1摩爾碳原子含有6.02×1023 個碳原子
每摩爾碳原子含有阿伏加德羅常數個碳原子.

l 學生朗讀:摩爾的概念

l 展示樣品:1摩爾碳;1摩爾水;1摩爾硫酸

l 分析講解:理解摩爾概念應明確以下幾個問題
一. 物質的量:表示物質微粒集體的物理量.
比喻:一打---12個;一令紙---500張;一盒粉筆---50支
12克碳原子有6.02×1023 個,作為一堆,稱為1摩爾
有多大

6.02×1023 粒米全球60億人每人每天吃一斤,要吃14萬年.

二.摩爾(mol):物質的量的單位.
它包含兩方面的含義:
1.微粒:(1)個數-----阿伏加德羅常數個(約6.02×1023 個)
舉例:1摩爾氫原子含有6.02×1023個氫原子
1摩爾氧分子含有6.02×1023個氧分子
(1摩爾氧分子含有2×6.02×1023個氧原子)

比喻:一打人有12個,每人有兩只手,所以有兩打手共24隻

(2)對象:微粒----- 分子,原子,離子,原子團
質子,中子,電子,原子核

這樣說法對嗎 1摩爾人;1摩爾米;1摩爾細菌
1摩爾氧中含有NA個氧原子
問: 1摩爾氯中含有多少個微粒
注意:一般說多少摩爾物質,指的是構成該物質的微粒.
(如: 1摩爾水,指水分子而不指水分子中的原子;
1摩爾鐵,指鐵原子.)

2.質量:(1)數值-----與該物質的式量(或原子量)相等
以上結論從碳可以推出:
C O 試推:1摩爾鐵
1個 1個 1摩爾硫酸
NA個 NA個 1摩爾鈉離子
1摩爾 1摩爾
12克 16克
(2)摩爾質量:
概念:1摩爾物質的質量.
單位:克/摩
注意說法的不同: 1摩爾水的質量是18克
(可作為問題問學生) 水的摩爾質量是18克/摩

【板書設計】:

一.摩爾

1.物質的量:表示物質微粒集體的物理量.

2.摩爾(mol):物質的量的單位.

物質的量

微粒 質量

(1)個數:阿伏加德羅常數個 (1)數值上與該物質的式量
(約6.02×1023個) (或原子量)相等

(2)對象:微粒 (2)摩爾質量:
( 分子,原子,離子,原子團 概念:1摩爾物質的質量.
質子,中子,電子,原子核) 單位:克/摩

(第二節時)
l 復習:摩爾和摩爾質量的概念.

l 學生閱讀:課本例題1—例題3,找出已知量和要求的量及其換算關系.

l 提問:質量與物質的量之間的換算應抓住什麼
物質的量與微粒之間的換算應抓住什麼
質量與微粒之間的換算應抓住什麼

l 講解:同種物質的質量,物質的量和微粒之間的換算方法,
引導學生找到解決任意兩者之間換算的"鑰匙".

×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

"鑰匙": M---摩爾質量 NA---阿伏加德羅常數

l 課堂練習:填表
物質的質量 (克)
物質的量 (摩爾)
微粒 (個)
36克水分子

280克鐵原子

3.4克氫氧根離子

2摩爾硫酸分子

0.8摩爾鎂原子

5摩爾鈉離子

3.01×1023個氧分子

1.204×1024個銅原子

6.02×1024個銨根離子

l 提問:若在不同的物質間進行換算,又怎樣計算呢
首先應解決同種微粒中更小微粒的計算問題.

l 投影:[例題4]
4.9克硫酸里有:(1)多少個硫酸分子
(2)多少摩爾氫原子 多少摩爾原子
(3)多少個氧原子
(4)多少個質子

l 師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:抓住物質的分子組成

投影:[例題5]
與4.4克二氧化碳
(1)含有相同分子數的水的質量是多少
(2)含有相同原子數的一氧化碳有多少個分子

師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:微粒數相同即物質的量相同

l 投影:[例題6]
含相同分子數的SO2和SO3的質量比是 ,摩爾質量比是
,物質的量之比是 ,含氧原子個數比是
硫原子個數比是 .

l 師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:微粒數之比 == 物質的量之比

l 課堂練習:課本40頁第1題(學生回答答案,教師評價)

l 師生活動:問:反應 C + O2 == CO2 的微觀意義是什麼
答: 1個原子 1個分子 1個分子
問:同時擴大NA倍,恰好是多少
答: 1mol 1mol 1mol
問:你從中得到什麼結論
答:反應方程式的系數比 == 物質的量之比 == 微粒數之比
講:利用這個結論可以進行有關化學方程式的計算.

l 投影:[例題7]
6.5克鋅和足量的硫酸反應,
(1)能生成多少摩爾氫氣
(2)能生成多少克氫氣
(3)產生多少個氫分子 多少個氫原子

l 學生活動:一人做在黑板上,其他人在草稿上做.

l 講解:解題方法和格式以及注意事項
方法一: 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA個

方法二:
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下單位統一
65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右關系對應

【板書設計】:

二.同種物質的質量,物質的量和微粒數之間的換算.

×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

"鑰匙": M---摩爾質量 NA---阿伏加德羅常數

三.不同種物質的質量,物質的量和微粒之間的換算.

微粒數之比 == 物質的量之比

四.有關化學方程式的計算.

1.化學方程式系數比 == 物質的量之比 == 微粒數之比

2.只要上下單位一致,左右關系對應,則可列比例式計算

【教後記】:
1.應加強不同物質之間的質量,物質的量和微粒之間的換算規律的講解和練習
如:《學習指導》 頁第 題和 頁第 題.

2.對"上下單位統一,左右關系對應"的理解應設計一道例題,同時包含有
物質的量,質量,微粒數的計算,使學生看到其優點.

§2 氣體摩爾體積
【目的要求】: 1.使學生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念,
學會有關氣體摩爾體積的計算.
2.通過氣體摩爾體積及其有關計算的教學,培養學生
分析推理,解題歸納的能力.

【重,難點】: 氣體摩爾體積的概念以及有關的計算.

【教學方法】: 實例引入,計算導出體積,揭示實質,強調概念要點
形成計算網路.

【課時安排】:第一節時重點完成氣體摩爾體積的有關概念和內涵及基礎計算;
第二節時解決有關阿伏加德羅定律的導出和推論.

【教具】: 固體和液體體積樣品;氣體摩爾體積模型;投影片.

【教學過程】:
l 復習引入:復習1摩爾物質包含的微粒的屬性和質量的屬性;
問:1摩爾物質有無體積的屬性

l 學生活動:1 請計算課本 的習題5,
1.計算1mol水和1mol硫酸的體積:
( 密度:水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ )
2.計算標准狀況下,1mol O2 ,H2 ,CO2和空氣的體積
(空氣:M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L)

l 提問:1從上面的計算,你得到什麼結論
2.為什麼1mol固體或液體的體積各不相同,
而氣體的體積卻大約都相等呢 (學生討論)
(1)決定物質的體積大小的因素有哪些
(2)決定1mol物質的體積大小的因素有什麼不同
(3)決定1mol固體或液體物質的體積大小的因素主要有哪些
(4)決定1mol氣體物質的體積大小的因素主要有哪些

l 分析講解:以籃球和乒乓球為例子,逐步分析影響物質體積的因素.
(1) 決定物質的體積大小的因素
(2) 決定1mol物質的體積大小的因素
(3) 決定1mol固體或液體物質的體積主要因素
(4) 決定1mol氣體物質的體積的主要因素

主要決定於
1mol固體或液體的體積
微粒的大小
決定於 決定於
1mol物質的體積 體積 微粒的多少

微粒間的距離
1mol氣體物質的體積
主要決定於

l 講述:標准狀況下,1mol任何氣體(純凈的和不純凈)的體積約為22.4L.
這個體積叫做氣體摩爾體積.單位:L/ mol.應注意:
前提條件: 標准狀況(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
對象: 任何氣體(純凈或不純凈)
結論: 約22.4L

l 投影: [練習] 下列說法是否正確,為什麼
1.1mol氫氣的體積約為22.4L .
2.標准狀況下,1mol水的體積約22.4L.
3.20℃時,1mol氧氣的體積約22.4L.
4.2×105 Pa時,1mol氮氣的體積小於22.4L

l 引問:我們已經找到了物質的質量,物質的量和微粒數之間換算的"鑰匙"
那麼,物質的量和氣體摩爾體積之間又有什麼關系呢
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

有 × ÷
聯 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
系
嗎
氣體的體積
(標准狀況下)

l 學生活動:閱讀課本例題1-例題3,分別提出以下問題:
[例題1]:生成的氫氣中含氫分子多少個
[例題2]:需要鹽酸多少克 生成溶液中含多少個氯離子
[例題3]:從該題中你得到什麼啟示
你認為解決物質的質量,物質的量,微粒數和標准狀況下氣體
體積之間的計算應抓住什麼

【板書設計】:

一.氣體摩爾體積
主要決定於
1mol固體或液體的體積
微粒的大小
決定於 決定於
1mol物質的體積 體積 微粒的多少

微粒間的距離
1mol氣體物質的體積
主要決定於

l 標准狀況下,1mol任何氣體(純凈的或不純凈)的體積約為22.4L.
這個體積叫做氣體摩爾體積.單位:L/ mol.
應注意 前提條件: 標准狀況(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
對象: 任何氣體(純凈或不純凈)
結論: 約22.4L

(第二節時)
l 復習引入:什麼叫氣體摩爾體積 為什麼標准狀況下,1mol任何氣體
(純凈的或不純凈)的體積大約相同
氣體分子間的間距有何特點

l 講解:氣體分子間的間距有何特點
(1)受溫度和壓強的影響
(2)分子間距離比分子直徑大
(3)與分子的種類無關(相同條件下,間距幾乎相同)

l 師生活動:討論以下情況並從中得出結論
溫度 壓強 物質的量 微粒數 體積
對A氣體 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
對B氣體 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
對C氣體 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC

對任何 相同 相同 相同
氣體
若 相同 相同 相同
相同 相同 相同
相同 相同 相同

結論:1.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

阿伏加德羅定律
2.氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例

推論一:在同溫同壓下,任何氣體的體積之比 == 物質的量之比

l 學生回答:1.為什麼推論一成立 (教師評價歸納)
2.若是氣體間的反應,其配平系數與體積有關嗎
此時推論一是否仍然成立

l 提問:如何求標准狀況下H2和O2的密度比
l
師生活動: ρH2 = ---------- ρO2 = ----------

ρH2 M H2 任何氣體 ρ1 M1
(相對密度) D = ----- = ----- D = ---- = ----
ρO2 M O2 ρ2 M2

推論二:同溫同壓下,任何氣體的密度之比 == 摩爾質量之比(即式量之比)

l 投影:[例題] 某有機氣體A對氧氣的相對密度為0.5,求A的式量是多少
若已知該氣體只含有碳和氫兩種元素,試推測其化學式.
A氣體對空氣的相對密度是多少
(學生回答解題思路,教師總結)

l 學生閱讀:課本例題1—例題3,思考解題思路方法

l 提問學生:回答課本例題1—例題3的解題思路,總結解題方法.

l 歸納講解:有關氣體摩爾體積的計算的解題方法並形成網路
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

×22.4 ÷22.4

氣體的體積
(標況下)

l 練習:1. 標准狀況下,4.4克二氧化碳與多少克氧氣所佔的體積相同

2.標准狀況下,CO和CO2的混合氣體質量為10克,體積是6.72升,
求:CO和CO2的體積和質量各是多少

l 師生活動:學生回答解題思路,教師總結並介紹練習2的解法二
-----平均分子量的十字交叉法
10÷(6.72÷22.4)= 33.3
CO 28 10.7 2
33.3 ----- = -----
CO2 44 5.3 1
CO和CO2的物質的量之比為:2:1

l 作業布置:1.A對空氣的相對密度為0.966,求:(1)該氣體的式量
(2)該氣體在標准狀況下的密度.
2.某CH4和O2的混合氣體在標准狀況下密度為1克/升,求:
混合氣體中CH4和O2的分子數之比.

【板書設計】:

l 氣體分子間的間距的特點:
(1)受溫度和壓強的影響
(2)分子間距離比分子直徑大
(3)與分子的種類無關(相同條件下,間距幾乎相同)

二.阿伏加德羅定律

定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數.

推論一:在同溫同壓下,任何氣體的體積之比 == 物質的量之比

推論二:同溫同壓下,任何氣體的密度之比 == 摩爾質量之比
(相對密度) (即式量之比)

【教後記】:
本節教學比較成功,能抓住難重點突破,對計算規律的推導和運用比較落實.

§3 物質的量濃度
【目的要求】: 1.使學生正確理解和掌握物質的量濃度的概念,
學會有關物質的量濃度的計算.
2.通過物質的量濃度及其有關計算的教學,培養學生
分析推理,解題歸納的能力.
3.學會配製一定物質的量濃度的溶液.

【重,難點】: 物質的量濃度的概念以及有關的計算.

【教學方法】: 舊知識引入,揭示實質,對比異同,示例及練習
形成計算網路.

【課時安排】:第一節時重點完成物質的量濃度的有關概念和溶液的配製;
第二,三節時解決有關物質的量濃度的計算.

【教具】: 配製一定物質的量濃度溶液的儀器一套;投影片.

【教學過程】:
l 引言:化學實驗接觸較多的是溶液,我們不但要了解溶液的成分,還要了
解定量的問題.什麼是濃度 (一定量溶液中含溶質的量)初中我
們學過什麼表示溶液濃度的方法 這種方法表示濃度有何不方便
(稱沒有量方便;不容易知道一定體積的溶液在化學反應中溶質的
質量)

l 提問:1.什麼是物質的量濃度 (看書49頁)
2.這種濃度的表示方法有何特點

l 投影:物質的量濃度的內涵
1.是一種表示溶液組成的物理量.
2.溶質以若干摩爾表示 當溶液為一升時,
溶液以一升表示 含溶質多少摩爾
3.所表示的溶質與溶液並不是實際的數值,而是兩者的相對比值.

演示實驗:從10L某溶液中倒出1L, 比喻:廚師要知道湯的味道,
再倒出1mL,(問:濃度有何變化 ) 只需舀一勺嘗試即可

l 討論:比較物質的量濃度與溶質的質量分數有何異同

l 提問:學生回答討論結果

l 投影: 溶質的質量分數 物質的量濃度
異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示
溶液: 以質量表示 以體積表示

2. 單位: 1 摩/升

同: 都表示溶質和溶液的相對比值

l 提問:如何配製一定物質的量濃度的溶液

l 講解:以配製0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關儀器和步驟以及注
意事項.

【板書設計】:

一.物質的量濃度
1.概念:P49 溶質的物質的量(mol)
物質的量濃度 (C) = ----------------------
溶液的體積(L)

2.內涵: 1.是一種表示溶液組成的物理量.
2.溶質以若干摩爾表示 當溶液為一升時,
溶液以一升表示 含溶質多少摩爾
3.所表示的溶質與溶液並不是實際的數值,而是兩者的相對比值.

3.與溶質的質量分數的關系:
溶質的質量分數 物質的量濃度
異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示
溶液: 以質量表示 以體積表示

2. 單位: 1 摩/升

同: 都表示溶質和溶液的相對比值

二.配製一定物質的量濃度的溶液

1.儀器:容量瓶,天平,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管

2.過程:

(1)准備工作:檢漏

(2)操作步驟:計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻

(3)結束工作:存放,整理清洗

(第二節時)
l 復習引入:什麼是物質的量濃度 今天講有關的計算.
l 學生活動:看課本例題1和例題2,分析已知和所求
l 教師總結:該題型的特點和解題思路方法.
l 練習:課本53頁第二題的(2)和(4);第三題的(3)
l 例題: 濃度為1mol/L的酒精(難電離)和硫酸鋁溶液(完全電離)
各1L,求它們溶液中含溶質微粒各是多少
l 講解:[規律] (1)難電離的溶質-----以分子形式存在於溶液
(2)完全電離的溶質------以離子形式存在於溶液
(離子的數目要看物質的組成)
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關溶液中溶質微粒數的計算
l 練習: 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數目最多的是:( )
NO3- 物質的量濃度最大的是:( )
A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁

2.求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉,硫酸鎂,硫酸鋁
中陽離子的個數比 陰離子的個數比
l 例題: 98%的濃硫酸,密度為1.84g/cm3,求其物質的量濃度.
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算
l 練習:課本54頁第7題
l 演示實驗:向體積和濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水
l 引問:濃度相同嗎 體積相同嗎 有無相同之處 溶液稀釋前後什麼不變
l 例題: 《學習指導》32頁第3題
l 教師歸納:有關溶液稀釋的計算
l 例題: 課本52頁例題3
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關化學方程式的計算
l 練習:25mL的稀鹽酸恰好中和20克20%的NaOH溶液,求鹽酸的物質的量
濃度.(或課本54頁第5題)

【板書設計】:

三.有關物質的量濃度的計算

1.根據概念的計算
n m
C = ----- = -----
V V M

2.有關溶液中溶質微粒的計算

[規律]: (1)難電離的溶質-----以分子形式存在於溶液
(2)完全電離的溶質------以離子形式存在於溶液
(離子的數目要看物質的組成)
[關鍵]:微粒的數目 = 物質的n×物質組成中離子數目×NA

3.物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算
1000×ρ×a%
C = --------------
M

4.有關溶液稀釋的計算
C1V1 = C2V2

5.根據化學方程式的計算
注意:上下單位統一,左右關系對應.

(第三節時)
l 復習:上節課講了幾種計算類型 解題的方法是什麼
l 例題:2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合
求:混合後溶液中鹽酸的物質的量濃度.
l 學生回答:解題思路方法
l 教師總結:解題規律
l 練習:2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,則混合後
溶液中H+的物質的量濃度是多少
l 例題:《學習指導》33頁選擇題5
l 學生回答:解題思路方法
l 教師總結:解題規律 (1體積+700體積=701體積嗎 )
l 練習:標准狀況下,用裝氯化氫氣體的燒瓶做"噴泉"實驗,求所得
溶液中鹽酸的物質的量濃度.
l 小結:有關物質的量的橋梁作用的計算網路----《學習指導》24頁

【板書設計】:

6.有關溶液混合的計算
n1 + n2 C1V1 + C2V2
C = --------- = ----------
V1 + V2 V1 + V2

7.有關標況下氣體溶於水後溶液的濃度的計算
V/22.4
C = ---------------------------
ρ水V水 + (V/22.4)×M
1000 ×ρ液

小結: V (標況)

22.4

m M n NA N

C a% S

【教後記】:
本節教學應抓住:在理解概念的基礎上引導學生從具體的實例中得出抽象的規
律,並能靈活地運用這些規律去解決具體的問題.

§4 反應熱 (1節時)
【目的要求】: 1.使學生初步了解吸熱反應放熱反應和反應熱的概念,
了解研究化學反應中能量變化的重要意義.
2. 使學生初步理解熱化學方程式的意義,及有關反應熱
的簡單計算.

【重,難點】: 熱化學方程式的概念和有關反應熱的簡單計算.

【教學方法】: 實例分析,對比異同,總結歸納,鞏固掌握

【教具】: 投影片

【教學過程】:
l 引入:化學反應通常伴隨有熱量的變化,請舉例說明.

l 講述:1.例如,碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,放出熱量393.5KJ,
碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣要吸收熱量131.3KJ.
化學反應通常伴隨有熱量的變化,化學反應放出或吸收的熱量
稱為反應熱.
2.反應熱在生產和生活中有重要的意義.

l 提問:1.如何衡量反應熱 (學生閱讀課本55頁第二自然段)
2.什麼叫熱化學方程式 它與一般化學方程式有何不同

l 投影:對比有何不同:
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ
2H2 + O2 == 2H2O

l 學生回答:上述反應式的不同點.(教師總結三方面的不同點)

l 提問:為什麼要註明狀態

l 投影: 比較有何不同 為什麼
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(液)+ 571.6KJ

l 提問:反應式中的配平系數表示什麼
能表示微粒數或其比值嗎
能表示物質的量或其比值嗎

l 講解:不能表示微粒數.若2個氫分子放出483.6KJ的熱,則2摩爾氫
氣放出的熱足以將地球燒掉.
不能表示物質的量的比,這樣4摩爾氫氣和2摩爾氧氣反應所放出
的熱仍然是483.6KJ,因為都是2:1的關系,這是不對的.
只能表示某一確定的物質的量的物質反應所放出或吸收的熱,即
配平能夠系數與熱量成固定比例關系,可以用分數表示.

l 提問:如何寫熱化學方程式

l 投影:1克CH4在空氣中燃燒,恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ,試寫出
熱化學方程式.

l 師生活動:學生上黑板寫,教師評價和總結.

【板書設計】:
一.反應熱
放熱反應:放出熱量的化學反應
化學反應通常伴有熱量的變化
吸熱反應:吸收熱量的化學反應

反應熱:反應過程中放出或吸收的熱.通常以一定量物質(用摩為單位)在
反應中所放出或吸收的熱量來衡量的.

二.熱化學方程式
熱化學方程式 化學方程式
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O
不同: (1)註明物質的狀態 無
(2)註明反應熱 無
(3)系數只能表示物質的量,可用分數. 既可表示物質的量
有可表示微粒數

【教後記】:
1.本課的引入可隨意多樣:化學史 實驗 舊知識等都可以.
2.可以使用多媒體教學軟體進行教學,更直觀生動.
3.盡可能讓學生自己通過思考討論得出結論.

32g/mol

2g/mol
22.4L/mol
22.4L/mol

❻ 物質的量的計算類型及方法

1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這里的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子，
1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標准，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標准，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為：
n＝N/NA
4．摩爾質量（M）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量，將質量和物質的量聯系起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等於44g,CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等於35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molCa2+的質量等於40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質量等於250克，CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5．物質的計量數和物質的量之間的關系
化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。
2
H2
+
O2=2
H2O
物質的計量數之比：
2
：
1
：2
微粒數之比：
2
：
1
：2
物質的量之比
2
：
1
：2

❼ 化學中關於物質的量的計算有沒有什麼好方法

用克數除以摩爾質量.例如：48g甲烷的物質的量為多少?先算出甲烷的摩爾質量為16g/mol 再用48除以16,得到3.所以甲烷的物質的量為3mol 就是這樣做的,其他題目也一樣、不知道親、懂了沒?親、給好評哦!

❽ 求關於化學物質的量問題的計算公式

1、物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
2、物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)
3、物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)
4、溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積（n=c*V)5、標准狀況下，M（氣）=D（氣）*22.4
另外 C濃V濃=C稀V稀
nB=mB/mBV
C離子=n離子/V溶液
W%=cB*mB/1000*密度
同溫同壓時 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
PS：V----體積 p------壓強
T-----溫度 n ------物質的量
N ----分子數 Mr----相對分子質量
M------摩爾質量 m-----質量

❾ 物質的量怎麼算詳細

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。

其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子數相同。

(9)寫出有關物質的計算方法擴展閱讀

摩爾質量

1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n)

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M

2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）

ρ關系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

❿ 化學中常用的計算方法有哪些

化學計算是中學化學的一個難點和重點，要掌握化學計算，應了解中學化學計算的類型，不同類型解題方法是有所不同的，因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下，每種類型都舉例加以說明。

一、守恆法

化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。

（一）質量守恆法

質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。

【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的

（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍

【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為C

（二）元素守恆法

元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。

【例題】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體

（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克

【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應的主要產物都是KCl，最後得到的固體物質是KCl，根據元素守恆，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B

(三)電荷守恆法

電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。

【例題】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，則x和y的關系是

（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1

【分析】可假設溶液體積為1升，那麼Na+物質的量為0.2摩，SO42-物質的量為x摩，K+物質的量為y摩，根據電荷守恆可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案為BC

(四)電子得失守恆法

電子得失守恆是指在發生氧化—還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化—還原反應還是原電池或電解池中均如此。

【例題】將純鐵絲5.21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應後剩餘的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的方程式。

【分析】鐵跟鹽酸完全反應生成Fe2+，根據題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發生氧化還原反應，KMnO4被還原為Mn2+，那麼KNO3被還原的產物是什麼呢？根據電子得失守恆進行計算可得KNO3被還原的產物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的化學方程式為： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O

二、差量法

差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。

（一）質量差法

【例題】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況）

【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重

192 44.8 636-504=132

X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升

（二）體積差法

【例題】10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。

【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。

CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 體積減少

1 1+
10 20

計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4

（三）物質的量差法

【例題】白色固體PCl5受熱即揮發並發生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。

【分析】原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。

PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質的量增加

1 1

X 0.022

計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%

三、十字交叉法

十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式為：

M1 n1=（M2- ）

M2 n2=（ -M1）

式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如 表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量比，如在進行有關溶液質量百分比濃度的計算。十字交叉法常用於求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配製、混和物的反應等。

（一）混和氣體計算中的十字交叉法

【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所佔的體積。

【分析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積

（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法

【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。

（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46

【分析】兩種同位素大約各佔一半,根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那麼它們的中子數應相差2,所以答案為D

（三）溶液配製計算中的十字交叉法

【例題】某同學欲配製40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？

【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為

×100=66.7克，需NaOH固體為 ×100=33.3克

（四）混和物反應計算中的十字交叉法

【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。

【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26

四、關系式法

實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，並據此列比例式進行計算求解方法，稱為「關系式」法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，並能迅速准確地獲得結果。

（一）物質制備中的關系式法

【例題】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒後殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可製得98%的濃硫酸多少噸？（設反應過程有2%的硫損失）

【分析】根據差量法計算黃鐵礦中含FeS2的量為72% ，而反應過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據有關化學方程式找出關系式：FeS2 — 2H2SO4 利用關系式計算可得結果為：製得98%的濃硫酸117.6噸。

（二）物質分析中的關系式法

測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質組成等物質分析過程，也通常由幾步反應來實現，有關計算也需要用關系式法。

【例題】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應，把生成的氯化氫溶於適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量。

【分析】根據有關化學方程式可得：4HCl — I2 ，利用關系式計算可得生成氯化氫的質量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。

五、估演算法

（一）估演算法適用於帶一定計算因素的選擇題，是通過對數據進行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估演算法可以明顯提高解題速度。

【例題】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有

（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg

【分析】計算可知，28克金屬反應失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反應，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A

（二）用估演算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發現因疏忽而造成的計算錯誤。

【例題】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為

（A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升

【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據方程式系數的比例關系估算可得答案為D

六、類比法

類比法是將問題類比於舊問題，從而運用舊知識解決新問題的方法。類比法的實質是能力的遷移，即將熟悉問題的能力遷移到新情景或生疏問題上來，實現這種遷移的關鍵就是找准類比對象，發現生疏問題與熟悉問題本質上的類同性。運用類比法的題又可分為：自找類比對象和給出類比對象兩種。前者一般比較簡單，後者則可以很復雜，包括信息給予題中的大部分題目。

【例題】已知PH3在溶液中呈弱鹼性，下列關於PH4Cl的敘述不正確的是

（A）PH4Cl水解呈酸性 （B）PH4Cl含有配位鍵

（C）PH4Cl是分子晶體 （D）PH4Cl與NaOH溶液共熱可產生PH3

【分析】NH3和H4Cl的性質我們已經學過，N和P是同一主族元素性質相似，所以答案為C

七、始終態法

始終態法是以體系的開始狀態與最終狀態為解題依據的一種解題方法。有些變化過程中間環節很多，甚至某些中間環節不太清楚，但始態和終態卻交待得很清楚，此時用「始終態法」往往能獨辟蹊徑，出奇制勝。

【例題】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應完畢後，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入過量燒鹼溶液，這時有沉澱析出，充分攪拌後過濾出沉澱物，將沉澱加強熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應時放出H2的體積（標准狀況）。

【分析】固體殘留物可肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經一系列反應生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應生成的，根據2Fe — Fe2O3 、Fe — H2 這兩個關系式計算可得：H2的體積為1.344升

八、等效思維法

對於一些用常規方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當假設，進行適當代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關鍵在於其思維的等效性，即你的假設、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。

【例題】在320C時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結果析出組成為R2SO4·10H2O的晶體21.3克。求此金屬的原子量。

【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶體比2.6克無水硫酸鹽質量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克結晶水、9.4克R2SO4 ，最後結果是：此金屬的原子量為23

九、圖解法

化學上有一類題目的已知條件或所求內容是以圖像的形式表述的，解這類題的方法統稱圖解法。圖解法既可用於解決定性判斷方面的問題，也可以用於解決定量計算中的問題。運用圖解法的核心問題是識圖。

（一）定性判斷中的圖解法

這類問題常與化學反應速度、化學平衡、電解質溶液、溶解度等知識的考查相聯系。解題的關鍵是認清橫縱坐標的含義，理解圖示曲線的化學意義，在此基礎上結合化學原理作出正確判斷。

【例題】右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反 Y

應的影響：L（固）+ G（氣）= 2R（氣）- 熱量 在圖中， P1 P2 P3

(P1<P2<P3) Y軸是指：

（A）平衡混和氣體的百分含量 （B）G的轉化率

（C）平衡混和氣體中G的百分含量（D）L的轉化率

【分析】認真分析圖中曲線的變化可知隨溫度升高，Y值降

低，而隨壓強升高，Y值升高，所以答案是C

（二）定量計算中的圖解法

這類問題要求解題者根據文字敘述及圖象提供的信息，通過計算求某些量的數值或某些量的相互關系。解這類題的要求在於必須抓住圖像中的關鍵「點」，如轉折點、最大值點、最小值點等，以關鍵點為突破口，找出等量關系或列出比例式進而求解。

【例題】某溫度時，在2升容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，根據圖中數據分析，該反應的化學方程式為：____

______________________________。反應開始至2 0.1 0.9 Y

分鍾，Z的平均反應速率為:__________________。 X

【分析】由數據可知X和Y都是反應物,Z是生成 0.7

物。平衡時X減少0.3、Y減少0.1、而Z則增

加0.2 ，那麼化學方程式應該為3X + Y = 2Z

而Z的平均反應速率為：0.05摩/升·分 0.2 Z

0 2 t(分)

十、討論法

（一）不定方程討論法

當一個方程式中含有兩個未知數時，即為不定方程。不定方程一般有無數組解，有些化學題根據題設條件最終只能得到不定方程，必須利用化學原理加以討論才可以得出合理的有限組解。使問題得到圓滿解決。

【例題】22.4克某金屬M能與42.6克氯氣完全反應,取等質量的該金屬與稀鹽酸反應,可產生氫氣8.96升（標准狀況），試通過計算確定該金屬的原子量。

【解】金屬M跟氯氣反應生成物為MClx ，跟稀鹽酸反應生成物為MCly ，分別寫出化學方程式進行計算。 2M + xCl2 = 2MClx

2M 71x 列式整理可得：M=18.7x （1）式

2M + 2yHCl = 2MCly + yH2

2M 22.4y 列式整理可得：M=28y （2）式

對（1）式和（2）式進行討論可得，當x=3 、y=2時，原子量M=56

（二）過量問題討論法

所謂過量問題討論法是指題目沒有明確指出何種反應物過量，且反應物相對量不同時，反應過程可能不同，需要通過討論來解題的方法。

【例題】寫出H2S燃燒反應的化學方程式。1升H2S氣體和a升空氣混和後點燃，若反應前後氣體的溫度和壓強都相同（200C，101.3千帕），試討論當a的取值范圍不同時，燃燒後氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分可忽略不計）。

【解】反應式為： 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O a升空氣中含氧氣0.2a升、含氮氣0.8a 升。氮氣不參加反應，體積保持不變。根據 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S氣體和a升空氣完全反應，則a=2.5升，下列進行討論：

(1)若a<2.5升，硫化氫過量 2H2S+O2=2S+2H2O

2 1 所以V=1-0.4a+o.8a=1+0.4a (L)

(2)若a>2.5升,氧氣過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O

2 1 2 3 2

可得V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5 (L)

（三）分析推理討論法

在分析推理討論法中，突出分析推理對不定因素的討論，用較少的計算過程肯定可能的情況，否定不可能的假設，從而較快地進入實質性問題的解決過程。

【例題】在28.4克CaCO3和MgCO3組成的混和物中加入足量稀鹽酸，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下蒸幹得到29.6克不含結晶水的固體物質。求原混和物中各種物質各多少克？

【解】NaOH物質的量為0.5摩，所以固體物質也應含有0.5摩的鈉離子，下面進行討論：

(1)NaOH過量，0.5摩NaOH質量為20克，而0.25摩Na2CO3質量為26.5克，NaOH和Na2CO3混合不可能得到29.6克固體物質。這個假設不成立。

(2)CO2過量，固體物質可能為Na2CO3和NaHCO3 ，0.25摩Na2CO3質量為26.5克，0.5摩NaHCO3質量為42克,這個假設成立。

通過上述討論可知29.6克固體物質是Na2CO3和NaHCO3的混和物，有關反應為:

CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3

利用方程式計算CO2的物質的量為0.3摩，生成二氧化碳的有關反應為:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

利用方程式計算可得：原混和物中CaCO3為20克、MgCO3為8.4克。

http://www.nhyz.org/kyy/jw/aa1.htm