酸差或碱差的解决方法

1. 给出化学式如何分辨弱（酸/碱）电解质或强（酸/碱）电解质

水的电离及溶液的pH值考点

1.将已知pH值的酸、碱按一定比例混合，分析混合后溶液酸碱性或计算溶液的pH值。

2.已知物质的量浓度和体积的酸碱混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算溶液的pH值。

3.已知混合后溶液的pH值，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH值及混合后的pH值，求混合时的体积比。

4.中和滴定接近终点时，溶液的pH值；或接近终点时多加一滴及少加一滴后溶液的pH值。

5.弱电解质的电离度的变化与溶液的pH值。

对策：

理解水的电离平衡及溶液pH值之间的关系。其实，溶液的pH值计算，其题设条件可千变万化，既可从正向设疑也可逆向设问，其表达形式既可用数字表示，也可用字母表示。内容上既可与生物酸碱平衡相结合，又可运用数学工具进行推理。

pH值计算的类型：

⑴单一溶液pH值的计算

强酸溶液，如HnA,设物质的量浓度为c mol/L，C（H+）=nc mol/L

pH=-lg[C（H+）]=-lgnc

强碱溶液，如B（OH）n，设物质的量浓度为c mol/L，C（OH-）=nc mol/L

C（H+）=10－14/nc mol/L， pH=-lg[C（H+）]=14+lgnc

⑵ 、酸、碱混合溶液pH值的计算

①、两强酸稀溶液混合（体积变化忽略不计，下同）

C（H+）1·V1+ C（H+）2·V2

C（H+）混=

V1 + V2

经验归律：如两酸的pH值相差2个单位以上，则等体积混合后，pH值等于小的加0.3。

②、两强碱稀溶液混合

C（OH-）1·V1+ C（OH-）2·V2

C（OH）混=

V1 + V2

经验归律：如两碱的pH值相差2个单位以上，则等体积混合后，pH值等于大的减0.3。

①、 强酸、强碱溶液混合（其一过量）

C（H+）酸·V酸－C（OH-）碱·V碱

=

V酸 + V碱

C（H+）混

或

C（OH-）混

2. ph值高用什么方法可以降下去

增加水体重碳酸盐：重碳酸盐增加可以降低pH浓度。可以向池中加入小苏打等降低和稳定pH。

固定水体碳酸盐：根据溶解度和稳定性，碳酸钙的溶解度最低，易于碳酸盐形成沉淀，所以用钙固定碳酸盐。当pH不高但波动大，补充生石灰可以有效减小波动，用量为3~5ppm，当pH高且波动大时补充氯化钙，用量为1~2ppm。

(2)酸差或碱差的解决方法扩展阅读：

注意事项：

在测定高pH值的供试品时，应注意碱误差的影响。碱误差是由于普通玻璃电极对Na+也有响应。使测得的H+活度高于真实值，即pH读数低于真实值，产生负误差。若使用锂玻璃电极，可克服碱误差的影响。

对弱缓冲液（如水）的pH值测定，先用苯二甲酸氢钾标准缓冲液校正仪器后测定供试液，并重取供试液再测，直至pH值的读数在1分钟内改变不超过±0.05单位为止，然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器，再如上法测定，二次pH值的读数相差不应超过0.1，取二次读数的平均值为其pH值。

3. 何为酸差,何为碱差,怎样减少

定误差。在酸度过高的溶液中测得的pH值偏高，这种误差称为"酸差"。在碱度过高的溶液中，由于H+太小，其他阳离子在溶液和界面间可能进行交换而使得pH值偏低，尤其是Na+的干扰较显着，这种误差称为"碱差"或"钠差"。现在常使用的商品pH玻璃电极中，231型pH玻璃电极在pH＞13时才发生较显着碱差，其使用pH范围是1～13；221型pH玻璃电极使用pH范围则为1～10。因此应根据被测溶液具体情况选择合适型号的pH玻璃电极。

4. 精炼怎么控制毛油和酸后酸差的

整的全精炼包括加酸、加碱、干燥、脱色、脱臭等等很多步骤，若是玉米油、菜油、葵花籽油还要有脱蜡，不同的油种需要不同的加工步骤，有些油种需要全部的精炼步骤，有些油种只需要部分的精炼步骤，比如说棕榈油要有分提，但是棕榈油不需要化学精炼，就是加酸加碱这些。

5. ph玻璃电极测量溶液ph时，会产生酸差或碱差的原因是什么

在碱度过高的溶液中，由于H＋太小，其他阳离子在溶液和界面间可能进行交换而使得pH值偏低，尤其是Na＋的干扰较显着，这种误差称为＂碱差＂或＂钠差＂。

pH电极是日常工业水质监测中zui常用到的探头，平时也注意到电极有它的使用寿命，电极属于消耗品，不同的工况条件对电极的寿命有不同的影响。

有些工况条件，电极可以用1－3年，有些工况条件，电极只能用3－6个月甚至更短。其实这不是电极本身的质量问题，绝大多数情况下是工况条件影响了电极的寿命。

但也可以针对不同的工况条件制定相应的保养计划，这样可以大大延长电极的使用寿命，从而为用户带来可观的经济效益。

本文就从电极的核心感测元件（参比电极）分析，平时电极需要什么样的保养才能让电极测试更加准确，使用寿命更长一些。“酸差”――当测量pH小于1的强酸，或盐度大，或某些非水溶液时，测得的pH值偏高，称为“酸差”。产生“酸差”的原因是：

当测定酸度大的溶液时，pH电极玻璃膜表面可能吸附酸性分子所致，当测定盐度大或非水溶液时，溶液中aH＋变小所致。“钠差”――当测量pH较高或Na＋浓度较大的溶液时，测得的pH值偏低，称为“钠差”或“碱差”。每一支pH电极的玻璃薄膜都有一个测定pH高限。

超出此高限时，“钠差”就显现了。产生“钠差”的原因是钠离子参与响应。

(5)酸差或碱差的解决方法扩展阅读

玻璃电极的测定原理：

测定原理

玻璃电极法测定水样的PH值是以饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用PH计测量工作电动势，由PH计直接读取PH值。

玻璃电极法测PH准确、快速，受水体色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的干扰少。

2、仪器、试剂

（1）仪器

a、酸度计或离子计。

b、玻璃电极、饱和甘汞电极。

（2）试剂

a、标准缓冲溶液的配制。

①PH标准缓冲溶液甲（PH4．008，25℃）：称取先在110－130℃干燥2－3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10．12g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。

②PH标准缓冲溶液乙（PH6．865，25℃）：分别称取先在110－130℃干燥2－3h的磷酸二氢钾（KH2PO4）3．388g和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3．533g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。

6. 酸碱不平衡怎么办

酸大时多吃蔬菜水果,碱大时多吃鱼肉蛋
食物可分为碱性食物和酸性食物两个大类，人们进食必须酸碱食物搭配才能维持体内血液酸碱度即PH值的平衡。所谓酸性和碱性食物，并非由口感或味觉来识别，主要是看食物被机体吸收氧化后所蕴含的化学元素来作为鉴别的依据。大凡含氮、硫、磷等非金属元素较多的则为酸性食品，而含钠、钾、钙、镁等金属元素较多的乃是碱性食品。并非味道酸的就是酸性食品，比如醋是酸的，柑、梅、杏等水果也是酸的，但它们非但不是酸性食品，恰恰相反，却是典型的碱性食品。又如粮食、糖果、糕点、鱼、猪肉及其他动物肉类等，则不是碱性食品，全都属于酸性食品。

7. 酸与碱的差别

酸是由
和氢离子构成的，而碱是由金属离子和
组成的，区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是

从化学式观察：
常见的强酸：HClO4，H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3
酸中主要元素的
越强，对应的酸的酸性越强
常见的强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2
如果这种碱是沉淀或者在水中
，那么这种碱就是弱碱如果这种碱在水中易溶，那么这种碱就是强碱

8. 碱滴定酸和酸滴定碱的误差

1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管
酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。
2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。
3、精确度是百分之一。即可精确到0.01ml
4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
二、使用时的注意事项及方法：
1、使用时先检查是否漏液。
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。
4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。
5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。
6、读数时，边观察实验变化，边控制用量。
7、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。
三、滴定误差的分析方法：
由于中和滴定的计算原理为：
中υ（待测）/υ（标准）为计量数之比，由化学方程式确定，而V（待测）与C（标准）均为确定值，所以只有V（标准）影响着C（待测）的计算结果；故在实验中由操作中的各种误差将会对V（标准）值有影响，从而对C（待测）的计算产生了误差，V（标）增大，最后的结果偏高；V（标）减小，最后的结果偏低。这样我们在中和滴定误差分析的步骤是：不正确操作 → 直接后果 → 对V（标）的影响 → 滴定误差。
四、例：若用标准氢氧化钠来滴定待测盐酸溶液，
分析下列操作会对滴定结果产生什么影响：
（1）碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗。
分析：不正确操作：未用标准碱溶液润洗碱式滴定管。直接后果：稀释了标准碱溶液。对V（标）的影响：使用的标准碱溶液增多，V（标）增大。造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
（2）a、滴定前碱式滴定管中未将气泡赶尽，滴定后气泡消失。
分析：不正确操作：未将滴定管中的气泡赶尽，滴定后气泡消失。直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积。对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
b、滴定前碱式滴定管中已将气泡赶尽，但滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。
分析：不正确操作：滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积；对V（标）的影响：使V（标）减小；造成的滴定误差：使最后的结果偏低。
（3）锥形瓶水洗后用待测酸液润洗，将会对滴定结果产生什么影响？
分析：不正确操作：锥形瓶水洗后用待测酸液润洗。直接后果：使待测液的体积增大。对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
（4）若使用的锥形瓶水洗之后未干燥，即注入酸并进行滴定，对滴定结果有何影响？
不会对V（标）造成影响，也不会造成滴定误差。
（5）a、滴定读数时，开始是平视，结束时读数仰视将对滴定结果有何影响？
分析：不正确操作：滴定结束时读数仰视。直接后果：滴定结束时的读数大于了正确操作时的读数。对V（标）的影响：通过公式：滴定标准溶液的体积==第二次的读数-第一次读数，可以看出，V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
b、结束时读数俯视将对滴定结果有何影响？略。
五、总结：
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。