『壹』 用什麼可以除去稀鹽酸
不是NaCl啊，應該是NaOH,然後與稀鹽酸反應生成NaCl但其他的鹼也是可除去稀鹽酸的
『貳』 加熱能去除溶液中的鹽酸嗎
加熱溶液可以去除鹽酸
鹽酸，分子式HCl，為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強腐蝕性，相對分子質量36.46；濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1.19，熔點-112℃沸點-83.7℃，鹽酸因為其易揮發，由於加熱時氣體在溶液中的溶解度減小，所以能使其中的氯化氫分子逸出，從而達到去除目的。
『叄』 除去稀鹽酸的方法
答案是D.鹽酸會揮發加熱後多餘的會飄走.B,C適量加入後分別生成二氧化碳（加熱就沒了）,水（本身是溶劑）唯獨D中殘留硝酸根不能除去
『肆』 除去氯氣和水蒸氣中水蒸氣和鹽酸的物理方法
混合氣體先通過足量飽和食鹽水除HCl，再通過足量濃硫酸除水。
飽和食鹽水中氯離子已達到飽和,氯氣溶解度下降,也不易和水反應，但氯化氫溶解度達1：500,可以繼續溶解，再用濃硫酸（或者P2O5或者無水CaCl2)吸水
『伍』 去除氯化鈣中的少量稀鹽酸的方法
氯化鈣中含有少量稀鹽酸，根據題意的材料選擇石灰石(CaCO3)粉末，含鹽酸的氯化鈣溶液和過量的石灰石反應生成氯化鈣和二氧化碳氣體冒出，當反應完全終止後，過濾掉不溶於水的石灰石粉末就可以了。
方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
用氧化鈣和水及稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和氫氧化鈣，量不容易控制，過量的話，氯化鈣溶液中會有氫氧化鈣，不符合要求。
熟石灰主要成分是氫氧化鈣加入氯化鈣溶液中也是不容易控制量的大小，少了處理不幹凈，多了會含有氫氧化鈣，不符合要求。
金屬鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，也是量不容易控制。
綜上所述：用石灰石（CaCO3）合理，可以完全除去氯化鈣裡面的鹽酸有不增加其他雜質。
其他三樣可以除去鹽酸，但量不可以控制，容易混有其他雜質。