Ⅰ 滴定分析法中确定滴定终点有几种方法及简单原理
滴定分析法中确定滴定终点有几种方法及简单原理
滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。
将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。
当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：
（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。 直接滴定法
Ⅱ 用亚硝酸钠滴定法测定磺胺类药物的含量，需注意的反应条件和终点判断的方法有哪些
永停滴定法，永停滴定法又称死停滴定法（死停终点法），是把两个相同的铂电极（或者其他金属电极）插入滴定溶液中，在两个电极之间外加一小电压，观察滴定过程中通过两个电极间的电流突变，根据电流的变化情况滚衫确定滴定终点。
若溶液中同时存在某氧化还原对的氧化型及其对应的还原型物质，在此溶液中插入铂电极，按照Nernst方程式，铂电极将反映出l2/电游誉对的电极电位。
(2)终点判别为什么有三个方法扩展阅读：
氧化还原电对：可逆电对、不可逆电对。
可逆电对滴定不可逆电对：电流计指针从停在零点附近到发生偏转并不再回到零点为滴定终点。
不可逆电对滴定可逆电对：
可逆电对滴定可逆电对：电流先上升后下降再上升再，下降的最低点为滴定终点，第一次上升最高点为半中和点。
应用：
以NaNO2为标准溶液，测定芳伯胺类化合物含量，准确度高。
KarlFischer法大磨腔测定药物中微量水分。
Ⅲ 鐢典綅婊村畾缁堢偣纭瀹氱殑鏂规硶链夊摢涓夌
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