雙線橋電子計算方法

① 用雙線橋法怎麼計算轉移電子的數目，數值是用箭頭指的還是用生成物的

NO中的N+2價——N2中N0價，化合價降低2，說得到2電子，既2e再乘以NO的計量數6，NO中N共得到2ex6=12電子，形成3N2，，NH3中N-3價——N2中N0價，失去3e-，再乘以NH3計量數4，NH3中N共失去3e-x4=12電子

② 雙線橋法得失電子個數怎麼算是左邊的分子數乘化合價再乘原子數嗎

老師教的是分開寫的：m×ne﹣，m代表變價原子數目，n代表化合價改變值，相乘代表變價總數即得失電子總數；直接寫得/失ne﹣實際上就是把乘積即得失電子總數直接寫出來。

上面的2e是2×1e﹣，2是變價的Na原子數，1是化合價改變值即升高一價，下面的2e也是2×1e﹣，2是變價的H原子數（總共4個H原子只變價2個），1是化合價改變值即降低一價

③ 化學雙橋法如何計算電子得失個數

化學雙橋法計算電子得失個數：反應物中元素的化合價減去生成物中的化合價，若為正，則得電子，反之，失電子，最後乘系數。

判斷得失電子是根據化合價的改變去判斷的，升高了x的化合價就是失去了x個電子，降低了x的化合價就是得到了x個電子。 並在雙線橋上寫得到n*x個電子。

比如 2Na+Cl2=點燃=2NaCl在從鈉到氯化鈉的鈉離子的雙線橋上就要寫失去2*1個e，從氯氣到氯化鈉的氯離子的雙線橋上就要寫得到2*1個e。

簡介

此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系和反應前後同一元素原子間的電子轉移情況。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。