用化學方法鑒別碳酸鋇

1. 如何區別碳酸鋇和硫酸鋇

加醋酸就好了，街上的白醋容易買到。因為硫酸、鹽酸是易制毒化學危險品不容易買到······ 碳酸鋇會跟醋酸反應放出二氧化碳氣體，倒上醋酸冒泡的就是碳酸鋇！硫酸鋇的化學惰性強，只溶於熱的濃硫酸。

2. 怎樣鑒別碳酸鎂，碳酸鋇，無水硫酸鈉，無水碳酸鈉，無

取樣，加水溶解：
（1）不溶解的有：碳酸鎂和碳酸鋇；加入氫氧化鈉溶液，渾濁的是碳酸鎂，沒有渾濁的是碳酸鋇。
（2）溶解的有：硫酸鈉和碳酸鈉；加入過量鹽酸，有氣泡的就是碳酸鈉，無氣泡的就是硫酸鈉。

3. 只用一種試劑，把碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鋇、氫氧化鎂四種白色粉末區分開，這種試劑是（填化學式）______

碳酸鉀能與酸反應生成氣體，氫氧化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，碳酸鋇能使硫酸反應生成硫酸鋇沉澱和氣體，氫氧化鎂與硫酸反應生成水無明顯現象；故可以使用硫酸鑒別；
故填：H₂SO₄；

4. 氯化鋇，碳酸鈉，稀鹽酸，氯化鈉四種物質不用其他試劑可以鑒別嗎

不用其他試劑檢驗，只能採用互滴，得到的結果如下表：

可以看出：

（1）、只有氯化鈉什麼現象都沒有，都不參加反應，可以最先檢測出來；

（2）、氯化鋇只有一次沉澱，只有當遇到碳酸鈉才有的現象；

（3）、碳酸鈉既有沉澱也有氣泡；

（4）、鹽酸只有一次氣泡；

通過上述的實驗現象，就可以分辨出來了 。

互滴是化學中一種鑒別物質的方法。

常用互滴法鑒別的物質

1. NaOH和AlCl3

當NaOH向AlCl3中滴加時現象是先出現白色Al(OH)3沉澱，後沉澱消失生成Na[Al(OH)4]溶液

開始時NaOH遠遠不足Al3++3OH-=Al(OH)3；

之後NaOH過量Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

當AlCl3向NaOH中滴加時出現白色Al(OH)3沉澱。

NaOH開始時遠遠過量 發生反應Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2O

之後發生雙水解Al3+ + 3AlO2+ 6H2O=4Al(OH)3

2.HCl和NaAlO2

當HCl向NaAlO2 中滴加時現象是先出現白色Al(OH)3沉澱，後沉澱消失生成AlCl3溶液;

當NaAlO2向HCl中滴加時不會出現白色沉澱或出現後立刻消失。

3.AgNO3和NH3水組合

將AgNO3滴加入氨水，無明顯現象，因為生成了絡合物，

向AgNO3溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3常溫下AgOH極不穩定，分解為Ag2O暗棕色沉澱 2AgOH=Ag2O+H2O 繼續滴加氨水，沉澱溶Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O 同時，生成的OH-與前面反應生成的NH4+反應：OH-+NH4+=NH3·H2O

總離子方程式為： Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O；[2]

4.H2O2和FeCl3組合

雙氧水滴加到含Fe3+的溶液中，只會瞬間產生少許氣體（氧氣），

但若反滴，則產生大量氣體，因為Fe3+滴加到雙氧水中，能催化雙氧水快速分解；

5. 如何區分碳酸鈉，碳酸鋇，氯化鈣，硫酸鈉，氫氧化鎂和碳酸鎂。

從你所給的物質來看應該區分的是固體物質。分別取少量物質，分別加水溶解，不溶於水的是碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鎂；在不溶的三種溶液中加入硫酸溶液，沉澱只溶解的是氫氧化鎂，沉澱溶解並有氣體產生的是碳酸鎂，有氣體和沉澱產生的是碳酸鋇。分別向溶於水的三種物質中分別加入鹽酸，有氣體產生的是碳酸鈉，沒有氣體產生的是硫酸鈉和氯化鈣，分別向沒有氣體產生的兩種物質分別加入氯化鋇，有沉澱生成的是硫酸鈉，沒有沉澱生成的是氯化鈣。

6. 實驗室有三種白色固體，用簡便方法鑒別碳酸鋇,硫酸鋇,氫氧化鎂

加水溶解的是氫氧化鎂，再加鹽酸溶解產生氣體的是碳酸鋇，一直未溶解的是硫酸鋇

7. 如何鑒別白色沉澱中含有硫酸鋇和碳酸鋇

1、向白色沉澱中加入稀鹽酸，如果產生能使石灰水變渾濁的氣體，就可以說明含有碳酸鋇；
2、加入足量的稀鹽酸後，不再產生氣泡，仍有白色沉澱存在，就可以說明含有硫酸鋇。

8. 怎樣鑒別硫酸鋇和碳酸鋇寫出反應的化學方程式和離子方程式 ...

兩者在水中都是沉澱，可以用稀鹽酸加以區別。碳酸鋇溶於稀鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2+ +H2O+CO2↑，反應現象為：白色固體逐漸溶解，有大量氣泡生成，溶液顯無色。硫酸鋇則不溶，即與稀鹽酸不反應。 查看原帖>>