A. 誰知道EDTA滴定法測定石灰土中灰劑量的試驗步驟和試驗儀器有哪些
EDTA 二鈉是乙二胺四乙酸二鈉的簡稱，該方法是將石灰土浸提液用EDTA 二納標准液滴定到鈣指示劑指示變色終點時,測定EDTA 二納的耗量，EDTA 與浸提液中的游離鈣離子有關，通過幾種給定石灰劑量的石灰土測定EDTA 二納的耗量的標准曲線，就可以確定灰劑量。這種方法適用於工地快速測定石灰穩定土中石灰的劑量，並可以檢查拌和的均勻性，一般進行一次測定只需十分鍾時間。
1 、儀器設備
EDTA 滴定法測定灰劑量法所用主要儀器：
滴定管及滴定管夾，滴定台，大肚移液瓶，錐形瓶，燒杯，容量瓶，搪瓷杯，鋼棒，量筒，廣口瓶，托盤天平，秒錶，表面皿，研缽，土樣篩，洗耳球，精密試紙，聚乙烯桶（4個），毛刷，去污粉，吸水管，塑料勺，鉛筆，厘米紙，洗瓶等。
2、試液制備
（1 ）制備0 . 1 m o l / m3 乙二胺四乙酸二鈉（簡稱EDTA 二納）標准液：稱取EDTA 二納37.226g，用微熱的無二氧化碳蒸餾水溶液，待全部溶解並冷至室溫後定容至1000mL。（2）制備10%氯化銨溶液：將500g 氯化銨放在10L 的聚乙烯桶內，加4500mL 蒸餾水，充分振盪使氯化銨完全溶解。（3）制備1.8% 氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液：用100g 架盤天平稱18g 氫氧化鈉（分析純），放入1000mL 燒杯中，加1000mL 蒸餾水使其全部溶解，待冷至室溫後加入2mL 三乙醇胺（分析純）攪拌均勻存於塑料桶中。（4）制備鈣紅指示劑：將0.2g 鈣試劑羥酸鈉與20 g 預先在105℃烘乾箱1 小時的硫酸鉀混合，一起放入研缽中研成細粉末，儲於棕色廣口瓶中。
3 、准備標准曲線
（1）取樣：取工地用石灰和集料，風干後過2.0 或2.5mm 篩，測量其含水量。（2）混合料組成計算：計算公式：乾料質量= 濕料質量/ （1+含水量）
計算步驟：干混合料質量=300g/（1+ 最佳含水量）
干土質量= 干混合料質量/（1+ 石灰劑量）
干石灰質量= 干混合料質量—干土質量濕土質量= 干土質量×（1+ 土的風干含水量）濕石灰質量= 干石灰質量×（1+ 石灰的風干含水量）石灰土中應加入的水=300g —濕土質量—濕石灰質量
（3）制備5 種試樣：制備0%，2%，4%，6%，8% 石灰劑量標准試樣各2 份放在搪瓷杯內。（4）取一個盛試樣的搪瓷杯加入600mL10% 氯化銨溶液，用鋼棒攪拌3 m i n，放置沉澱4 min，將上部清液移到300mL 燒杯中，搖勻加蓋表面皿待測。（5 ）用移液管吸取上層懸浮液1 0 m L 放入200mL 錐形瓶，用量筒取50ml1.8% 氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液到入錐形瓶中，此時P H 值為12.5~13，然後加入鈣紅指示劑，用EDTA 二納標准液滴定到純藍色為終點，記錄EDTA 二納的耗量。同樣對其他幾個試樣進行試樣，記錄各自的E D T A 二納的耗量。（6 ）以EDTA 二納的耗量的平均值為縱坐標，以石灰劑量（% ）為橫坐標制圖，兩者關系曲線是一條順滑曲線。
4、試驗步驟
取有代表性的石灰土混合料稱300 g 放在搪瓷杯中，用攪拌棒將結塊攪散，加600mL10% 氯化銨溶液，然後如上所述（4）、（5）、（6）步驟進行試驗。利用所制的標准曲線，根據所消耗的EDTA 二納的毫升數，確定混合料中石灰劑量。
5 、記錄和報告
試驗過程中應作好記錄，並根據記錄做出試驗報告，報告應包括試驗數量、結果平均值、標准差、偏差系數等。
B. 誰知道洗滌劑中EDTA的測定方法與步驟，求高手指點。急用
EDTA滴定法操作步驟及檢測方法
一、目的和使用范圍
本試驗方法使用於快速測定洗滌劑和石灰的劑量，並可用以檢查拌和的均勻性。
二、儀器設備
1、滴定管（酸式）50ml，一支。
2、滴定台，一個。
3、滴定管夾，一個。
4、大肚移液管：10ml，10支。
5、錐形瓶：200ml，20個。
6、燒杯：2000ml（或1000ml），1隻；300ml，10隻。
7、容量瓶：1000ml，1個。
8、玻璃棒。
9、量筒：100ml和5ml各一個；50ml2個。
10、搪瓷杯：容量大於1200ml，10隻。
11、棕色廣口瓶：60ml，1隻（裝鈣紅）
12、托盤天平：60ml，1隻
13、秒錶1隻
14、表面皿直徑9㎝，10個。
15、研體：直徑12—13cm。
16、土樣篩：篩孔2.0mm或2.5mm,一個.
17、洗耳球：（1兩或2兩）1個。
18、精密試紙：PH12—14。
19、聚乙烯桶20L，1個（裝蒸餾水）；10L，2個（裝氯化銨及EDTA二鈉標准液）；5L，1個（裝氫氧化鈉）。
20、毛刷、去污粉、吸水管、塑料勺、特種鉛筆、厘米紙。
21、洗瓶（塑料）500ml，1隻。
三、試劑
1、0.1mol/m3乙二胺四乙酸二鈉（簡稱EDTA二鈉）標准液：准確稱取EDTA二鈉（分析純）37.226g，用微熱的無二氧化碳蒸餾水溶解，待全部溶解並冷至室溫後，定容至1000ml。
2、10%氯化銨溶液：將500克氯化銨（分析純或化學純）放在10L的聚乙烯桶內，加蒸餾水4500Ml，充分振盪，使氯化銨完全溶解。也可以分批在1000ml的燒杯內配製，然後放入塑料桶內搖勻。
3、1.8%氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液：用100克架盤天平稱18克氫氧化鈉，放入潔凈乾燥的1000mL燒杯中，加1000mL蒸餾水使其全部溶解，待溶液冷至室溫後，加入2mL三乙醇胺（分析純），攪拌均勻後儲於塑料桶中。
4、鈣紅指示劑：將0.2克鈣試劑羥酸鈉與20克預先在105℃烘箱中烘1h的硫酸鉀混合。一起放入研體中，研成極細粉末，儲於棕色廣口瓶中，以防吸潮。
四、試驗步驟
（一）試驗准備
准備5種試樣，每種2個樣品（以洗滌劑為例），如下：
1種：稱2份300克洗滌劑分別放在2個搪瓷杯內，洗滌劑的含水量應等於工地預期達到的最佳含水量。洗滌劑中所加的水應與工地所用的水相同（300克為濕質量）。
2種：准備兩份洗滌劑劑量為2%的洗滌劑試樣，每份均重300克，並分別放在2個搪瓷杯內。洗滌劑的含水量應等於工地預期達到的最佳含水量。混合料中所加的水應與工地所用的水相同。
3種、4種、5種：各准備2份洗滌劑劑量分別為4%、6%、8%的洗滌劑混合料試樣，每份均重300克，並分別放在6個搪瓷杯內，其他要求同一種。
（二）、試驗方法
1、取一個盛有試樣的搪瓷杯，在杯內加600mL10%氯化銨溶液，用玻璃棒充分攪拌3分鍾（每分鍾攪拌110—120次）。如洗滌劑是細粒土，則也可以用100mL具塞三角瓶代替搪瓷杯，手握三角瓶（瓶口向上）用力振盪3分鍾（每分鍾120次±5次），以代替攪拌棒攪拌。放置沉澱4分鍾（如4分鍾後得到的是混濁懸浮液，則應增加放置時間，直到出現澄清懸浮液為止，並記錄所需時間，以後所有該種洗滌劑的試驗，均應以同一時間為准），然後將上部澄清液轉移到300mL燒杯內，攪勻，加蓋表面皿待測。
2、用移液管吸取上層（液面下1—2cm）懸浮液10mL放入200mL的三角瓶中,用量筒量取50mL1.8%氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液倒入三角瓶中，此時溶液PH值為12.5—13.0，然後加入鈣紅指示劑（體積約為黃豆大小）搖勻，溶液呈玫瑰紅色。用EDTA二鈉標准溶液滴定到純藍色為終點，記錄EDTA二鈉耗量。
3、對其他幾個搪瓷杯中的試樣，用同樣的方法進行試驗，並記錄各自的EDTA二鈉的耗量。
C. 求EDTA滴定法測定氧化鈣含量的具體步驟
1．加入適量的鹽酸於樣品中，將固體完全溶解。用50ml移液管取50.00ml於錐形瓶中待用。
2．加入5ml，10%NaOH和適量鈣紅指示劑，在PH=12時，Mg+沉澱為Mg（OH）2，用EDTA滴定，注意慢滴並用力搖動，至溶液由紫紅變至純藍為終點。平行測定2次，所用EDTA相差不得超過0.05ml。
D. EDTA法測定水的總硬度的原理和方法
一.實驗原理滴定前：ca（mg）+k-b（藍色）=ca（mg）-k-b（紅色）
滴定終點前：ca（mg）+y=ca（mg）-y
滴定終點時：ca（mg）-k-b（紅色）+y=ca（mg）-y+k-b（藍色）
k-b是指示劑，y是指edta
二.實驗步驟
1.取100.00ml自來水於250ml錐形瓶中
2.加入1—2滴hcl溶液
3.加熱至沸騰2—3分鍾，然後冷卻
4.加入3ml三乙醇胺溶液（掩蔽劑作用，掩蔽fe2+,al3+等干擾離子）
5.加入1mlna2s(硫化鈉)溶液（沉澱劑作用，沉澱cu2+，pb2+，zn2+等重金屬離子）
6.加入3—4滴k-b指示劑
7.用edta標准溶液進行滴定，當溶液顏色由紅色剛好變為藍色，即到達滴定終點
三.計算公式
以cao計算：
cao的含量=c*v1*m*1000/v2(單位：mg/l)
c是指edta的濃度，v1是指滴定記錄用去的edta的體積
m是指氧化鈣的摩爾質量，v2是指自來水水樣的體積
註明：1l水中含10mlcao稱為1度
E. 用EDTA絡合滴定法測鋁的含量,所需的試劑及詳細步驟是怎麼樣的,越詳細越好,
一、試劑是分析純EDTA、待測鋁試樣、分析純鋅標樣、鉻黑T指示劑、二甲酚橙指示劑、甲基紅指示劑、1:1氨水、三乙醇胺溶液、氨性緩沖溶液.
二、步驟：1、稱取分析純EDTA配置成EDTA溶液.
2、用標准鋅滴定所配置的EDTA溶液的濃度.定量稱取標准鋅於燒杯中,滴加適量1:1鹽酸,待鋅全部溶解後定量至250毫升容量瓶中,稀釋,搖勻.用移液管移取25ML於錐形瓶中,滴加甲基紅1滴,滴加氨水至微黃色,滴加鉻黑T指示劑2滴,用EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色即為終點.
3、用已滴定出濃度的EDTA溶液來滴定待測鋁試樣.取100ML鋁試樣於錐形瓶中,加酸酸化,煮沸以除去CO2,冷卻後加入3ml三乙醇胺溶液,5ml氨性緩沖溶液,3滴鉻黑T,用EDYA滴定至溶液由紫色變為藍色即為終點.
三、計算：由鋅標樣的質量及滴定是EDTA的體積確定EDTA的濃度,再由EDTA的濃度及鋁試樣體積求其濃度含量即可.
怎麼樣,這么詳細可以採納吧~
F. 用edta滴定鈣基本步驟有哪些
基本步驟：先取少量的含鈣離子的溶液放入試管中；
然後將edta緩慢加入試管中，溶液顏色發生變化，直到溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。
乙二胺四乙酸二鈉(簡稱EDTA)和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。
EDTA 是一種重要的絡合劑。EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性配合物。
EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽。主要用途：乙二胺四乙酸主要用作絡合劑，廣泛用於水處理劑、洗滌用添加劑、照明化學品、造紙化學品、油田化學品、鍋爐清洗劑及分析試劑。
1、高分子化學工業：用作丁苯膠乳聚合活化劑、腈綸生產裝置的聚合反應終止劑；
2、日用化學工業：用作多種洗滌劑、護膚品、燙發護發劑的添加劑；
3、造紙業：用作纖維蒸煮時的處理劑、提高紙張白度，減少蒸鍋中的結垢；
4、醫葯工業：與甲醯胺環合可製得乙亞胺，是一種主要用於治療銀屑病的葯物，還作為某些疫苗的穩定劑及血液抗凝劑；
5、紡織印染業：提高染料上色率和印染紡織品的色調和白度。
G. 硫酸根的測定(EDTA絡合滴定法)的具體步驟
（1）•實驗試劑
氨性緩沖溶液、鉻黑T指示劑（0.5%）、EDTA標准溶液、Bacl2標准溶液、Bacl2溶液、HCl溶液。
（2）•測定步驟
1、Bacl2標准溶液准確濃度的測定
移取Bacl2標准溶液20ml，加入純水30ml，氨性緩沖溶液5ml，鉻黑T指示劑3滴，用EDTA標准溶液滴定。當溶液由紫紅色變為穩定的純藍色時，即為滴定終點。（雙樣測定）
計算公式為：
C2=C1V0/20.00mol/L
注: C1為EDTA標准溶液准確濃度
V0為滴定消耗的EDTA標准溶液的體積
2、水樣中SO42—含量的略測
取5ml水樣於試管中，加入1：1的HC溶液2滴，5%的Bacl2溶液5滴，搖盪均勻，觀察沉澱的生成情況。由於在加入相關試劑後並沒有立即出現渾濁，故可判斷取水樣的體積為50ml，Bacl2標准溶液為5ml.。
3、水樣中SO42—含量的測定
①按略測結果取50ml的水樣於錐形瓶中，滴加1：1的HCl溶液至pH<3，加熱煮沸2min驅除CO2，並趁熱准確加入標准溶液5ml，繼續加熱煮沸，冷卻後放置5h以上使BaSO4結晶陳化，而後加入氨性緩沖溶液5ml，鉻黑T指示劑3滴，以EDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為穩定的純藍色時，即為滴定終點，讀取滴定管讀數V1 (雙樣測定)。
②移取同體積水樣，滴加1：1的HCl溶液使其酸化，加熱煮沸驅除CO2後，加入氨性緩沖溶液5ml，鉻黑T指示劑3滴，以EDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為穩定的純藍色，測定水樣的鈣鎂離子含量，此時消耗的EDTA標准溶液的體積為V3(雙樣測定)。
計算公式為：
ρSO42—=96.06×1000[C2V2－C1(V1－V3)]/VW(mg/L)
H. edta滴定法試驗步驟視平
怎樣選擇標定EDTA標准液的工作基準試劑？
選擇工作基準試劑的原則是與測定對象盡量一致，因此在水硬度的測定中，標定EDTA溶液的工作基準試劑也可選用CaCO3。
<1> CaCO3基準試劑的乾燥
將CaCO3放烘箱中於393K下乾燥2h，稍冷後置於乾燥器中冷至室溫。
<2> CaCO3標准溶液配製
准確稱取0.17～0.20gCaCO3，先用少量水濕潤，蓋上表面皿，緩慢加 1:1 HCl 10mL，加熱溶解。溶解後將溶液轉入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
<3> 0.01mol·L-1 EDTA標准溶液的標定
a. 用吸管吸取25.00mLCa2+試液，加入10mLpH=10的氨緩沖溶液，2～3滴K-B指示劑(0.2g酸性鉻藍K和0.4g萘酚B，配製為1000mL水溶液)，用EDTA溶液滴定至溶液由紫紅色變為藍綠色，即為終點。
b. 用含Mg-EDTA的緩沖溶液（見下面的討論2），以鉻黑T為指示劑標定。
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若水樣中Mg2+的含量較低時，應如何測定水硬度？
⑴當水樣中Mg2+的含量較低時（一般要求相對於Ca2+來說須有5% Mg2+存在），因用鉻黑T指示劑往往得不到敏銳的終點，可在EDTA標准溶液中加入適量Mg2+（標定前加入Mg2+，對終點沒有影響）或者在緩沖溶液中加入一定量的Mg-EDTA鹽，利用置換滴定法的原理來提高終點變色的靈敏性，後者配法如下 ：
氨性緩沖溶液pH=10；
稱取20gNH4Cl，加100mL濃氨水，加Mg2+ EDTA鹽全部溶液，用水稀釋至1L；
Mg-EDTA鹽溶液的配製，稱取0.25gMgCl2·6H2O於100mL燒杯中，加入少量水溶解後轉入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，用乾燥的吸管移取50.00mL溶液，加5mLpH=10的氨緩沖溶液，4～5滴鉻黑T指示劑，用0.1mol·L-1 EDTA溶液滴定至溶液由紫紅變為藍色，即為終點。取此同量的EDTA溶液加入容量瓶剩餘的鎂溶液中，即成Mg2+-EDTA鹽，將此溶液全部傾入上述緩沖溶液中。
⑵採用K-B混合指示劑，終點顏色由紫紅色變為藍綠色。
I. 能告訴我怎麼求EDTA對鋅的滴定的具體步驟嗎
1、方法提要
試樣用鹽酸、硝酸及氯酸鉀溶解,用氨水沉澱分離鐵、鋁、鉛、錳等共存元素,濾液中加入硫脲掩蔽銅,加入氯酸鉀使錳生成二氧化錳析出,加硫酸銨使鉛呈硫酸鉛沉澱,加入氟化鉀消除鐵鋁的干擾.在這PH5.5－6.0的乙酸－乙酸鈉緩沖溶液中,以二甲酚橙為指示劑,用Na2EDTA標准滴定溶液滴定,測得結果為鋅鎘合量扣除鎘量即為鋅量.
2、試劑
2.1 鹽酸（ρ1.19g/mL）；(1+1).
2.2 硝酸（ρ1.42g/mL）.
2.3 氨水（0.90g/mL）.
2.4 無水乙醇.
2.5 硫酸銨 AR.
2.6 氯酸鉀 AR.
2.7 氟化鉀（200g/L）貯存於塑料瓶中.
2.8 硫脲飽和溶液.
2.9 對硝基苯酚指示劑（5g/L）先用乙醇溶解後用水定容.
2.10 乙酸—乙酸鈉緩沖溶液（PH5.5－6.0）；稱取120g無水乙酸鈉溶於約0.5升水中,量取10mL冰乙酸然後用水稀釋至1升,混勻即可.
2.11 二甲酚橙指示劑（5g/L）限兩周內使用.
2.12 抗壞血酸 固體
2.13 Na2EDTA標准滴定溶液：c（Na2EDTA）=0.025mol/L.
3、分析步驟：
稱取0.2g±0.0001g試樣於250mL燒杯中,加少許水潤濕試樣後加鹽酸10mL,蓋表皿加熱約5min取下燒杯加硝酸5mL,繼續加熱,當溶液體積蒸至約5mL時,加約0.5g氯酸鉀（若試樣含硅高可在加入鹽酸後加入0.1gNaF或KF或NH4F使SiO2生成SiF4溢出消除干擾.）,繼續蒸至小體積（1mL）取下用水洗表皿杯壁,加4g硫酸銨搖勻使其溶解,加入10mL氨水、5mL氟化鉀溶液（200g/L）煮沸,取下燒杯冷卻,補加5mL氨水、5mL無水乙醇.將溶液轉入100mL容量瓶中定容搖勻干過濾.
准確分取50mL濾液於250mL三角瓶中,加熱趕氨6～8min取下,水洗杯壁並冷卻,使溶液體積至90mL左右,加1滴對硝基苯酚指示劑（5g/L）用鹽酸（1+1）調至溶液黃色剛好消失,加入20mL乙酸—乙酸鈉緩沖溶液（PH5.5－6.0）,加入0.1g抗壞血酸（掩蔽少量鐵）,2mL飽和硫脲搖勻,加2滴二甲酚橙指示劑,用Na2EDTA標准滴定溶液滴至溶液由紫紅色變為亮黃色為終點.
4、分析結果表述：
T×V
Zn（％）＝———————×100－Cd％×0.5816
m×K
式中：T——Na2EDTA標准滴定溶液對鋅的滴定系數（g/mL）；
T＝c（Na2EDTA的量濃度mol/L）×M（粒子鋅的摩爾質量g/mmol等於0.06539g/moL）
V——滴定所消耗Na2EDTA標准溶液的體積（mL）；
m×K——稱取試樣量×分液比（g）.
附註：
1、本法適用於鋅精礦、鋅煙塵、鋅灰、蘭粉、浸出渣、氧化鋅礦、沉鋅渣、氧化鋅、水淬渣、合金鋅粉、結爐料中的全鋅的測定.
2、鋅焙砂、鋅精礦中鎘含量很低可忽略不計,鋅煙塵中鋅含量應減去鎘含量,鎘換鋅的系數為0.5816.
3、在溶解含硫較高的樣品時在加氯酸鉀時一定要在硝酸介質中加入,以免反應太劇烈發生危險.