制造硫酸最简单的方法

① 推荐几种制取硫酸的方法

好的
一般制取硫酸：
加强热灼烧七水合硫酸亚铁，用冷凝管冷却气体，用氢氧化钠吸收尾气。冷凝管内即可收集到约29.5%的稀硫酸(内含极少的亚硫酸杂质)

或者想办法将二氧化硫氧化，譬如使用氧化性高的双氧水(通入二氧化硫).

或者盐酸与可溶的焦亚硫酸盐反应，产生气体通入硝酸，生成红棕色气体(请及时排出并尾气收集)，当排出的气体由红棕色变为无色，代表反应完成，溶液部分即是硫酸(主要含有硝酸杂质)

工业上是塔式法或者接触法制取硫酸的，但都是制取二氧化硫，氧化成三氧化硫，吸收
只不过塔式法是用硝酸氧化吸收，可得较稀的硫酸
而接触法是用氧气氧化(五氧化二钒作为催化剂)，用较稀硫酸吸收，制取得98.5%的浓硫酸

② 如何制取硫酸

工业制硫酸：
（1）接触法:主要的原料为燃硫或硫化铁来制二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。
（2）铅室法：取硫化铁或硫，置于特制炉中烧灼，导其所生之二氧化硫气体，和以水蒸气、空气及氧化氮而入铅室。氧化氮制自氨之氧化成以硫酸分解智利硝石而得。在铅室中之作用，最初一步为二氧化硫、氧化氮、氧气、水蒸气的结合，生成氮，氮氨基酸。，因水分的存在，立即分解为硫酸，重新放出氧化氮。二氮化硫所以变为二氧化硫者，乃二氧化硫与氮的各种氧化物作用而来，继即硝基硫酸及氮氧基硫酸。由此法所得的铅室酸须再用铅，铂，瓮，耐酸饯，熔制石英，耐酸砖等材料所制的器具蒸浓之。
硫酸铜：用高浓度的硫酸和金属铜反应。

③ 求最简单制取硫酸的方法

2SO2+O2=(V2O5)=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

工业上制硫酸，先将硫磺或黄铁矿（FeS2）煅烧，生成SO2，再将SO2在接触室中以V2O5作催化剂用氧气氧化，得到SO3，再用在吸收塔中用98%的硫酸吸收SO3生成发烟硫酸。得到的发烟硫酸用水稀释可以得到不同浓度的硫酸。

④ 怎么制作浓硫酸

浓硫酸制作方法：

硫酸的原料：硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1、通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸；

2、将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫，令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3)；

3、干馏石胆（胆矾）而获得硫酸；

4、黄铁矿（FeS2）被燃烧成硫酸亚铁（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480 °C下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁（Fe2(SO4)3）。

(4)制造硫酸最简单的方法扩展阅读：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。[3-4]

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

参考资料：网络-浓硫酸

⑤ 硫酸是怎么生成的

工业上制造硫酸有两种方法:一种叫做接触法,一种叫做铅室法。铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前应用最多的为接触法。

接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。接触法制造硫酸的主要过程有：

1、造气阶段（二氧化硫的制造），反应装置为沸腾炉，硫铁矿在沸腾炉里燃烧时，就有二氧化硫气体生,反应的化学方程式是：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2、接触氧化阶段，反应装置为接触室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反应的化学方程式是：

2S02+O2=(钒催化剂)500度=2S03

3、三氧化硫的吸收阶段，反应装置为吸收塔，化学式为：

SO3+H2O=H2SO4

(5)制造硫酸最简单的方法扩展阅读：

浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

浓硫酸使用储存注意事项：
1、浓硫酸一般不要大量储存，必要的少量储存由专人保管，储存环境温度不超过35℃，相对湿度不超过85%

2、浓硫酸存在密闭容器中，置于凉爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未。

3、防水，避免光照；储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火。 

4、储存处应使用防爆类电器设备。

5、禁用金属容器储存

6、稀释或制备溶液时，必须在不断搅拌下将硫酸顺着容器内壁缓慢加入水中，禁止将水加入浓硫酸中，以免沸腾和飞溅。

⑥ 如何制造硫酸

接触法制取硫酸,简单的说就是把三氧化硫溶于水
硫酸最重要的工业制法是接触法.
接触法是目前工业上制造硫酸的方法,整个方法主要包括四步：通过硫化矿或硫黄的高温焙烧产生二氧化硫气体；二氧化硫与氧气在高温催化下通过可逆反应化合生成三氧化硫；用浓硫酸吸收三氧化硫,产生发烟硫酸；以及最终发烟硫酸的用水稀释,得到硫酸成品.
接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫.使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫,在使三氧化硫跟水化合生成硫酸.二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下
（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体.放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫,硫酸铵可制成肥料.
希望能解决您的问题.

⑦ 硫酸是怎样制作的

工业制法
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫
S+O2=（点燃）SO2
4FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3H2SO4工业制作装置
2.接触氧化为三氧化硫
2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（该反应为可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
■提纯工艺
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．

■实验室硫酸制法
可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4
关键在于尾气吸收。

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用
4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法
6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法
7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法
8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法
9、电瓶用硫酸生产装置
10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法
11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法
12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用
13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法
14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套
15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器
16、节能精炼硫酸炉装置
17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法
18、利用废硫酸再生液的方法和装置
19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸
20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸

⑧ 如何制造硫酸

接触法制取硫酸，简单的说就是把三氧化硫溶于水
硫酸最重要的工业制法是接触法。

接触法是目前工业上制造硫酸的方法，整个方法主要包括四步：通过硫化矿或硫黄的高温焙烧产生二氧化硫气体；二氧化硫与氧气在高温催化下通过可逆反应化合生成三氧化硫；用浓硫酸吸收三氧化硫，产生发烟硫酸；以及最终发烟硫酸的用水稀释，得到硫酸成品。

接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下
（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。
（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法
（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。
（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法
SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。
希望能解决您的问题。