氟化銀測量方法

⑴ 有沒有氟化銀這種物質

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一、物質結構中的錯誤類比

1、大部分金屬氯化物是離子晶體類比到氯化鋁也是離子晶體。

2、大部分非金屬元素組成的物質屬於分子晶體類比到二氧化硅、硝酸銨也是分子晶體。

3、二氧化碳中每個原子最外層都有8電子穩定結構類比到二氧化硫中原子結構也如此。

4、大部分氣體是雙原子分子類比到稀有氣體也是雙原子分子。

5、同主族非金屬單質活潑性與元素非金屬性遞變的一致性類比到氮氣的活潑性比磷強。

6、氫氣、氧氣等非金屬單質的化學式意義類比到C、S等化學式意義為表示單個碳、硫原子組成分子。

7、氮氣因為三鍵而穩定類比到乙炔因有三鍵而性質穩定。

8、氫氣、氯氣中有一對共用電子對、氮氣中有三對共用電子對類比到氧氣中有兩對共用電子對。

9、氫氣、氧氣等氣體是非極性分子類比到臭氧也是非極性分子。

10、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵能發生加成反應類比到羧基、酯類物質也能發生加成反應。

四、化學原理中的錯誤類比

31、弱酸陰離子與弱鹼陽離子在水中易發生雙水解而產生相應弱酸弱鹼，類比到碳酸銨、碳酸氫銨、硫化銨等溶液也因發生雙水解而不能存在。

32、相同條件下，碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應，前者反應速率快類比到碳酸氫根離子得氫離子的能力比碳酸根離子強。

33、氧化性物質與還原性物質常發生氧化還原反應而不能共存類比到氫氣和氧氣不共存。

34、金屬導電是自由移動的電子作定向移動類比為溶液導電也是電子在溶液中作定向移動。

35、強、弱電解質電離程度不同類比為強、弱電解質溶液的導電性不同。

36、大部分鹽是強電解質類比到醋酸鉛是強電解質。

37、電解過程中陰、陽離子作定向移動類比到原電池中陰、陽離子也作定向移動。

38、原電池中活潑金屬作負極類比到鋁-鎂-氫氧化鈉原電池中鎂作負極。

39、離子晶體受熱熔融後能電離類比到碳酸銨等也能在熔融下導電。

40、同周期、同主族元素單質的化學性質具有遞變性類比到單質的所有物理性質都具有遞變性。

⑵ 氟化物的毒性

氟化物指含負價氟的有機或無機化合物。與其他鹵素類似，氟生成單負陰離子（氟離子F−）。氟可與除He、Ne和Ar外的所有元素形成二元化合物。從致命毒素沙林到葯品依法韋侖，從難熔的氟化鈣到反應性很強的四氟化硫都屬於氟化物的范疇。在鹵化物中，氟化物容易與某些高氧化態的陽離子形成穩定的配離子，如六氟合鋁酸根離子(AlF63ˉ)。與其他鹵化物不同，金屬鋰、鹼土金屬和鑭系元素的氟化物難溶於水，而氟化銀可溶於水，其他金屬的氟化物易溶於水。

毒性
含氟化合物在結構上可以有很大差異，因此很難概括出氟化物的一般毒性。氟化物的毒性與其反應活性和結構有關，對鹽而言，則是離解出氟離子的能力。

可溶的氟化物，例如最常見的NaF，具有適度的毒性，但已有與急性中毒有關聯的事故及自殺個案被報道出來。盡管最小致死劑量尚不清楚，已經有報道稱4g NaF對一個成年人足以致命。少至0.2g的氟硅酸鈉（Na2SiF6）及其含氟更多的化合物可以致死，時間約為5-12小時。其致毒機理為，氟離子會與血液中的鈣離子結合，生成不溶的氟化鈣，從而進一步造成低血鈣症。由於鈣對神經系統至關重要，其濃度的降低可以是致命的。相應的治療則包括用稀氫氧化鈣或氯化鈣溶液以防止進一步的氟吸收，並且注射葡萄糖酸鈣以補充血鈣。氟化氫在相比之下更加危險，因為它具有腐蝕性和揮發性，因此可通過吸入或皮膚吸收而進入人體，造成氟中毒。葡萄糖酸鈣是常用的解毒劑。

有一些有機氟化物是劇毒的，包括部分有機磷酸酯如沙林(甲氟膦酸異丙酯) 和二異丙基氟磷酸。它們可在肌神經接合點與膽鹼酯酶反應，並因此阻止神經刺激向肌肉傳遞。左圖中，抑制劑中反應性強的F-P鍵是絲氨酸活性中心殘基親核進攻的位點，反應後F-離子離去，酶則失活。

雖然聚四氟乙烯是化學惰性且無毒的，但在炊具溫度超過260 °C後就會變性，並且在350 °C以上分解。這些降解產物可能對鳥類是致命的，也有可能在人類中導致類似流感的症狀。相比之下，脂肪、油和黃油在200 °C以上燒焦變質，而對於肉則是在200-230 °C之間。

在一份1959年（在美國食品葯品監督管理局通過食物加工器材使用之前）的研究中，表明使用普通油時，有塗層的鍋乾熱時放出的煙較普通鍋放出的毒性要小。

測定方法
液體
氟化物的測定方法有氟試劑比色法、茜素磺酸鋯比色法和離子選擇電極法、離子色譜法等。比色法測水中含氟量有褪色和增色兩種方法，如茜素磺酸鉛鹽比色法就是利用氟離子和金屬鋯離子形成穩定的無色化合物，使其從菌素磺酸鍺鹽(紅色整合物)中游離出來而褪色，進行比色測定。該法測量誤差較大；氟試劑比色法為增色反應，色度較穩定，方法靈敏。最低檢出濃度為0.05mg/1(氟)，測定上限為1.8m1/1(氟)。

大氣
大氣中的氣態氟化物主要是HF，也可能有少量的SiF4和CF4，含氟的粉塵主要是冰晶石（Na3AlF6)、螢石（CaF2)、氟化鋁(AlF3)、氟化鈉（NaF)及磷灰石等。氟化物屬高毒類物質，由呼吸道進入人體，會引起粘膜刺激、中毒等症狀，並能影響各組織和器官的正常生理功能，對植物的生長、發育也會產生危害。

測定大氣中氟化物的方法有吸光光度法、濾膜（或濾紙）采樣-氟離子選擇電極法等。

濾膜采樣-氟離子選擇電極法：用磷酸氫二鉀溶液浸漬的玻璃纖維濾膜或碳酸氫鈉-甘油溶液浸漬的玻璃纖維濾膜采樣，則大氣中的氣態氟化物被吸收固定，塵態氟化物同時被阻留在濾膜上，采樣後的濾膜用水或酸浸取後，用氟離子選擇電極法測定。

自然界中的氟化物主要來源於火山爆發、高氟溫泉、乾旱土壤、含氟岩石的風化釋放以及化石燃料的燃燒等。這些氟化物可以分布在空氣中，也可以溶解在水體中。空氣中的氟化物主要分為氣態和顆粒狀固態。

氟化物氣體是一個系列，例如六氟化硫，三氟甲烷，六氟乙烷等十幾種氣態化合物。

⑶ 如果成分比較復雜，應該怎樣測定

如果是液體， 首先用GC（Gas Chromatography 氣相色譜）來分析。
如果是固體，或者難揮發混合物， 首先用（HPLC High Performance Liquid Chromatography-高效液相色譜）來分析測定。
最好用色質聯用（GC-MS）測定。

⑷ 請問 氟化銀，氯化銀，溴化銀和碘化銀，如何判斷四種物質的熔點和溶解度高低排序說出原因

不好判斷

⑸ 氟化物超標該怎處理

安裝一套反滲透水處理裝置,比如Freshly Squeezed Water進行處理。
氟為-1氧化態的二元化合物.包括氟化氫、金屬氟化物、非金屬氟化物以及氟化銨等.有時也包括有機氟化物.
在鹵化物中,氟化物容易與某些高氧化態的陽離子形成穩定的配離子,如六氟合鋁酸根離子(AlF63ˉ).與其他鹵化物不同,金屬鋰、鹼土金屬和鑭系元素的氟化物難溶於水,而氟化銀可溶於水,其他金屬的氟化物易溶於水.
鹼金屬的氟化物可由其氫氧化物或碳酸鹽與氫氟酸作用而得.
氟廣泛存在於自然水體中,人體各組織中都含有氟,但主要積聚在牙齒和骨筋中.適當的氟是人體所必需的,過量的氟對人體有危害,氟化鈉對人的致死量為6—12克,飲用水含2.4—5毫克/升則可出現氟骨症.
中國規定飲用水中氟濃度小於1.0毫克/升,適宜濃度為2.4-5毫克／升.
氟化物的測定方法有氟試劑比色法、茜素磺酸鋯比色法和離子選擇電極法、離子色譜法等.比色法測水中含氟量有褪色和增色兩種方法,如茜素磺酸鉛鹽比色法就是利用氟離子和金屬鋯離子形成穩定的無色化合物,使其從菌素磺酸鍺鹽(紅色整合物)中游離出來而褪色,進行比色測定.該法測量誤差較大；氟試劑比色法為增色反應,色度較穩定,方法靈敏.最低檢出濃度為0.05mg/1(氟),測定上限為1.8m1/1(氟),目前採用此法者較多.

⑹ 氟化物步驟

氟化物指含負價氟的有機或無機化合物。與其他鹵素類似，氟生成單負陰離子（氟離子F−）。氟可與除He、Ne和Ar外的所有元素形成二元化合物。從致命毒素沙林到葯品依法韋侖，從難熔的氟化鈣到反應性很強的四氟化硫都屬於氟化物的范疇。在鹵化物中，氟化物容易與某些高氧化態的陽離子形成穩定的配離子，如六氟合鋁酸根離子(AlF63ˉ)。與其他鹵化物不同，金屬鋰、鹼土金屬和鑭系元素的氟化物難溶於水，而氟化銀可溶於水，其他金屬的氟化物易溶於水。

⑺ 氟化銀的合成方法

1.在鉑皿中放入碳酸銀，加入40%的氫氟酸使其完全溶解。將該溶液置於水浴上蒸發，接著移入砂浴上，用鉑勺攪拌並蒸發至干。所得產品的純度為92%～95%(含5%～8%的Ag2O)。整個合成過程應避光進行。
2.在避免光線直接照射下將含7%氟化鉀的冰醋酸溶液電解，用一個銀板或銀棒作陽極，用鉑絲作陰極。電解時電流應大於40毫安。陽極上生成的氟化銀從電極上松落下來，聚集在電解容器的底部。將產物濾出，先後用冰醋酸和無水苯洗滌，然後置於真空乾燥器中在室溫除去沾附的苯，產率99.5%。用20伏電壓、120毫安電流，在60分鍾內可獲得0.5克氟化銀。