水中钙和镁的测定方法有哪些

1. 怎么检测水中钙，镁的含量

用相应的试剂（比如钙镁试剂），然后分光光度法；
原子吸收法
ICP-MS法

2. 硬水中钙镁离子的测定方法，除EDTA法外还有么

EDTA标准溶液的配制和标定乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。用于测定Pb2+、 Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

3. 有哪些方法可以测定水中钙镁含量

楼上的沉淀法不靠谱，沉淀必须是比较大量才可以，并且离子不会完全沉淀，要知道世上没有绝对不溶的物质，因此有一个概念称为“难溶性的强电解质”，比如硫酸钡，硝酸银，他们能溶解的部分很少很少，但是那部分是完全电离的！这里有个知识点称为“沉淀溶解平衡”，难溶性物质形成饱和溶液时的离子浓度幂之积就是平衡常数——Ksp。能否沉淀，就要看离子浓度的乘积有没有大于Ksp，大于Ksp则沉淀，小于Ksp则是溶液。所以如果水中的钙镁含量是痕量级别（10^-9），就不能沉淀分析，事实上沉淀分析是对大量存在时候的一个近似分析，原因如上所述。
因此，我们在分析化学中用仪器分析这种情况，不用传统的化学分析！我推荐你用高效液相色谱法（HPLC）、原子吸收光谱法！具体方法请参阅《分析化学》。回答完毕，谢谢。

4. 溶液中有钙镁离子，如何准确测量钙离子的浓度

钙离子的检验：

焰色反应：若某物质的焰色为砖红色，则该物质含Ca2+

1,取一铂丝用稀盐酸酸洗后灼烧,反复多次,直至火焰变为无色.

2,将钙产品放在碾钵中用,玻璃棒碾成粉末.

3,用铂丝分别蘸一些粉末放置酒精灯上灼烧,观察火焰的颜色.

水中钙离子的测定

测定钙、镁离子的可靠方法为重量法，这种方法手续繁琐，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA络合滴定法，EDTA络合滴定法适用于工业循环冷却水中钙含量在2-200mg/l，镁含量在2-200 mg/l的测定，也适用于其他工业用水及生活用水中钙、镁离子含量的测定。

钙离子的测定：用移液管吸取50ML水样于250ML锥形瓶中，加1ML1+1盐酸溶液，煮沸半分钟，加三乙醇胺1+2溶液2ML，再加氢氧化钾（20%）溶液5ML，加少量钙-羧酸指示剂，再用EDTA标准溶液进行滴定，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。

5. 钙、镁、锰的测定

60.2.5.1 EDTA容量法测定钙

方法提要

将过滤分离锆(铪)的滤液，以硝酸和高氯酸加热蒸发冒烟，破坏有机物。用盐酸溶解，氢氧化铵中和，澄清过滤，滤液用于测定钙、镁、锰，沉淀用于测定铁、钛、铝、稀土和钍。

方法适用于锆钛砂、锆英石中钙的测定。

试剂

氢氧化钾。

硝酸。

高氯酸。

盐酸。

氢氧化铵。

三乙醇胺。

氢氧化钾溶液(200g/L)。

糊精溶液(50g/L)。

氧化钙标准溶液ρ(CaO)=2.00mg/mL称取1.7848g的基准碳酸钙(105～110℃干燥至恒量)，置于250mL烧杯中，盖上表面皿，加少量(5+95)HCl至完全溶解，煮沸除去二氧化碳，冷却后移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。

EDTA标准溶液c(EDTA)≈0.01mol/L称取3.8gEDTA于250mL烧杯中，加入200mL水，稍加热溶解，冷却后，转入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。

标定:移取20.00mLCaO标准溶液于250mL锥形瓶中，用水稀释至100mL，加入5mL糊精溶液，搅匀，加入5mL(1+2)三乙醇胺，加入10～15mLKOH溶液(此时pH>12.5)，加入少许钙黄绿素指示剂，在黑色背景下，用EDTA标准溶液滴定至绿色荧光突然消失即为终点，计算EDTA标准溶液对CaO的滴定度T(mg/mL)。

分析步骤

将60.2.2.1苦杏仁酸重量法中过滤分离锆(铪)的滤液，加热蒸发至近干，加入20mLHNO₃和5mLHClO₄，再加热蒸发至冒浓烟，破坏有机物，如有机物破坏不完全，应补加10～20mLHNO₃，继续加热冒尽白烟，冷却，加3～5mL(1+1)HCl溶解盐类，用水稀释至50mL，加热，用氢氧化铵中和至具显着氨味，煮沸，取下，检查如无氨味，可补加数滴氢氧化铵，澄清过滤，用含数滴氢氧化铵的水洗涤沉淀7～8次，沉淀用于测定铁、钛、铝、稀土和钍。滤液转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，用于测定钙、镁、锰。

分取40.0mL溶液于250mL锥形瓶中，用水稀释至100mL，加入5mL糊精溶液，搅匀，加入5mL(1+2)三乙醇胺溶液，加入10～15mLKOH溶液(此时pH>12.5)，加入少许钙黄绿素指示剂，在黑色背景下，用EDTA标准溶液滴至绿色荧光突然消失即为终点。

试样中氧化钙含量的计算参见式(60.3)。

注意事项

对于镁相对较低的样品，可不必加糊精。

60.2.5.2 EDTA容量法(差减法)测定镁

方法提要

将过滤分离锆(铪)、铁、钛、铝、稀土和钍的滤液，用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，EDTA滴定法测定钙镁合量，差减法得到镁的含量。

方法适用于锆钛砂、锆英石中镁的测定。

试剂

三乙醇胺。

酒石酸钾钠(100g/L)。

氢氧化铵-氯化铵缓冲溶液pH≈10。

EDTA标准溶液c(EDTA)=0.01mol/L配制及标定参见60.2.5.1。

酸性铬蓝K-萘酚绿B固体混合指示剂。

分析步骤

吸取40.0mL60.2.2.1苦杏仁酸重量法中过滤分离锆(铪)的滤液，置于250mL锥形瓶中，用水稀释至100mL，加入1mL酒石酸钾钠溶液、5mL(1+2)三乙醇胺和15～20mLNH₄OH-NH₄Cl缓冲溶液，再加入0.1g酸性铬蓝K-萘酚绿B固体混合指示剂，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。此为钙镁合量消耗的EDTA标准溶液。

按下式计算试样中氧化镁的含量:

岩石矿物分析第三分册有色、稀有、分散、稀土、贵金属矿石及铀钍矿石分析

式中:w(MgO)为氧化镁的质量分数，%;T为EDTA标准溶液对氧化钙的滴定度，mg/mL;V₁为分取试样溶液体积，mL;V₂为滴定氧化钙消耗EDTA标准溶液体积，mL;V₃为滴定钙镁合量消耗EDTA标准溶液体积，mL;V为试样溶液总体积，mL;m为称取试样的质量，g;24.305为镁的相对原子质量;40.078为钙的相对原子质量。

60.2.5.3 高锰酸盐光度法测定锰

方法提要

将过滤分离锆(铪)的滤液，在硫酸和磷酸的介质中，以高碘酸钾氧化二价锰成紫红色的高锰酸盐，借以用光度法测定锰。

方法适用于锆钛砂、锆英石中锰的测定。测定范围:0.005×10^-2～2×10^-2。

仪器

分光光度计。

试剂

高碘酸钾。

硫酸。

硝酸。

磷酸。

锰标准储备溶液ρ(Mn)=1.00mg/mL称取金属锰0.1000g，置于50mL烧杯中，加10mL(1+1)HNO₃和20mL(1+1)H₂SO₄，加热溶解并蒸发至冒白烟，稍冷，用少量水洗杯壁，继续加热，加入80mL(1+1)H₂SO₄，冷却后移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。

锰标准溶液ρ(Mn)=100.0μg/mL移取50mL锰标准储备溶液，于500mL容量瓶中，加入45mL(1+1)H₂SO₄、25mLH₃PO₄，冷却后用水稀释至刻度，混匀。

校准曲线

移取含锰0μg、50μg、100μg、200μg、300μg、500μg、800μg、1000μg的标准溶液，分别置于一组100mL烧杯中，各加5mL(1+1)H₂SO₄、2mLH₃PO₄，用水调整体积至30～35mL，加0.2～0.4gKIO₄，加热煮沸10～15min，冷却，分别移入一组50mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。在分光光度计上，用1cm比色皿，以试剂空白作参比，于波长530nm处测量吸光度，绘制校准曲线。

分析步骤

分取10.0mL60.2.2.1苦杏仁酸重量法中过滤分离锆(铪)的滤液于100mL烧杯中，加5mL(1+1)H₂SO₄，加热至冒白烟;取下稍冷，用少量水洗杯壁，继续加热至冒白烟，冷却，加2mLH₃PO₄，用水调整体积至30～35mL，加热溶解盐类，然后加0.2～0.4gKIO₄，加热煮沸10～15min，冷却，移入50mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。用1cm比色皿，以试剂空白作参比，于波长530nm处光度法测定。

锰含量的计算参见式(60.4)。

注意事项

1)稀释用水可用含少量KIO₄煮沸放冷的蒸馏水，不宜用去离子水，防止水中含有少量还原物质使分析结果偏低。

2)溶液中有氯离子存在时，可用H₂SO₄或HClO₄冒烟除去:分取10.0mL溶液于100mL烧杯中，加5mLHNO₃、4mL(1+1)H₂SO₄(或1～2mLHClO₄)，加热至冒白烟;取下稍冷，用少量水洗杯壁，继续加热冒烟至近干，加5mL(1+1)H₂SO₄和2mLH₃PO₄，用水调整体积至30～35mL，加热溶解盐类，以下分析步骤同上。

3)在硫酸和磷酸溶液中用高碘酸钾氧化二价锰，硫酸酸度应控制在!=5%～10%，对于含锰量较低的样品，硫酸酸度应控制在!=5%～6%为宜。

60.2.5.4 原子吸收光谱法测定钙、镁、锰

方法提要

试样经过氧化钠熔融，热水浸提，盐酸酸化后，以原子吸收光谱法测定钙、镁、锰。

方法适用于锆钛砂、锆英石中钙、镁、锰的测定。

仪器

原子吸收光谱仪。

试剂

过氧化钠。

盐酸。

钙标准溶液ρ(Ca)=1.00mg/mL配制方法参见60.2.5.1。

镁标准溶液ρ(Mg)=1.00mg/mL称取3.9180g氯化镁(优级纯，105℃烘干)，溶于1000mL水中，混匀。

锰标准溶液配制方法参见60.2.5.3。

校准曲线

移取含钙0mg、0.50mg、1.00mg、5.00mg、8.00mg的钙标准溶液，分别置于一组100mL容量瓶中，以(5+95)HCl稀释至刻度，混匀。

移取含镁0mg、0.50mg、1.00mg、5.00mg、8.00mg的镁标准溶液，分别置于一组100mL容量瓶中，以(5+95)HCl稀释至刻度，混匀。

移取含锰0mg、0.05mg、0.10mg、0.50mg、1.00mg、3.00mg锰标准溶液，分别置于一组100mL容量瓶中，以(5+95)HCl稀释至刻度，混匀。

在原子吸收光谱仪上，于波长422.7nm、285.2nm、279.5nm处，依次测量Ca、Mg和Mn的吸光度，绘制各自的校准曲线。

分析步骤

称取0.05g或0.1g(精确至0.0001g)试样，置于装有3gNa₂O₂的石墨坩埚中，再覆盖一层Na₂O₂，在高温炉中熔融40min，取出，冷却，置于200mL烧杯中以热水浸提，煮沸以除去H₂O₂，用(1+1)HCl酸化，转入100mL容量瓶中，以(5+95)HCl稀释至刻度，混匀，以下按校准曲线进行测定。按下式计算试样中钙(或镁、锰)的含量:

岩石矿物分析第三分册有色、稀有、分散、稀土、贵金属矿石及铀钍矿石分析

式中:w(B)为钙(或镁、锰)的质量分数，%;m₁为从校准曲线上查得试样溶液中钙(或镁、锰)的质量，mg;m₀为从校准曲线上查得试样空白溶液中钙(或镁、锰)的质量，mg;m为称取试样质量，g。

注意事项

1)试液酸化时，应注意防止析出硅酸胶体，以免影响测定。

2)根据待测元素的含量高或低，选择次灵敏线或灵敏线测定。

6. 水中是否含有钙盐或镁盐，可以采用什么简单的检验方法

水中是否含有钙盐或镁盐，可以采用什么简单的检验方法
把肥皂水倒入水中搅拌,若水中不易起泡沫的为硬水,反之是软水.
软化硬水的方法：
①煮沸硬水,可使部分可溶性钙镁化合物沉淀析出,从而降低水的硬度；②实验室根据水的杂质的沸点不同,用蒸馏法获取蒸馏水.③暴晒等
级别：大四
硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水,其中含碳酸氢钙,碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水,这种水被煮沸后,可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一）,大部分析出,井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水,这种水煮沸时,所含盐不能析出,海水就是永久硬水.
虽然市场上有品种繁多的饮用水,但无论是过去、现在还是将来,自来水还是老百姓主要的日常饮用水.从营养成分上讲,自来水的矿物质含量不如矿泉水丰富,PH值也达不到7-8,但基本上能满足人体需要.自来水需要注意的是其污染问题.

7. 测水硬度钙 、镁硬度的方法

含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定： 滴定前： M + EBT M-EBT (红色) 主反应： M + Y MY 终点时： M-EBT + Y MY + EBT (红色) （蓝色） 滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。 水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。 有卖硬度测试剂的 用密瓦基的CD笔 缺点：对鱼缸中的饲养水监控请不要使用CD笔. CD笔可对自来水进行测试.经过处理的水可以养鱼的水CD笔的读数指导意义不大.所谓导电率指的是电依靠水中固体物质进行传导的功率,有时在养水缸或养缸中电导率不低,但碳酸盐硬度并不高,而要养鱼肯定不是用纯净水养所以电导率不可能低. 用洛黑T滴定法来测量 市面上买的测试笔一般是针对导电度来测量的。原水可以用它来测量然后转换，经过处理的水再用那笔来测量就没有实际意义了。也就是说经过处理的水导电度和硬度已经不成那个转换表中的比例了。测量硬度是用洛黑T滴定法来测量的。

8. 水质分析化学实验分别测定钙,镁离子,及碳酸根,碳酸氢根,硫酸根等的方法

测定钙,镁离子也就是测定水中的硬度，一般有EDTA滴定法
可以用离子色谱法测定水中的碳酸根和碳酸氢根
水中的硫酸根含量的测定
取一定量的水，加入过量硝酸钡，然后再加入过量盐酸，最后将剩余的沉淀干燥，称量，计算，所得沉淀为硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量可以计算得硫酸根的含量

9. 如何测出自来水中钙离子和镁离子的浓度

自来水中总硬度的测定（则水中钙离子和镁离子的浓度）：

实验方法

1.标定
标定的基准物有：金属Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+
红色 蓝色
2.测定
水的硬度是指水中除碱金属外的全部金属离子的浓度。由于Ca2+、Mg2+含量远比其它金属离子为高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 总量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。
用EDTA配位滴定法测定水的硬度是一个准确而快速的方法，它是在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10时，Ca2+ 和Mg2+与EDTA生成无色配合物,铬黑T则与 Ca2+ 、Mg2+生成红色配和物。由于lgKCaInlgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然后再与Mg2+配位，反应如下：
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+
到达化学计量点时，由于 lgKMgY> lgKMgIn′稍过量的EDTA夺取MgIn－ 中的Mg2+,使指示剂释放出来，显示指示剂的纯蓝色，从而指示滴定终点，反应如下：
MgIn－+ H2Y2－= MgY2－+ HIn 2－+ H+
红色 蓝色
在测定水中 Ca2+、Mg2+含量时，因当Mg2+与EDTA定量配合时，Ca2+ 已先与EDTA定量配位完全，因此，可选用对Mg2+较灵敏的指示剂来指示终点。
如果水样中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+时，对铬黑T有封闭作用，可加入Na2S使Cu2+成为CuS沉淀，在碱性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。
Mn2+存在时，在碱性条件下可被空气氧化成Mn4+，它能将铬黑T氧化褪色，可在水样中加入盐酸羟胺防止其氧化。
用NaOH调节水试样pH=12.5使 Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，以钙指示剂确定终点，用EDTA标准滴定溶液滴定，终点时溶液由红色变为蓝色。

试剂
（1）EDTA；（2）EBT指示剂；（3）钙指示剂；（4）CaCO3；（5）1:1HCl；
（6）1mo1·L-1NaOH；（7）NH3-NH4Cl缓冲溶液

实验内容
1．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的配制
称取1.2gEDTA，溶解后稀释到300mL。
2．0.01 mo1·L-1 Ca2+标准溶液的配制
称取110℃干燥过的CaCO3,0.2～0.3g，润湿，表面皿，滴加HCl，5mL,稀释转移250mL容量瓶中。
3．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的标定
移取25.00mL Ca2+标准溶液，加1mo1·L-1NaOH；少许钙指示剂，用EDTA滴定。平行测定三份。
4．水中Ca2+的测定
移取50.00mL水样，加1mo1·L-1NaOH；少许钙指示剂，用EDTA滴定。V1mL，平行测定三份。
5．水Ca2+、Mg2+的测定
移取50.00mL水样，加5mL NH3-NH4Cl缓冲溶液；少许EBT指示剂，用EDTA滴定。V2mL，平行测定三份。

数据处理
1． 0.01mo1·L-1 EDTA溶液的标定
2．水中Ca2+的测定
3．水Ca2+、Mg2+的测定
〖注意事项〗
水样中含有 Ca（HCO3）2，当加碱调节pH＞12时，Ca（HCO3）2形成CaCO3沉淀而使结果偏低，而且滴定终点拖长，变色不敏锐。
Ca（HCO3）2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
故应加入HCl酸化并煮沸使 Ca（HCO3）2完全分解。
Ca（HCO3）2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑
加入NaOH量不宜过多，否则一部分Ca2+被Mg（OH）2吸附，致使钙硬度结果偏低，加入NaOH量不足时, Mg2+沉淀不完全，钙硬度结果偏高。

10. 如何测定自来水中的钙镁的含量

水的硬度是指水中除碱金属外的全部金属离子的浓度。由于Ca2+、Mg2+含量远比其它金属离子为高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 总量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。

用EDTA配位滴定法测定水的硬度是一个准确而快速的方法，它是在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定水中的Ca2+ 和Mg2+。

pH=10时，Ca2+ 和Mg2+与EDTA生成无色配合物,铬黑T则与 Ca2+ 、Mg2+生成红色配和物。由于lgKCaIn<lgKMgIn′当溶液中加入铬黑T先与Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成无色，反应如下：

Mg2++HIn2－=MgIn－+H+。

用EDTA滴定时由于lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然后再与Mg2+配位，反应如下：

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+。

Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+。

(10)水中钙和镁的测定方法有哪些扩展阅读：

化学家们将从含碳酸钙的石灰石焙烧获得的钙的氧化物当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。但戴维不顾这些，在1808年开始对氧化钙进行电解。戴维刚开始选用的方法并不理想，所以无法将金属钙分离出来。

到1808年5月，戴维从贝齐里乌斯和瑞典皇家医生蓬丁共同电解生石灰和水银的混合物取得钙的实验中获得了启发。他将湿润的生石灰和氧化汞按3比1的比例混合后，放置在一铂片上，与电池的正极相接。

然后又在混合物中作一洼穴，灌入水银，插入一铂丝，与电池的负极相接，得到较大量钙汞合金。把钙汞合金经蒸馏后得到了银白色的金属钙。从此钙被确定为元素，并被命名为calcium，元素符号是Ca。calcium来自拉丁文中表示生石灰的词calx。