錯離子的檢測方法

⑴ 混合離子的檢驗

1.應用離子反應發生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特徵反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。 溶液中離子能否共存的判斷方法 1．離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。 2．熟記常考離子的性質顏色 MnO(紫)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解顯酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解顯鹼性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 兩性離子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 【例1】近年高考中10種常考易錯離子組合的剖析高考中常見離子組合 能否共存 反應類型 備注 (1) Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2 (2) Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－ (3) H＋、Br－、I－、NO (4) H＋、Na＋、Cl－、NO (5) S2－、Na＋、ClO－、Cl－ (6) K＋、Na＋、OH－、HSO (7) Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－ (8) Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－ (9) Na＋、Al3＋、S2－、Cl－ (10) MnO、H＋、Cl－、S2－ 【例2】(2009·四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是() A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 【例3】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() A．無色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－ B．加入鋁粉產生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、ClO－ C．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO 反思歸納警惕題干中的常見「陷阱」 條件類型 高考中的常見表述 誤點點悟 常見的限制條件 「無色」 有色離子不能大量存在 「pH＝1」或「pH＝13」 溶液顯酸性或鹼性 「因發生氧化還原反應而不能大量共存」 只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子 常見的易錯點 「透明」 「透明」也可「有色」 「不共存」 易看成「共存」 常見的隱含條件 「與Al反應放出H2」 溶液既可能顯酸性也可能顯鹼性 「由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1」 溶液既可能顯酸性也可能顯鹼性 「通入足量的NH3」 與NH3·H2O反應的離子不能大量存在 常見題干要求 (1)「一定大量共存」(2)「可能大量共存」(3)「不能大量共存」 審清關鍵字 離子檢驗的一般程序與思路 1．常見離子的檢驗方法根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉澱；②生成氣體；③顯現特殊顏色。 離子 試劑 現象 注意 沉澱法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色) AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉澱 先用稀鹽酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液灰綠色沉澱→ 白色沉澱→紅褐色沉澱 Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉澱 Al3＋ NaOH溶液 白色沉澱→溶解 不一定是Al3＋ 氣體法 NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 要加熱 CO 稀鹽酸和石灰水 石灰水變渾濁 SO、HCO有干擾 CO 稀鹽酸和石灰水 石灰水變渾濁 SO、HCO有干擾 SO 稀H2SO4和品紅溶液 產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色 顯色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色 Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是無變化，滴加氯水後變血紅色 先加KSCN溶液，無變化，再加氯水 Fe3＋ ①KSCN溶液 血紅色 ②苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察 2. 熟練掌握在溶液中有特徵顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnO——呈紫色， Cu2＋——呈藍色，Fe2＋——呈淺綠色，Fe3＋——呈黃色。沉澱的顏色：Cu(OH)2——藍色沉澱，Fe(OH)3——紅褐色沉澱。解題中特別注意題干條件是「無色透明」還是「澄清透明」。 3．無色溶液中離子檢驗的一般思路無色待檢溶液【例4】根據下列實驗內容得出的結論正確的是() 選項 實驗內容 結論 A 某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 該物質一定是氨氣 B 某氣體能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍 該氣體一定是氯氣 C 向某物質的水溶液中加入鹽酸，產生無色無味氣體 該溶液中一定含有大量碳酸根離子 D 向鐵和稀硝酸反應後的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色 反應後溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋ 【例5】關於某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是() A．加入AgNO3溶液，生成白色沉澱，加稀鹽酸沉澱不溶解時，可確定有Cl－存在 B．通入Cl2後，溶液變為深黃色，加入澱粉溶液後溶液變藍，可確定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉澱，加稀鹽酸後沉澱不溶解時，可確定有SO存在 D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在推理型離子推斷題的解題思路【例6】有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。 (1)完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現象：實驗內容以及現象 結論 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉澱產生 ② 確定M溶液中含有Na＋，不含K＋ ③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色 (2)根據(1)中的實驗回答： NO存在於________溶液中，理由是___________________________________________； Cl－存在於________溶液中，理由是____________________________________________。 (3)根據(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為________________________________。【例7】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗： ①所得溶液呈鹼性； ②加HCl後，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振盪後，CCl4層未變色。 ④加BaCl2溶液產生白色沉澱，分離，在沉澱中加入足量的鹽酸，沉澱不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化後，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉澱。 (1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗①_____________________________________________________________________。實驗②_____________________________________________________________________。實驗③_____________________________________________________________________。實驗④_____________________________________________________________________。實驗⑤_____________________________________________________________________。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_____________________________________。反思歸納堅持「四項基本原則」，破解離子推斷題。,(1)肯定性原則,根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；,(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O (2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、鹼性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等) (3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子) (4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對後繼實驗的干擾。【例8】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，實驗如下：實驗步驟 實驗現象 (1)取少量該溶液，加入幾滴甲基橙 溶液變紅 (2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 (3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉澱生成 (4)取(3)中反應後的上層清液，加入AgNO3溶液 有穩定的白色沉澱生成，且不溶於稀硝酸 (5)取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉澱生成，當NaOH過量時，沉澱部分溶解 由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是__________。 (2)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)________________________________________。 高考題組一離子共存 1．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 () A．K＋、SiO、Cl－、NO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、AlO、CH3COO－、HCO 2．(2011·江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－ 、Br－ D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 3．(2011·安徽理綜，8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() A．飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中NO、I－、Na＋、Al3＋ 4．(2011·廣東理綜，8)能在水溶液中大量共存的一組離子是() A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO 高考題組二離子推斷 5．(2011·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和澱粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是() A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 6．(2010·浙江理綜，13)某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗： ①用pH計測得溶液的pH大於7 ②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉澱，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產生白色沉澱，該沉澱溶於稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉澱，過濾，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO、CO、Cl－三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論() A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 7．(2009·全國理綜Ⅱ，29)現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO。現將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液，進行如下實驗： ①測得溶液A、C、E呈鹼性，且鹼性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉澱，繼續滴加氨水，沉澱消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉澱，沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。根據上述實驗現象，回答下列問題： (1)實驗②中反應的化學方程式是_____________________________________________； (2)E溶液是________，判斷依據是____________________________________________； (3)寫出下列四種化合物的化學式： A________、C________、D________、F________。 高考題組三物質的檢驗、鑒別 8．判斷下列說法是否正確，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」 (1)(2011·天津理綜，3改編)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，判斷下列說法正確與否 操作 現象 結論 填「√」或「×」 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉澱 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振盪、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置於試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH (2)某鉀鹽溶於鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3 () (2010·江蘇，10A) (3)利用HNO3能夠鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液() (2010·重慶理綜，9A改編) (4)利用金屬鈉可區分乙醇和乙醚() (2011·大綱全國卷，7A) 9．(2011·重慶理綜，11)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是() A．鹽酸、硫酸 B．鹽酸、氫氧化鈉溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氫氧化鈉溶液 10．(2011·四川理綜，10)甲、乙、丙、丁四種易溶於水的物質，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉澱生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶於稀HNO3的白色沉澱生成。下列結論不正確的是() A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 課時規范訓練教材習題回扣 1．(必修1P43－11改編)現有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 3種無色溶液，選用下列一種試劑，一次即可鑒別的是() A．CuCl2溶液 B．稀硫酸 C．FeCl3溶液 D．CO2 2．(必修1P34－7、P42－8整合)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是________。 ①K＋、H＋、SO、OH－ ②Na＋、Ca2＋、CO、NO ③Na＋、H＋、Cl－、CO ④Na＋、Cu2＋、Cl－、SO ⑤Na＋、Mg2＋、SO、OH－ ⑥Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO 3．(必修1P43－12改編)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現做以下實驗： ①將部分粉末加入水中，振盪，有白色沉澱生成； ②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉澱消失，並有氣泡產生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉澱生成。 (1)根據上述實驗現象，判斷原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。 (2)寫出有關反應的離子方程式： ______________________________________________。能力提升訓練 1．(2010·廣東理綜，7)能在溶液中大量共存的一組離子是() A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是() A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 3．(2010·上海，9)下列離子組一定能大量共存的是() A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 4．下列各組離子一定能大量共存的是() A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋ B．在強鹼溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－ D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO 5．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次沉澱出來，下列實驗操作順序正確的是() ①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②① 6．(2010·福建理綜，10)下列關於電解質溶液的正確判斷是() A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元鹼BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ 7．(2010·江蘇，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 8．某同學為檢查某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 9. 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉澱生成；③C與D反應有沉澱生成；④D與E反應有沉澱生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉澱是同一種物質。請填空： (1)在②和③的反應中，生成的沉澱物質的化學式是________________。 (2)A是__________，B是____________，C是_____________________________________， D是__________，E是________。 (3)A與E反應的離子方程式是________________________________________________。 10．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。 (3)白色沉澱A加試劑②反應的離子方程式是_____________________________________。 (4)無色溶液C加試劑③的主要目的是__________________________________________。 (5)白色沉澱A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是_________________________。 (6)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是__________________________________。 11．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子 CO、SiO、AlO、Cl－ 陽離子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ _________________________________________________________________。 (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是，ab段反應的離子方程式為______________________________________________________________________。 12．某同學用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋的溶液，做如下實驗，試填空並按要求寫出反應的離子方程式。(每步加入試劑均足量) (1)向這種溶液中加入稀鹽酸生成________沉澱(填沉澱的化學式，下同)。離子方程式： ______________________________________________________________________。 (2)向實驗(1)所得的濾液中加入過量氨水，使溶液呈鹼性，又產生____________沉澱；離子方程式： _____________________________________________________________。 (3)把實驗(2)所得的液體過濾，向濾液中加入碳酸鈉，又會產生__________沉澱。 (4)把實驗(2)所得的沉澱分成兩份，一份加入稀鹽酸，沉澱________(填現象)。向另一份中加入過量NaOH溶液，這時沉澱部分溶解生成__________，不溶解的是________，離子方程式： ________________________________________________________________。 答案規律方法·解題指導【例1】(1)不能水解反應AlO＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑ (2)不能氧化還原反應2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O (3)不能氧化還原反應HNO3與Br－、I－均能發生反應 (4)能HNO3不會與Cl－發生反應 (5)不能氧化還原反應ClO－能氧化S2－，與溶液的酸鹼性無關 (6)不能復分解反應OH－＋HSO===SO2－3＋H2O (7)不能復分解反應Fe2＋＋S2－===FeS↓ (8)不能氧化還原反應2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ (9)不能雙水解反應2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (10)不能氧化還原反應在H＋存在的條件下MnO與S2－、Cl－發生反應【例2】D 【例3】C【例4】D【例5】B【例6】(1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4 ②取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色 (2)MN溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由於N溶液為酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO N根據溶液呈電中性原則，可以確定Cl－存在於N溶液中 (3)OH－、AlO、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO 【例7】(1)①說明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因為二者水解均顯鹼性 ②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性氣味 ③肯定不含有Br－、I－，因兩者與氯水反應後分別生成單質溴和單質碘，溴和碘單質溶解於CCl4顯色 ④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶於鹽酸 ⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl－反應生成的AgCl不溶於稀HNO3 (2)NO 【例8】(1)NO、SO2－4、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)K＋的檢驗可以用焰色反應；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾後向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉澱不溶解真題重組·規范集訓 1．B2．C3．B4．C5．A6．B7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)K2CO3由①中鹼性強弱順序可知：E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO2－3形成可溶性鹽的只有K＋，故E為K2CO3 (3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3 FeSO4 8．(1)×√×× (2)×(3)√(4)√ 9．D 10．D課時規范訓練教材習題回扣 1．B2.④ 3．(1)CaCl2，K2CO3Ba(NO3)2 (2)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－= ==AgCl↓ 能力提升訓練 1．C2.C3.D4.B5.B6.D7.C8.B 9．(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O 10．(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2 AgNO3(2)SO2－3SO2－4Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗產生干擾 (5)會使SO2－3對SO2－4的檢驗產生干擾，不能確認SO2－4是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－ 11．(1)SiO2－3、AlOCO2－3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－NH＋4＋OH－===NH3·H2O 12．(1)AgClAg＋＋Cl－===AgCl↓ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4、Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4 (3)CaCO3 (4)完全溶解NaAlO2Mg(OH)2 Al (OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 。

⑵ 離子檢驗方法以及排除哪些離子的干擾

離子檢驗方法以及排除哪些離子的干擾
檢測某離子時，用到的方法不止可以測這種離子，還適用於測定其它離子，其它離子可能在測定條件下也產生信號，即對測定離子產生干擾，所以，要去除。比如：雙硫腙分光光度法測定鉛時，由於鎘、鉍、錫、銅等離子均能與雙硫腙反應產生有顏色的絡合物，可能產生干擾，通過控制pH值，加掩蔽劑排除干擾。

⑶ 關於檢測離子種類的方法，速度！

幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
Mg2+ + 2OH- ===Mg（OH）2（白色沉澱）
Mg2+要求檢驗的題目較少
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
Al3+ + 3OH- === Al（OH）3（白色沉澱）
遇過量的鹼：AL(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（沉澱溶解）
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
NH4+ + OH- ===NH3（鹼性氣體，高中唯一可使紅色石蕊變藍的氣體）+H2O
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2（白色沉澱）
Fe（OH）3+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （綠色沉澱為Fe（OH)2與Fe（OH)3的混合物，最後的紅褐色沉澱是Fe（OH)3 ）
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
Cu2+ + 2OH- ===Cu（OH)2（藍色沉澱）
Cu（OH)2==加熱==CuO（黑色）+H2O
Cu2+ + Fe === Fe2+ +Cu（紅色）
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
Ag+ + Br- ===AgBr（淡黃色沉澱）
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
I- + Ag+ ===AgI（黃色沉澱）
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。
SO32- + 2H+ ===H2O+SO2（無色刺激性氣味氣體，可使品紅褪色）
能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
Ba2+ + SO3- === BaSO3（白色沉澱）
BaSO3 + 2H+ ===H2O +Ba2+ +SO2（無色刺激性氣味氣體，可使品紅褪色）
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
Pb2+ + S2- ===PbS（黑色沉澱）
高中檢驗Pb2+的唯一方法
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
CO32- + Ba2+ ===BaCO3（白色沉澱）
BaCO3+ 2H+ ===Ba2+ +H2O+CO2
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO4 3－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。（一般不考）
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
NO遇O2立刻由無色氣體變成棕紅色的NO2氣體

大概就這么多了，希望對你有幫助。

⑷ 初中化學幾種常見離子的檢驗方法

氫氧根檢驗嘛，首先從酸鹼性考慮，一個溶液呈鹼性就必定有氫氧根離子，那麼檢驗的方法就是加入一些酚酞試液，若變紅，則為鹼性，那麼含氫氧根離子。
其他的離子也是同理從他的特性上去解決，再比如氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，是特性，你如果想氫離子可以被氧化變成氫氣，那麼這就不是它的特性，氣體太多了，這不能說明問題，你還再證明這個氣體能與氧氣點燃，生成水且不生成其他物質，這太麻煩。氫離子的特性則是顯酸性，即所有酸性溶液，必有氫離子。知道了這一特性，那麼就可以解決了。取適量溶液滴入紫色石蕊試液，若變紅，則含有氫離子，若不變或變藍，則沒有氫離子（變藍必有氫氧根離子）
還可以從顏色等方面，比如你問的是初中，那麼我沒記錯的話，初中有這么幾個特定的有色溶液，也就是一些離子的特性，比如說溶液顯蒼黃色，那麼就是有鐵離子，溶液顯淡綠色，那麼有亞鐵離子；藍色有銅離子。
像沉澱那些方法一般不採取，除非明確指出有一定范圍，而沉澱在這范圍內屬於一種特性。或者是這種沉澱與別的沉澱不同，具有特性，比如無水硫酸銅（白色沉澱）遇水變藍。

⑸ 下列有關離子檢驗的方法正確的是

【答案】D
【答案解析】試題分析：A、和銀離子反應生成白色沉澱的可以是氯離子、SO42-或CO32-，錯誤；B、能和NaOH反應生成白色沉澱的可以是氫氧化鎂或氫氧化鋁，錯誤；C、加入稀鹽酸能產生氣體使澄清石灰水變渾濁的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，錯誤；D、加入BaCl2產生白色沉澱，可以是氯化銀或硫酸鋇，錯誤。
考點：考查離子的檢驗

⑹ 鈉離子的檢驗方法 化學分析法

主要利用復環王冠化合物如穴冠醚或球冠醚，亦稱為冠醚，均為離子載體，由於大環結構內有空穴，分子內部氧原子有未共用電子對可與金屬離子結合，根據空穴大小，可選擇性結合不同直徑的金屬離子，從而可達到測出離子濃度的目的。

採用Fe存在下，Hg（SCN）2與Cl-反應生成與Cl-等當量的SCN，再與鐵結合成Fe（SCN）的紅色化合物，進行比色，定量標本中Cl-的含量。

該法測定時，血清中性因素如F、Br和I也可以起反應，其量很少，故可忽略不計。某些葯物及膽紅素均對其有影響。以上比色法均可在自動生化分析儀進行批量測定，屬臨床常用的一種方法。

(6)錯離子的檢測方法擴展閱讀：

注意事項：

根據測量的鈉離子濃度選擇合適的校準溶液，一般選擇相差二個級差的標准溶液校準儀器。對於測量低濃度的鈉離子或進行准確度高的測量，建議選擇相差一個級差的標 准溶液校準儀器。被測樣品的濃度應該在校準溶液濃度之間。

為了提高測量的准確度，建議在第一次測量樣品後，再重復校準一次。可能樣品溶液中存在干擾離子，影響電位的測量，給出錯誤的結果。重復校準可以將干擾離子作為本底消除，獲得正確的測量結果。

⑺ 負離子檢測的方法有幾種

空氣中的負離子檢測的方法是什麼呢，很多地方都會來檢測負離子，以判斷空氣的濃度，其實空氣中的負離子對人體的好處是很大的，特別是對於人體的各個系統都會有很大的益處，同時還會促進人體的睡眠，人體每天需要適量的吸入一些負離子還是不錯的，所以需要檢測一下空氣中的負離子濃度，就需要用到檢測儀器，那麼用什麼樣的儀器來檢測呢，下面就詳細的介紹幾種檢測負離子的濃度方法。

空氣負離子檢測儀檢測原理及如何檢測空氣中負氧離子 ，空氣負氧離子簡稱「空氣維生素」對人體具有極大的好處，不僅對促進呼吸系統、神經系統、血液系統、心血管系統等有明顯的改善功能，還有鎮靜、催眠的作用。如果我們每天吸入適量的負離子，持之以恆，對健康大有裨益：使人精力旺盛，消除疲勞和倦怠，提高工作效率。

負離子其實是負氧離子。一般的負離子發生器都是利用直流高壓產生電暈放電產生負離子的。由於負離子本身沒有味道一般就很難辨別發生器有否發生負離子。但由於這種高壓電暈的產生辦法的同時一定也產生臭氧。臭氧有一股「草腥味」。

固判斷辨別負離子發生器可兩個辦法，一是，靠近已開機的發生器，你會聞到臭氧的草腥味。(在高壓電暈產生負離子時一般都同時產生臭氧)另一個是把機放在一個原來充滿煙味的密閉房間，不一會，煙味就會因負離子的作用而去掉。因為負離子發生器最大的功效就是使空氣變新鮮。

除了專業的負離子測試儀，簡單的方法有幾個。 1.把家裡用的普通電筆靠近正在工作的負離子發生器，看看電筆是否會亮。 2，當空氣中濕度比較適中，你靠近能聽見莎莎的響聲。 3，你把點燃的香煙放在負離子發射針很近的地方，看看對煙霧的凈化能力。

電容法測空氣負離子檢測儀 是一種高性能檢測方法，具有防塵、防潮等特點，相對於平極板法測空氣負離子更加精確，特別適合於森林、風景區的使用，是林業局，科研單位測量空氣質量的首選之品。

上面提到的幾種負離子濃度能夠精確的檢測出空氣中的負離子，同時給人體的吸收帶去很大的好處，同時負離子也能夠保護好人體的骨骼，也能夠預防身體的各種疾病，特別是對於運動員來說適當的吸入一些負離子還是挺好的，可以通過不同的方法進行檢測，這樣就能夠成功的檢測出來，其實負離子濃度的檢測對實際生活中的意義是很重大的。

⑻ 離子方程式正誤判斷的方法

離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
例如：(1)違背反應客觀事實
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應
(2)違反質量守恆或電荷守恆定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆
(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸。
(4)反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸製得強鹼
(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比。
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)「＝」「 D 」「↑」「↓」符號運用不當
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打「↓」
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
酸性溶液（H＋）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=
1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
注意題目要求「一定大量共存」還是「可能大量共存」；「不能大量共存」還是「一定不能大量共存」。
看是否符合題設條件和要求，如「過量」、「少量」、「適量」、「等物質的量」、「任意量」以及滴加試劑的先後順序對反應的影響等。

⑼ 化學離子方程式老是寫錯，有什麼能快速判斷對錯的方法嗎，或者注意事項

離子方程式：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的方程式。
發生的條件是①生成難溶的物質②生成難電離的物質③生成揮發性的物質，只要具備上述條件之一即可。
刪去方程式兩邊不參加反應的離子；檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等！
手機打字不易，求採納！