A. 食品中氯化钠的测定gb/t12457有几种方法
GB/T
12457-2008
食品中氯化钠的测定，有间接沉淀滴定法和电位滴定法两种。
B. 标准曲线法测定氯化钠的浓度
标准曲线法测定氯化钠的浓度：26.5%。
先用称量试验样本，再溶解样本，然后过量的氢氧化钠加入待测液，这时候得到应该就是氢氧化镁过滤，称量所得氢氧化镁，算出镁元素，进而求得氯化镁，再用过量碳酸钠加入待测液，这时候得到的沉淀就是碳酸钙，过滤，称量所得碳酸钙，算出钙元素，进而求得氯化钙。
范围
食品中氯化钠的测定：本标准规定了间接沉淀滴定法、电位滴定法测定食品中氯化钠的分析步骤；并提供了直接沉淀滴定法( 附录A) 测定食品中氯化钠的分析步骤。
本标准的间接沉淀滴定法和直接沉淀滴定法适用于肉类制品、水产制品、蔬菜制品、腌制食品、调味品、淀粉制品中氯化钠的测定，不适用于深颜色食品中氯化钠的测定；电位滴定法适用于上述各类食品和深颜色食品中氯化钠的测定。
C. 氯化筒箭毒碱的测定方法
方法名称：氯化筒箭毒碱—氯化筒箭毒碱的测定—电位滴定法
应用范围：该方法采用电位滴定法测定氯化筒箭毒碱（C37H41ClN2O6·HCl·5H2O）的含量。
该方法适用于氯化筒箭毒碱的含量测定。
方法原理：供试品加冰醋酸振摇溶解后，加醋酐，照电位滴定法，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定，并将滴定的结果用空白试验校正，即得。每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于34.08mg的C37H41ClN2O6·HCl。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）
⒉ 冰醋酸
⒊ 醋酐
⒋ 高氯酸滴定液（0.1mol/L）
⒌ 基准邻苯二甲酸氢钾
⒍ 无水冰醋酸
⒎ 结晶紫指示液
仪器设备：
试样制备：1. 高氯酸滴定液（0.1mol/L）
配制：取无水冰醋酸（按含水量计算，每1g水加醋酐5.22mL）750mL，加入高氯酸（70~72%）8.5mL，摇匀，放冷，加无水冰醋酸适量使成1000mL，摇匀，放置24小时。若所测供试品易乙酰化，则须用水分测定法测定本液的含水量，再用水和醋酐调节至本液的含水量为0.01%~0.2%。
标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.16g，精密称定，加无水冰醋酸20mL使溶解，加结晶紫指示液1滴，用本液缓缓滴定至蓝色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
⒉ 结晶紫指示液
取结晶紫0.5g，加冰醋酸100mL使溶解。
贮藏：置棕色玻璃瓶中，密闭保存。
操作步骤：取该品约0.3g，精密称定，加冰醋酸20mL，微热使溶解，放冷至室温，照电位滴定法，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定，并将滴定的结果用空白试验校正，即得。每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于39.74mg的C37H41ClN2O6·HCl。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。
参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版二部，p.765。
D. 电位滴定，滴定液在不同温度下的体积校正在欧洲药典哪一部分提到
2.2.20中Potentiometric titration吧
E. 怎样检测食品中氯化钠含量
称量5g样品，定容至100ml，汲取2.00ml至锥形瓶中，加100ml蒸馏水、1ml 5%铬酸钾指示剂，用0.1mol/L硝酸银标准溶液滴定至桔红色，同时做空白试验。
x=(v-v空白）*c*0.0585*100/(mx2/100)
详见GB/T 5009.39
F. 中国药典2010版二部中氯化钠的内容在哪里找到啊
2010版中国药典二部1011页，氯化钠。内容：性状、鉴别、酸碱度、溶液的澄清度与颜色、碘化物、溴化物、硫酸盐、亚硝酸盐、磷酸盐、亚铁氰化物、铝盐、钡盐、钙盐、镁盐、钾盐、干燥失重、铁盐、重金属、砷盐、含量等。
G. 滴定液、标准溶液、指示液的配制方法收藏在《中国药典》的（ ） A. 凡例 B. 品名
选D
中国药典2000年版二部附录“滴定液”的配制与标定。
H. 关于GB 5009.44中第一法，电位滴定法测定氯化物含量的问题
氯化物在无机化学领域里是指带负电的氯离子和其它元素带正电的阳离子结合而形成的盐类化合物。氯化物也可以说是氯与另一种元素或基团组成的化合物。
氯化物一般具有较高的熔点和沸点（氯化铵会“升华”）。部分常见氯化物的熔沸点及相关性质见表1。部分金属(如金)溶解在王水中时会产生氯酸(如氯金酸)，一氧化氮和水。最常见的氯化物为氯化钠，氯化钠是食盐的主要成分，化学式为NaCl。氯化钠的用途广泛，其电解产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢气用来制备盐酸；氯化钠和氯化钙熔融后电解用来制取金属钠；氯化钠也是氨碱法制纯碱时的原料。
含有水结晶的氯化物大多是无色的晶体（但氯化铜是蓝色晶体，氯化亚铁是绿色晶体，氯化铁是棕褐色晶体）；易溶于水（氯化银和氯化亚汞不溶，氯化铅在冷水中微溶），并形成离子，这也是氯化物溶液导电的原因。氯化物一般具有较高的熔点和沸点（氯化铵会“升华”）。
因为硝酸银遇到氯离子会产生不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，因此可用来检验氯离子的存在。
离子方程式：Ag+ +Cl-= AgCl↓
金属在氯气中燃烧
通过金属在氯气中燃烧，可以获得该金属的氯化物，比如金属钠在氯气中燃烧，形成氯化钠，属于氧化还原反应。
活泼金属与盐酸反应
某些活泼的金属与盐酸溶液反应，也可形成该金属的氯化物，属于氧化还原反应。但是需要注意的一点，不是所有的金属都可以与盐酸反应形成盐，只有在金属活动性顺序列表中排在氢之前的金属才可以与盐酸反应而形成氯化物和氢气，比如镁，铝，钙，钾，铁，锌等，而金，铂等在金属活动顺序表中排在氢后的、较不活泼的金属则不能与盐酸反应形成氯化物。
一、氯化氢。
氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.5。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
实验室制取氯化氢，一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应。如果用酒精灯加热，温度不太高时，生成硫酸氢钠，放出氯化氢气体。
NaCl+H2SO4（浓）=微热= NaHSO4+HCl↑
如果用酒精喷灯加强热，则生成硫酸钠，放出氯化氢气体。
2NaCl+H2SO4（浓）=强热= Na2SO4+2HCl↑
在实验室里，反应一般只是进行到产生酸式盐的阶段。
二、氯化钠。
氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。
三、氯化银。
外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。
氯化银难溶于水和稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品氯化银的含银量。
氯化银的悬浊液中还是有银离子的，而金属锌可以与银离子反应，置换出银，所以氯化银的悬浊液能和金属锌反应：
2AgCl+Zn = ZnCl2+2Ag
硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：
2AgCl+Na2S = Ag2S+2NaCl
在很古老的，不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银。
四、三氯化磷。
三氯化磷的分子式是PCl3，是一种无色透明液体，沸点76℃，遇乙醇和水起水解反应：3PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl；
三氯化磷在空气中可生成盐酸雾。对皮肤、粘膜有刺激腐蚀作用。短期内吸入大量蒸气可引起上呼吸道刺激症状，出现咽喉炎、支气管炎，严重者可发生喉头水肿致窒息、肺炎或肺水肿。皮肤及眼接触，可引起刺激症状或灼伤。严重眼灼伤可致失明。慢性影响：长期低浓度接触可引起眼及呼吸道刺激症状。可引起磷毒性口腔病。
希望我能帮助你解疑释惑。
I. 氯化钠注射液含量测定采用什么方法
稀释以后离子色谱检测钠离子和氯离子含量。 用重铬酸钾/硝酸银滴定检测氯离子含量，电位滴定法检测氯离子含量。 这是最常用的三种方法了。
J. 2. 滴定液、标准溶液、指示液的配制方法收藏在《中国药典》的
2010年版《中国药典》滴定液、标准溶液、指示液的配制方法收录在附录中。 2015年版《中国药典》滴定液、标准溶液、指示液的配制方法收录在《中国药典》第四部，通则项下。
