1. 能证明Mg的金属性强于AI的实验方法是什么
你好！
①将镁放入铝的盐溶液中，铝被置换出来
如3Mg+2AlCl3=2Al+3MgCl2
②分别将镁条，铝条插入酸中，观察到Mg产生气泡速率比Al快
③Mg可以和热水反应，而Al和达沸点的水（水蒸气）反应，由此亦可见Mg比Al活泼
如有疑问，请追问。
2. 设计两个实验证明Mg比Al活泼
1、配置同等浓度的稀盐酸,分出两份完全一样的置于两个相同的烧杯中,将Al、Mg分别放入烧杯中,观察烧杯的化学反应现象,放镁的很快冒出气泡,并且密集,放铝的缓慢而且稀少,则证明镁比铝活泼!
2、配置一定浓度的稀盐酸,将铝放入其中,待反应完全,确认其中的盐酸已经反应完毕后,加入镁后,镁逐渐变少,并且逐渐析出白色固体,则证明镁比铝活泼；
3、取镁条和铝条各一根,用坩埚钳夹住在酒精灯上焚烧,镁条剧烈燃烧,而铝基本上不反应,说明镁比铝活泼!
3. 化学鉴别Mg²+，Al³+的实验操作怎么做具体如图 要考试的
各取少量放入试管，加入过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，且溶解的是Al3+，有白色沉淀生成不溶解的是Mg2+。
4. 怎么设计实验区分Mg,Al,Fe三种金属
楼上可行
2：直接用火去点，点的燃的为Mg，剩下的加碱液，反应放气的为Al，剩下不反应的就是Fe
3：加碱液，反应放气溶解的是Al，加稀酸（醋酸等），剧烈反应的是Mg，反应微弱的是Fe，或者加热水（最好先将金属在稀酸中洗下除去氧化层），有气体反应的是Mg，无反应的是Fe
4：加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，现红色的是Fe，剩下的加碱，Mg为白色沉淀 Al先有沉淀后消失
5. 比较Mg,Al的金属性的实验方法。
Mg与热水反应，Al与热水不反应
Mg(OH)2溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液
6. 鉴别mg2和al3，可以分别取少量两种固体于试管中，滴加入什么溶液，观察到固
加氢氧化钠溶液，Mg2+形成白色沉淀，Al3+形成白色沉淀然后溶解
Mg2+2OH-=Mg（OH）2沉淀
Al3++3OH-=Al（OH）3沉淀
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
7. 有个实验可以验证Al和Mg的金属性哪个更强。实验是这样的：
AL（OH）3不溶于水,水中无OH-,滴入酚酞试液不变色。Mg（OH）2微溶于水,,纯铝粉遇热水会反应生成AL（OH）3，滴入酚酞试液就可以验出这少许的-OHMg的金属性比Al强，理论上Mg遇冷水就会反应，而Al和热水才反应。之所以用热水，是因为这样Mg会反应得更剧烈些，生成的Mg（OH)2的碱性也会比Al（OH)3强，溶水沉淀就会使指示剂更红一些，更利于观测。个人认为，就做过的实验而言，用热水仅仅使沉淀附近的指示剂红些，效果也不是很明显。
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