檢測硝酸濃度的方法

Ⅰ 怎麼測硝酸的濃度能用氫氧化鈉滴定嗎

能。稀硝酸的濃度可以用氫氧化鈉滴定；濃硝酸稀釋後可以用氫氧化鈉滴定。

Ⅱ 如何檢測硝酸濃度

用滴定管
這不是高中的？
用法高中書上有說。。
用PH試紙喝PH計也可以。

Ⅲ 如何測定硝酸溶液的濃度

用滴定法選擇入燒鹼作為標准液酸鹼滴定
待測液進入錐型瓶,標准液入滴定管
標准液體積*標准液濃度/待測液體積
就是結果了

Ⅳ 鹽酸。硝酸含量的測定方法越詳細越好

鹽酸利用標定好的硝酸銀測量
而硝酸可利用純的碳酸鈣測量

Ⅳ 我需要高純度的68%的硝酸,誰知道怎麼檢測呀

取出一定量的該硝酸（只適用於較稀的酸）
測量其體積V和質量m1
可以算出其密度p
然後將一定量的銅（量很多）稱重m2
把這過量的銅全部放進那取出的硝酸中
待反應完畢後,稱總重,可算出跑掉多少質量的氣體
根據3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO（上升）+4H2O
算出硝酸的摩爾數
再除以體積,求出摩爾濃度C
根據pw=CM（p為剛才算好的硝酸樣本的密度,M為硝酸摩爾質量）
可求出w（質量分數）

Ⅵ 如何快速測定工業濃硝酸的濃度

2、下面的方法是測硫酸的，其實際測得是H+離子，所以也適合測工業中的廢硝酸
（1）實驗原理
溶液中殘酸的測定是利用NaOH標准溶液直接滴定殘酸中的H2SO4，其反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，以甲基紅-次甲基蘭混合指示劑判斷終點。
但溶液的化學成分是非常復雜的。例如Fe3+離子的存在，當由滴定管中加入NaOH標准溶液時，會產生Fe(OH)3沉澱：Fe3++OH-=Fe(OH)3（沉澱），不僅消耗標准溶液，同時由於產生大量的Fe(OH)3沉澱，使終點無法判斷。為消除Fe3+離子的干擾，本法採用Ca-EDTA掩蔽Fe3+離子的方法。EDTA為有機試劑乙二胺四乙酸的二鈉環，通常以Na2H2Y表示，它在水中完全離解成H2Y2-，即：
Na2H2Y=2Na++H2Y2-，Ca2+與首先生成CaY2-絡離子：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，由此反應生成的酸預先與NaOH標准溶液中和掉（此NaOH消耗體積不計），然後再Ca-EDTA中加入殘酸液，此時殘液中Fe3+離子的便取代中CaY2-的Ca2+：Fe3++ CaY2= Ca2++FeY-，由於形成FeY-使Fe3+被掩蔽起來，不與NaOH反應生成Fe(OH)3沉澱。再用NaOH標准溶液滴定即可。
（2）實驗步驟：
① 取Ca-EDTA溶液20ml至250ml錐形瓶中，加甲基紅一次甲基蘭指示劑3~4滴；
② 用NaOH標准溶液滴定至溶液由紫變綠色，此時所消耗的NaOH溶液體積可以不計；
③ 再用移液管准確量溶液5.00ml（先取5ml稀釋至100ml,在量取）置於上述錐形瓶中；
④ 補加甲基紅-次甲基蘭指示劑2~3滴，
⑤ 用NaOH標准溶液滴定至溶液由紫色變為綠色，為終點；
記下步驟⑤所消耗的NaOH溶液體積，計算熱酸浸出液中H2SO4含量：
M(H2SO4)=T VNaOH / V液 (g/L)
式中：VNaOH—滴定消耗NaOH的量，ml;
T—NaOH標准溶液滴定度，mg/ml;
V液—取樣的量，ml;
（3）試劑：
① Ca-EDTA溶液：稱取100g氯化鈣和50gEDTA溶於水中，並稀釋到1000ml;
② 甲基紅-次甲基蘭混合指示劑：稱取0.3g甲基紅溶於500ml乙醇中，0.4g次甲基蘭溶於50ml水中，兩者混合；

參考資料：礦石及有色金屬分析手冊

Ⅶ 硝酸濃度測定方法<滴定法>

方法簡介最常用的鹼標准溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、鹼不太弱，就可以在水溶液中用酸、鹼標准溶液滴定。離解常數[1]Ka和Kb是酸和鹼的強度標志。當酸或鹼的濃度為0.1Μ，而且Ka或Kb大於10-7時,就可以准確地滴定,一般可准確至0.2％（見滴定誤差）。多元酸或多元鹼是分步離解的，如果相鄰的離解常數相差較大，即大於104，就可以進行分步滴定，這種情況下准確度不高，誤差約為1％。 鹽酸滴定碳酸鈉分兩步進行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相應的滴定曲線上有兩個等當點,因此可用鹽酸來測定混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量，先以酚酞（最好用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑）為指示劑,用鹽酸滴定碳酸鈉至碳酸氫鈉，再加入甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定碳酸氫鈉為二氧化碳，由前後消耗的鹽酸的體積差可計算出碳酸氫鈉的含量。 某些有機酸或有機鹼太弱，或者它們在水中的溶解度小，因而無法確定終點時，可選擇有機溶劑為介質，情況就大為改善。這就是在非水介質中進行的酸鹼滴定（見非水滴定）。 有的非酸或非鹼物質經過適當處理可以轉化為酸或鹼。然後也可以用酸鹼滴定法測定之。例如，測定有機物的含氨量時，先用濃硫酸處理有機物，生成NH嬃,再加濃鹼並蒸出NH3,經吸收後就可以用酸鹼滴定法測定，這就是克氏定氮法。又如測定海水或廢水中總鹽量時，將含硝酸鉀、氯化鈉的水流經陽離子交換柱後變成硝酸和鹽酸，就可以用標准鹼溶液滴定。 [編輯本段]酸鹼滴定法的基本原理 1．強酸強鹼的滴定 強酸和強鹼相互滴定的滴定反應為： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml時 pH=4.30 化學計量點時 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。 （2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。 2．強鹼滴定弱酸 滴定反應為： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75 化學計量點時 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區。 （2）弱酸被准確滴定的判決是C�6�1Ka＞10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka＜10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。 3．強酸滴定弱鹼 滴定反應為： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3�6�1H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24 化學計量點時 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30 從滴定曲線可以看出： 1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用鹼性范圍內變色的指示劑（酚酞）。 （2）弱鹼被准確滴定的判決是C�6�1Kb＞10-8。

Ⅷ 誰能告訴我怎麼檢測硝酸的濃度

1 稀釋 記住稀釋倍數
2 加足量稀硫酸
3 加銅 看溶解銅的能力
3Cu + 8H+ + 2NO3-====3Cu2+ + 2NO + 4H2O
大致可判斷硝酸的濃度

Ⅸ 如何檢測硝酸濃度

使用酸鹼滴定法，或者直接使用酸度劑進行測量

Ⅹ 硝酸濃度檢測方法

你好，很高興為你解答：

方法如下：
1、先將膽礬加熱除水，得到白色無水硫酸銅固體；然後磨細成粉；
2、各取1毫升百分之九十八的硝酸和百分之六十八的硝酸於試管中，將磨細的無水硫酸銅一樣多，1克以上加入其中，攪拌或振盪試管；
3、對比兩支試管中硫酸銅的顏色，若硫酸銅只是微微變藍，則說明是百分之九十八的硝酸；若顯著變藍則是百分之六十八的硝酸。