‘壹’ 学好高中化学离子反应的方法
第一 透彻理解电解质的概念，熟记哪些强电解质在离子方程式里可以拆开
第二 熟练掌握氧化还原反应，记住一些常见的反应
第三 熟记离子方程式的书写的四部曲 写，拆，删，查
第四 透彻理解离子方程式中量的不同引起的离子方程式的不同
‘贰’ 你好,关于跟量有关的离子反应方程式的书写的方法,少定多变如何解释,能口述些的
少定多变不太明白,可能有不同叫法吧.
反正写离子方程式已开始可以把化学方程式先写出来,然后看那个可以拆成离子,分开写,约掉相同的离子就可以了.后面写熟练了就直接写参与反应的粒子就可以了.
以Ca（OH）2通入CO2为例
Ca+2OH+CO2=CaCO3(s)+H2O
OH+CO2=HCO3
这两个式子想弄清楚参与反应的离子应该不难,于是可以直接选择写出来就好了~
如Ba（NO3）2（aq）通入SO2
最好弄不明白时可以写成化学方程式再改成离子的
可能剩硫酸可能剩硝酸,具体写出方程式一目了然.
‘叁’ 离子反应和离子方程式，有什么简单易学的方法
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。若要正确书写离子方程式，关键要知道哪些物质该拆成离子，哪些物质不该拆成离子。 1、拆成离子的物质 ⑴ 强酸，例：HCl、硫酸、硝酸 等 ⑵ 强碱，例，KOH、NaOH、氢氧化钙、氢氧化钡等 ⑶ 可溶性盐： 熟记下列口诀：钾钠铵盐硝酸溶，盐酸不溶银亚汞，硫酸钡铅沉水中。意思是：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水，在氯化物中氯化银氯化亚汞难溶于水，硫酸盐中有硫酸钡、硫酸铅难溶与水。由酸碱盐溶解性表可以看出，碳酸盐的溶解性就包含在第一句中。 ⑷ 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写。例如：NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋ ＋ OH― ＝ H2O 2、不能拆成离子的物质 ⑴ 弱酸：硫化氢，碳酸，醋酸，磷酸 等。。例如：NaCO3与CH3COOH溶液的反应 CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ ⑵ 弱碱：氨水 等。例如：向盛有2 mL 氨水的试管里加入2 mL 盐酸，离子方程式为： H＋ ＋ NH3.H2O ＝NH4＋ + H2O ⑶ 难溶性盐：氯化银、碳酸钙、硫酸钡等。向盛有大理石的试管里加入2 mL 盐酸，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑷水、单质、氧化物、气体等也不能拆成离子 ⑸ 多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。 NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32― 3、对于微溶物的处理，有以下三种情况： ①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出时，应用化学式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋ ＋2OH—＋ 2H＋ ＋ SO42— ＝ CaSO4↓ + 2H2O
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‘肆’ 离子反应中如何计算得失电子数
1.
计算方法:
得电子数=元素化合价降低数
*
原子个数
失电子数=元素化合价升高数
*
原子个数.
----原子个数=系数*小角码
2.
举例说明:
2KClO3...===...2KCl..+..3O2
得电子数:
----氯元素由+5价降低到-1价,每个氯原子化合价降低6个数值.
----每个氯原子得到6个电子.
----参加反应的共有2个氯原子,得电子总数为12个(即6*2).
失电子数:
----氧元素由-2价升高到0价,每个氧原子化合价升高2个数值.
---每个氧原子失去2个电子.
---参加反应的共有6个氧原子,失电子总数为12个(即2*6).
3.
规律:
----得电子总数=失电子总数.
关键:
----搞清元素化合价的变化及发生化合价变化的原子个数
‘伍’ 几个高一的化学离子反应方程式和一道计算题
1、氢离子+碳酸根=水+二氧化碳（↑）
2、氢离子+氢氧根=水
3、氢离子+氢氧根=水
4、钡离子+碳酸根=碳酸钡（↓）
1、2KMnO4
+16HCl=2KCl
+5Cl2
+2MnCl2
+8H2O
氧化剂
KMnO4
还原剂
HCl
氧化产物
Cl2
还原产物
MnCl2
2、设能与xgHCl发生反应
2KMnO4
+16HCl=2KCl
+5Cl2
+2MnCl2
+8H2O
2mol
584g
0.1mol
xg
2/0.1=584/x
解得:x=29.2
所以15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生反应.
V(HCl(aq))=29.2g/0.365/1.19g/mL=67.2mL
3、被氧化的HCl占消耗的HCl的质量的10/16，即29.2g*10/16=18.25g
转移电子数=18.25*1/36.5=0.5mol
‘陆’ 化学离子方程式得失电子的计算过程！
就像我有一个苹果，我把它给你，在这个过程中转移的苹果只有一个，我们可以把这个过程表述为，一一对应，（例如H[0]-H[+1],O[0]-O[-2]）；
写出每种元素的化合价改变；
根据所计算结果可以看出H给了O4个电子，因为得到和失去是同一个过程，就行了.
只要按照这个步骤一步一步地分析，所以反应得失电子数为4写出化学方程式(2H2+O2=2H2O)，得到2e*2=4），我失去了一个苹果，你得到了一个苹果，和在相应的原子前加上实际参加氧化还原反应的计量数（4H[0]---4H[+1]；
标出每种物质的化合价
(H
O)；
找出反应前后化合价改变的元素，反应物写在左边，产物写在右边，失去1e*4=4；2O[0]---2O[-2]。这个和H和O得失电子原理一样，所以只要看得到或失去，就可以很容易算了，但注意，结果不能把得到和失去的电子数相加