1. 测定铝铁混合物中铁的含量 要方法名称和完整的过程，要分析方法
用仪器分析化学中的分光光度法。
原理：
1. Fe2+ + phen——（Fe（phen）3）2+橘红色配合物
2. 2Fe2+ +2NH2OHHCI—— Fe2+ + N2 + 2H2O + 4H+ + 2CI-
3.A=Kbc
过程：
1.吸收曲线测绘：取10ug/mL铁标准溶液5mL于25mL容量瓶加100g/L盐酸羟胺1mL，加1mol/LNaOAc溶液2.5mL和1g/Lphen2mL放置10min在分光光度计从波长570~430nm每隔10nm测吸光度。
2.显色剂浓度实验。
3.溶液对配合物的影响
4铁含量测定
2. 分析化学中怎样分离铜铝铁钙离子
1、加入过量氨水，铜离子生成四氨合铜离子溶解；铝离子和铁离子生成氢氧化物沉淀；钙离子不反应；
2、将沉淀过滤出来，向沉淀上加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，氢氧化铁不反应，过滤分离
3、向1过滤后的溶液中，加入碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，四氨合铜离子不反应，过滤分离
4、最后将各种物质恢复成离子状态
3. EDTA配位滴定法是怎样测定铁、铝、钙、镁等金属离子的
EDTA（乙二胺四乙酸）配位滴定法是一种常用的分析化学方法，可以用于测定硅酸盐体系中的铁、铝、钙、镁等金属离子的浓度。在这个方法中，EDTA作为一种能够与金属离子形成配合物的配体，用于和样品中的金属离子形成络合物，从而进行滴定分析。本文将重点介绍EDTA配位滴定法测定硅酸盐系统分析溶液中铁、铝、钙、镁的主要反应。
EDTA和金属离子形成络合物
EDTA是一种典型的配位剂，其分子结构中包含四个羧基和两个氨基，可以与金属离子形成络合物。在硅酸盐体系中，铁、铝、钙、镁等金属离子与EDTA发生反应，形成相应的络合物。例如：
Fe2+ + H2Y2- → FeY2- + 2H+
Al3+ + H2Y2- → AlY2- + 2H+
Ca2+ + H2Y2- → CaY2- + 2H+
Mg2+ + H2Y2- → MgY2- + 2H+
指示剂的作用
在EDTA滴定分析中，使用指示剂可以帮助确定反应的终点。一般来说，指示剂的颜色会随着反应过程的进行而发生变化。在测定铁、铝、钙、镁的过程中，常用的指示剂包括碳酸氢钠（pH 8.3-10）、麦尔凯伯指示剂（pH 3.1-4.3）、XYLENOL ORANGE（pH 4.8-5.4）等。
金属离子的滴定分析
在EDTA配位滴定法中，先将样品中的金属离子与过量的EDTA形成络合物，再使用酸或碱溶液调节反应体系的pH值，使反应继续进行到金属离子和EDTA的化学计量比。在此过程中，需要对反应溶液进行滴定，并使用指示剂判断反应是否到达了终点。在终点附近，指示剂的颜色会发生突变，提示滴定结束。
4. 如何分辨金属：铜铝铁
首先，铁和不锈钢。用打火机火焰烧灼，镀镍和不镀镍的铁会较快变色，不锈钢要比较长时间。
其次，铜和铝。同样用打火机火焰烧灼，铜导热很快，铝比较慢；敲击铜片，声音较脆，铝片有木声。用一根铁丝两端挂上铜和铝，在铁丝中间找个支点，铜的比重大，铝的比重小（铜铝比重的差别是很大的）。
第三，在散热片的边缘不影响美观的地方，用铁搓或者砂纸打磨一点，发现有镀层的，裸露出来的基层颜色发红或者发黄的是铜片，都是银白色但是之敌较软的是铝片，反之是铁片；不锈钢片是不需要镀镍的，所以一般不会有镀层的。