1. 在燃烧热的测定中,采用了哪些绝热措施
燃烧热的测定采用增加隔热层例如泡沫等等来减缓热量的扩散。
燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。
要点
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）=H2O（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）=H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
注意点
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。
2. 在做燃烧热的测定为什么实验测得的温度要用雷诺图解法校正
雷诺图解法温度校正基本思想：
实际上，热量计与周围环境的热交换无法完全避免，它对温差测量值的影响可用雷诺（renolds）
温度校正图校正。具体方法为：称取适量待测物质，估计其燃烧后可使水温上升1.5～2.00c。预先调节水温低于室温1.00c左右。按操作步骤进行测定，将燃烧前后观察所得的一系列水温和时间关系作图。图中h点意味着燃烧开始，热传入介质；d点为观察到gd线延长并交
ab
线于a、c两点，其间的温度差值即为经过校正的
。图中aa′为开始燃烧到温度上升至室温这一段时间△t1内，由环境辐射和搅拌引进的能量所造成的升温，故应予扣除。cc′为由室温升高到最高点d这一段时间△t2内，热量计向环境的热漏造成的温度降低，计算时必须考虑在内。故可认为，ac两点的差值较客观地表示了样品燃烧引起的升温数值。
在某些情况下，热量计的绝热性能主良好，热漏很小，而搅拌器功率较大，不断引进的能量使得曲线不出现极高温度点。