① 滴定时有哪三种滴定速度 都有什么方法
1、直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。
2、返滴定法 主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况。
3、置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。
4、间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量。
滴定是一种通用的定量测试方法，适用于多种元素、离子及物质的测定。滴定过程涉及标准溶液、指示剂、体系环境（如酸碱度、盐浓度、滴定干扰）以及处于滴定反应状态的目标物。滴定通过已知浓度的标准溶液与目标物反应，借助指示剂或电位突跃判断终点，根据消耗标准溶液的体积计算目标物含量。滴定法也称为容量法。
滴定分为指示剂滴定和电位滴定。指示剂滴定通过实验人员观察指示剂颜色变化判断终点，电位滴定则利用反应完成时体系的电位突跃指示终点。滴定原理分为酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。
酸碱滴定是应用广泛的方法，适用于酸、碱、两性盐类、水质和油品等的测试。通过布朗斯台德酸碱理论，酸的强度用酸解离平衡常数Ka表示，碱的强度用碱解离平衡常数Kb表示。酸碱滴定实验中，随着碱量的增加，体系pH值在极小体积区间内出现急剧变化，达到平衡后趋于平缓，pH突跃时滴定剂的量即为反应终点。
络合滴定用于金属离子及元素的测定，如水硬度、聚合氯化铝含量和锌、铜、镍等元素含量。络合滴定涉及中心离子和配位体的概念，中心离子为可容纳电子的金属离子，配位体为提供孤对电子的物质。通过控制pH值、使用掩蔽剂和络合剂，络合滴定可以有效减少副反应影响，实现目标离子的准确测定。
氧化还原滴定适用于具有相对氧化还原性的样品，如食品、消毒剂、水质、肥料、颜料等。滴定依据氧化剂和还原剂的化学价变化反应，根据反应定量关系计算目标物含量。氧化剂和还原剂的种类多样，滴定终点可通过指示剂颜色变化或专用指示剂判断。
沉淀滴定针对的是特定的离子，如氯、溴、碘等，适用于主量元素离子的定量。沉淀滴定通过控制体系化学环境，利用沉淀转化原理，选择合适的滴定剂和指示剂，实现目标物的准确测定。
综上所述，选择不同滴定方法需考虑测试项目的特性和需求。酸碱滴定适用于广泛的目标物，络合滴定具有高度指向性和可靠性，氧化还原滴定应用广泛但对目标物指向性不高，沉淀滴定针对性强，适用于特定元素离子的测定。根据具体情况选择合适的滴定方法，可实现准确的目标物含量测定。