1. 怎样区别氯化钠，碳酸钙，碳酸钠
不溶于水的是碳酸钙。将溶于水的加盐酸，观察反应结果，没有产生气泡的是氯化钠，产生气泡的是碳酸钠。
2. 怎么区分氢氧化钠，氯化钠，碳酸钙
1.
将三种物质分别放入盛水的烧杯中，不能溶的为碳酸钙
2.
在上述固体能溶解的两烧杯中滴加酚酞试剂，溶液变红的为氢氧化钠，则另一种为氯化钠
碳酸钙难溶于水，而氢氧化钠和氯化钠都易溶于水，是可以利用的性质之一；氢氧化钠水溶液呈碱性（酚酞溶液遇碱变红，可以用来检验），而氯化钠为中性，是可以利用性质之二，通过这两种性质即能将三种物质区分开来。
3. 现有氢氧化钠、氯化钠，硝酸铵、碳酸钙四种白色固体，用最简便的方法鉴别他们
要鉴别硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种固体，可以选用水。因为硝酸铵溶解于水时溶液温度明显下降，氯化钠溶解于水时溶液温度基本不变，碳酸钙难溶于水，而氢氧化钠溶解于水时溶液温度明显升高。
4. 怎样鉴别碳酸钠溶液、碳酸钙和氯化钠
碳酸钙是固体,难溶于水
碳酸钠与氯化钠的鉴别,可用稀盐酸
前者有气泡产生
5. 如何鉴定 碳酸钙 氢氧化钙 氯化钠
物理方法：将三种固体分别投入装有蒸馏水的烧杯中，不能溶解的是碳酸钙；溶解且放热的是氢氧化钙；无明显现象的是氯化钠。化学方法：用药匙分别取三种固体投入到三个烧杯中，分别向三个烧杯中加入等量适量稀盐酸，产生气体的是碳酸钙；放出大量热的是氢氧化钙；无明显现象的是氯化钠。
6. 如何鉴别碳酸钙，氯化钠，氢氧化钙的白色固体粉末
利用不同物品之间反应的不同现象即可鉴别，具体步骤如下：
1，取三只试管，各取三种粉末少许放入其中。
2，用胶头滴管往三个试管中分别加入少许水，试管变热的是碳酸钙。因为碳酸钙与水反应放热。
3，用胶头滴管往剩余两个试管中分别加入少许盐酸，有气泡冒出的是氢氧化钙。因为氢氧化钙与盐酸反应生成二氧化碳。
4，剩余一种是氯化钠。
7. 鉴别氯化钠溶液和碳酸钙溶液
碳酸钙是沉淀，几乎不会形成溶液。估计你是说
氯化钙
吧？向其中加入
碳酸钠
，氯化钠不会形成沉淀，氯化钙会形成白色碳酸钙沉淀。
8. 碳酸钙碳酸钠氯化钠的鉴别操作及结论
实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。 有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。 向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸 有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。 先通过加水鉴别出难溶于水的是碳酸钙，可溶于水的是碳酸钠和氯化钠，再通过加盐酸会产生气体的是碳酸钠，无现象的是氯化钠，故答案为： 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。 有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。 向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸 有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。
9. 如何分别用化学和物理方法鉴别碳酸钙硫酸钠和氯化钠
物理方法：①分别取少量三种物质溶解在三个烧杯里，
现象：可以看见其中一个烧杯中出现白色沉淀。
结论：这个烧杯中的溶质就是“碳酸钙”。
②由于硫酸钠和氯化钠的熔沸点不同，在温度高于32℃时硫酸钠便出现自溶现象；而氯化钠熔点804℃，沸点1413℃。
所以取少量两种物质分别放入两支试管，放入同一恒温(32℃)水浴。【注意：温度计测好32℃左右】
现象：此时可以看见其中一个试管中出现自溶现象。
结论：这支试管中的溶质就是“硫酸钠”。
③剩下一种就是“氯化钠”~~
化学方法：步骤1 分别取少量三种物质放在三个烧杯里，分别滴加盐酸。
现象：可以看见其中一个烧杯中的物质出现气泡。
结论：能产生气体的是碳酸钙，不能产生气体的是另外2种。
相关方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
步骤2 向其余两个烧杯里分别加入BaCl2溶液。
现象：可以看见其中一个烧杯中出现白色沉淀。
结论：这个烧杯中沉淀是硫酸钡，即原是“硫酸钠”。
相关方程式：Na2SO4+BaCl2 === 2NaCl+BaSO4(沉淀）
NaCl与BaCl2不反应
剩下一种就是“氯化钠”
一定要采纳额~~~~
10. 鉴别碳酸钙碳酸钠氯化钠的操作现象结论
先通过加水鉴别出难溶于水的是碳酸钙，可溶于水的是碳酸钠和氯化钠，再通过加盐酸会产生气体的是碳酸钠，无现象的是氯化钠，故答案为： 实验操作 预期的现象 实验结论 各取少量固体，分别加入3支试管中，再加入适量的水 固体有溶解的，有不溶解的 固体不溶解的是碳酸钙，固体溶解的是氯化钠和碳酸钠 往上述固体溶解的2支试管中加入少量稀盐酸 碳酸钠和稀盐酸反应能生成气体 有气泡冒出的是碳酸钠；无明显现象的是氯化钠